RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS APLICANDO EL

PRACTICA TRIMESTRAL
TERCER TRIMESTRE
QUINTO DE SECUNDARIA
NOMBRE:
PARALELO:
FECHA DE ENTREGA:
RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS APLICANDO EL PROCEDIMIENTO COMPLETO
EQUILIBIO QUIMICO
1. Un recipiente de 2 litros de capacidad tiene una K de 5, conteniendo inicialmente 1.5
moles de Hidrógeno y 2 moles de Cloro. ¿Cuál será la concentración del ácido clorhídrico,
del hidrógeno y del cloro en un sistema en equilibrio?
2. Considerando el siguiente sistema en equilibrio:
H2 + I2
HI
Cuando reaccionan 35 gramos e I2 con 5 gramos de H2. Se obtienen 2.3 gramos de HI en un
recipiente de 2 litros. Calcular K.
3. en un recipiente de 1.2 litros de capacidad a 529oC, se verifica la siguiente ecuación en
equilibrio:
H2 + S
H2S
Se observa: 1.5 moles de H2, 1 mol de de S, 0.6 moles de H2S. Calcular K
4. La siguiente reacción em equilibrio
H2 + I2
HI
Se encuentra em um recipiente de 1 litro de capacidad. Si tiene uma constante igual a 7,
calcular la concentración de HI en El equilíbrio si inicialmente se tiene 0.8 moles de H2 y 0.8
moles de I2
5. En la reacción:
CH3OH + H2SO4
(CH3)2SO4
+ H2O
La concentración de alcohol metílico es igual a 2mol/l y la de ac. Sulfúrico a 1mol/l. Después de
establecerse el equilibrio la concentración de dimetilsulfato resultó ser un 30% de la concentración
inicial de alcohol metílico. Calcular K
6. Para la reacción:
CO + H2O
CO2
+
H2
El valor de la constante de equilibrio es de 1.845. Si se colocan 0.25 moles de CO y 0.25 moles de
H2O en un recipiente de 1 litro y se permite alcanzar el equilibrio. ¿ Cuáles serán las
concentraciones en el equilibrio de todas las sustancias presentes?
CÁLCULO DE pH
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Calcular el pH de CH3COOH 0.1M si su ka=1.86*10-5
Calcular el pOH de NH4OH 0.1N
Calcular el pH y (H+) de CH3COOH 0.5M si su ka=1.86*10-5
Calcular el pH y (H+) de HCOOH 0.002M si su ka=1.86*10-4
Calcular el pH y (H+) de HCN 0.04M
Calcular el pH y pOH de NH4OH 0.03M kb=1.79*10-5
Calcular el pH y pOH de NH4OH 0.5 M kb=1.79*10-5
8. Calcular la concentración de (H+)
a)
b)
c)
d)
e)
f)
pH=2.6
pH=5.2
pH=8
pH=9.4
pH = 3
pOH= 12.2
g) pOH= 13.5
h) pOH= 11.8
i) pOH= 10.3
9. Si se disuelven 4 gramos de NaOH en 1000ml de solución. Calcular:
a) La molaridad de la disolución
b) El pH de la disolución
10. La sangre generalmente tiene un pH de 7.4. Determinar la concentración de iones
[H+] y [OH-]
11. Hay 5 ml de H3PO4 (d= 1.76g/ml) en 4000ml de solución. Determinar el pH de la
disolución.
12. Calcular el pH de 3.2 gramos de una solución de ácido acético(CH3COOH) en 500 ml
de solución. Ka=1.86*10-5
13. Calcular el pH de 2 gramos de una solución de ácido fórmico (HCOOH) en 750ml de
solución con un pka=3.75
14. Calcular el pH de 0.67ml de HCl al 37% densidad=1.19g/ml que se ha disuelto en
una
disolución de 250ml.