RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS APLICANDO EL

PRACTICA TRIMESTRAL
TERCER TRIMESTRE
QUINTO DE SECUNDARIA
NOMBRE:
PARALELO:
FECHA DE ENTREGA:
RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS APLICANDO EL PROCEDIMIENTO COMPLETO
EQUILIBIO QUIMICO
1. Un recipiente de 2 litros de capacidad tiene una K de 5, conteniendo inicialmente 1.5
moles de Hidrógeno y 2 moles de Cloro. ¿Cuál será la concentración del ácido clorhídrico,
del hidrógeno y del cloro en un sistema en equilibrio?
2. Considerando el siguiente sistema en equilibrio:
H2 + I2
HI
Cuando reaccionan 35 gramos e I2 con 5 gramos de H2. Se obtienen 2.3 gramos de HI en
un recipiente de 2 litros. Calcular K.
3. en un recipiente de 1.2 litros de capacidad a 529oC, se verifica la siguiente ecuación
en equilibrio:
H2 + S
H2S
Se observa: 1.5 moles de H2, 1 mol de de S, 0.6 moles de H2S. Calcular K
4. La siguiente reacción em equilibrio
H2 + I2
HI
Se encuentra em um recipiente de 1 litro de capacidad. Si tiene una constante igual a 7,
calcular la concentración de todos los compuestos en el equilíbrio si inicialmente se tiene
0.8 moles de H2 y 0.8 moles de I2
5. En la reacción:
CH3OH + H2SO4
(CH3)2SO4
+ H2O
La concentración de alcohol metílico es igual a 2mol/l y la de ac. Sulfúrico a 1mol/l. Después de
establecerse el equilibrio la concentración de dimetilsulfato resultó ser un 30% de la concentración
inicial de alcohol metílico. Calcular K
6. Para la reacción:
CO + H2O
CO2
+
H2
El valor de la constante de equilibrio es de 1.845. Si se colocan 0.25 moles de CO y 0.25 moles de
H2O en un recipiente de 1 litro y se permite alcanzar el equilibrio. ¿ Cuáles serán las
concentraciones en el equilibrio de todas las sustancias presentes?
7. Para la reacción:
H2 + Br2
HBr
Si 0.7 moles de H2 y 0.7 moles de Br2 se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad y la
K=7. Calcular las concentraciones en el equilibrio de todos los compuestos.
8. Para la reacción:
A +B
C
+
D
Si las concentraciones iniciales molares son de 1 M para A y 2M para B. Hallar las
concentraciones molares en el equilibrio si la K = 8
CÁLCULO DE pH
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Calcular el pH de CH3COOH 0.1M si su ka=1.86*10-5
Calcular el pOH de NH4OH 0.1M kb=1.79*10-5
Calcular el pH y (H+) de CH3COOH 0.5M si su ka=1.86*10-5
Calcular el pH y (H+) de HCOOH 0.002M si su ka=1.86*10-4
Calcular el pH y (H+) de HCl 0.04M
Calcular el pH y pOH de NH4OH 0.03M kb=1.79*10-5
Calcular el pH y pOH de NH4OH 0.5 M kb=1.79*10-5
8. Calcular la concentración de (H+)
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
pH=2.6
pH=5.2
pH=8
pH=9.4
pH = 3
pOH= 12.2
pOH= 13.5
pOH= 11.8
pOH= 10.3
9. Si se disuelven 4 gramos de NaOH en 1000ml de solución. Calcular:
a) La molaridad de la disolución
b) El pH de la disolución
10. La sangre generalmente tiene un pH de 7.4. Determinar la concentración de iones [H +] y
[OH-]
11. Hay 5 ml de H3PO4 (d= 1.76g/ml) en 4000ml de solución. Determinar
disolución.
el pH de la
12. Calcular el pH de 3.2 gramos de una solución de ácido acético(CH3COOH) en 500 ml de
solución. Ka=1.86*10-5
13. Calcular el pH de 2 gramos de una solución de ácido fórmico (HCOOH) en 750ml de
solución con un pka=3.75
14. Calcular el pH de 0.67ml de HCl al 37% densidad=1.19g/ml que se ha disuelto en
una
disolución de 250ml.