1. Desarrollar la configuración electrónica de los siguientes elementos e
indicar si son paramagnéticos o diamagnéticos:
a) 56Ba
b) 79Au
c) 35Br
2. Calcule la entalpía de formación, ∆H° f en KJ/mol del yoduro de sodio
sólido dada por la siguiente reacción: Na(s) + ½ I2 NaI(s), por medio del
Ciclo de Born-Haber. Datos: Entalpía de disociación de I(g)= 106.84 KJ/mol;
∆H para I(g) + e- I - (g) = -295.16 KJ/mol; Entalpía de sublimación de Na(g) =
107.3 KJ/mol; ∆H para Na(g) Na+(g) + e- = 496 KJ/mol; Formación de NaI(s) a
partir de iones en fase gaseosa ∆Ereticular= -702 KJ/mol.
3. Desarrollar las estructuras de Lewis para los siguientes compuestos e
indicar sí alguno es una excepción a la regla del octeto. a) (CN)- b) C2H2 c)
CF2Cl2 d) N2O d) XeF2
4. ¿Indicar el enlaces que presentes en las Sustancias Na2O, Cl2O, LiBr y I2:
5. Indicar la afirmación correcta basándose en la electronegatividad de los
elementos señalados, en cuanto al tipo de enlace que se formará entre los
elementos que se indican:
a) El Ca y el O forman un enlace covalente polar
b) El H y el Cl forman un enlace iónico
c) El K y el F forman un enlace iónico
d) El H y en Br forman un enlace covalente no polar
6. Sabiendo que el potasio es sólido y el Br2 es liquido en condiciones
estándar, calcular la energía reticular (E.R.) del bromuro de potasio. Hf
(KBr) = -391.8 KJ/mol, HSublim (K) = 81.26 kJ/mol, H vap. (Br2) kl/mol, AHdis.
Br = 243.2 kJ/mol, E.I (K)= 418.4 kJ/mol, A.E. (Br)= – 321.9 kJ/mol
7. Indicar si la siguientes moléculas son polares o no polares: a) Cl2 b) O2 c)
N2 d) CO2 e) SO2 f) HNO3
8. Determinar la carga formal y la estructura más probable para los siguientes
compuestos: a) H2SO4 b) SOCl2 c) [NO3]-1 d) [CO3 ] -2 d)BF3
9. Represente las estructuras de Lewis de las siguientes moléculas, indicando
el tipo de enlace y qué elementos cumplen con la regla del octeto,
determinar cargas formales. a) AlCl3 b) (SO3)-2c) [NO3]-1 d) [CO3 ] -2 d)BF3
10.
11. Relacione las columnas.
( ) Se describe por el movimiento
de electrones deslocalizados a
través de bandas que se forman por
el traslape de orbitales moleculares.
( ) Enlace formado a partir del
traslape lateral de orbitales p.
( ) Mezcla de orbitales atómicos en
un átomo para generar orbitales
híbridos.
1. Covalente Coordinado
2. Iónico
3. Teoría de Bandas
4. Covalente Polar
5. Covalente No Polar
6. Hibridación
7. Enlace sigma,
8. Enlace pi,
9. Enlace Metálico
10. Estructura de resonancia
( ) Una de dos o más estructuras
de Lewis para una sola molécula
que no se puede representar
exactamente
con
una
sola
estructura de Lewis.
(
) Enlace donde se da una
transferencia de electrones de un
metal a un no metal.
( ) Enlace en el que se comparten
electrones y estos pasan mayor
tiempo en la vecindad de uno de los
átomos enlazantes.
( ) Enlace covalente en el que uno
de los átomos cede los dos
electrones.
(
) Enlace formado a partir del
traslape de orbitales extremo por
extremo.
12. Aplicar el modelo de la Repulsión de los Pares Electrónicos de la Capa de
Valencia (RPECV) para predecir la geometría de las siguientes moléculas.
Molécula
PCl3
SiH4
No. de pares No. de pares Geometría
electrónicos
electrónicos
molecular
enlazantes
libres
según
RPECV
hibridación
(SO3)-2
[NO3]-1
13. Cuantificar el número de enlaces sigma () y pi () para cada una de las
siguientes moléculas:
Sigma()
Pi ()
a) CCl2 = CCl2
b) CH3 – CH = CH – C
CH
c) CF3 – CF3
d) CH CH
14. Relacionar las siguientes columnas
( ) Es una medida cuantitativa de
la polaridad de un enlace.
( ) Interacciones resultantes de las
atracciones entre dipolos inducidos
( ) Interacción dipolo-dipolo entre
el átomo de hidrógeno de un enlace
polar
( ) Fuerzas de atracción entre
moléculas polares.
( ) Ejemplos de moléculas no
polares.
a) Fuerzas de dispersión de London.
b) CO2, F2, He2
c) Enlaces Intramoleculares.
d) Puente de Hidrógeno.
e) Momento dipolar (µ)
f) Fuerza dipolo–dipolo.
g) HCl, CO, NO
15. Indicar la afirmación correcta basándose en la electronegatividad de los
elementos señalados, en cuanto al tipo de enlace que se formará entre los
elementos que se indican:
a) El Ca y el O forman un enlace covalente polar
b) El H y el Cl forman un enlace iónico
c) El K y el F forman un enlace iónico
d) El H y en Br forman un enlace covalente no polar
15. ¿Qué son las fuerzas intermoleculares y las fuerzas intramoleculares?
16. Indicar si la siguientes moléculas son polares o no polares: a) Cl2 b) O2 c) N2 d)
CO2 e) SO2 f) HNO3
18. Indicar y desarrolla el tipo de hibridación de los átomos de la molécula BF3,
sabiendo que el número atómico del boro es 5 y el del flúor 9.
19. Leer atentamente las siguientes aseveraciones indicar si son verdaderas ( V )
o falsas ( F ).
( ) Las Interacciones resultantes de las atracciones entre dipolos inducidos se
conocen como Fuerzas de dispersión de London.
( ) El momento dipolar (µ) es una medida cualitativa de la polaridad de un enlace.
( ) Se conoce como puente de hidrógeno a la interacción dipolo-dipolo entre el
átomo de hidrógeno y otro átomo de un enlace covalente polar.
( ) Fuerzas dipolo-dipolo son aquellas que se dan entre moléculas como CO2, F2,
He2.
( ) Enlace Intra-molecular es aquel enlace dado entre átomos para formar
compuestos, por ejemplo: H2O, HCl, CO, NO.
20. Relacionar las siguientes columnas según corresponda:
a) Interacciones resultantes de las
atracciones entre dipolos inducidos
b) Hibridación resultante entre un orbital
s y un p
c) Interacciones entre moléculas
polares.
d) Hibridación resultante entre un orbital
s y tres orbitales p
e) Fuerzas de atracción entre
moléculas
f) Ejemplos de moléculas polares.
g) es una medida cuantitativa de la
polaridad de un enlace
h) ejemplos de moléculas no polares
(
(
(
(
(
(
(
)Fuerzas intermoleculares
) sp3
) Fuerzas de dispersión de London
) Br2, O2, Cl2
)sp
) HF, H2O, HCl
)Fuerzas dipolo-dipolo
21. Representar el ciclo de Born-Haber para la formación de CaF2(s) y calcular la
energía reticular sabiendo que: a) El calor de sublimación del Ca(s) es ∆HSubCa =
121 KJ/mol; b) La energía de disociación del F2(g) es 150.6 KJ/mol; c) La primera
energía de ionización del Ca(g) es 589.5 KJ/mol; d) La segunda energía de
ionización del Ca+ (g) tiene un valor de 1145 KJ/mol; e) La primera afinidad
electrónica del F es -328 KJ/mol y; f) La entalpía de formación del CaF2(s), ∆H0f,
tiene un valor de -1219.6 KJ/mol.
22. en que cosiste la teoría de mar de electrones
23. Menciona la teoría de bandas
25 define los siguientes conceptos
Energía reticular
Ciclo de Born-Haber
Energía de formación
Longitud de enlace
Energía de enlace
Polaridad
Momento dipolar
Orden de enlace
26. realizar la tendencia de los átomos a formar iones en función de su
configuración electrónica de los siguientes: NaCl, CaO, KBr.
27. completar la siguiente tabla
Iónico
Generados por:
Electronegativida
d
Fuerza de enlace
Interacción con eEstado a Ta
Solubilidad
agua
en
Conductores
Puntos de Fusión
y Ebullición
Covalente
Metálico
27. ¿qué es un enlace covalente molecular y un enlace covalente reticular, cuáles
son sus características?
28. Desarrollar las estructuras de Lewis para los siguientes compuestos e indicar
sí alguno es una excepción a la regla del octeto.
a) [SO4]2- b) SnCl4 c) PF5 d) SCl2 e)(CO3)-2 f) (ClO3)-1
29. determinar la carga formar de las moléculas de la pregunta
a) a) [SO4]2- b) SnCl4 c) PF5 d) SCl2 e)(CO3)-2 f) (ClO3)-1
30. Definir los siguientes conceptos
fuerza dipolo- dipolo
fuerza dipolo-dipolo inducido
fuerza dipolo inducido-dipolo instantáneo
fuerza ion dipolo
polaridad
momento dipolar
0
