LEYES DE LOS GASES
El comportamiento de los gases, puede describirse a través de las siguientes magnitudes: Temperatura (T), Presión (P), Volumen (V).
Estas magnitudes no son independientes, sino que están relacionadas entre sí mediante ecuaciones sencillas conocidas como “leyes de los gases”.
Para interpretar estas leyes, hemos de tener en cuenta la teoría cinético-molecular. Desde este punto de vista:
la temperatura está relacionada con la velocidad a la que se mueven las partículas.
la presión está relacionada con la frecuencia de choques de las partículas contra las paredes del recipiente.
el volumen está relacionado con las distancias entre las partículas que en los gases son muy grandes, de modo que ocupan todo el volumen disponible.
Ley
Relaciona
Boyle y
Mariotte
Gay- Lussac
Charles
Experimento
Gráfica
Enunciado
PyV
a T cte
A temperatura constante,
presión que ejerce un gas
inversamente proporcional
volumen que ocupa.
Es decir,
si ↓ el volumen⇨ la presión
y
si el volumen ⇨ ↓ la presión
de forma proporcional
la
es
al
PyT
a V cte
A volumen constante, la presión
que ejerce un gas, es directamente
proporcional a la temperatura a
que se encuentra.
Es decir,
si la temperatura⇨ la presión
y
si ↓ la temperatura ⇨ ↓ la presión
de forma proporcional
VyT
a P cte
A presión constante, el volumen
que ocupa un gas, es directamente
proporcional a la temperatura a
que se encuentra.
Es decir,
si la temperatura⇨ el volumen
y
si ↓ la temperatura ⇨↓ el volumen
de forma proporcional
Explicación (Tª cinética)
Ejemplos
Al disminuir el volumen, hay
menos espacio disponible y las
partículas, aunque se mueven a la
misma velocidad al ser la
temperatura constante, chocarán
con más frecuencia contra las
paredes del recipiente; es decir,
aumenta la presión.
Un globo puede explotar al sentarnos
sobre él.
Al sentarnos sobre el globo disminuimos su
volumen; es decir, el espacio disponible
para las partículas, esto hace que aumente
la frecuencia de choques contra las
paredes del globo; es decir, la presión que
el aire ejerce contra las paredes pudiendo
llegar a romperlas.
Al aumentar la temperatura,
aumenta la velocidad de las
partículas y, al tener el mismo
espacio disponible, por ser el
volumen constante, aumenta la
frecuencia de choques contra las
paredes del recipiente; es decir,
aumenta la presión.
Al aumentar la temperatura,
aumenta la velocidad de las
partículas y, como el émbolo está
libre, no aumenta la frecuencia de
choques contra las paredes, sino
que aumenta la distancia entre las
partículas; es decir, aumenta el
volumen.
La presión de las ruedas del coche
aumenta tras haber hecho un recorrido.
El rozamiento de las ruedas con el asfalto
hace que aumente la temperatura del aire
dentro de las ruedas ; es decir, la
velocidad con que se mueven las
partículas, con lo que al ser el volumen
constante, aumenta la frecuencia de
choques contra las paredes de la rueda; es
decir, la presión.
Un globo aerostático se infla calentando el
gas que hay en su interior.
Al aumentar la temperatura del gas,
aumenta la velocidad de las partículas, y al
haber espacio disponible, aumenta la
distancia entre ellas, aumentando el
volumen gas.
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