EJERCICIOS DE ENLACES
1. Realice una representación de la estructura de Lewis de los siguientes
compuestos:
H2
HCl
O2
H2O
CO
SCl2
N2
HNO2
F2
Cl2
CO2
Na2S
2. Indique si los siguientes enlaces son moléculas polares o apolares.
H2
Cl2
O2
N2
F2
CO2
H 2O
HNO2
HCl
CO
3. Responda las siguientes preguntas:
¿Qué es un electrolito? ¿Es la sal común NaCl un electrolito?
¿Cuál es la diferencia entre un enlace covalente no polar y un enlace
covalente polar?
¿Qué es un enlace simple? ¿Y un doble enlace? ¿Y un triple enlace?
¿Qué significa el termino enlace covalente coordinado?
¿Describe lo que ocurre cuando un átomo se oxida y se reduce?
¿Cuál de las especies siguientes, esperas que se disuelva en agua?
H2 gaseoso
CaCl2
iones cloruro
CH3CH2OH
NaBr
HCl gaseoso
CH4
CCl4
4. Respecto a los compuestos iónicos, la proposición incorrecta es:
Justifique su respuesta.
o Son sólidos a temperatura ambiente.
o Fundidos son buenos conductores eléctricos.
o Son solubles en agua.
o Presentan bajos puntos de fusión comparados con los compuestos
covalentes.
o En soluciones acuosas son buenos conductores eléctricos.
5.
6.
7.
a)
b)
c)
d)
Presenta doce pares de electrones compartidos
Posee un par de electrones libres o no enlazantes
El átomo de nitrógeno cumple la regla del octeto
Posee doce enlaces covalentes simples
8.
a)
b)
c)
d)
VVF
VFV
FVF
VFF
0
