Universidad Nacional del Altiplano – Puno
Vicerrectorado Académico / Direccion General Académica
Oficina de Estudios Generales
SILABO
FACULTAD
ESCUELA PROFESIONAL
PROGRAMA DE ESTUDIOS
I. INFORMACION GENERAL
1.1. Identificación Académica
a. Curso
b. Código
c. Prerrequisito
d. № de horas
e. № de créditos
f. N° de horas
g. Área
curricular
virtuales/unidad
h. Ciclo del plan de estudios
i. Características del curso
j. .Duración
k.
: FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
: BIOLOGÍA
: MICROBIOLOGÍA Y LABORATORIO CLÍNICO
: Química general
: EG108
: Ninguno
: Teóricas: 03, Practicas: 02 y Total de horas: 05
: 04 Créditos
: 02 Horas
: Estudios Generales
: II
: Investigación desarrollo e innovación (I+D+i)
: Del 28 de Marzo al 22 de julio de 2022
Semestre académico
:I
1.2. Docente
a) Nombres y apellidos: Alfredo Quispe Lujano
b) Condición y categoría: Contratado B1
c) Grado académico último: MSc. En Seguridad Industrial y ambiental
1.3. Aula/plataforma virtual
Aula Virtual Laurassia
II. SUMILLA
Fundamentos firmes en cuanto a conceptos y principios químicos, mediante la observación y hechos
experimentales, de fenómenos naturales y ambientales. El curso se desarrolla en dos unidades de
aprendizaje: Materia y energía, estructura atómica, teoría cuántica, química nuclear, tabla periódica,
enlace químico, funciones inorgánicas, reacciones químicas, estequiometria, gases ideales, soluciones,
equilibrio químico, electroquímica, química de materiales y química del carbono.
Unidad I: Aspectos fundamentales de la Materia y Energía, estructura atómica y teoría cuántica, química
nuclear, tabla periódica, enlace químico, funciones inorgánicas y reacciones químicas en la química
general.
Unidad II: Aplicación de las Estequiometria. Gases ideales Soluciones. Equilibrio químico. Electroquímica.
Química de materiales, Química del carbono.
III. PERFIL DE EGRESO
CG3. Resuelve problemas contextualizados haciendo uso de las ciencias básicas, permitiendo el
desarrollo autónomo del estudiante, con criterio objetivo y juicios lógicos de valor.
IV. COMPETENCIA.
Desarrolla el aprendizaje en los aspectos generales de la química, corroborando con la parte experimental
los procesos químicos con desarrollo sostenible.
V. LOGRO DE APRENDIZAJE DEL CURSO
Desarrolla procedimientos y cálculos sobre la materia de acuerdo a las relaciones
estequiométricas y comportamiento de las sustancias químicas.
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VI. TRATAMIENTO DE UNIDADES DIDACTICAS
UNIDAD 1
Materia, estructura atómica, tabla periódica, enlace químico y
funciones inorgánicas.
LOGROS DE APRENDIZAJE DE LA UNIDAD:
Conoce las propiedades de la materia y sus interacciones según las leyes y principios.
Del 28 de Marzo al 23 de Mayo del 2022 (Total 56 horas)
TIEMPO DE DESARROLLO
40 horas
HORAS DE ENSEÑANZA VIRTUAL/UNIDAD
CRITERIO DE DESEMPEÑO
CONOCIMIENTO Y COMPRENSIÓN
SEMANA
ESENCIALES
1
Las propiedades de la materia y energía son
Materia; sus propiedades físicas y químicas, estados
identificadas en forma práctica.
de la materia, clasificación, análisis dimensional,
mediciones y energía.
2
La estructura atómica de los materiales es
Estructura Atómica
identificada de acuerdo a su configuración y
propiedades periódicas.
3
La estructura atómica de los materiales es
Teoría Cuántica
identificada de acuerdo a su configuración y
propiedades periódicas.
4
Las reacciones nucleares son reconocidas según
Química nuclear, naturaleza de las reacciones
emisiones radiactivas.
nucleares.
5
Los elementos de la tabla periódica son descritos
Tabla Periódica, variación periódica de las
según sus propiedades y aplicados en materiales.
propiedades
6
7
8
La estructura de los compuestos es desarrollada
según los tipos de enlace, estableciendo sus
características y aplicaciones.
Las fórmulas químicas son identificadas según
nomenclatura IUPAC.
Las fórmulas funciones son identificadas según
nomenclatura IUPAC.
Enlace Químico, notación de Lewis, clasificación de
los enlaces.
Funciones inorgánicas su formulación
Funciones inorgánicas y nomenclatura.
Evaluación I
PORCENTAJE DE AVANCE ACADEMICO DE LA UNIDAD: 40%
UNIDAD 2
Reacciones químicas, estequiometria, gases ideales, soluciones,
equilibrio químico, electroquímica, química de los materiales y química
del carbono.
LOGROS DE APRENDIZAJE DE LA UNIDAD
Desarrolla procedimientos, cálculos químicos y estequiométricos según formulas y ecuaciones químicas.
Del 23 de Mayo al 22 de Julio del 2022 (Total 63 horas)
TIEMPO DE DESARROLLO
45 horas
HORAS DE ENSEÑANZA VIRTUAL/UNIDAD
CONOCIMIENTO Y COMPRENSIÓN
CRITERIO DE DESEMPEÑO
SEMANA
ESENCIALES
9
Reacciones Químicas
Conoce, analiza e interpreta los problemas de
reacciones químicas
10
Estequiometria; unidades físicas de masa.
Los cálculos estequiométricos son resueltos de
acuerdo a las leyes ponderales.
11
Los cálculos estequiométricos son resueltos de
acuerdo a las leyes volumétricas.
12
Las variables del comportamiento de gases son
Gases ideales, mezcla de gases y la ley de difusión
identificadas según las leyes y la teoría cinética de los
de Graham.
gases.
La concentración de las soluciones es determinada
según la interacción de soluto- solvente.
Soluciones; concentraciones físicas y químicas.
13
Estequiometria; unidades físicas de masa.
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14
La temperatura, concentración, catálisis y presión
sobre el equilibrio químico y velocidad de reacción Equilibrio químico e iónico.
son identificadas con análisis crítico.
15
Las celdas electrolíticas y galvánicas son reconocidas
Electroquímica; celdas galvánicas y electrolíticas,
con conocimientos de electroquímica.
leyes de Faraday.
16
Los materiales son caracterizados en función de
Química de materiales.
sus propiedades.
17
La química del carbono es clasificada en base a las
Química del carbono.
propiedades del carbono.
PORCENTAJE DE AVANCE ACADEMICO DE LA UNIDAD: 60%
VII. ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS.
7.1. De Enseñanza.
Actividades Sincrónicas:
• Video conferencias
• Presentaciones
• Evaluaciones
Actividades Asincrónicas:
• Foros de análisis y discusión.
• Trabajos encargados.
• Lectura de artículos
7.2. De Aprendizaje.
• Comprensión de textos.
• Elaboración de presentaciones.
• Organización de información.
7.3. De Investigación Formativa
• ABP (Aprendizaje basado en problemas)
• Redacción de resúmenes de artículos.
7.4. Responsabilidad social universitaria
• Compartir propuestas de reflexión y acción estrategias de control para mejorar
los procesos productivos en las industrias.
7.5. De enseñanza virtual
• Consultas para la solución de problemas mediante la aplicación WhatsApp,
aulavirtual2, webex meeting.
VIII. MEDIOS Y MATERIALES DIDÁCTICOS.
• Presentaciones de los temas.
• Video tutoriales de Economía.
• Uso de programas de económicos y tutoriales.
• Aplicaciones de los análisis económicos a empresas.
IX. PRODUCTO DE APRENDIZAJE
Es el trabajo realizado durante el desarrollo del curso, con el monitoreo permanente del docente. Es importante
tener en cuenta que la naturaleza del producto debe ser coherente con el logro del aprendizaje.
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FECHA DE PRESENTACIÓN
La última semana del semestre
académico
PRODUCTO
Presentación de su investigación formativa, y exposición
virtual de informes relacionados a la química general.
X. EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJE.
10.1. Evidencias, indicadores, técnicas e instrumentos de evaluación.
UNIDAD
I
II
LOGROS DE
APRENDIZAJE
Conoce las
propiedades de la
materia y sus
interacciones según
las leyes y principios.
Desarrolla
procedimientos,
cálculos químicos y
estequiométricos
según formulas y
ecuaciones químicas.
EVIDENCIAS
DESEMPEÑO
Informe de
laboratorio
Portafolio.
Informe de
laboratorio.
Portafolio.
PONDERACIÓN
TECNICAS
INSTRUMENTOS
50%
Examen
Análisis
documental
Observación
Prueba escrita
Informes/trabajos
encargados/exposición
poster
Ficha de observación/
Lista de cotejos
50%
Examen
Análisis
documental
Observación
Prueba escrita
Informes/trabajos
encargados/exposición
/
poster
10.2. Calificación
1.1La fórmula para la obtención del promedio parcial de cada unidad didáctica es la siguiente:
𝑃𝑟𝑜𝑚𝑒𝑑𝑖𝑜 𝑝𝑎𝑟𝑐𝑖𝑎𝑙 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑢𝑛𝑖𝑑𝑎𝑑 =
50 % (𝐿𝐴1) + 50 %(𝐿𝐴2)
100%
LA1 = Logro de aprendizaje 1.
LA2 = Logro de aprendizaje 2.
La fórmula para la obtención del promedio final del curso es la siguiente:
𝑃𝑟𝑜𝑚𝑒𝑑𝑖𝑜 𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 =
*En caso de tres unidades se divide entre 3.
𝐼 𝑈𝑃𝑃 + 𝐼𝐼 𝑈𝑃𝑃
2
XI. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
11.1
Básica:
CHANG R. (2012) Química. Décima segunda edición. México. Editorial Mac Graw Hill.
WHITTEN, KENNET W; GAILEY-KENNET D., RAYMOND E. DAVIS. (1998). Química General. 5ta Edic.
Mac. Graw Hill: Tercera Edición. México.
11.2
Complementaria:
RODRÍGUEZ M. (2014) Manual de Laboratorio de Química General. Puno Perú Editorial Líder.
BROWN l. & MAY-BURSTEN. (2009) Química La Ciencia Central. Novena Edición. México. Editorial Prentice
Hall Hispanoamericana S.A.
11.3
Electrónicas
http://www.bnm.me.gov.ar/giga1/documentos/EL002687.pdf
Química
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http://exa.unne.edu.ar/quimica/quimgeneral/UnidadIIINumerosCuanticos.pdf Química general Facultad de
Ciencias Exactas y Naturales y Agrimensura Universidad Nacional del Nordeste Avenida Libertad 54503400.
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