1. Completa la tabla
Nombre del
elemento
Símbolo
# protones
#
electrones
# neutrones
Número
atómico
N
Masa
atómica
15
Calcio
42
38
50
16
14
56
138
2. Escribe la fórmula química
a) cloruro de plata ____________________________
b) óxido de plomo (IV) ____________________________
c) nitruro de litio ____________________________
d) fosfato de bario ____________________________
e) nitrato de hierro (III) ____________________________
f) óxido de cobalto (III) ____________________________
g) dióxido de azufre ____________________________
h) óxido de arsénico (V) ____________________________
i) óxido de zinc ____________________________
j) monóxido de carbono ____________________________
k) trióxido de molibdeno ____________________________
l) óxido de nitrógeno (V) ____________________________
3. Coloca los números de oxidación
MnO3
K3PO4
H3BO3
Mn(ClO)3
Fe(OH)3
Ba3(AsO4)2
4. Nombra las siguientes sustancias:
a) Ag(OH)
j) H2SO4
…………………………………………………..
…………………………………………………..
b) Fe2O3
k) HNO3
…………………………………………………..
…………………………………………………..
c) Al(OH)3
n) HF ……………………………….
…………………………………………………..
d) CrO
o) MgSO4
…………..………………………………………
…………………………………………………..
p) Li2SO4
e) Br2O3
…………………………………………………..
…………………………………………………..
q) CaCO3
f) HCl
…………………………………………………..
…………………………………………………..
r) KNO3
g) HBr
…………………………………………………..
…………………………………………………..
s) AgNO3…
h) H2S
…………………………………………………..
…………………………………………………..
t) Mg(ClO3)2
i) H2Se
…………………………………………………..
…………………………………………………..
5. Resuelve los problemas de concentración y molaridad
a) Se prepara una disolución disolviendo 5 g de NaCl en 25 g de agua, expresa su % en
masa.
b) Se prepara una disolución mezclando 15 mL de metanol (CH3OH) con 100 mL de acetona
(C3H6O). Exprese su concentración en % volumen.
c) Se prepara una solución disolviendo 30 g de yoduro de potasio (KI) en agua hasta
completar 100 mL de solución. Determinar la molaridad de la solución.
d) ¿Cuál será la cantidad total en litros de una solución que contiene 2.5 moles y tiene una
concentración de 0.83mol/lt?
6. No. De Avogadro, masa y mol. Resuelve los problemas
a) Calcule la masa en gramos de 0.45 moles de K2SO4
b) Calcula el número de moles de paracetamol, en 0.350 g de paracetamol. C8H9NO2
c) ¿Cuántas moléculas de CO2 hay en 0.0246 moles?
7. Resuelve por método REDOX
FeCl3
+
H2S
HNO3
+
I2
FeCl2 +
NO2
+
S
+
HCl
HIO3
+
H2O
Na2Cr2O7
NiS
+
+
HCl
I2O5
+
CO
I2
FeCl2
+
HCl
CrCl3
+
+
NO
+
HNO3
NiCl2
+
CO2
FeCl3
+
NaCl
+
+
H 2O
S
8. Nombra los siguientes alcanos ramificados
1.-
2.-
3.-
4.-
5.-
6.-
7.-
8.-
9.-
10.-
9. Escribe las estructuras de los siguientes alcanos ramificados
a) 2-metilpropano
b) 2, 2, 3-trimetilbutano
c) 3-etil-2,3-dimetilhexano
d) 5-ter-butil-5-etil-3-isopropil-2,6-dimetiloctano
e) 4-sec-butil-2,2,4,5,6-pentametilheptano
f) 6-ter-butil-3,5,5-trietil-2,4-dimetilnonano
g) 7-butil-6-isobutil-5-isopropil-3,8-dimetil-7-neopentil-6-propilundecano
1. Calcule la masa en gramos de 2.5 x 10 9 moléculas de H 2 O.
2. Calcular los gramos de 5x1023 moléculas de H2O
3. Calcular los gramos de 8x1023 moléculas de CO2
4. ¿Qué cantidad de moléculas hay en 36 gr de CO2 ?
5. Encuentra la cantidad de átomos contenidos en 120 gr de H2SO4
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