Unidad 2
Las Disoluciones
Meta: Reconocer las unidades físicas de concentración mediante su aplicación a
disoluciones de uso cotidiano para comprender la importancia de estas en la vida
cotidiana.
Tiempo estimado: 40 minutos de clases + 20 minutos de ejercitación dirigida
Palabras clave: % volumen/volumen, partes por millón (ppm)
Recordando
lo que
sabemos
hasta
ahora…
Porcentaje volumen/volumen
También le llaman “Porcentaje en volumen”
Se expresa como %v/v o como “º”
Nos indica que porcentaje del volumen de
la disolución corresponde al soluto
volumen de soluto (mL) x 100
% v/v =
volumen de disolución (mL)
Un ejemplo:
¿Cuál es el %v/v de un vinagre cuando 50 mL
de ácido acético se disuelven en 100 mL de
agua?
50 mL
x 100 = y %
150 mL
50 mL + 100 mL = 150 mL
50 mL x 100
= y%
150 mL
3
y = 33,3 %
R: el vinagre tiene una concentración de 33,3% v/v
Otro ejemplo:
¿Cuántos mL de etanol tienen 500 mL de una
disolución de alcohol gel de 75º?
x mL
x 100 = 75 %
500 mL
x mL =
x mL
+ --- mL
75 x 500 mL
100
= 500 mL
x = 375 mL
R: 500 mL del alcohol gel tienen 375 mL de etanol
Ejercitación. Resuelve en tu cuaderno los siguientes ejercicios:
1.
El vinagre es una disolución de ácido acético en agua. Al preparar 750 mL de un vinagre se
utilizaron 37,5 mL de ácido acético. ¿Cuál es el %v/v de vinagre en la disolución?
2.
La cerveza es una mezcla de varios ingredientes como agua, malta, levadura, alcohol etílico y
otras especies ¿Qué volumen total tiene una lata de cerveza con 5º y 17.25 mL. de alcohol
etílico?
Partes por millón
ppm =
Se expresa
como ppm
Se utiliza para medir
concentraciones muy
pequeñas de soluto.
ppm =
ppm
=
Se puede expresar
en masa o en
volumen
ppm =
ppm =
(1 g = 1000 mg)
masa de soluto (mg)
masa de disolución (Kg)
(1 Kg = 1000 g)
masa de soluto (g) x 1000
masa de disolución (g) / 1000
masa de soluto (g)
masa de disolución (g)
masa de soluto (mg)
volumen de disolución (L)
masa de soluto (g)
volumen de disolución (mL)
x 1.000.000
x 1.000.000
Un ejemplo:
¿Cómo es la calidad del aire en Santiago si en una medición se detectaron 0,12 mg de
SO2 por cada litro de aire analizado?
N2 y otros
SO2
0,12 mg
+
---
Aire
= 1L
0,12 mg
= 0,12 ppm
1L
W = 0,12 ppm
0,12 mg
= W ppm
1L
R: si hay 0,12 ppm de SO2 la calidad del aire es mala
Otro ejemplo:
En una muestra de agua de mar cercana a una planta de energía nuclear se detectaron
0,15 g de partículas radiactivas por cada 1000 mL de agua. ¿Cuántos ppm de radiación
tiene la muestra?
Agua y otros
Radiación
0,15 g
+
---
Agua de mar
= 1000 mL
0, 15 g
x 1.000.000 = 150 ppm
1000 mL
W = 150 ppm
0,15 g
x 1.000.000 = W ppm
1000 mL
R: hay 150 ppm de radiación en el agua de mar
Ejercitación. Resuelve en tu cuaderno los siguientes ejercicios:
1.
Se han detectado 12 mg de sustancia radioactiva en un depósito de 3 m3 de agua. Calcular la
concentración de sustancia en ppm. (1 m3 = 1000 L)
2.
En un control sanitario se detectan 5 mg de mercurio (Hg) en un pescado de 1,5 kg. Calcular los
ppm de Hg en el pescado.
Para terminar
Ticket de Salida:
Kahoot. Link
publicado en
classroom
Guía de ejercicios
publicada en
classroom. Plazo de
entrega: 1 semana.
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