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SEMINARIO ESPECIAL DE QUÍMICA
CICLO: REPASO 2002–I
1.
A partir de una muestra de piedra caliza (CaCO3)
que contiene 20% de impurezas se obtuvo 800kg de
calcio. ¿Cuál es la masa de la muestra en toneladas?
Masas Atómicas: Ca=40, C=12, O=16
A) 2,0
D) 1,8
2.
x es un agente oxidante
x es oxidado directamente por el agua
el agua es el agente reductor
el cloro es el verdadero agente oxidante
el cloro es oxidado por x
Se somete a calentamiento 1225g de clorato de
potasio (KCO3), obteniéndose cloruro de potasio
(KC) y oxigeno gaseoso. Se desea saber el
volumen de oxigeno, si dicho gas se recogió a las
condiciones normales y el rendimiento de la
reacción es el 75%.
Masas Atómicas: K=39 C=35,5
A) 224L
D) 448L
5.
B) 252L
B) 2,5.10–2
C) 5.10–3
E) 1.10–3
catalizador
oxidante
nitrante
deshidratante
reductor
Determine la masa molecular de un gas cuya
densidad es igual a 1,96g/L a condiciones normales
de presión y temperatura.
A) 11
D) 66
8.
B) 22
9.
C) 6,25
E) 625
B) 4,5M
C) 4,8M
E) 9M
Para un experimento se necesita 300ml de HC 1N.
El único ácido disponible es HC 6N ¿Qué volumen
de agua y de HC 6N, respectivamente, habrá que
mezclar para obtener la concentración deseada?
A)
B)
C)
D)
E)
11.
B) 0,625
Se mezclan 4 litros de soluciones de HC 3M y 6
litros de solución de HC 6M. Determine la
molaridad de la solución resultante.
A) 3M
D) 6M
10.
C) 44
E) 88
¿Cuál será el volumen en mililitros de una solución
3,2N de ácido sulfúrico que contiene 9,8g de
H2SO4?
A) 0,0625
D) 62,5
C) 336L
E) 504L
En el proceso haber para la obtención del amoniaco
se establece el equilibrio a 1000K, en la que las
concentraciones son:
[NO3] = 0,001 mol/L
[H2] = 0,100 mol/L
[N2] = 0,200 mol/L
Calcular la constante de equilibrio KC a 1000K
A) 5.10–2
D) 2,5.10–3
7.
C) 20g
E) 5g
Se tiene la ecuación química:
C2 + H2O + x  2HC + XO
¿Cuál de las afirmaciones siguientes es verdadera?
A)
B)
C)
D)
E)
4.
B) 40g
Cuando el amoniaco reacciona con el oxido cúprico
caliente, se produce el cobre metálico. Este
fenómeno indica que el amoniaco es un agente:
A)
B)
C)
D)
E)
C) 1,5
E) 2,5
80g de cinta de magnesio se introduce en un
volumen donde hay 40g de oxígeno. ¿Qué masa de
reactivo en exceso quedará sin reaccionar?
Masas Atómicas: Mg=24, O=16
A) 60g
D) 10g
3.
B) 1,2
6.
180mL y 10mL
150mL y 150mL
220mL y 80mL
200mL y 100mL
250mL y 50mL
Se tiene una solución de Ca(OH)2 0,4M. ¿Cuál es su
normalidad si su volumen se duplica al agregarle
agua destilada?
A) 0,1N
D) 0,8N
Humanizando al hombre con la educación
B) 0,2N
C) 0,4
E) 16N
Seminario Especial
12.
El ácido acético, CH3COOH, es el componente que
le da el sabor y olor característico al vinagre. ¿Qué
volumen de solución Hidróxido de sodio 0,5M es
necesario para neutralizar todo el ácido presente en
un litro de vinagre 0,25M? La reacción de
neutralización es:
CH3COOH+NaOH  CH3COONa + H2O
A) 0,125L
D) 1,25L
13.
B) 8,35N
B) VVF
16.
18.
19.
C) 0,75
E) 4
En un reactor de 10 litros a 500°C ocurre la
siguiente reacción de equilibrio:
A(g) + B(g) 
C(g) + D(g)

B) 4,5.10–1
A) 4,5
C) 4,5.10–2
D) 4,5.10–3
20.
21.


2
 H 2S  C 2 O 4
A)
HC 2 O 4 y HS es un par conjugado
B)
HS– y C 2 O 4 son bases
C)
D)
E)
HC 2 O 4 es base de bronsted
H2S es una base de Arrhenius
C 2 O 4 es un ácido conjugado
El metal sodio se obtiene comercialmente por
electrólisis del NaOH fundido. Calcular el peso en
gramos de sodio formado en 690 segundos en una
celda electrolítica donde circula una corriente de
965 amperios.
Datos: 1F = 96500C
Masa Atómicos del Na=23
A) 186,5g
D) 92,0g
22.
E) 4,5.10–4
Para la siguiente reacción química, marcar la
afirmación correcta:
HC2 O 4 HS
E) 1.10–3
Para la siguiente reacción en equilibrio a 400K, la
constante Kc=0,5. Hallar la concentración en el
equilibrio del CO, si las concentraciones iniciales
son:
[CO] = 0,05M y [CO2] = 0,01M
FeO(s) + CO(g) 
Fe(s) + CO2(g)

B) 0,66
Si la ecuación esta balanceada y Kc=0,01 determine
[C] en el equilibrio, si inicialmente hay 0,5 moles de
A y 0,5 moles de B.
C) VFV
E) VFF
C) 32,25
E) 80,00
C) 0,04M
E) 0,09M
La constante de equilibrio de la reacción:
CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)

A) 0,33
D) 1,33
B) 2,5.10–2
B) 2,00
B) 0,02M
a 500K es Kc=4,0, si inicialmente había 2 moles de
CO y 2 moles de H2O, determine el número de
moles de H2 en el equilibrio.
A 450°C las presiones parciales del H2, I2 y Hl en
equilibrio son respectivamente 0,10 atm, 0,10 y
0,8atm. Hallar la constante Kp del proceso.
H2(g) + I2(g) 
 2Hl(g)
A) 0,64
D) 64,00
17.
A) 0,01M
D) 0,08M
C) 10,45N
E) 20,9N
En el proceso haber para la obtención del amoniaco
se establece el equilibrio a 1000K, en la que las
concentraciones son:
[NH3] = 0,001 mol/L
[H2] = 0,100 mol/L
[N2] = 0,200 mol/L
Calcular la constante de equilibrio Kc a 1000K.
A) 5.10–2
C) 5.10–3
D) 2,5.10–3
Química – San Marcos 2002
C) 0,5L
E) 1,5L
Señale la verdad o falsedad de las siguientes
afirmaciones:
I.
Cuando una reacción química alcanza el
equilibrio, la velocidad directa e inversa se
igualan.
II. La constante de equilibrio Kc varía si cambia
la temperatura.
III. La adición de un catalizador a una reacción en
equilibrio no altera el valor de Kc ni Kp.
A) VVV
D) FVV
15.
B) 0,25L
Se tiene una solución de ácido sulfúrico al 40% en
peso (D=1,28g/cm3). Calcular su normalidad.
Masas Atómicas: S=32, O=16
A) 5,22N
D) 12,45N
14.
2
B) 158,7g
C) 120,3g
E) 48,0g
Determinar la cantidad de plata que se deposita en
el cátodo al fluir en una solución de AgNO3 una
corriente de 5A durante 36 segundos.
Masa Atómico de la plata = 108
A) 10,80g
D) 2,16g
Humanizando al hombre con la educación
B) 5,40g
C) 4,32g
E) 1,08g
Lima, febrero del 2002