MODULO 3. MINERALOGIA GENERALIDADES.ppt

Generalidades, Principios y
Características de los
Minerales
Marco Antonio Márquez Godoy
Universidad Nacional de Colombia
Grupo de Mineralogía Aplicada
Programa





Introducción a la mineralogía
Sistemas cristalinos
Principios de formación de estructuras
cristalinas
Visualización de estructuras cristalinas
Defectos en las estructuras cristalinas
Introducción
Definición de mineral
Sólido.
 Homogéneo.
 Carácter y origen inorgánico.
 Formado por un proceso natural.
 Composición química definida pero
no fija.
 Estructura interna ordenada (patrón
definido).

Los minerales se pueden presentar como…





Cristalinos/amorfos/semicristalinos
Policristalino/monocristalino
Polifásico/monofásico
Agregados/granos separados
Diversos hábitos





Películas gruesas y delgadas
Acicular
Botrioidal
Poroso/denso
Etc.
Algunas definiciones de interés
Isoestructuralismo
Polimorfismo
Politipismo
Seudomorfismo
Mineraloide
Isoestructuralismo
Isoestructuralismo


Llamados también isomorfos o isotipos.
Estructura cristalina similar, composición
química diferente.



Halita – periclasa, fluorita
estishovita – rutilo, etc.
–
uraninita,
Los patrones de rayos X muestran
patrones
análogos,
con
diferentes
espaciamientos (d [Å]) e intensidades.
Propiedades diferentes, dimensiones de
celda unitaria diferentes, etc.
Isoestructuralismo

Grupos espaciales idénticos.

Minerales con estructura tipo halita son
F4/m 3 2/m:




Silvita (KCl), periclasa (MgO), galena (PbS),
osbornita (TiN), etc.
Rutilo y estishovita  P42/m 2/n 2/m.
Deben tener el mismo número de cationes
y el mismo número de aniones.
Series de solución sólida parcial o total.
Isoestructuralismo

Solución sólida total:






Olivinos (Fo-Fa)
Plagioclasas (Ab-An), etc
Au-Ag
 substitución iónica.
A veces calculable por DRX.
Solución sólida parcial.




Casi todos los minerales.
Esfalerita (Zn,Fe)S
Galena (Pb, Ag)S
Dopaje de cerámicos  cambio en las propiedades físicas
(color, eléctricas, mecánicas, etc.)
Grupos Isoestructurales

Calcita






Barita




Calcita (CaCO3)
Magnesita (MgCO3)
Siderita (FeCO3)
Rodocrosita (MnCO3)
Smithsonita (ZnCO3)
Barita (BaSO4)
Celestita (SrSO4)
Anglesita (PbSO4)
Alunita




Alunita (KAl2(SO4)3(OH)2)
Jarosita (KFe2(SO4)3(OH)2)
Hidroniojarosita (H3OFe2(SO4)3(OH)2)
Etc.
Polimorfismo
Definiciones






Habilidad de un compuesto químico para cristalizar con más de
una estructura cristalina  POLIMORFISMO.
Composición idéntica con estructura cristalina diferente.
Materiales que existen en más de una forma cristalográfica 
POLIMORFOS O ALÓTROPOS.
Transición acompañada por cambio de volumen.
GRUPO POLIMÓRFICO  set de minerales que tienes las
misma composición química y diferentes estructuras cristalinas.
Se forman debido a que la mayoría de las estructuras cristalinas
representan una colección de compromisos que equilibran
requerimientos en conflicto relacionados a:




Atracción y repulsión de cationes y aniones
Ajuste de cationes en sus sitios de coordinación
Requerimientos geométricos relacionados al tipo de enlace químico
(covalencia, ionicidad, etc.)
COMPROMISO  MENOR GASTO EN ENERGÍA PARA
MANTENER UN ARREGLO ESPECÍFICO DE ÁTOMOS
Tipos

Transformaciones polimórficas pueden
ser clasificadas en cuatro tipos,
dependiendo de los tipos de cambio
que ocurren en el cristal:




Displasiva
Reconstructiva
Orden – desorden
Politipismo
Generalidades



Números de coordinación y átomos de
primer
orden

frecuentemente
semejantes.
Diferencias  en el segundo orden o en
los modelos de apilamiento.
También puede ser clasificadas de
acuerdo
a
la
velocidad
de
la
transformación.
Transformación displasiva

Clase menos drástica


No requiere cambios en los átomos de primera coordinación.
El cambio de energía








Cambio en la segunda coordinación de la estructura.
Distorsión de la estructura sin romper los enlaces o cambiar
la estructura básica.
Sólo desplazamiento de los átomos.
Ocurre rápidamente.
Denominada también transformación alta-baja  geología.
Forma inicial  forma abierta.
Energía estructural del sistema rebajada  distancia entre
los enlaces secundarios es decrecida.
Estructura distorsionada (producto):


Forma de baja T.
Forma de menor energía estructural.
Transformación displasiva

Características:

El sólido de alta T:





Siempre la forma abierta.
Tiene siempre un volumen específico mayor.
Mayor capacidad calorífica y mayor entropía.
Más alta simetría.
El material de baja T:


Derivado de la estructura de alta T.
Comúnmente resultan maclas.
Transformación
Displasiva
Transformación Reconstructiva






Cambios en la coordinación secundaria alterando
completamente las relaciones estructurales.
Enlaces interatómicos precisan ser rotos.
La energía requerida para este rompimiento es
recuperada cuando la nueva estructura es formada.
Mayor requerimiento de energía de activación.
Transformaciones
en
consecuencia
son
frecuentemente lentas.
Algunas formas de alta T pueden ser enfriadas sin
revertir
en
una
forma
más
estable
termodinámicamente.

Geotermómetros cualitativos.
Transformación Reconstructiva

Toma lugar de varias formas:




Nucleación de una nueva fase.
Transformación en estado sólido.
Alta presión de vapor  vaporización y condensación como
una forma más estable.
Transformaciones aceleradas mediante la presencia de un
líquido  mayor solubilidad de la forma inestable  viaje en
solución  precipitación como una forma más estable.


Manofactura de refractarios de sílica  calcareo como fundente
a alta T  disolución del Qz y precipitación como tridimita 
producto deseable  cambio de volumen menor de la fase altabaja que el Qz.
Transformación reconstructiva acelerada mediante
adición de energía mecánica.
Transformación
Reconstructiva
Transformación
Reconstructiva
Transformación
Displasiva
Polimorfismo Displasivo
Politipismo





Tipo especial de polimorfismo.
Dos polimorfos que sólo difieren en la forma
como se apilan capas bidimensionales
idénticas.
Dimensiones de la celda unitaria  idénticas las
direcciones paralelas a las capas constituyentes
entre los politipos.
Espaciamiento atómico entre las capas
diferentes  múltiplos o submúltiplos.
Conocido en pirrotita, bornita, micas, minerales
de las arcillas, SiC, etc.
Vectores de desplazamiento
Capas
Bloques unitarios
Tipos de apilamiento
Polimorfismo de orden-desorden





La estructura permanece más o menos lo mismo.
El cambio se da a nivel de la distribución de los cationes
dentro de los sitios estructurales.
La estructura se considera DESORDENADA si dos
cationes ocupan aleatoriamente dos sitios cristalinos
determinados.
Se considera ORDENADA si los cationes ocupan sitios
específicos en la estructura cristalina.
Común en:




Grupo de los feldespatos
Minerales del grupo de las arcillas
Las propiedades físicas y químicas pueden cambiar.
Grado de orden/desorden.
Grupos Polimórficos

SiO2:







Pirita
Marcasita

Goethita
Lepidocrocita
CaCO3:


Calcita
Aragonito
Fe2O3





Esfalerita
Wurtzita
KAlSi3O8:




Hematita
Maghemita
ZnS:

FeOOH



FeS2:


Cuarzo  y 
Tridimita  y 
Cristobalita
Coesita
Estishovita
Sanidina
Ortoclasa
Microclina
Fe1-XS


Pirrotita Hx
Pirrotita Mon
Seudomorfismo
Definición

Seudomorfo (falsa forma):


Mineral resultante de un proceso de
sustitución en el cual la apariencia y
dimensiones permanecen constantes, pero
el mineral original es reemplazado por otro.
Compuestos donde la forma externa no
está relacionada con el orden interno a
nivel de los átomos.
Tipos


Paramorfo (también llamado alomorfo)  Mineral
cambiado únicamente a nivel de la estructura
cristalina. Seudomorfismo donde el mineral que
reemplaza es un polimorfo. i.e. aragonito  calcita.
Seudomorfo por infiltración  Seudomorfo en el cual
un mineral es reemplazado por otro, mediante los
siguientes mecanismos:





Sustitución con cambio químico total o parcial
Oxidación a nivel iónico (Fe2+  Fe3+, S2-  S0  S6+, etc.)
Salida de algunos elementos y permanencia de otros
Combinación de algunos de los anteriores
Seudomorfo por incrustación  Producto de un
proceso en el cual un mineral es cubierto por otro y
el mineral encapsulado se disuelve. Algunas veces
otro mineral rellena el espacio previamente disuelto.
Limonita como seudomorfo de pirita
Calcocita como seudomorfo de pirita
Hematita como seudomorfo de almandino
Hematita como seudomorfo de marcasita
Malaquita como seudomorfo de cuprita
Goethita como seudomorfo de siderita
Anglesita como seudomorfo de galena
Mineraloides
Definición


Compuestos que no cumplen a cabalidad la definición de
mineral.
Sustancia que se asemeja a un mineral pero no demuestra:

Cristalinidad  minerales o materiales que carecen de una
estructura cristalina a gran escala.



Poseen composición química que está fuera de los rangos
aceptados para minerales específicos.
Incluyen:




Pueden tener organización en el corto alcance (~10-100Å) pero carecen
de ella a largo alcance.
Materiales amorfos
Vidrios
Mezclas de minerales, materiales de baja cristalinidad, amorfos,
etc.
Ejemplos: limonita, bauxita, ópalo (SiO2.NH2O), arsenato de Fe,
vidrio volcánico (obsidiana), escorias, clinker, etc.
Estructura cristalina vs amorfa
CRISTALINO
AMORFO
Principios sobre la
formación de estructuras
cristalinas
Materiales cristalinos



90% de los elementos químicos y compuestos
inorgánicos son sólidos a condiciones normales
de T y P.
Cuando aparece un sólido que es generado en
una reacción química este proceso depende de
la energía reticular del cristal.
La estructura interna de todo material cristalino
presenta un arreglo coordinado de átomos.


Modelos altamente repetitivos y ordenados.
Materiales amorfos y vítreos  coordinación sólo con
el átomo más próximo.
Principios o
Reglas de
Pauling
Regla 1. Poliedros de coordinación.

Un poliedro de coordinación de aniones es
formado alrededor de cada catión, siendo
la distancia catión-anión determinada por
la suma de los radios y el número de
coordinación del catión por la razón de los
radios
Número de coordinación: Número de
aniones que se acomodan alrededor de
un catión o viceversa
Regla 1.
Poliedros de
coordinación
Número de
Coordinación
Otras coordinaciones
Regla 2. Principio de valencia electrostática
En una estructura de coordinación estable, la
fuerza total de los enlaces de valencia que
alcanza un anión a partir de todos los
cationes vecinos es igual a la carga del anión
o viceversa.
Regla 3. Compartición de elementos poliédricos. I
La existencia de bordes y
particularmente de caras
comunes a dos poliedros
decrece la estabilidad de las
estructuras iónicas.
4. CATIÓN (φ)de– elementos
CARGA –
Regla Regla
4. Compartición
COMPARTICIÓN
poliédricos. II
En un cristal que contiene diferentes
cationes, los que poseen gran valencia y
pequeño número de coordinación, tienden
a no compartir ciertos elementos
poliédricos (bordes y caras) con otros

Cationes
altamente
cargados

distribuídos tan lejos como sea posible en
una estructura cristalina
Regla 5. Principio de parsimonia
El número de clases de constituyentes
esencialmente diferentes en una estructura
cristalina es pequeño



Usualmente no más de dos o tres poliedros de
coordinación diferentes en una estructura
cristalina
El número de diferentes sitios cristalográficos es
pequeño
Pequeños números enteros para aniones y
cationes en las fórmulas químicas
Regla 5. Principio de Parsimonia
Feldespato
Piroxeno
Espinelas
Kaolinita
NC en materiales con enlaces
covalentes




El NC en los sólidos covalentes depende
del número de pares electrónicos
compartidos
NC = 8 - V, donde NC es el número de
coordinación, V el número de electrones
de valencia
Si 1s2 2s2 2p6 3p2 y C 1s2 2s2 2p2  4 ecompartidos o de valencia
SiC  NC = 8 - 4 = 4  Cuatro enlaces
NC en materiales con enlaces
covalentes
-SiC
Modelos de visualización
de las estructuras
cristalinas
Introducción


Las estructuras cristalinas son sólo
características del estado sólido y se
destruyen o cambian cuando el material es
disuelto, fundido o sublimado.
Tres tipos de visualización de las estructuras:



Estructuras de armazón poliedral  mayoría de
los minerales.
Estructuras simétricamente empacadas 
Metales
Estructuras moleculares  poco importantes.
ESTRUCTURAS EN
ARMAZONES DE
POLIEDROS
Qué es y porqué poliedros?



POLIEDRO: Forma geométrica limitada por
caras.
Usualmente mediante ellos se suelen
representar la(s) forma(s) en las que se
encuentran relacionados cationes y aniones
(Regla I de Pauli), así como su disposición y
relación en la estructura cristalina.
Catión en el centro del poliedro y aniones
representados por sus puntas.
Armazones poliedrales
tipos de armazón en las
estructuras cristalinas
 Tres
Armazones primarios
 Armazones secundarios
 Armazones terciarios

Formas de representación gráfica de los poliedros
Armazones poliedrales

ARMAZONES PRIMARIOS


ARMAZONES SECUNDARIOS


Columna vertebral de la estructura cristalina.
Aniones no compartidos  cargas negativas
 enlaces con otros cationes (poliedros)
ARMAZÓN TERCIARIO:

Cationes con coordinación irregular ocupando
espacios disponibles entre los armazones
primarios y los secundarios
Ejemplo

Moscovita
KAl2(OH,F)2Si3AlO10
ARMAZÓN PRIMARIO  Si3AlO10 o
(Si3AlO10)5- tetraedros de Si4+ y Al3+ 
exceso de carga negativa neutralizada
por otros cationes.
 ARMAZÓN SECUNDARIO Al2(OH,F)2 
AlO4(OH,F)2 Al3+ CN=6 dos de los
aniones hidroxilos.
 La parte final de la fórmula corresponde al
ARMAZÓN TERCIARIO  K+

Estructura cristalina
Estructura cristalina
Estructura de filosilicatos
Armazones poliedrales
En todos los minerales de
armazones de poliedros
existen
los
armazones
primarios,
pero
los
secundarios o los terciarios
pueden estar ausentes
Estructuras
simétricamente
empacadas
Introducción
 Todas
las estructuras pueden ser
construidas
mediante
apilamiento simétrico de capas
simétricas de átomos o iones.
 La cercanía de los átomos es
menos
importante
que
la
simetría de las capas.
Categorías
 Dos
categorías:
 Átomos
neutros
nativos
minerales
Metales, etc.
 Cationes/aniones

resto de los minerales


el
Simetría de las capas  aniones
Hexagonal
Tetragonal
Capas simétricas
Estructura tipo ABC = FCC = CCP
http://departments.kings.edu/chemlab/animation/clospack.html
Estructura tipo AB = HCP
http://departments.kings.edu/chemlab/animation/clospack.html
Estructura AB vs ABC
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Empilement_compact.svg
HCP vs FCC (CCP)
http://www.uwgb.edu/DutchS/Petrology/close_packing.htm
ABC
http://www.gly.uga.edu/schroeder/geol3010/3010lecture13.html
AB
Intersticios entre capas  cationes
Espacio Tetraedral
Espacio Octaedral
Espacio
Cúbico
Espacios o intersticios donde se
acomodan cationes u otros átomos
http://departments.kings.edu/chemlab/animation/clospack.html
Intersticios
http://www.uwgb.edu/DutchS/Petrology/close_packing.htm
Intersticios en estructura AB y ABC
AB = HCP
ABC = CCP
http://fr.wikipedia.org/wiki/Fichier:Sites_interstitiels_cubique_a_faces_centrees.svg
Nomenclatura
 Capas
de simetría hexagonal
 Primera
letra A
 Tipos: A, AB, ABC, AD, ADE, ADEF,
AABB y AABBCC.
 Capas
de simetría tetragonal
 Primera
capa es S.
 Tipos: S, SD, SDEF, SE, SEDF y
SSDD.
Estructuras Moleculares





Más que una forma de visualización es
un tipo de estructura que se presenta
en pocos minerales
Muy común en otros sólidos como los
polímeros
Consiste en moléculas unidas entre sí
por enlaces residuales débiles (van der
Waals)
Enlaces fácilmente destruibles  bajo
punto de fusión, etc.
Moléculas de H2O
Ejemplo Realgar
Imperfecciones
en los minerales
Introducción




ESTRUCTURAS IDEALES  Nada es perfecto.
No existe material cristalino que no tenga al menos
un pequeño defecto
Algunas
propiedades
son
marcadamente
dependientes de pequeñas desviaciones de las
estructuras ideales
Los minerales con estructura cristalina perfecta
tendrán sus átomos en reposo sólo en el punto cero
de oscilación a temperatura en el cero absoluto
(0oK)  estructura sin imperfecciones reevaluado
Introducción

Imperfecciones pueden ocurrir:

En el átomo:


En la estructura cristalina:


Agujeros electrónicos.
Sustitución, átomos instersticiales, sitios vacantes,
dislocaciones, superficies de cristales, límites entre
cristales, etc.
Clasificación según dos tipos principales:


Químicas
Físicas
Imperfecciones químicas
Introducción.
 Ningún material puede ser preparado sin
tener ningún grado de impurezas químicas.
 Iones en solución sólida en el material
resultante alteran la regularidad estructural.
 Hasta
los
minerales
preparados
en
laboratorio bajo estrictas normas de calidad
tienen niveles mínimos de impurezas.
Solución sólida
 Dos
tipos:
Solución sólida sustitucional
 Solución sólida intersticial

Solución sólida sustitucional


Sustitución de un ión por otro  común en
los minerales
Varios factores determinan la extensión de
la sustitución:




Tamaño  DEPENDE DE LO ABIERTA QUE
SEA LA ESTRUCTURA
Valencia  SUSTITUCIÓN ACOPLADA
Afinidad química
Tipo de estructura cristalina
Mecanismos de sustitución acoplada

En diferentes sitios cristalinos


En el mismo sitio cristalino


En periclasa (MgO) puede ocurrir sustitución Mg+2 
Li+, si ocurre simultáneamente otra sustitución Mg+2
 Fe+3
Desbalanceada



Ca+2 y Al+3 en anortita (CaAl2Si2O8) puede ser
substituído por el par Na+ y Si+4
Sitios vagos o intersticiales  cristales defectuosos.
Zirconia (ZrO2)  Zr+4  Mg+2 +•O2
Iones adsorbidos


Zeolitas Si4+  Al+3 + M+
Montmorillonita  Al+3  Fe+2 ± Mg+2
Solución sólida sustitucional


Si se viola una o más de las reglas sólo es
posible solución sólida parcial
Solución sólida total


Solución sólida parcial





Espinelas, plagioclasas, olivinos, etc.
Periclasa (MgO)  Fe+2  Mg+2
Corindón (Al2O3)  Cr+3  Al+3  rubí
Micas sintéticas  F-  OHTODOS LOS MINERALES
Los factores más importantes son tamaño y
valencia
Solución sólida intersticial


Algunas veces más estable para los átomos
más pequeños acomodarse en los intersticios
Importante en aceros




C disuelto en -Fe
También H, B y N
Poco estudiada pero muy común
Depende de los mismos factores con excepción
de la estructura
Efectos de los defectos intersticiales



Los átomos intersticiales modifican física y
químicamente los materiales.
Los átomos intersticiales de carbón tienen un
papel crucial en las propiedades y
procesamiento de los aceros, en particular de
los aceros al carbón.
Los espacios intersticiales pueden ser
usados por ejemplo para el almacenamiento
de hidrógeno en metales.
http://en.wikipedia.org/wiki/Interstitial_defect#cite_note-3




La amorfización de semiconductores tales como el Si
durante la irradiación con iones
es usaulmente
explicada mediante la acumulación de una alta
concentración de átmos en los intersticios llevando al
colapso de la estructura la cual se vuelve inestable.
La acumulación de grandes cantidades de átomos
interticiales en un sólido cae en una significante
acumulación de energía, la cual una vez se libera puede
generar accidentes severos en ciertos tipos de reactores
nucleares (Wigner effect). Esta alta energía puede ser
liberada por annealing.
Al menos en las estrucuras FCC los átomos
intersticiales tienen un gran efecto diaelastic de
ablandamiento.
Ha sido propuesto que los intersticios están
relacionados al inicio de la fusión y la transición vítrea.
Átomo de C intersticial en la estructura del
-Fe
Posibilidades de acuerdo a la
estructura preexistente





En estructuras fcc (MgO)  sitios intersticiales
disponibles sólo tetraedrales.
En TiO2  sitios disponibles  octaedrales.
En estructuras tipo fluorita  intersticios
disponibles cúbicos.
Zeolitas  grandes posiciones intersticiales.
Aumento en la facilidad para formar soluciones
sólidas intersticiales:
 Zeolitas>ThO2>TiO2>MgO.
Sólidos no estequiométricos

Minerales que no presentan
composición química fija




una
Wustita  Fe1-XO
Pirrotita  Fe1-XS
Maquinawita  Fe1+XS
Prácticamente todos los minerales son
NO ESTEQUIOMÉTRICOS
Imperfecciones físicas



Los cristales casi nunca presentan
arreglos atómicos perfectos
Los defectos físicos existen en los
materiales
independientemente
de
impurezas químicas
Las imperfecciones existen y son
importantes debido a la influencia que
ellas tienen sobre las propiedades de los
materiales cristalinos
Clases de imperfecciones físicas

Las imperfecciones pueden ser divididas en
tres grupos principales:




Defectos
puntuales

imperfecciones
cerodimensionales.
Defectos
lineales
o
dislocaciones

imperfecciones unidimensionales.
Defectos
planares

imperfecciones
bidimensionales.
Sólidos
no
cristalinos

imperfección
tridimensional.
Defectos puntuales




Debido a átomos en exceso o ausencia de
átomos
Los defectos puntuales son localizados
aleatoriamente
Efecto térmico
Tipos:


Intersticialidad o Frenkel  Átomos en exceso
Defecto Schottky  vacío
Defectos puntuales
Defectos puntuales
http://sites.google.com/site/polymorphismmyhomepage/investigating-material-failures
Posibilidades
Imperfecciones lineales o
dislocaciones
Dislocación de borde
 Dislocación de tornillo
 Dislocación mezclada

Dislocación de borde
Dislocación de borde
Dislocación de tornillo
Dislocación mezclada
Defectos planares - Imperfección
bidimensional




Superficies de frontera de los materiales
 Interrupción
del arreglo de apilamiento
atómico del cristal.
Pueden ser organizadas con crecimiento
dictado por las leyes de la cristalografía 
maclas
Orientadas  crecimiento bajo presión
direccionada  rocas metamórficas
Aleatorias  intercrecimiento entre granos o
granos independientes  LA MÁS COMÚN
MACLAS O CRISTALES GEMELOS

Intercrecimiento de dos o más cristales
idénticos, de tal forma que los individuos,
sobre uno y otro lado de una cara común,
sean simétricamente relacionados, por
operaciones no presentes con la misma
orientación, en la clase cristalina de los
individuos
MACLAS O CRISTALES GEMELOS

Los elementos en cristales geminados deben
tener:



Reflexión a un plano común



Orientaciones cristalográficas diferentes uno con
respecto al otro
Caras cristalográficamente equivalentes
PRODUCTO  PLANO DE COMPOSICIÓN
Eje de rotación  EJE DE MACLA
Centrosimétricos tienen eje y plano
Principales tipos de maclas
MACLAS SIMPLES  Dos cristales


MACLAS DE CONTACTO:


Unión de las parte mediante un plano regular de
composición
MACLAS DE PENETRACIÓN:


Se penetran entre sí
Unidas según una superficie de composición irregular
MACLAS MÚLTIPLES  Tres o más cristales


MACLA POLISINTÉTICA


Planos de composición paralelos
MACLA CÍCLICA

Planos de composición NO paralelos
Maclas de Contacto
Principales tipos de maclas
MACLAS SIMPLES  Dos cristales


MACLAS DE CONTACTO:


Unión de las parte mediante un plano regular de
composición
MACLAS DE PENETRACIÓN:


Se penetran entre sí
Unidas según una superficie de composición irregular
MACLAS MÚLTIPLES  Tres o más cristales


MACLA POLISINTÉTICA


Planos de composición paralelos
MACLA CÍCLICA

Planos de composición NO paralelos
Maclas de Penetración
Principales tipos de maclas
MACLAS SIMPLES  Dos cristales


MACLAS DE CONTACTO:


Unión de las parte mediante un plano regular de
composición
MACLAS DE PENETRACIÓN:


Se penetran entre sí
Unidas según una superficie de composición irregular
MACLAS MÚLTIPLES  Tres o más cristales


MACLA POLISINTÉTICA


Planos de composición paralelos
MACLA CÍCLICA

Planos de composición NO paralelos
MACLAS COMPUESTAS
Pirita - Macla
Cómo se pueden formar?

Tres formas:
Crecimiento
 Transformación
 Deformación por deslizamiento

SUPERFICIES
Límite de grano
http://sites.google.com/site/danamaterials/imperfections
Sólidos no Cristalinos
(defecto tridimensional)
Estructura cristalina vs vítrea
Resumen y otras variaciones
a) Impureza instersticial
b) Dislocación de borde
c) Átomo intersticial
d) Vacancia
e) Exsolución
f) Vacancia tipo dislocación
g) Intersticial tipo dislocación
h) Defecto Sustitucional
Premisa fundamental

Cada mineral realmente corresponde a un
número no definido de posibilidades
estructurales y químicas que se genera
dentro de un rango establecido, con base en
las condiciones a las cuales se forma

No hay dos minerales iguales, especialmente
si ellos se generaron en condiciones distintas