S.E.P.
S.E.S.
T.N.M.
INSTITUTO TECNOLOGICO DE AGUASCALIENTES
SUBDIRECCIÓN ACADEMICA
Evidencias 1er unidad
Fundamentos de Química
Fecha: 9 de septiembre del 2019
Alumno: Abraham Cortez Hernández
Maestra: M en P Amelia Vidales Olivo
Química
La Química es la ciencia que estudia la estructura, la composición y las propiedades de la
materia, así como las transformaciones que ésta experimenta durante las reacciones
químicas.
“La química y sus aplicaciones”. Universidad Ramon Llull. 2015
Materia
¿Qué es la materia?
Llamamos materia a todo aquello que ocupa un lugar determinado en el universo, posee
una cantidad determinada de energía y está sujeto a interacciones y cambios en el tiempo,
que pueden ser medidas. Desde un punto de vista químico, la materia es el conjunto de los
elementos constituyentes de la realidad perceptible, o sea, lo que constituye las cosas a
nuestro alrededor y a nosotros mismos.
Entre las principales propiedades químicas de la materia están:
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El pH. La corrosividad de los ácidos y la causticidad de las bases tiene que ver con
el pH de la materia, o sea, su nivel de acidez o alcalinidad, su capacidad de donar
o recibir electrones cuando está en contacto con ciertos materiales, como los
metales o como la materia orgánica.
La reactividad. De acuerdo a su constitución atómica, la materia puede ser más o
menos reactiva, es decir, más o menos propensa a combinarse con otras
sustancias. En el caso de las formas más reactivas, como los metales cesio (Ce) y
francio (Fr), es raro verlos en formas puras, casi siempre son parte de compuestos
con otros elementos.
Inflamabilidad. Algunas sustancias pueden inflamarse, es decir, generar una
explosión de calor que conduce a las llamas, en presencia de una fuente de calor o
en reacción con otras sustancias.
Radiactividad. No todos los átomos de la materia son estables. Algunos adquieren
formas inestables que liberan partículas u ondas de energía, en forma de radiación
ionizante, altamente peligrosa para la vida. Esto es la radiactividad.
Entre las principales propiedades físicas de la materia están:
-
-
Temperatura. La temperatura es el grado de energía cinética que presentan las
partículas de un material.
Estado de agregación. La materia puede aparecer en tres “estados por su
temperatura o la presión a la que esté sometida. Estos tres estados son: sólido
(partículas muy juntas, baja energía cinética), líquido (partículas menos juntas,
energía cinética suficiente para que fluya la materia, sin separarse del todo) y
gaseoso (partículas muy alejadas, alta energía cinética).
Conductibilidad. Existen dos formas de conductibilidad: la térmica (calor) y la
eléctrica y en ambos casos se trata de la capacidad de los materiales de permitir el
tránsito de la energía a través de sus partículas. Los materiales de alta
conductibilidad se conocen como conductores, a los de baja conductibilidad como
semiconductores y a los de nula conductibilidad como aislantes.
-
Punto de fusión. Es el grado de temperatura en que un sólido puede cambiar de
estado de agregación y tornarse líquido.
Punto de ebullición. Es el grado de temperatura en que un líquido puede cambiar
de estado de agregación y tornarse gaseoso.
"Materia". Autor: María Estela Raffino. Para: Concepto de.
Átomo
El átomo es una estructura en la cual se organiza la materia en el mundo físico o en la
naturaleza. Los átomos forman las moléculas, mientras que los átomos a su vez están
formados por constituyentes subatómicos como los protones (con carga positiva), los
neutrones (sin carga) y los electrones. (con carga negativa)
Partes de un átomo
Distinguimos dos partes de un átomo: núcleo y corteza. El núcleo es la parte central de
la estructura del átomo. En la parte del núcleo se encuentran los protones (partículas con
carga positiva) y los neutrones (partículas sin carga eléctrica). En la corteza, la parte exterior
del átomo se encuentran los electrones (partículas con carga eléctrica negativa).
Los protones, neutrones y electrones son las partículas subatómicas que forman
la estructura del átomo. Lo que diferencia a un átomo de otro es la relación que se
establecen entre ellas. Los electrones, de carga negativa, son las partículas subatómicas
más ligeras. Los protones, de carga positiva, pesan unas 1.836 veces más que
los electrones.
Los neutrones, los únicos que no tienen carga eléctrica, pesan aproximadamente lo mismo
que los protones. Los protones y neutrones se encuentran agrupados en la parte central
del átomo formado el núcleo atómico. Por este motivo también se les llama nucleones. De
este modo, la parte central del átomo, el núcleo atómico, tiene una carga positiva en la que
se concentra casi toda su masa, mientras que en el escorzo alrededor del núcleo
atómico hay un cierto número de electrones, cargados negativamente. La carga total
del núcleo atómico (positiva) es igual a la carga negativa de los electrones, de modo que la
carga eléctrica total del átomo sea neutra.
Átomo. Energía nuclear. Castillo. 19 de abril de 2019
Elemento
Un elemento químico es una sustancia pura (o especie química definida) cuyas propiedades
intrínsecas lo diferencian de otros elementos. Por ejemplo: el elemento oro tiene unas
propiedades que son diferentes a las del elemento hierro o el elemento oxígeno.
Sustancia constituida por átomos cuyos núcleos tienen el mismo número de protones,
cualquiera que sea el número de neutrones.
RAE. RAE. 2019
Compuesto
Un compuesto químico es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de
la tabla periódica,[1] en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una fórmula
química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la
razón de 2 a 1 (en número de átomos).
Física y Química. Dulce María Andrés Cabrerizo, Dulce María Andrés. 2019
Mezcla
Una mezcla resulta de la combinación de dos o más sustancias donde la identidad básica
de cada una no se altera, es decir, no pierden sus propiedades y características por el
hecho de mezclarse, porque al hacerlo no ocurre ninguna reacción química.
Homogénea
Las mezclas homogéneas se llaman también disoluciones. Tienen una apariencia
totalmente uniforme por lo que sus componentes no pueden distinguirse a simple vista. Se
dice que este tipo de mezclas tiene una sola fase. En química se denomina fase a una
porción de materia con composición y propiedades uniformes. Por ejemplo, el agua de mar
está formada por agua y muchas sales solubles, donde se observa una sola fase.
Heterogénea
Las mezclas heterogéneas presentan una composición no uniforme, sus componentes
pueden distinguirse a simple vista, en otras palabras, se observan diferentes sustancias en
la mezcla. Los componentes de este tipo de mezcla existen como regiones distintas que se
llaman fases. Una mezcla heterogénea se compone de dos o más fases. Si observas la
piedra de granito, puedes ver zonas de distinto color que indican que la roca está formada
de cristales de distintas sustancias.
Clasificación de la materia. José Enrique Garza González. UNAM. 2019
Coloides
Los coloides son mezclas heterogéneas de por lo menos dos fases diferentes con la materia
de una de las fases en forma finamente dividida (sólido, líquido o gas), denominada fase
dispersa, mezclada con la fase continua (sólido, líquido o gas), denominada medio de
dispersión.
Fenómenos.
Fenómenos físicos o cambios físicos: Son procesos en los que no cambia la naturaleza
de las sustancias ni se forman otras nuevas.
Ejemplos:
Cambios de estado: Si aplicamos una fuente de calor de forma constante, el agua
hierve y se transforma en vapor de agua. (En ambos casos, la sustancia implicada
en el proceso es agua que, en un caso está líquida y en el otro está gaseosa; esto
es, sus partículas están ordenadas de diferente manera según la teoría cinética de
la materia).
Mezclas: Si disolvemos sal en agua observaremos que la sal se disuelve fácilmente
en agua y la disolución resultante presenta un gusto salado. (Las sustancias iniciales
- sal y agua - siguen presentes al final; este hecho es demostrable pues si
calentamos la disolución hasta que hierva el agua, nos queda la sal en el fondo).
Fenómenos o Cambios Químicos: Son procesos en los que cambia la
naturaleza de las sustancias, además de formarse otras nuevas. Ejemplos:
Combustión: Si quemamos un papel, se transforma en cenizas y, durante el
proceso, se desprende humo. (Inicialmente, tendríamos papel y oxígeno, al concluir
el cambio químico tenemos cenizas y dióxido de carbono, sustancias diferentes a
las iniciales).
Corrosión: Si dejamos un trozo de hierro a la intemperie, se oxida y pierde sus
propiedades iniciales. (Las sustancias iniciales serían hierro y oxígeno, la sustancia
final es óxido de hierro, con unas propiedades totalmente diferentes a las de las
sustancias iniciales).
“Fenómenos”. La ciencia. Ismael L. 2008
Isótopo
Los isótopos son átomos cuyos núcleos
atómicos tienen el mismo número de
protones pero
diferente número
de
neutrones. No todos los átomos de un
mismo elemento son idénticos y cada una
de estas variedades corresponde a un
isótopo diferente.
Cada isótopo de un mismo elemento tiene
el mismo número atómico (Z) pero cada
uno tiene un número másico diferente (A).
El número atómico corresponde al protones en el núcleo atómico del átomo. El número
másico corresponde a la suma de neutrones y protones del núcleo. Esto significa que los
diferentes isótopos de un mismo átomo se diferencian entre ellos únicamente por el número
de neutrones.
Los isótopos ligeros (con pocos protones y neutrones) tienen a igualar la cantidad de
neutrones y protones, mientras que los isótopos pesados suelen tener más neutrones que
protones.
Que cada isótopo de un mismo elemento tenga el mismo número atómico significa que
tienen el mismo número de protones en el núcleo atómico. Los átomos de un mismo
elemento tienen el mismo número de protones y de electrones, pero pueden tener diferente
número de neutrones.
Se pueden encontrar isótopos con exceso o carencia de neutrones. Estos átomos pueden
existir durante algún tiempo, pero son inestables. Los átomos inestables son radioactivos:
sus núcleos cambian o se desintegran emitiendo radiaciones.
Isótopo. Energía nuclear. Castillo. 2 de noviembre, 2016.
CUESTIONARIO DE LA UNIDAD
Identifique si los siguientes son elementos, compuestos o mezclas: leche(coloide),
oro(Elementos) , sal común(compuesto), tinta(mezcla), jugo(mezcla),
aire(mezcla) , refresco(mezcla), arena de mar(mezcla), agua de mar(mezcla),
hidrógeno(Elemento)
,
oxígeno
(elemento),
fierro(elemento),
acero
inoxidable(compuesto), alcohol(mezcla), yogurt(coloide).
Dentro del paréntesis escribe una F si el fenómeno es físico o una Q si es químico.
(F)
El movimiento de los cuerpos.
(Q)
La acción del aire húmedo sobre el fierro.
(Q)
La combustión del magnesio.
(F)
Estirar una liga.
(Q)
El cambio que presenta la leche al agriarse.
(F)
El paso de la corriente eléctrica por un alambre.
(Q)
La combustión del cerillo.
(F)
Doblar un alambre.
(F)
Cortar la madera.
(F)
Solidificación del agua.
(Q)
La Fusión de la parafina.
Llene los espacios vacíos, con un el nombre del material, según el estado que pide.
SÓLIDAS
1. Sal de mesa
2. Diamante
3. Hielo
4. Ámbar
5. Azufre
6. Cuarzo
7. Perlas
8. Hierro
9. Azúcar
10. Plásticos duros
LIQUIDAS
1. Agua
2. Glicerina
3. Acetona
4. Leche
5. Formol
6. Vinagre
7. Metal fundido
8. Aceite comestible
9. Aceite de girasol
10. Jugos de frutas
GASEOSAS
1. Oxígeno
2. Hidrógeno
3. Vapor de
agua
4. Nitrógeno
5. Argón
6. Helio
7. Monóxido
de carbono
8. Cloro
9. Flúor
10. Butano
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