Solubilidad, Pureza y Leyes Ponderales en Química

DEFINICION Y CONCEPTO DE SOLUBILIDAD
La solubilidad es un concepto que pertenece al ámbito de la Química y que se emplea comúnmente para referir la cantidad
de soluto (aquella sustancia que se presenta en una menor medida en una disolución, generalmente un sólido), que a una
determinada temperatura, puede ser diluida en un disolvente (aquella sustancia que facilita la dispersión de otra en su
interior), formando de esta manera una disolución saturada.
La solubilidad puede expresarse de diversas maneras, en gramos por litro, en moles por litro o en porcentaje de soluto e
incluso, en algunas situaciones, hasta se la puede sobrepasar, denominándose a las sustancias como sobresaturadas.
Existen diferentes alternativas a la hora de llevar a cabo el proceso de solubilidad, aunque la más recurrente y empleada
para lograr que el soluto se disuelva es calentar la muestra, es decir, la temperatura alta es la manera más sencilla y
utilizada.
En tanto, no todas las sustancias se disolverán en un mismo disolvente, por ejemplo, en el agua se disuelven el alcohol y la
sal pero sustancias como el aceite y la gasolina no lo hacen una vez en el agua.
El carácter de polar (presenta polos) o apolar (carece de polos) que presenta una determinada sustancia será determinante
a la hora de establecer si se trata de una sustancia más o menos soluble; los compuestos polares no son aptos para disolver
en éter etílico, para que puedan ser disueltos en esta sustancia la misma deberá presentar una muy escasa polaridad.
Entre los compuestos que se destacan por presentar una casi nula solubilidad se cuentan los siguientes: compuestos
aromáticos, parafinas y los derivados halogenados.
Por otra parte, la palabra solubilidad se emplea tanto para designar el proceso de disolución como para expresar la
concentración de las soluciones.
DEFINIR EL CONCEPTO DEPUREZA,REACTIVO LIMITE Y REACTIVO EN EXESO Y
DEFINICIÓN DE PUREZA
Lo primero que vamos a realizar es establecer el origen etimológico de la palabra pureza. Y eso nos lleva a tener que
determinar que aquel se encuentra en el latín. Así, podemos ver, que nuestro término está conformado por dos
componentes léxicos latinos
el vocablo puros, que puede traducirse como “puro”, y el sufijo – esa, que es equivalente a “cualidad”.
La pureza es la cualidad de puro (aquel o aquello que está libre y exento de toda mezcla de otra cosa, que no incluye
ninguna condición, excepción o restricción ni plazo o que está exento de imperfecciones morales).
Por ejemplo: “La pureza del agua de este lago se puede apreciar a simple vista”, “Los científicos norteamericanos quieren
preservar la pureza de la raza canina que crearon a partir de una nueva cruza”, “La policía incautó una tonelada de cocaína
de máxima pureza”.
En este caso, partiendo de dicha acepción, tenemos que establecer que pureza es un término que se utiliza de manera muy
frecuente en lo que es el ámbito de los metales preciosos. Y es que, en base a ella, se establece si un elemento de ese tipo
tiene más o menos calidad, lo que se traducirá luego, por tanto, en un precio mayor o menor.
De esta manera, nos encontramos con el hecho de que el oro se puede clasificar en tres tipos claramente diferenciados en
base a su pureza. Así, está el oro medio, que tiene una pureza del 50%; el de primera ley, que cuenta con un 75%; y
finalmente el puro, que posee un 99% de pureza.
Además de todo lo expuesto no podemos pasar por alto que también existe lo que se conoce como pureza racial. Esta es
sinónimo de racismo. Y podríamos decir, por tanto, que es la actitud que toman ciertos individuos ante otros por la raza a la
que pertenecen. Y es que consideran los primeros que su grupo racial es el que debe prevalecer, lo que se traduce, por
tanto, en situaciones tan graves como la discriminación, la segregación o la esclavitud.
La pureza, por otra parte, hace referencia a la virginidad, la doncellez y la castidad. Una mujer pura, por lo tanto, es aquella
que no ha tenido experiencias sexuales. Existen diversos matices que, de acuerdo a la óptica social o religiosa, pueden
determinar si una mujer es pura o no.
Se suele considerar la pureza de la mujer a partir de la presencia del himen intacto. Sin embargo, éste puede romperse sin
que haya existido el coito vaginal (al andar en bicicleta, por ejemplo) o permanecer en el cuerpo aún después de una
relación sexual (cuando el himen tiene mucha elasticidad).
La pureza también puede haber sido vulnerada sin penetración vaginal (en el caso de la práctica de sexo oral u anal), por la
masturbación o por la introducción de algún objeto sexual en la vagina.
La asociación entre la pureza espiritual y la virginidad, de todas formas, se ha perdido con los años y hoy no es usual
condenar moralmente a una mujer por haber mantenido relaciones antes del matrimonio.
REACTIVO LÍMITE Y REACTIVO EN EXESO´
Reactivo en exceso (R.E.)
Es aquella sustancia que ingresa al reactor químico en mayor proporción, por lo tanto queda como sobrante al finalizar la
reacción.
Reactivo limitante (R.L.)
Es aquella sustancia que ingresa al reactor químico en menor proporción y al agotarse limita la cantidad máxima del
producto obtenido.
Rendimiento de Reacción La cantidad de reactivo limitante presente al inicio de una reacción es el que nos marca el
rendimiento teórico de la reacción, es decir, la cantidad de producto que se obtendría si reaccionara totalmente el reactivo
limitante dicho de otra manera, el rendimiento teórico es el rendimiento máximo que se puede obtener con determinada
cantidad de reactivos
En la práctica el rendimiento real (cantidad de producto que se obtiene en una reacción) casi siempre es menor al
rendimiento teórico. Lo anterior porque muchas reacciones son reversibles, así mismo algunos productos pueden seguir re
accionando entre si con otros reactivos para formar aun otros productos. Para determinar qué tan eficiente fue una
reacción especifíca , los químicos utilizan el concepto de "porcentaje de rendimiento" que describe la proporción del
rendimiento real con respecto al rendimiento teórico. (va desde el 1% hasta el 100%) Cuanto mayor sea el porcentaje de
rendimiento, más eficiente es una reacción, es decir, la cantidad de producto obtenido fue más próximo a la cantidad de
reactivo que debimos obtener según la teoría.
DESCRIBIR LEYES
LAVOISIER
"En toda reacción química, la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los
productos". En otras palabras, la materia no se crea ni se destruye durante un proceso químico sino que sólo se reorganiza.
Este principio es el corazón de la Ley de Lavoisier y uno de los pilares del surgimiento de la ecuación química junto con la
nomenclatura moderna de los compuestos químicos. Recibe su nombre de Antoine Laurent Lavoisier, un químico francés
que sólo vivió 51 años entre 1743 y 1794 pero cuyo trabajo fue tan importante que aún perdura como base de la química
moderna.
Pero no eran solo los químicos el interés de este hombre de ciencias que también se mostraba muy activo en asuntos
públicos. Fue así que, combinando ambas pasiones, dio origen a la ley que lleva su nombre en ocasión de estudiar el
proceso de combustión, uno de los grandes enigmas científicos de su época, para mejorar el mecanismo de alumbrado de
las calles parisinas.
A través de sus experiencias, llegó a la conclusión de que el peso no variaba al pesar metales como el estaño y el plomo
antes y después de ser calentados en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire. El peso que el material había
ganado se debía al oxígeno que contribuía a su calcinación.
PROUST
TCuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso
constante independientemente del proceso seguido para formarlo.
Esta ley también se puede enunciar desde otro punto de vista
Para cualquier muestra pura de un determinado compuesto los elementos que lo conforman mantienen una proporción
fija en peso, es decir, una proporción ponderal constante.
DALTON
Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno
de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos,
están en relación de números enteros sencillos. Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó en
un fenómeno del que Proust no se había percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden
relacionarse entre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos. Así, por ejemplo, hay
dos óxidos de cobre, el Cu O y el Cu2O, que tienen un 79,89% y un 88,82% de cobre, respectivamente, y que equivalen a
3,973 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el primer caso y 7,945 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el
segundo. La relación entre ambas cantidades es de 1:2 como se expresa actualmente con las fórmulas de los compuestos
derivados de la teoría atómica
RICHTER
Los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, dan la relación de pesos de
estos Elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.