TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO Manual de Prácticas de Química Inorgánica (Ingeniería en Materiales, Ingeniería Electro-Mecánica, Ingeniería en Sistemas Computacionales, Ingeniería Mecatrónica, Ingeniería Civil) Q.B.P Elizabeth Mercado Herrera, I.B.Q. Ma. del Carmen Domínguez Reyes 28/08/2012 Actualización septiembre 2017 ES OBLIGATORIO, PARA TENER ACESO AL LABORATORIO, LLEVAR BATA BLANCA LARGA DE ALGODÓN, MANGA LARGA, CERRADA, ZAPATO CERRADO DE PIEL, GOGLES DE SEGURIDAD Y UNA FRANELA GRANDE. También es importante traer un encendedor por equipo. Nombre del alumno: ________________________________________ Grupo: ________________________ Prof de la Teoría: ____________________________________________ Prof de laboratorio:__________________________________________ Revisó: I.Q. Beatriz Contreras Navarro, I.Q. Berenice Miranda Casarrubias, I.B.Q. Oscar Oliva Sánchez, I.Q. Alberto Cocom Celaya, Belem Barcenas Arias. TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA INDICE: Instructivo para el manual 3 ¿Cómo realizar una conclusión? 4 Práctica No. 1: “Conocimiento de las reglas de laboratorio” 5 Práctica No. 2: “Identificación y manejo del material de laboratorio” 9 Práctica No. 3: “Base experimental de la Teoría Cuántica” 21 Práctica No. 4: “Operaciones básicas en el laboratorio: filtración, decantación, cristalización” 24 Práctica No. 5: “Periodicidad química” 27 Práctica No. 6: “Enlaces Químicos” 31 Práctica No. 7: “Nomenclatura de óxidos básicos e hidróxidos” 36 Práctica No. 8: “Nomenclatura de anhídridos, ácidos y bases” 42 Anexo1: Tabla de aniones y cationes 47 Anexo 2: Referencias (apa) 48 Referencias consultadas 49 2 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA INSTRUCTIVO PARA EL MANUAL. 1. El manual es personal e intransferible. 2. Cada alumno deberá realizar sus investigaciones previas antes de realizar la práctica. 3. El manual debe ser contestado a mano, y con tinta o color que no se borre. Incluyendo los dibujos, diagramas o esquemas que se soliciten. 4. Cada investigación debe realizarse con letra legible, extensión profesional (mínimo 1/2 cuartilla por concepto), sin faltas de ortografía, y debe ir acompañada por ilustraciones hechas a mano, a color o tinta. 5. Cada práctica debe llevar su conclusión y las referencias bibliográficas (mínimo 3) en formato APA (anexo 2 pg 41). 6. La bitácora es la libreta donde, el alumno, copiará todos los procedimientos a realizar en la práctica. El alumno deberá llegar al laboratorio con la práctica en su bitácora. La bitácora debe ser libro 1/8, cosida, de pasta dura, y de tamaño 10.7 x 15 cm. 7. El profesor sellará cada bitácora al inicio de la práctica. El alumno que cuente con todos los sellos de cada parcial, podrá exentar la prueba de aplicación escrita. En caso contrario, deberá presentar la prueba de aplicación escrita del parcial. 8. Para cualquier aclaración, fuera de su horario, el alumno debe indicar al profesor el grupo al que pertenece, y sus apellidos. 9. El alumno que, por cualquier motivo, tuviera que presentar segundas vueltas, deberá presentar el manual y la prueba de aplicación de todas las prácticas del parcial reprobado, aun teniendo los sellos en la bitácora. Conozco el reglamento, estoy de acuerdo con él, y en caso de incumplimiento del mismo acepto las consecuencias pertinentes. Nombre del alumno _______________________________________________________ Firma __________________ 3 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA ¿CÓMO REALIZAR UNA CONCLUSIÓN? Se conoce con el término de conclusión a toda aquella fórmula o proposición que sea el resultado obtenido luego de un proceso de experimentación o desarrollo y que establezca parámetros finales sobre lo observado. La palabra conclusión puede ser utilizada tanto en el ámbito científico como en el área literaria y en muchos otros ámbitos en los cuales da la idea de fin o de cierre de una serie de eventos o circunstancias más o menos ligadas entre sí. Una conclusión de trabajo se produce cuando a partir de hechos conocidos se obtiene un nuevo conocimiento es por eso que se está obtenido una conclusión; todo proceso de razonamiento la genera. Todas las prácticas de este manual deben llevar conclusión. Para elaborarla se recomienda tomar en cuenta lo siguiente: a).- La conclusión debe ser corta (una sola frase). b).- La conclusión no debe ir en 1ª o 2ª persona, del singular, ni del plural. c).- Las conclusiones no son observaciones, procedimientos, recomendaciones ni apreciaciones personales. Ejemplos: 1.- El conocimiento general de las reglas de laboratorio permite al usuario conservar su integridad física y mental durante el desempeño de su trabajo en el mismo. 2.- La Teobromina es un alcaloide de la familia de la cafeína contenida en el cacao. 3.- Las plantas de la familia de las cactáceas pertenecen a los climas desérticos, aunque se pueden desarrollar en otro tipo de climas. 4 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA PRACTICA No. 1 CONOCIMIENTO GENERAL DE LAS REGLAS DEL LABORATORIO ALUMNO (A):_____________________________________________________________ GRUPO: ___________ FECHA: __________________ OBSERVACIONES: ________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ _____________________________ FIRMA Y SELLO DEL PROFESOR Nombre de los integrantes del equipo. 1.______________________________________________________________________________ 2.______________________________________________________________________________ 3.________________________________________________________________________________ 4.________________________________________________________________________________ 5.________________________________________________________________________________ 6.________________________________________________________________________________ COMPETENCIAS: Al término de la práctica el alumno: a) b) Identifica las medidas de seguridad e higiene necesarias para el manejo correcto de las substancias y materiales de laboratorio. Conoce las medidas de seguridad requeridas para el trabajo en equipo y ayuda a sus compañeros en caso necesario. INVESTIGACIÓN PREVIA: Investigue en la bibliografía correspondiente: 1. ¿Qué es un laboratorio? 2. ¿Cuáles son los tipos de laboratorio (mínimo 5) más comunes y en que se especializa cada uno? 3. Lea la norma NOM-018-STPS-2000 y en base a la lectura conteste el siguiente cuestionario: a) ¿Cuál es el objetivo de la norma mexicana NOM-018-STPS-2000? b) ¿Qué significa HDS y cuál es la información que proporcionan? c) ¿Qué significan las siglas NFPA d) Describa el rombo de seguridad, colores, números y significado e) Describa el rectángulo. f) De acuerdo a la norma qué equipo de protección personal se utiliza en la industria y cuando es requerido. DESARROLLO: a) Analice la información que se le proporciona y en conjunto con la información investigada realiza: un mapa mental sobre “reglas de higiene y seguridad en el laboratorio de química”. b) Escriba los pasos para tratar: Una herida Quemadura por Calor Quemadura por Ácido Quemadura por Álcali c) Investigue la manera correcta de mezclar un ácido con agua y mencione los cuidados que debe tener. 5 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA POLÍTICAS DE USO DE LOS TALLERES Y LABORATORIOS DEL TESCo a) En caso de que la actividad no se encuentre programada se tendrá que solicitar la autorización de la Jefatura Responsable y quedará sujeto a disponibilidad de lugar, horario y autorización de la Dirección Académica. b) Todos los alumnos que ingresen a Talleres y/o Laboratorios deberán tener un profesor responsable que deberá estar en todo momento tanto en actividades programadas, no programadas y co-curriculares, en caso de no cumplir con éste aspecto serán retirados los alumnos. c) Una vez programada cualquier actividad en taller y/o laboratorio deberán llenar de manera adecuada y sin tachaduras los formatos que le solicite el Encargado de Talleres y /o Laboratorios. d) En caso de daño parcial o total de cualquier herramienta, equipo y/o maquinaria por uso inadecuado, el solicitante y en su caso el equipo de trabajo, se harán responsables por la reposición total o compostura. e) No se podrá introducir ni consumir ninguna clase de alimento ni bebida dentro de cualquier Taller y/o Laboratorio. f) A toda persona que no acate el reglamento interno de cada Taller y/o Laboratorio se le retirará del mismo temporal o definitivamente según indique la Jefatura Responsable. g) Para cualquier actividad desarrollada dentro del Taller y /o Laboratorio deberán entregar al Encargado de Talleres y /o Laboratorios la credencial del Tecnológico, misma que será devuelta al término de cada actividad, herramientas y maquinaria en el estado en que se entregó. h) El acceso a cualquier Taller y/o Laboratorio deberá ser con bata de cualquier color y el equipo de protección según sea indicado por el Encargado de Taller y/o Laboratorio, a cualquier usuario que no acate dicha instrucción se le retirará del Taller y/o Laboratorio. i) No se permitirá el acceso a Talleres y/o Laboratorios con gorra, bermudas o tacones altos. REGLAS DE HIGIENE Y SEGURIDAD EN EL LABORATORIO DE QUIMICA 1. Portar indiscutiblemente una bata blanca en el laboratorio 2. No colocar sobre las mesas de trabajo artículos personales ajenos a la práctica. 3. NO FUMAR 4. No ingerir, ni introducir alimentos ni bebidas dentro del laboratorio. No utilizar materiales propios del laboratorio como recipientes para comer o beber. (el material puede estar contaminado con sustancias toxicas o corrosivas que pueden causarte un accidente o incluso la muerte). 5. Lavarse las manos frecuentemente. 6. No usar lentes de contacto durante el desarrollo de algún experimento que intervenga sustancias volátiles o peligrosas. 7. Utilizar el equipo de protección personal y obligatorio (bata, lentes de seguridad, zapatos cerrados sin tacón, NO tenis de ningún tipo), y si lo requiere la práctica deberás utilizar equipo adicional indicado por el profesor (guantes, cofia, cubre-bocas, etc.) 8. Mantener el área de trabajo perfectamente limpia. 9. Investigar la peligrosidad de cada uno de los reactivos a utilizar en cada práctica para minimizar los riesgos (Hojas de seguridad). 10. En caso de accidente avisar de inmediato al profesor, por muy leve que parezca. 11. Realiza el experimento según el procedimiento señalado. No hagas modificaciones a las prácticas sin previas consultas al profesor. 12. Leer las etiquetas antes de utilizar los reactivos; nunca regreses el reactivo al frasco. Si tomaste una cantidad mayor de reactivo, deja el exceso para otro compañero o trasvásalo a un frasco y etiquétalo. 6 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA 13. Calentar lentamente el material de vidrio. Cuando se caliente una sustancia en cualquier tipo de material, cuida que el material no se proyecte a ti o a tu compañero. 14. Nunca pruebes, olfatees ni tomes un reactivo. Cuando se necesite oler un reactivo, no lo hagas directamente al recipiente; abanica con las manos los vapores y entonces con suma precaución oler. 15. Nunca verter agua sobre ácidos concentrados. Siempre agrega lentamente el ácido sobre el agua mientras se mezcla. 16. Si se desprenden gases durante el experimento, realizarlo bajo la campana de extracción. 17. Los reactivos que ya no sirven, viértelos en los recipientes que indique el profesor. 18. No tirar sustancias sólidas en las tarjas. 19. No manipular las llaves de gases (cuando no se requiere) 20. Al término del experimento, lavar todo el material, secarlo perfectamente bien y guardarlo. SOBRE LOS SERVICIOS QUE PRESTAN LOS TALLERES Y LABORATORIOS. I. II. III. IV. V. VI. Los servicios de los Talleres y Laboratorios se proporcionarán por conducto del responsable del área correspondiente y sus auxiliares. Los servicios que proporcionan los Talleres y Laboratorios son: a. Préstamo del equipo e instalaciones para el desarrollo de las prácticas establecidas en el periodo escolar, para atender las horas prácticas de las asignaturas que se están impartiendo. b. Asesoría para la operación del equipo. c. Préstamo del equipo e instalaciones para exposiciones y eventos académicos dentro del TESCo siempre que esto no afecte las asignaturas. El préstamo del equipo y herramienta para exposiciones y eventos académicos, deberá solicitarse mediante el formato: Vale de Equipo de Talleres y Laboratorios FO-TESCo-68, debidamente llenado y la credencial institucional de quien hace la solicitud. El acceso de usuarios a los Talleres y Laboratorios quedará restringido al horario de servicio establecido. En período escolar el horario de servicio de los Talleres y Laboratorios será establecido conforme a las necesidades de las asignaturas y talleres de apoyo académico determinados al inicio del semestre. Las acciones de mantenimiento preventivo y correctivo del equipo se realizarán preferentemente en periodo inter-semestral y de ser requeridas durante el periodo escolar, se restringirá el acceso, previa notificación a los usuarios del equipo intervenido. SOBRE LOS DERECHOS Y OBLIGACIONES DE LOS USUARIOS I. II. Son derechos de los usuarios: a. Tener acceso al uso del equipo e instalaciones de los Talleres y Laboratorios del TESCo durante el horario de servicio. b. Recibir asesoría para el uso del equipo y las instalaciones, así como la información acerca de los servicios que proporcionan los Talleres y Laboratorios del TESCo, por parte del responsable del Taller y/o Laboratorio. c. La asignación del equipo y herramienta requeridos para el desarrollo de prácticas. d. El préstamo del equipo y herramienta requeridos para la realización de exposiciones en eventos académicos, previa planeación elaborada en el Formato de Programación de Prácticas Fo-TESCo-67 autorizada por la Jefatura de División correspondiente. Son obligaciones de los usuarios: a. Observar, sin excepción, los presentes lineamientos. b. Presentar la credencial vigente del TESCo para la asignación del equipo y uso de las instalaciones. c. Utilizar bata en el área de trabajo del Taller o Laboratorio. d. Respetar la tolerancia de entrada de 10 minutos después de la hora asignada para la clase. 7 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA e. Hacer uso adecuado de las instalaciones, equipo y material asignados para el desarrollo de las prácticas o eventos académicos especiales. f. Observar, sin excepción, las medidas de higiene y seguridad publicadas en cada Taller o Laboratorio, así como el uso obligatorio del equipo de protección que corresponda. g. Abstenerse de entrar con mochilas, portafolios o bolsas al área de trabajo, debiendo depositar dichas pertenencias no necesarias para el desarrollo de las prácticas en el espacio destinado para su guarda y custodia. h. Abstenerse de introducir y conectar todo tipo de equipo eléctrico o electrónico ajeno a las instalaciones del Taller o Laboratorio sin la autorización del responsable. i. Entregar al responsable del Taller o Laboratorio, el equipo utilizado en las mismas condiciones en que se recibió, antes de salir de las instalaciones. j. Abstenerse de introducir y/o consumir alimentos, así como de ingerir bebidas en las instalaciones del Taller o Laboratorio. k. Abstenerse de fumar en las instalaciones del Taller o Laboratorio. l. Abstenerse de arrojar basura fuera de los cestos destinados para ello. m. Tratar con orden, cortesía y respeto al personal académico, de servicio y usuarios en general. n. Reportar al encargado cualquier falla o deterioro en el equipo asignado. o. Reparar o reponer el equipo dañado o extraviado, en caso de comprobarse la responsabilidad o negligencia del usuario. p. Y las demás obligaciones que para tal efecto se establezcan. CONCLUSIONES: REFERENCIAS EMPLEADAS: Autoevaluación SI NO ASPECTOS PORTADA con datos correctos Nombre, grupo y fecha Nombre, grupo y fecha en práctica INVESTIGACIÓN PREVIA ¿Qué es un laboratorio? Tipos de laboratorio. Investigación de la NOM-018-STPS-2000 Pregunta a) Pregunta b) Pregunta c) Pregunta d) Pregunta e) Pregunta f) DESARROLLO: Mapa mental Pasos para tratar heridas Cuidados al mezclar ácido y agua CONCLUSION BIBLIOGRAFÍA FORMATO APA (Anexo 2) 8 Co-evaluación Si No TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA PRÁCTICA No. 2 IDENTIFICACIÓN Y MANEJO DEL MATERIAL DE LABORATORIO ALUMNO (A):_____________________________________________________________ GRUPO: ___________ FECHA: __________________ OBSERVACIONES: __________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ _____________________________ FIRMA Y SELLO DEL PROFESOR Nombre de los integrantes del equipo. 1.______________________________________________________________________________ 2.______________________________________________________________________________ 3.________________________________________________________________________________ 4.________________________________________________________________________________ 5.________________________________________________________________________________ 6.________________________________________________________________________________ 7.________________________________________________________________________________ 8._______________________________________________________________________________ COMPETENCIAS: Al término de la práctica el alumno: Identifica y maneja el material básico de laboratorio para emplearlo durante el desarrollo de las prácticas de manera adecuada y responsable. INVESTIGACIÓN PREVIA 1. Lea las consideraciones teóricas y coloque en un cuadro los objetivos y consideraciones del laboratorio. 2. Investigue y realice un mapa mental sobre la clasificación del material de laboratorio. 3. Investigue qué es una balanza granataria y una balanza analítica (Dibujo, descripción, usos). 4. Investigar e ilustrar ¿qué es un mechero de bunsen? 5. Investigue los siguientes conceptos (describa, e ilustre): a) Llama oxidante b) Llama reductora c) Combustión lenta d) Combustión viva e) Combustión completa f) Combustión incompleta 6. ¿Qué gas se utiliza en el laboratorio?, Este gas no tiene olor, sin embargo se le agrega una sustancia para que huela, explique por qué, e investigue el nombre de esta sustancia. 7. Escriba la ECUACIÓN QUÍMICA de la reacción de combustión completa. 8. Escriba la ECUACIÓN QUÍMICA de la reacción de combustión incompleta CONSIDERACIONES TEORICAS: Los equipos y materiales que se usan en el laboratorio de química constituyen los elementos con los cuales se hacen los experimentos y las investigaciones. Para trabajar con eficiencia en el laboratorio es necesario conocer los nombres de los diferentes utensilios, hacer un diagrama y conocer su uso. 9 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA Todo lo anterior es con la finalidad de lograr los diversos objetivos de un laboratorio de Química Inorgánica, de los cuales podemos mencionar algunos muy importantes como los siguientes: a) Darle oportunidad al alumno de comprobar personalmente las propiedades físicas y químicas de los diferentes grupos de sustancias tratadas en teoría, al mismo tiempo se fomenta el interés del alumno por la Química. b) Incrementar su habilidad manual, criterio y confianza para efectuar reacciones. c) Desarrollar su capacidad para plantear un experimento original. d) Desarrollar su capacidad para registrar sus observaciones en forma metódica, exacta, completa e inteligible. e) Familiarizar al alumno en las operaciones o reacciones más comunes en Química, así como sus limitaciones y riesgos. Para que estos fines se logren se necesita la ILIMITADA COOPERACIÓN Y COMPROMISO DEL ALUMNO, el cual deberá considerar lo siguiente: I Estudiar cuidadosa y ampliamente la teoría de la práctica asignada antes de empezar su ejecución, de esta manera estará preparado, comprendiendo la idea básica sobre el desarrollo de la misma. II Plantear el desarrollo de la práctica, buscando el porqué de cada uno de los pasos de ésta. Las siguientes preguntas se pueden plantear en casi todos los experimentos: (1) ¿Las cantidades de los reactivos corresponden a las cantidades teóricas? ¿Qué sucederá si se cambian las cantidades? (2) ¿Por qué se han de emplear las condiciones experimentales indicadas? ¿Qué pasa si se eleva o baja la temperatura de la reacción? (3) ¿Cómo se puede averiguar cuando se ha completado una reacción? (4) ¿Cuál es la finalidad de cada paso del experimento? III Durante la ejecución del experimento se debe observar y anotar lo siguiente: 1. Los cambios térmicos. 2. Formación de colores. 3. Formación de precipitados. 4. Disoluciones. 5. Espuma. 6. Separación de capas líquidas. 7. Desprendimiento de gases. 8. Y en general todo lo que ocurra durante la práctica. IV. Estudiar cada uno de los movimientos realizados para determinar las condiciones favorables para incrementar la eficiencia del trabajo y disminuir el desperdicio de energía y el tiempo empleado en armar aparatos defectuosos, etc. V. Cuándo se suspenda un experimento, asegúrese de lo siguiente: a) De que no habrá reacciones secundarias o descomposición antes de que se reanude la práctica. b) De que se ha anotado en todos los recipientes, tubos, matraces, etc. La naturaleza del contenido y que se ha registrado en la libreta de laboratorio el estado del experimento en el momento de su interrupción. VI. Actuar siempre con PRECAUCIÓN y evitar dejar al azar los resultados de un experimento o material sin identificar. ¡Puede ser un día de mala suerte! 10 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA MATERIALES: No. 1 2 3 4 5 6 MATERIAL REACTIVOS NINGUNO Distintos utensilios del laboratorio Diversos objetos pequeños (para pesar) Balanza analítica Mechero de bunsen Tubo de vidrio (traer por equipo) Lima triangular (traer una por equipo) PROCEDIMIENTO 1: 1. Observar y escuchar con atención cada una de las explicaciones que se darán sobre los diversos materiales utilizados en el laboratorio. 2. Llena la siguiente tabla con los datos que se te solicitan del material de laboratorio (los dibujos deben ir a mano). Nombre del material Dibujo Clasificación Tubo de ensayo Vaso de precipitado Balón de destilación 11 Uso o descripción TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA Matraz Erlenmeyer Embudo de talle largo Embudo de separación Matraz Kitasato Refrigerante 12 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA Cristalizador Matraz de bola Vidrio de reloj Matraz aforado Pipeta 13 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA Probeta Bureta Capsula de porcelana Crisol Embudo de Buchner 14 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA Triangulo de porcelana Mortero con pistilo Soporte universal Pinzas con nuez Pinzas de tres dedos 15 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA Pinzas para crisol Tripie Aro metálico Cucharita de combustión Espátula 16 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA Tela de asbesto Gradilla 3. Con la información de la tabla resolver el siguiente crucigrama. VERTICALES HORIZONTALES 1 1 Se usa para medir volumen de líquidos, durante la titulación de soluciones. 2 3 4 5 6 7 Permite carbonizar sustancias y compuestos 2 químicos, resiste elevadas temperaturas. Material que permite sostener el material de 3 laboratorio sin utilizar pinzas. Consta de un aro de hierro y tres patas. 4 Permite medir la alícuota de líquido con bastante precisión, y sirve para pasar líquidos de un recipiente a otro. 5 Se usa para realizar montajes con los diversos 6 materiales y obtener sistemas de medición o de diversas funciones, con ayuda de pinzas. Pieza cónica de vidrio o plástico que se utiliza 7 para el trasvasijado de productos químicos. También se usa para filtrar. 17 Matraz de ___________ Utensilio usado para machacar distintas sustancias. Su uso más difundido es en la filtración a vacío. Matraz _______ Vaso de ____________ Matraz ________ Utensilio que permite tomar pequeñas cantidades de sustancias sólidas. Instrumento que permite conocer la temperatura. TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA 1 2 2 5 3 3 6 4 4 5 7 6 7 PROCEDIMIENTO 2: 1. Pesar en la balanza granataria y luego en la balanza analítica 5 objetos como anillos, aretes, relojes, etc. (previa explicación del profesor para el manejo de las balanzas). 2. Anotar los pesos obtenidos del punto anterior y compararlos, explique por qué existen diferencias en estos pesos. RESULTADOS: RESULTADOS DE PESOS Peso Objeto BALANZA GRANATARIA BALANZA ANALÍTICA 1 2 3 4 5 ¿Por qué hay diferencias?: _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________ DOBLADO DE VIDRIO El vidrio es un líquido sobre enfriado, carente de estructura micro-cristalina, sin punto de fusión definido, ablandándose dentro de intervalos de temperatura más o menos grandes. El vidrio más empleado en el laboratorio es el pyrex, que se ablanda a temperaturas mayores de 600 °C y su coeficiente de dilatación o expansión es muy bajo. Ordinariamente no se puede trabajar con mechero de Bunsen. Para conexiones y capilares se utiliza el vidrio ordinario y el “Kimble” que son 18 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA de bajo intervalo de ablandamiento de 400 a 500 °C, por lo que se les puede doblar y estirar usando un mechero de Bunsen. El tubo de vidrio de diámetro pequeño se puede doblar sin necesidad de soplarlo. Para obtener un tubo doblado correctamente, es indispensable calentar uniformemente en toda la sección del tubo que se va a doblar. Para doblado en ángulo recto, se debe calentar una superficie del tubo de 7 a 8 veces el diámetro del mismo. Esto se logra colocando en la boquilla del mechero una “mariposa” (adaptador triangular). El calentamiento continúa hasta que el tubo comienza a doblarse por su propio peso y la flama se colorea fuertemente de amarillo. La sección que se desea doblar se hace girar constantemente, manteniendo el tubo ligeramente inclinado. Cuando la sección que se va a doblar se hace plástica, se separa el tubo del mechero y se dobla sobre la mesa de trabajo. No lo fuerces pues obtendrá una escuadra mal doblada. Para prender tu mechero, sólo debes seguir los siguientes pasos: a) Cerrar totalmente la entrada de aire, abrir ligeramente la llave de paso del gas y acercar, lateralmente encendedor o chispa a la boca del cañón. b) Regular la llave hasta obtener una llama con la altura deseada. c) Gradualmente, abrir la entrada de aire. d) No abrir repentinamente porque puede apagarse el mechero. e) Para obtener mayor temperatura, abrir más el flujo de gas y la entrada de aire f) El mechero se apaga al cerrar la llave de gas. PROCEDIMIENTO 3: 1.- Cortar 4 trozos del tubo de vidrio de las siguientes longitudes: 15 cm, 18 cm, 20 cm y 28 cm. Para cortar el tubo de vidrio, se coloca sobre la mesa deteniéndolo con la mano izquierda y apoyando sobre él la arista de la lima, se hace una incisión en el punto señalado. Después sostenga entre las manos el tubo de tal modo que los extremos de los dedos pulgares queden casi en contacto y del lado opuesto a la incisión. Simultáneamente, con ambas manos, apoyándote en el borde de las uñas se flexiona el tubo hacia afuera. 2.- Tome el trozo de tubo de 15 cm y caliéntelo en la parte media, en una zona de 3 cm. Gírelo constantemente hasta que esté bien reblandecido. Entonces sáquelo y dóblelo en un plano hasta formar un ángulo recto. 3.- Doble siguiendo las mismas indicaciones, los trozos de tubo de 20 y 28 cm, en las siguientes formas y dimensiones: 4 cm 4 cm 19 cm 19 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA 4.- Caliente el trozo de tubo de.18 cm de largo en su parte media hasta que esté completamente reblandecido; quítelo de la flama y estírelo con suavidad, hasta lograr la forma siguiente. Corte el tubo estirado en el punto en donde se inicia el diámetro menor de la parte alargada. 5.- Cuando estén fríos lo tubos, caliente los extremos, con el fin de fundir los bordes cortantes. 6.- Ilustre el procedimiento. Análisis de resultados: CONCLUSIONES: REFERENCIAS EMPLEADAS: LISTA DE COTEJO PRÁCTICA #2 Auto-evaluación SI NO ASPECTOS Nombre, grupo y fecha Investigación previa. Cuadro con objetivos y consideraciones del laboratorio Mapa mental de clasificación del material del laboratorio Dibujo, Descripción, usos y diferencias de balanzas Investigación sobre mechero (Ilustraciones) Tipos de combustión (conceptos e Ilustraciones) Pregunta 6 (nombre químico de los gases, sustancia) Pregunta 7 (ecuación química) Pregunta 8 (ecuación química) Procedimiento 1 Tabla de materiales (por lo menos 15) Nombre del material Dibujo Clasificación uso o descripción Crucigrama Procedimiento 2 Tabla Pregunta correctamente resuelta Procedimiento 3 Dibujos del doblado de vidrio Análisis de resultados Conclusión 3 referencias bibliográficas en formato APA (Anexo 2) 20 Co-evaluación SI NO TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA PRÁCTICA No. 3 BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUÁNTICA ALUMNO (A):_____________________________________________________________ GRUPO: ___________ FECHA: __________________ OBSERVACIONES: __________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ _____________________________ FIRMA Y SELLO DEL PROFESOR Nombre de los integrantes del equipo. 1.______________________________________________________________________________ 2.______________________________________________________________________________ 3.________________________________________________________________________________ 4.________________________________________________________________________________ 5.________________________________________________________________________________ 6.________________________________________________________________________________ 7.________________________________________________________________________________ 8._______________________________________________________________________________ COMPETENCIAS: 1. El alumno identifica las propiedades de un cuerpo negro. 2. Comprueba la formación de diversos espectros para diferentes sustancias. INVESTIGACIONES PREVIAS: 1.- Realice un resumen de las principales teorías atómicas, poniendo el nombre del autor, el año de su postulado, las investigaciones que realizó, y dibuje el modelo atómico correspondiente. 2.- Investigue qué es el espectro electromagnético y dibújelo. 3.- Investigue en la bibliografía correspondiente los siguientes conceptos: A.- Luz B.- Cuerpo negro C.- Mecánica cuántica D.- Fotones E.- Espectro de emisión 4.-Investigue en la bibliografía qué interpretación le dio Sommerfeld a la presencia de líneas al anterior de cada línea de un espectro. 5.- Investigue en internet que sustancias se utilizan en pirotecnia para formar dar los siguientes colores: a) Naranja b) Amarillo c) Rojo d) Azul e) Verde f) Violeta g) Blanco 21 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA MATERIALES: No. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 MATERIAL REACTIVOS Lata pintada de blanco Lata pintada de negro Foco con su conexión 2 termómetro 2 vaso de precipitados de 100 ml Mechero de bunsen Asa de alambre de platino 6 tubo de ensayo Gradilla Plumón para acetato Cloruro de litio Cloruro de bario Cloruro de sodio Cloruro de estroncio Cloruro de calcio Cloruro de cobre i Cloruro de potasio Ácido clorhídrico PROCEDIMIENTO 1: I.- Cuerpo negro 1.- Coloca cuidadosamente en una lata blanca y en una lata negra un termómetro cuidando que el bulbo quede en la parte media del cuerpo sin que toque ninguna de las paredes. 2.- Registra la temperatura inicial 3.- Acerca a ambos frascos un foco de tal manera que este a la misma distancia de cada uno de ellos. 4.- Registra la temperatura de los frascos cada cinco minutos durante media hora. Tiempo (minutos) 0 5 10 15 20 25 30 Frasco blanco Frasco negro 5.- Elabora una gráfica con los resultados obtenidos. (Recuerda que en una gráfica, la variable independiente va en el eje de las abscisas (x) y la variable dependiente en el eje de las ordenadas (y)) II.- Ensayo a la flama 1.- Conectar el mechero de Bunsen a la toma de gas y encenderlo 2.- Acercar el asa de platino a la flama del mechero en la parte de oxidación o más caliente hasta que la flama no produzca ninguna coloración. 3.- Enfriar el asa y humedecerla con HCl concentrado. 4.- Tomar del tubo de ensayo uno, una pequeña muestra y acércala en la parte de oxidación de la llama del mechero de Bunsen. Observa el calor que produce en la flama y anótalo en la tabla correspondiente. 5.- Lavar el asa con agua de la llave, luego humedecerla con HCl y tomar una muestra del tubo de ensayo dos. Colocar en la flama y observar el color que se produce anotar en la tabla correspondiente. 6.- Proceder de igual manera que el paso 5 para los tubos restantes. 22 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA 7.- Ilustra los colores observados. Tubo 1 2 3 4 5 6 Sustancia Color de la flama Análisis de resultados: CONCLUSIONES: BIBLIOGRAFÍA: Auto-evaluación SI NO ASPECTO Nombre, grupo y fecha Investigación previa. Espectro electromagnético Dibujo del espectro electromagnético Resumen de modelos atómicos Autor Año Fundamentación Representación gráfica Luz Cuerpo negro Fotones Mecánica Cuántica Espectro de emisión Interpretación de Sommerfield Sustancias que producen colores en pirotécnia. Procedimiento 1 Tabla Gráfica tiempo vs temperatura Procedimiento 2 Tabla Dibujos Análisis de resultados Conclusión 3 referencias bibliográficas en formato APA (Anexo 2) 23 Co-evaluación SI NO TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA PRÁCTICA No. 4 OPERACIONES BÁSICAS EN EL LABORATORIO. FILTRACIÓN, DECANTACIÓN, CRISTALIZACIÓN, IMANTACIÓN Y EXTRACCIÓN ALUMNO (A):_____________________________________________________________ GRUPO: ___________ FECHA: __________________ OBSERVACIONES:___________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ _____________________________ FIRMA Y SELLO DEL PROFESOR Nombre de los integrantes del equipo. 1.______________________________________________________________________________ 2.______________________________________________________________________________ 3.________________________________________________________________________________ 4.________________________________________________________________________________ 5.________________________________________________________________________________ 6.________________________________________________________________________________ 7.________________________________________________________________________________ COMPETENCIA: Al término de la práctica el alumno realiza operaciones de filtración, decantación y cristalización identificando los procesos y materiales involucrados. CONSIDERACIONES TEÓRICAS: a) Describa los siguientes conceptos: i. Materia ii. Sustancia pura iii. Elemento iv. Compuesto v. Mezcla vi. Mezcla homogénea vii. Mezcla heterogénea b) Realice un mapa mental con los conceptos anteriores. c) Realice una investigación de los siguientes métodos de separación de mezclas incluyendo: descripción del método, dibujo del método, características de las mezclas que se separan por el método, y tipos. i. Filtración ii. Decantación iii. Cristalización iv. Imantación v. Extracción vi. Destilación vii. Cromatografía d) ¿Qué es el papel filtro? ¿Cuántos tipos de papel filtro existen? ¿Qué se toma en cuenta para escoger el papel filtro más conveniente? 24 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA MATERIAL REACTIVOS No. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 Vidrio de reloj Tela de asbesto. Tripié. Filtro talle largo Soporte universal capsulas porcelana de más de 50 ml triángulo de porcelana 2 anillo de fierro mechero de bunsen probeta de 100 ml 4 vasos de pp de 100 ml embudo de separación de 500 ml. 1 agitador de vidrio Arena de mar agua Sal Aceite Limadura de Fierro 20 ml de alcohol etílico 1 gis poroso (Traer uno por equipo) 1 plumón de agua 1 imán (Traer uno por equipo) PROCEDIMIENTO: I.- Preparación de las mezclas (5 mezclas). 1. a) Colocar en un vaso de precipitados 5 gramos de arena b) Agregar 20ml de agua corriente y agitar. 2. a) Colocar en un embudo de separación 20 ml de aceite y 70 ml de agua corriente. b) Mezclar vigorosamente la mezcla. c) Dejar reposar por 15 minutos la mezcla, sobre un anillo de fierro. 3. a) Colocar en un vaso de precipitados 20 ml de agua. b) Agregar sal agitando, hasta que deje de disolverse (saturar). 4. a) Colorar en 1 vidrio de reloj 3.5 gr de arena y 1.5 de limadura de fierro b) Mezcla cuidadosamente 5. Realiza una marca al gis con un marcador II.- Cromatografía 1.- Toma el gis marcado previamente y sumérgelo en un vaso de precipitado que contenga 20 ml de alcohol etílico. 2.- Dibuja la operación realizada y anote sus observaciones. III.- Cristalización 1. Pesar en balanza granataria la capsula de porcelana 2. Colocar los 20 ml de solución saturada de cloruro de sodio en la cápsula de porcelana. 3. Poner a evaporar el líquido, hasta cristalizar la sal de la solución. 4. Pesar la capsula de porcelana y por diferencia de peso determinar la masa de la sal obtenida. 5. Dibuje la operación realizada y anote sus observaciones. IV.- Decantación 1. Utilizar mezcla de agua y aceite, en el embudo de separación. 2. Separar la capa inferior por la llave del embudo, recolectando en un vaso de precipitado de 100 ml. 3. Medir el volumen obtenido. 4. Dibuje la operación realizada y anote sus observaciones. V.- Imantación 1.- Pasar el imán sobre la muestra sin tocarla, manteniéndolo a una distancia de 5 cm aproximadamente. 2.-Obseva lo que ocurre 25 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA 3.- Dibuja la operación realizada y anote sus observaciones VI.- Filtración 1. Utilizar mezcla de agua y arena 2. Colocar el embudo de cristal el papel filtro correctamente y vierte el agua con arena. 3. Lavar con 20 ml de agua. 4. Identifica las partes obtenidas. 5. Dibuje la operación realizada y anote sus observaciones. Análisis de resultados: CONCLUSIONES REFERENCIA EMPLEADAS: LISTA DE COTEJO PRÁCTICA #4 autoevaluación SI NO ASPECTOS Datos correctos y completos Conceptos (7) Mapa mental Filtración: descripción, dibujo del método, características de las mezclas que se separan por el método, y tipos. Decantación: descripción, dibujo del método, características de las mezclas que se separan por el método, y tipos. Cristalización: descripción, dibujo del método, características de las mezclas que se separan por el método, y tipos. Imantación: descripción, dibujo del método, características de las mezclas que se separan por el método, y tipos. Extracción: descripción, dibujo del método, características de las mezclas que se separan por el método, y tipos. Destilación: descripción, dibujo del método, características de las mezclas que se separan por el método, y tipos. Cromatografía: descripción, dibujo del método, características de las mezclas que se separan por el método, y tipos. Papel filtro Tipos del papel filtro Selección del papel filtro Desarrollo completo Dibujos y observaciones de la filtración Dibujos y observaciones de la decantación Dibujos y observaciones de la cristalización Dibujos y observaciones de la imantación Dibujos y observaciones de la cromatografía Análisis de resultados Conclusión 3 referencias bibliográficas en formato APA (Anexo 2) 26 co-evaluación SI NO TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA PRÁCTICA No. 5 PERIODICIDAD QUÍMICA ALUMNO (A):_____________________________________________________________ GRUPO: ___________ FECHA: __________________ OBSERVACIONES: _________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ _____________________________ FIRMA Y SELLO DEL PROFESOR Nombre de los integrantes del equipo. 1.______________________________________________________________________________ 2.______________________________________________________________________________ 3.________________________________________________________________________________ 4.________________________________________________________________________________ 5.________________________________________________________________________________ 6.________________________________________________________________________________ 7.________________________________________________________________________________ 8._______________________________________________________________________________ COMPETENCIA: El alumno identifica las familias de elementos de acuerdo a la variación de sus propiedades químicas. INVESTIGACIONES PREVIAS: Defina los siguientes conceptos: Periodicidad Metaloides Grupo de la tabla periódica: A y B Átomo (elementos representativos, metales Neutrón de transición) Protón Familia de la tabla periódica Electrón Periodo de la tabla periódica Isótopo Metales Ión No metales Investigue sobre las siguientes familias: propiedades y métodos de obtención Metales alcalinos Metales alcalinotérreos Halógenos Gases nobles No. 1 2 3 4 MATERIAL REACTIVOS 7 vasos de p.p. de 100 mL 1 probeta de 50 mL. 7 tubos de ensaye 1 gradilla 1 gotero con agua de cloro 1 gotero con agua de bromo 1 gotero con agua de yodo 1 gragea de NaOH 27 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 pipeta de 5 mL 1 perilla Probeta de 100 ml 1 gragea de KOH Ca(OH)2 Mg(OH)2 0.5 g óxido de magnesio 0.5 g óxido de bario 0.5g óxido de calcio 2 ml de ácido clorhídrico concentrado Indicador anaranjado de metilo Indicador de fenolftaleína Agua destilada Experimento 1”Conductividad eléctrica” PROCEDIMIENTO: 1. 2. 4. Numera los 7 vasos de precipitados y agrega a cada uno 20 ml de agua destilada. A continuación, agregando un reactivo en cada vaso, coloca 10 gotas de los tres primeros reactivos, y una muestra (la punta de una espátula) de los cuatro reactivos siguientes. Realiza la conductividad eléctrica de cada reacción química que efectuaste, observa y anótalo en el cuadro inferior. Realice los dibujos correspondientes 5. Llena la siguiente tabla en base a las observaciones realizadas: 3. Sustancia 6. Orden de conductividad De acuerdo con los resultados que obtuviste en las sustancias analizadas, compáralas con las de la tabla periódica. a) ¿Cuáles elementos tienen conductividad semejante? b) ¿A qué familia pertenecen? c) ¿Coinciden las propiedades con las familias? Experimento 2 “Metales alcalino térreos” PROCEDIMIENTO 1.- Marcar los tubos de ensayo. En el primero colocar 0.5g de muestra de óxido de magnesio y en el segundo 0.5g de óxido de calcio. 2.- Agregar 5 ml de agua destilada a cada tubo de ensayo con ayuda de una pipeta de 5ml. Agitar vigorosamente y observar si se disuelven o no y anotar resultados en la tabla correspondiente. Dejarlos reposar unos tres minutos. 3.- Cuando se hallan sedimentando los sólidos, verter el líquido sobrenadante en los otros dos tubos de ensayo. Agregar en los primeros dos líquidos decantados una gota de anaranjado de metilo y observar si hay algún cambio en la coloración y anotar los resultados en la tabla correspondiente. 28 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA 4.- Agregar en los otros dos líquidos decantados, una a dos gotas de solución de fenolftaleína. Observar si hay algún cambio de coloración así como la coloración e intensidad en los dos tubos. 5.- En los tubos que contienen los precipitados insolubles agregar 2 ml de ácido clorhídrico y observar si se disuelven o reaccionan. Anotar resultados en la tabla correspondiente. 6.- Verter un poco de cada uno de los líquidos del punto anterior en los cristalizadores y calentar a fuego bajo hasta que se evapore totalmente el líquido, observar si son sales los cristales o residuos que se forma. Escribir las observaciones en los siguientes renglones: __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 7.- Dibuje el esquema del experimento. 8.-Llene la siguiente tabla OXIDO DE: SOLUBILIDAD (¿es soluble?) REACCIÓN CON HCl (¿reacciona?) FENOLFTALEÍNA ANARANJADO DE METILO ¿Qué color obtiene? ¿Qué color obtiene? CALCIO MAGNESIO Análisis de resultados: CONCLUSIONES: BIBLIOGRAFIA: LISTA DE COTEJO PRÁCTICA 5 Auto-evaluación SI NO ASPECTO Nombre, grupo y fecha Investigación previa. Conceptos: Periodicidad Grupo de la tabla periódica Familia de la tabla periódica Periodo de la tabla periódica Metales No metales Metaloides Átomo Neutrón Protón Electrón Isótopo Ión Investigaciones: Metales alcalinos 29 Co-evaluación SI NO TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA Metales alcalinotérreos Halógenos Gases nobles Experimento 1 Tabla Esquemas Pregunta 1 Pregunta 2 Pregunta 3 Experimento 2 Observaciones Esquema Tabla Conclusiones BIBLIOGRAFÍA formato APA (Anexo 2) 30 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA PRÁCTICA No. 6 ENLACES QUÍMICOS. ALUMNO (A):_____________________________________________________________ GRUPO: ___________ FECHA: __________________ OBSERVACIONES: ___________________________________ ____________________________________________________ ____________________________________________________ ____________________________________________________ ____________________________________________________ ____________________________________________________ ____________________________________________________ ____________________________________________________ _____________________________ FIRMA Y SELLO DEL PROFESOR Nombre de los integrantes del equipo. 1.______________________________________________________________________________ 2.______________________________________________________________________________ 3.________________________________________________________________________________ 4.________________________________________________________________________________ 5.________________________________________________________________________________ 6.________________________________________________________________________________ 7.________________________________________________________________________________ 8._______________________________________________________________________________ COMPETENCIA: Al término de esta práctica el alumno, en función con las propiedades de una sustancia, determina el enlace y la polaridad de la molécula, de acuerdo con la conductividad eléctrica y algunas otras diferencias entre los enlaces de manera experimental. INVESTIGACIÓN PREVIA: Investigar los siguientes conceptos: Enlace químico Tipos de enlace. Propiedades físicas de los compuestos de acuerdo al enlace químico. Electrólito. Con la información anterior, realice un mapa conceptual correctamente estructurado. 1. CONTESTA BREVEMENTE a) ¿Por qué los aniones tienen mayor volumen que los átomos neutros? b) ¿Cuándo se forman un doble enlace y da un ejemplo? c) Da 5 ejemplos de sustancias que en estado líquido conducen la corriente eléctrica 2. INDICA EL TIPO DE ENLACE DE LAS SUSTANCIAS a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) k) l) CH4 LiBr SO2 CO2 KCl MgO 31 H2O NH3 HCl AgF Kl BaO 3. Elabore una lista de 3 compuestos polares y 3 no polares COMPUESTOS POLARES COMPUESTOS NO POLARES ______________________________ ______________________________ ______________________________ No. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 __________________________________ __________________________________ __________________________________ MATERIAL REACTIVOS 4 Vaso de Precipitado 100ml Circuito eléctrico Espátula Matraz Erlenmeyer 250ml Mechero de bunsen Tripie Rejilla de asbesto 6 Tubo de ensayo de 15 x 150 mm Gradilla Agitador 3 Crisol de porcelana Pinza para crisol Mechero de bunsen Azúcar Cloruro de sodio Ácido clorhídrico Agua destilada Almidón Aceite Ácido benzoico Solvente orgánico Procedimiento 1 “Conductividad eléctrica de acuerdo al tipo de enlaces” En cuatro vasos de precipitados de 100 ml agregue 25 ml de agua destilada; el primero déjelo solo, en el segundo agregue cloruro de sodio; en el tercero azúcar y en el cuarto, ácido clorhídrico. Experimente su conductividad eléctrica introduciendo en el vaso que contiene cada sustancia las barras de cobre, cerrando el circuito eléctrico. Observe lo que ocurre. Anote sus observaciones. Vaso No. 1 2 3 4 SOLUCIÓN ¿CONDUJO LA ELECTRICIDAD? ¿POR QUÉ? Agua destilada Solución de cloruro de sodio Solución de azúcar Ácido clorhídrico Cuestionario ¿Qué ocurrió con el agua destilada? _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ ¿Cómo explica ese fenómeno? _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ ¿Qué ocurriría si usara agua de la llave? ¿Por qué? _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA Procedimiento 2 “Solubilidad parcial del ácido benzoico” Coloque en un matraz Erlenmeyer de 250 ml, 25 ml de agua destilada y 500 mg de ácido benzoico. Caliente la mezcla anterior si es necesario hasta solubilizar los componentes. Enfríe la mezcla a 20° C. ¿Por qué el ácido benzoico se solubiliza solo en agua caliente? _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento Procedimiento 3 “Solubilidad de acuerdo a la polaridad del enlace” Numere 5 tubos de ensayo realice las siguientes mezclas y observe si las sustancias son miscibles o no: Tubo 1.- Aceite y agua. Tubo 2.- Aceite y solvente Tubo 3.- Azúcar y solvente Tubo 4.- Azúcar y agua Tubo 5.- Agua y solvente Nota: Tome en cuenta que el aceite y los solventes orgánicos son muy contaminantes, por lo que solo utilice la cantidad mínima para distinguir las fases No. 1 2 3 SUSTANCIA SOLUBILIDAD AGUA(si/no) EN SOLUBILIDAD EN SOLVENTE ORGÁNICO(si/no) LA SUSTANCIA ES Polar o No polar Azúcar Aceite Solvente Realice los dibujos del experimento realizado: IMPORTANTE. Desecho de residuos y limpieza de los tubos en este procedimiento 1.- El Aceite con Agua (tubo 1) vaciarlo en el frasco de desechos. 2.- Vaciar el Aceite con Solvente (tubo 2) en el tubo 1, para que el solvente enjuague las paredes y después desechar en el frasco. 3.- El Azúcar con Solvente (tubo 3) vaciarlo en el tubo dos, y luego en el tubo uno, y desecharlo en el frasco de desechos. 4.-Utilizar el agua con solvente para enjuagar los tubos 3, 2, y 1 (en ese orden) y desecharlo en el frasco. 5.- El Agua con Azúcar se puede desechar directamente en la tarja. Cuestionario En función de su molécula, ¿Qué tipo de solvente es el agua? _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ 33 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA ¿Qué solvente orgánico utilizó? ¿Qué tipo de solvente es? _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento _________________________________________________________________________________ Procedimiento 4 “Influencia del enlace químico en el punto de fusión” En un crisol de porcelana coloque 2 g de azúcar, sostenga el crisol con las pinzas y acérquela a la flama del mechero durante 3 minutos, observe lo que ocurre. Repite el experimento, pero ahora con cloruro de sodio posteriormente con almidón. Observe lo que ocurre en cada caso. Anote sus observaciones: _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ En los espacios vacíos complete lo que se le pide No. SUSTANCIA 1 2 3 Cloruro de sodio Azúcar Almidón SE FUNDIÓ (SI/NO) QUE TIPO DE ENLACE TIENE IÓNICO/ COVALENTE Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ Procedimiento 5 “influencia del enlace químico en las propiedades de las sustancias” Con base en las investigaciones bibliográficas y en los experimentos anteriores indique cuales son las características de las sustancias con enlace iónico y con enlace covalente de acuerdo a los rubros indicados: No. PROPIEDAD DE LA SUSTANCIA 1 Estado físico 2 Puntos de fusión y ebullición 3 Conductividad eléctrica 4 Fuerzas de enlace 5 Fuerzas intermoleculares ENLACE IONICO 34 ENLACE COVALENTE TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA Análisis de resultados: Conclusiones REFERENCIAS EMPLEADAS: LISTA DE COTEJO PRACTICA 6 ASPECTO SI Nombre, grupo y fecha Investigación previa. Conceptos: Enlace químico Tipos de enlace Influencia del enlace químico en las propiedades físicas Electrolito 1- Cuestionario Pregunta a Pregunta b Pregunta c 2.- Ejercicios 2 completos (12) 3.- Ejercicio 3 completos (4) 4.- Listado de 3 compuestos polares Listado de 3 compuestos no polares Procedimiento 1: Observaciones Cuestionario Pregunta 1: Pregunta 2 Pregunta 3 Procedimiento 2: Tabla Observaciones Dibujos del experimento Procedimiento 3: Tabla Observaciones Dibujos del experimento Pregunta 1 Pregunta 2 Pregunta 3 Procedimiento 4: Observaciones Pregunta 1 Tabla de resultados Conclusiones y dibujo Procedimiento 5: Tabla Análisis de resultados Conclusiones BIBLIOGRAFÍA formato apa (Anexo 2) 35 Auto-evaluación NO Co-evaluación SI NO TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA PRÁCTICA No. 7 NOMENCLATURA DE OXIDOS BASICOS E HIDROXIDOS ALUMNO (A):_____________________________________________________________ GRUPO: ___________ FECHA: __________________ OBSERVACIONES: __________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ _____________________________ FIRMA Y SELLO DEL PROFESOR Nombre de los integrantes del equipo. 1.______________________________________________________________________________ 2.______________________________________________________________________________ 3.________________________________________________________________________________ 4.________________________________________________________________________________ 5.________________________________________________________________________________ 6.________________________________________________________________________________ 7.________________________________________________________________________________ 8._______________________________________________________________________________ COMPETENCIA: Que el alumno repase los principios de la nomenclatura de los óxidos básicos y los hidróxidos. El alumno experimente reacciones que den como productos este tipo de compuestos y que entre algunos productos comerciales identifique los que entran en esta clasificación. CONSIDERACIONES TEORICAS Investigue en la bibliografía correspondiente: a) ¿Cómo se forma un óxido básico? b) ¿Qué es un hidróxido? c) Realice en un diagrama de flujo las reglas para dar nombre y fórmula química a los óxidos básicos e hidróxidos. d) Investigue que es la fenolftaleína y el anaranjado de metilo. e) Investigue los peligros de la exposición a hidróxidos o bases. No. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 MATERIAL 1 vaso de precipitado 8 tubo de ensayo 1 gradilla pinzas para tubo de ensayo pinzas para crisol Cucharilla de combustión Mechero Piseta con agua destilada REACTIVOS Litio metálico (Li) Agua Indicador de Fenolftaleína Indicador de Anaranjado de Metilo Magnesio Agua Cobre en polvo (Cu) 5 gotas de solución de cloruro de aluminio al 2 % 5 gotas de solución de cloruro férrico al 2 % 5 gotas de solución de cloruro de cobalto al 2 % 5 gotas de solución de sulfato de cobre al 2 % 36 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA En clase, y con ayuda de su profesor(a) llene la tabla 1, con nombre químico y fórmula. TABLA 1 F-1 Cl-1 Br-1 I-1 S-2 H+1 P-3 N-3 PH3 Fosfina NH3 Amoniaco Li+1 Mg+2 Sr+2 Al+3 Procedimiento 1 Saque con papel filtro un trocito de litio, sin tocar, córtelo con la espátula sobre el vidrio de reloj y observe, sobre todo, la superficie donde se efectuó el corte. y poner atención a las explicaciones del profesor. Agregue con la espátula el litio, ahora oxidado, a un vaso que contenga 10 ml de agua; observe lo que ocurre. ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ Realizar un dibujo que ilustre el experimento anterior. Cuando termine la reacción, agregue 2 ml de esta solución a 4 tubos de ensayo y guárdelos para el siguiente experimento. Procedimiento 2 La solución restante dividir en dos tubos y agregar dos gotas de anaranjado de metilo y observe; al otro agregue dos gotas de fenolftaleína y observe lo que ocurre. Anote sus observaciones: __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ Investigue las reacciones efectuadas, coloque nombre de los productos y complete las ecuaciones: Li + O2 Li2O + H2O Explique qué ocurrió con el anaranjado de metilo __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ ¿Qué ocurrió con la fenolftaleína? __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento 37 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA Procedimiento 3 Tome un trozo de cinta de magnesio con las pinzas para el crisol y llévelo a la zona oxidante del mechero; observe lo que ocurre. Cuando la reacción termine, lleve el producto a un tubo de ensayo que contenga 4 ml de agua y caliente suavemente. Vierta la mitad del líquido en un tubo de ensayo y agregue una gota de anaranjado de metilo y observe; en el otro tubo agregue unas gotas de fenolftaleína y observe lo que ocurre. Anote sus observaciones y realice dibujos del experimento: Investigue las reacciones efectuadas, coloque nombre de los productos y complete las ecuaciones: Mg + O2 Mg + H2O ¿Qué ocurre químicamente a un metal cuando reacciona con oxígeno?_________________________ __________________________________________________________________________________ ¿Qué ocurre químicamente a un óxido metálico cuando reacciona con agua? __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ ¿Qué ocurrió con el anaranjado de metilo?________________________________________________ __________________________________________________________________________________ ¿Eso que indica?___________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ ¿Qué ocurrió con la fenolftaleína? ______________________________________________________ __________________________________________________________________________________ Procedimiento 4. Tome con la cucharilla de combustión cobre en polvo y llévelo a la zona de oxidación de la flama del mechero, hasta que la reacción termine. Observe que ocurre. Anote sus observaciones: __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ Investigue la reacción efectuada, coloque nombre del producto y complete la ecuación: Cu + O2 Explique: ¿Por qué esta reacción necesita más calor y no es tan evidente como las de los experimentos anteriores? __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento: Procedimiento 5 Tome los tubos de ensayo que apartó en el experimento 1, los cuales contienen hidróxido de litio en solución y agregue a cada uno de ellos de 3 a 5 gotas respectivamente de las siguientes soluciones: Cloruro de aluminio, cloruro de cobalto, sulfato de cobre II y cloruro férrico. Observe lo que ocurre y llene la siguiente tabla: 38 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA Sustancia LiOH + AlCl3 LiOH +CoCl2 LiOH + CuSO4 LiOH + FeCl3 Observaciones Investigue las reacciones efectuadas, coloque nombre de los productos y complete las ecuaciones: AlCl3 + LiOH CoCl2 + LiOH CuSO4 + LiOH FeCl3 + LiOH Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ Procedimiento 6 Observe la etiqueta de productos químicos en casa o taller, escoja los que tengan óxidos o hidróxidos y en función de los datos que aportan, completa la tabla: No. 1 2 3 4 5 Nombre comercial Nombre químico Fórmula química Actividad 1.- Completa la siguiente la tabla mediante cruce de valencias colocándole nombre a cada compuesto formado: Sulfato SO₄-2 Sulfito SO₃-2 Fosfito PO₃-3 Fosfato Nitrato Nitrito PO₄-3 NO₃-1 NO₂-1 K+1 Li+1 Mg+2 Sr+2 Al+3 B+3 Zn+2 Ca+2 Cu+1 39 Oxido O-2 Hidróxido OH-1 Carbonato CO3-2 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA Actividad 2 Coloca el símbolo según el compuesto de la reacción a) Cloruro de sodio + nitrato de plomo (II) b) Oxido férrico + ácido clorhídrico cloruro de plomo (II) + nitrato de sodio cloruro férrico + agua c) Bicarbonato de sodio + ácido fosfórico d) Mercurio + oxigeno óxido de mercurio (II) e) Yoduro de calcio + ácido sulfúrico f) fosfato de sodio + dióxido de carbono + agua Nitrato de bario + ácido sulfúrico yoduro de hidrogeno + sulfato de calcio sulfato de bario + ácido nítrico g) Cianuro de magnesio + ácido clorhídrico cianuro de hidrogeno + cloruro de magnesio h) Sulfuro de hierro (II) + ácido bromhídrico bromuro de hierro (II) + Sulfuro de hidrogeno i) hidróxido de aluminio + sulfato de sodio Sulfato de aluminio + hidróxido de sodio Análisis de resultados: CONCLUSIONES: REFERENCIAS EMPLEADAS: LISTA DE COTEJO PRACTICA 7 Auto-evaluación ASPECTO SI NO Nombre, grupo y fecha Investigación previa. ¿Qué es un óxido? ¿Qué es un hidróxido? Diagrama de flujo dar nombre y fórmula a los óxidos básicos e hidróxidos Investigación sobre la fenolftaleína y el anaranjado de metilo Medidas de precaución al trabajar con bases. Tabla llena correctamente con formula y nombre 40 Co-evaluación SI NO TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA Procedimiento 1 Observaciones Dibujo Procedimiento 2 Observaciones Ecuaciones y nombres Preguntas (2) Conclusiones Dibujos Procedimiento 3 Observaciones Dibujos Preguntas (5) Procedimiento 4 Observaciones Preguntas (2) Conclusiones Dibujos Procedimiento 5 Tabla de resultados Reacciones completas Conclusiones Dibujos Procedimiento 6 Tabla Actividad 1: Tabla con nombre y fórmula completa Actividad 2: Reacciones con fórmula completa Análisis de resultados. CONCLUSIONES BIBLIOGRAFÍA formato APA (Anexo 2) 41 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA PRÁCTICA No. 8 NOMENCLATURA DE ANHIDRIDOS, ÁCIDOS Y SALES ALUMNO (A):_____________________________________________________________ GRUPO: ___________ FECHA: __________________ OBSERVACIONES: ________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ _____________________________ FIRMA Y SELLO DEL PROFESOR Nombre de los integrantes del equipo. 1.______________________________________________________________________________ 2.______________________________________________________________________________ 3.________________________________________________________________________________ 4.________________________________________________________________________________ 5.________________________________________________________________________________ 6.________________________________________________________________________________ 7.________________________________________________________________________________ 8._______________________________________________________________________________ COMPETENCIA: El alumno repase las reglas para dar el nombre y fórmula química a los óxidos no metálicos, ácidos y sales; que experimente con reacciones que se den como productos este tipo de compuestos y que, dentro de algunos productos comerciales, identifique a los que entran en esta clasificación. INVESTIGACIÓN PREVIA Investigue en la bibliografía correspondiente: a) ¿Qué es un óxido ácido o anhídrido? b) ¿Qué es un ácido? c) ¿Qué es una sal? d) Nomenclatura de la IUPAC para dar nombre y fórmula química a los óxidos no metálicos, ácidos y sales. Realice un cuadro sinóptico donde describa los pasos a seguir para dar nombre a los compuestos mencionados anteriormente. e) Investigue el impacto ambiental que tiene la producción de óxidos no metálicos en la industria y su influencia en la lluvia ácida. No. 1 2 3 4 5 MATERIAL REACTIVOS Cucharilla de combustión con tapón de corcho Mechero de Bunsen 2 Matraz Erlenmeyer 8 Tubos de ensaye Gradilla 42 0.1 g de azufre Agua Destilada 1 ml de solución de cloruro de bario al 2 % 5 ml de solución de hidróxido de sodio 0.1 N Solución de ácido clorhídrico 0.1 N TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA 1 cápsula de porcelana 1 soporte universal 1 tripie 1 tela de asbesto 1 bureta 1 pinza para bureta Piseta con agua destilada 1 g de Cloruro de Sodio 1 g de Carbonato de Sodio 1 g de Fosfato de Sodio 1 gota Anaranjado de Metilo 1 gota de Fenolftaleína Procedimiento 1 Tome 0.5 g de azufre y colóquelo en una cucharilla de combustión , llévela a la zona de oxidación del mechero, cuando observe una flama azul, introduzca la cucharilla en el matraz Erlenmeyer que contiene 10 ml de agua de 50° C (SIN QUE TOQUE EL LÍQUIDO) y tape, agite constantemente durante tres minutos. Cuando la reacción termine vierta 2 ml en un tubo de ensaye y agregue una gota de anaranjado de metilo para determinar el pH de la solución. Observe lo que ocurre. Anote sus observaciones __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ Investigue las reacciones efectuadas, coloque nombre de los productos y complete las ecuaciones: S + O2 SO2 + H2O ¿Con que otros nombres se conocen los óxidos ácidos? __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ ¿Qué se produce cuando reacciona un óxido no metálico con agua? __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ ¿Qué le ocurrió a la solución cuando le agrego anaranjado de metilo? __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ ¿Eso que indica? __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 43 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA Procedimiento 2 En un tubo de ensayo coloque 1 ml de solución de cloruro de bario y agregue 2 ml del ácido sulfuroso preparado en el experimento anterior, agite violentamente durante varios minutos y agregue dos gotas de anaranjado de metilo. Observe lo que ocurre. Anote sus observaciones: _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ Investigue la reacción efectuada, coloque el nombre del producto y complete la ecuación: H2 SO3 + BaCl2 Explique cómo en función de la fórmula puede identificar a un ácido y a una sal: _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ ¿Para qué se utilizó el anaranjado de metilo? _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ Anote sus conclusiones y realice los dibujos que correspondan al experimento: _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ Procedimiento 3 En un matraz Erlenmeyer coloque 5 ml de solución de hidróxido de sodio, agregue 1 gota de fenolftaleína y proceda a neutralizar agregando poco a poco y después gota a gota ácido clorhídrico hasta que el indicador vire. Observe lo que ocurre. _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ Por último, vierta el contenido del matraz en una cápsula de porcelana y caliente hasta que el agua se evapore totalmente. Observe el residuo. Anote sus observaciones: _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ Investigue la reacción efectuada, coloque el nombre del producto y complete la ecuación: HCl + NaOH ¿Qué carácter (ácido, básico, o neutro) tienen los productos de la reacción anterior? _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ ¿Qué sustancia quedo en el residuo de la cápsula de porcelana después de la evaporación? _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ Anote sus conclusiones y realice los dibujos que correspondan al experimento: 44 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA Procedimiento 4 Coloque en tres tubos de ensayo 1 g de las siguientes: cloruro de sodio en uno, bicarbonato de sodio en otro y sulfato de amonio en otro. Agregue a cada uno de ellos 2 ml de agua destilada, agite fuertemente. Divida las soluciones en los restantes tubo de ensayo. Agregue una gota de anaranjado de metilo en los primero tres tubos, anotando sus observaciones. Posteriormente agregue una gota de fenolftaleína a los tubos restantes y observe lo que ocurre. Anote sus observaciones _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ Explique cuál es la finalidad del experimento _____________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ De las sales estudiadas. ¿Cuál es ácida? _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ ¿Cuál es básica? _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ ¿Cuál es neutra? _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ Anote sus observaciones y realice los dibujos que ilustren el experimento: Procedimiento 5 No. 1 MATERIAL No necesario REACTIVOS Productos comerciales que sean principalmente: óxidos, ácidos o sales Observe la etiqueta de productos químicos en casa o taller, escoja los que tengan ácidos o sales y en función de los datos que aportan, completa la tabla: No. NOMBRE COMERCIAL NOMBRE QUÍMICO 1 2 3 4 5 6 7 Análisis de resultados: Conclusiones finales: Referencias empleadas: 45 FORMULA QUÍMICA TIPO DE COMPUESTO TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA LISTA DE COTEJO PRACTICA 8 Auto-evaluación SI NO ASPECTO Nombre, grupo y fecha Investigación previa. Óxido ácido Ácido Sal Nomenclatura de la IUPAC Impacto ambiental Procedimiento 1: Observaciones Completar ecuaciones 2 Preguntas (4) Conclusiones Dibujos Procedimiento 2: Observaciones Completar ecuación 1 Preguntas (2) Observaciones Dibujos Procedimiento 3: Observaciones Observaciones Completar ecuación 1 Preguntas (2) Conclusiones y dibujo Procedimiento 4: Observaciones Cuestionario: Completar ecuación 1 Preguntas (4) Conclusiones y dibujo Procedimiento 5: Tabla completa Análisis de resultados Conclusiones BIBLIOGRAFÍA formato apa (Anexo 2) 46 Co-evaluación SI NO TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA ANEXO 1 TABLA DE CATIONES Y ANIONES 47 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA ANEXO 2 FORMATO PARA REFERENCIAS APA LA LISTA DE REFERENCIAS Las referencias al final del trabajo deberán ordenarse alfabéticamente por apellido del primer autor. Si el primer autor es el mismo, pero el segundo autor es diferente, las citas se ordenarán tomando en cuenta el apellido de los segundos autores. Si el mismo autor o autores aparecen varias veces, la cita se ordenará basándose en el año de publicación (comenzando por el más antiguo y terminando con el más reciente). Si el mismo autor tiene varios trabajos publicados en el mismo año, se utilizará una letra minúscula (a, b, c) inmediatamente después del año de publicación para diferenciarlos. . Referencias de libros Las referencias bibliográficas deben incluir los siguientes datos, en el orden indicado: 1. Apellido del autor, iniciales del autor. 2. Año de publicación entre paréntesis. 3. Título del libro en letra cursiva. 4. Lugar de publicación (ciudad, estado, provincia, país), seguido de dos puntos. 5. Nombre de la casa editorial. Referencias de páginas web Al citarla lo hace en el siguiente orden: 1.- Autor. En el campo "Autor" sólo se escribe el apellido paterno y de los nombres, únicamente se escribe la letra inicial abreviada con punto. (Ejemplo: Okuda, M.) Si la fuente tiene más de un autor, coloca el ampersan (&) entre ambos nombre; si son más, sepáralos con "," (comas) y usa "&" antes del último nombre. (Ejemplo: Kats, I., Gbayan, K., &Aghajan, H.) 2.- Año de publicación. 3.- Título del artículo. Coloca el título del artículo en itálicas. 4.- Fecha de recuperación del documento. (La fecha va en el formato: Mes, día, año (Ejemplo: diciembre 20, 2007) 5. URL completa. Recomendación Cuando consulte una página de Internet, haga una ficha en donde registre los siguientes datos: 1. Dirección. Por ejemplo, http://www.ulacit.ac.cr/paginas/investigacion.html 2. Título de la página. Refiérase al título que aparece al principio de la página, o en el encabezado de su navegador. 3. Autor de la página. Intente identificar el o los autores de la página. Si no aparece una persona como autor, el autor es la institución, organización o empresa que publica la página. 4. Fecha de acceso. 48 TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA REFERENCIAS CONSULTADAS: Patiño Jaramillo, Margarita. Química básica: prácticas de laboratorio. Instituto Tecnológico Metropolitano. Dirección Fondo Editorial. Colombia. Consultado el 28 de agosto de 2012 de la URL http://books.google.com.mx/books?id=BZPfj8pN8iwC&printsec=frontcover&source=gbs_ge_su mmary_r&cad=0#v=onepage&q&f=false. Cruz Alejandro; Muñoz Herrera Alejandro; Jiménez Rodríguez, Amelia R.; Rizo Zúñiga, Benito, et.al. Química General Aplicada: Manual de Laboratorio. UPIBI. IPN. Agosto 2006. Consultado el 24 de agosto de 2012 de la URL: http://www.comunidades.upev.ipn.mx/UPIBI/Documentos%20compartidos/Materiales%20de%2 0Pr%C3%A1cticas/Manual%20de%20Pr%C3%A1cticas%20de%20Qu%C3%ADmica%20Gene ral%20Aplicada.pdf. Osorio Giraldo, Rubén Darío. 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