Unidad 4. Form - IES Villablanca

Física y Química
Unidad 4. Formulación
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE
QUÍMICA INORGÁNICA
Índice de contenido
TABLAS DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS COMUNES....................................2
MECANISMO DE FORMULACIÓN..............................................................................2
NOMENCLATURAS EN QUÍMICA INORGÁNICA....................................................2
NOMENCLATURA CON PREFIJOS...................................................................................................2
NOMENCLATURA CON NÚMEROS DE OXIDACIÓN....................................................................2
NOMENCLATURA CLÁSICA..............................................................................................................3
COMPUESTOS BINARIOS.............................................................................................3
1.-ÓXIDOS:COMBINACIONES BINARIAS CON OXÍGENO ( - 2 ).................................................3
1-A METALES...................................................................................................................................3
1-B NO METALES............................................................................................................................3
2.-COMPUESTOS CON HIDRÓGENO.................................................................................................3
2-A METALES..................................................................................................................................3
2-B NO METALES...........................................................................................................................4
3.- SALES BINARIAS...........................................................................................................................5
COMPUESTOS TERNARIOS.........................................................................................5
1. – HIDRÓXIDOS..................................................................................................................................5
2. – ÁCIDOS OXOÁCIDOS...................................................................................................................6
Tabla periódica con los números de oxidación........................................................................................7
AUTOEVALUACIÓN......................................................................................................8
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Física y Química
Unidad 4. Formulación
Para formular un compuesto es útil suponer que está constituido por iones, aunque
sabemos que en los compuestos covalentes no hay separación de cargas (recordemos
que comparten pares de electrones).
Definimos número de oxidación: La carga imaginaria, positiva o negativa que se
asigna a cada elemento de un compuesto inorgánico. Se debe cumplir que la suma de los
números de oxidación de todos los átomos del compuesto debe ser cero.
TABLAS DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS COMUNES
Metales
Li Na K Rb Cs Ag Be Mg Ca Sr Ba Zn y Cd Fe Ni y Co
Nº oxidación
+1
+2
+2 y +3
Metales
Cu y Hg Pb y Sn
Cr
Mn
Au
Al
Nº oxidación +1 y +2
+2 y +4 +2+3 +6
+3+4+6+7
+1 y +3 +3
No metales
H
Nº oxidación -1 +1
No metales
B
Nº oxidación -3 +3
F
Cl Br I O
S Se Te
-1
-1+1+3+5+7 -2
-2+2 +4 +6
N
P As Sb
C
Si
-3,12345 -3+3+5
-4 +2+4
+4
MECANISMO DE FORMULACIÓN
Para compuestos binarios, se coloca a la izquierda el elemento que actúa con número de
oxidación positivo y a la derecha el elemento con nº de oxidación negativo, con los
subíndices intercambiados, según los números de oxidación. En el caso de compuestos
ternarios, como se verá, tienen mecanismo de formulación diferente.
NOMENCLATURAS EN QUÍMICA INORGÁNICA
NOMENCLATURA CON PREFIJOS
Se colocan los prefijos MONO, DI, TRI, TETRA, PENTA, HEXA, HEPTA para el
elemento con subíndices 1,2,3,4,5,6, y 7 delante del nombre del grupo; La preposición
DE y el elemento con los prefijos correspondientes.
Ejemplo: SO2 Dióxido de azufre
N2O3 Trióxido de dinitrógeno
El prefijo MONO se quita y sólo en algunos compuestos es costumbre dejarlo, como en
el CO, que se nombra siempre monóxido de carbono.
Utilizaremos en 3º de ESO esta nomenclatura para compuestos con NO METALES
NOMENCLATURA CON NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Se coloca el nombre del grupo, la preposición DE y el nombre del elemento. Cuando
dicho elemento tiene dos o más nº de oxidación, se coloca entre paréntesis y números
romanos el número de oxidación con el que actúa. Cuando el elemento sólo tiene un nº
de oxidación, NO se pone con números romanos.
Ejemplos:Cu2O Óxido de cobre ( I )
CuO Óxido de cobre ( II )
Al2O3 Óxido de aluminio
Utilizaremos esta nomenclatura en 3º ESO para compuestos con METALES
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Unidad 4. Formulación
NOMENCLATURA CLÁSICA
Se coloca el nombre del grupo con las terminaciones OSO e ICO y con los prefijos
HIPO y PER cuando el elemento posee más de dos nº de oxidación, según los casos,
que no daremos en el nivel de 3º ESO
COMPUESTOS BINARIOS
1.-ÓXIDOS:COMBINACIONES BINARIAS CON OXÍGENO ( - 2 )
1-A METALES
Formados por METAL más OXÍGENO. Se escribe a la derecha el metal y a la izquierda
el oxígeno y se intercambian en los subíndices los números de oxidación.
Se nombran con nomenclatura CON NÚMEROS DE OXIDACIÓN: La palabra
ÓXIDO seguida de la preposición DE y el nombre del METAL y con paréntesis y nº
romanos el número de oxidación del metal, si hay más de uno.
Ejemplo1:
Nombre
PbO
PbO2
Ba O
Ag2O
Ni2O3
Ejemplo 2:
óxido de oro(III)
óxido de sodio
óxido de calcio
óxido de cobalto(II)
óxido de mercurio(I)
1-B NO METALES
Formados por NO METAL más OXÍGENO. En nomenclatura con prefijos se nombran
con ÓXIDO DE NO-METAL con los prefijos correspondientes.
Ejemplo 3:
Nombre
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
SO2
SO3
CO2
Ejemplo 4:
pentaóxido de dinitrógeno
trióxido de selenio
heptaóxido de bromo
tetraóxido de dinitrógeno
monóxido de carbono
2.-COMPUESTOS CON HIDRÓGENO
2-A METALES
Formados por metal más hidrógeno. El nº de oxidación del H es -1 y por lo tanto se
escribe a la derecha y a la izquierda el metal.
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Unidad 4. Formulación
Para nombrarlos, se emplea la palabra HIDRURO, siguiendo las normas de
nomenclatura con números de oxidación
Ejemplo 5:
Nombre
CaH2
FeH2
NiH3
AgH
CuH
Ejemplo 6:
hidruro de potasio
hidruro de cadmio
hidruro de plomo(IV)
hidruro de niquel(II)
hidruro de aluminio
2-B NO METALES
2 – B 1º HIDRÁCIDOS
Son combinaciones del hidrógeno con F; Cl; Br, I, S, Se y Te; Se les denomina así
porque sus disoluciones acuosas manifiestan carácter ácido. Se formulan con el H a la
izquierda (Nº oxidación -1) y el No metal a la derecha. En nomenclatura con prefijos,
se nombra el NO METAL con la terminación URO seguido del hidrógeno con prefijo di
o sin prefijo. En nomenclatura tradicional se nombra con la palabra ÁCIDO y el NO
METAL con la terminación HÍDRICO.
Ejemplo 7:
N. con prefijos
N. Tradicional
HBr
H2S
HI
HCl
Ejemplo 8:
Fluoruro de hidrógeno
Ácido selenhídrico
Telururo de dihidrógeno
2 - B 2º CON OTROS NO METALES
Estos compuestos no tienen carácter ácido; por eso se clasifican en este grupo. El
hidrógeno se escribe a la derecha y el no metal a la izquierda.
En nomenclatura con prefijos sigue las mismas normas que los hidruros metálicos(uso
de prefijos griegos). En la tradicional, tienen nombres especiales.
Ejemplo 9:
N. con prefijos
Tradicional
NH3
Amoniaco
PH3
Fosfano
AsH3
SbH3
BH3
Borano
H2O
Agua
CH4
Metano
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SiH4
Ejemplo 10:
Amoniaco
Metano
Agua
Trihidruro de fósforo
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Fórmula
3.- SALES BINARIAS
Son compuestos formados por un Metal y No Metal. Se nombran con el nombre del No
Metal terminado en URO, la preposición DE seguido el nombre del metal, con las
normas ya mencionadas en la nomenclatura con números de oxidación.
Ejemplo 11:
Nombre
KCl
MgBr2
Ni S
PbCl4
Sn S2
BaBr2
CaSe
Li2 S
Ejemplo12:
yoduro de cinc
cloruro de plata
sulfuro de cobalto(II)
bromuro de oro(III)
fluoruro de aluminio
seleniuro de níquel(III)
Fórmula
COMPUESTOS TERNARIOS
1. – HIDRÓXIDOS
Están formados por un METAL más el grupo HIDROXO ( OH ) - que tiene número
de oxidación ( -1 ). Se nombran con la palabra HIDRÓXIDO seguido del metal
correspondiente, con las normas con números de oxidación correspondientes.
Ejemplo 13
Nombre
Al (OH) 3
Cu OH
Co (OH)2
Na OH
Fe (OH)3
Ejemplo 14
Fórmula
hidróxido de magnesio
hidróxido de potasio
hidróxido de mercurio (II)
hidróxido de plomo (IV)
hidróxido de aluminio
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2. – ÁCIDOS OXOÁCIDOS
Son compuestos ternarios formados por HIDRÓGENO - NO METAL - OXÍGENO.
Pueden considerarse como derivados de la adición de agua a los óxidos no metálicos
correspondientes. HaXbOc.
Para nuestro nivel, sólo estudiaremos los oxoácidos más corrientes presentes en
cualquier laboratorio y con su nombre tradicional.
Ejemplos:
H2SO4
HClO3
HNO3
H2CO3
Nomenclatura Tradicional
Ácido sulfúrico
Ácido clórico
Ácido nítrico
Ácido carbónico
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Unidad 4. Formulación
Tabla periódica con los números de oxidación
1A
2A
3B
4B
5B
6B
7B
8B
1B
2B
3A
4A
5A
6A
7A
1
H
+1
-1
3
Li
+1
4
Be
+2
5
B
+3
-3
6
C
+4
+2
-4
7
N
+5
+4
+3
+2
+1
-3
8
O
-2
9
F
-1
11
Na
+1
12
Mg
+2
13
Al
+3
14
Si
+4
-4
15
P
+5
+3
-3
16
S
+6
+4
+2
-2
17
Cl
+7
+5
+3
+1
-1
19
K
+1
20
Ca
+2
33
As
+5
+3
-3
34
Se
+6
+4
-2
35
Br
+7
+5
+3
+1
-1
37
Rb
+1
51
Sb
+5
+3
-3
52
Te
+6
+4
-2
53
I
+7
+5
+3
+1
-1
55
Cs
+1
24
Cr
+6
+5
+4
+3
+2
25
Mn
+7
+6
+4
+3
+2
26
Fe
+3
+2
27
Co
+3
+2
28
Ni
+2
29
Cu
+2
+1
30
Zn
+2
38
Sr
+2
46
Pd
+4
+2
47
Ag
+1
48
Cd
+2
50
Sn
+4
+2
56
Ba
+2
78
Pt
+4
+2
79
Au
+3
+1
80
Hg
+2
+1
82
Pb
+4
+2
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AUTOEVALUACIÓN
Nombra los siguientes compuestos
1. Hg(OH)2
2. FeCl3
3. P2O3
4. CsH
5. CaSe
6. SrBr2
7. HCl
8. TeO3
9. Li2O
10. NO2
11. NaOH
12. Br2O7
13. B2S3
14. Au(OH)3
15. NH3
16. CaF2
17. CuH2
18. KI
19. NaCl
20. NiI2
21. H2SO4
Formula los siguientes compuestos
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
Óxido de hierro(III)
Hidróxido de aluminio
Ácido clórico
trióxido de azufre
bromuro de cobalto (III)
pentacloruro de fósforo
metano
agua
hidruro de potasio
sulfuro de dihidrógeno
sulfuro de plomo (II)
hidruro de calcio
heptaóxido de diyodo
dióxido de carbono
bromuro de estroncio
tetrahidruro de silicio
ácido clorhídrico
óxido de magnesio
yoduro de oro (III)
ácido nítrico
hidróxido de cobre (II)
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