Formulación y Nomenclatura Química Inorgánica
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Formulación y Nomenclatura Química Inorgánica Departamento de Física y Química IES “Rey Fernando VI” Formulación inorgánica-1 Índice: 1. Introducción 2 2. Valencia de los elementos 3 3. Compuestos binarios 4 3.1. Óxidos 4 3.2. Peróxidos 4 3.3. Hidrácidos 5 3.4. Hidruros con otros no metales 5 3.5. Hidruros metálicos 6 3.6. Sales binarias 6 4. Compuestos ternarios 7 4.1. Hidróxidos 7 4.2. Oxoácidos 7 4.3. Formulación de iones 9 4.4. Oxisales o sales ternarias 10 4.5. Sales ácidas 10 5. Ejercicios 12 Departamento de Física y Química. IES “Rey Fernando VI”. © junio 2007 Jesús Millán Crespo ¡Triste época la nuestra! Es más fácil desintegrar un átomo que un prejuicio Albert Einstein 2-Formulación inorgánica 1. Introducción. Valencia: Es la capacidad de combinación de un átomo o radical. Es igual al número de átomos de hidrógeno con el que el átomo se puede combinar (el H tiene valencia 1). Un átomo puede tener diversas valencias. Número de oxidación o estado de oxidación: Es la valencia con la que actúa un átomo en un compuesto determinado. Es la carga real o formal que tiene un átomo suponiendo que todos los enlaces que forma son iónicos y por tanto se asignarán los electrones al elemento más electronegativo. Se escribe en números arábigos con el signo que corresponda. Ej.: en el compuesto Fe2O3 el Fe actúa con nº de oxidación +3 y el oxígeno con –2, pero cuando formulamos un compuesto el número de oxidación se escribe entre paréntesis y en números romanos. En el ejemplo anterior se nombraría el compuesto como óxido de hierro (III). Existen tres sistemas para nombrar los compuestos: Nomenclatura tradicional: útil todavía para nombrar ácidos y sales ternarias, pero nada más. Se caracteriza por utilizar prefijos y sufijos para indicar la valencia. Nomenclatura Stock: que indica la valencia del elemento con números romanos entre paréntesis. Nomenclatura sistemática: que indica el número de átomos de cada elemento con prefijos. Compuesto SnO2 Nomenclatura tradicional óxido estánnico Æ no utilizaremos Nomenclatura Stock óxido de estaño (IV) Nomenclatura sistemática dióxido de estaño Los compuestos se leen al revés de cómo se escriben. Primero se escribe el elemento más electropositivo, que suele ser el metal y después el elemento más electronegativo, que suele ser el no metal o el oxígeno. Después intercambian las valencias que se colocan como subíndices en el otro elemento y finalmente se simplifican cuando es posible. Sn4+ O2- Intercambian valencias sin el signo ↓ Sn2 O4 ↓ Se simplifica si se puede Sn O2 Los IONES son átomos o grupos de átomos con carga eléctrica. Se denominan: CATIONES si tienen carga eléctrica positiva y ANIONES si tienen carga eléctrica negativa. Ejemplo: Cl-, Na+, SO42-, etc. Los elementos se representan por símbolos, que están formados por una o dos letras, la primera siempre mayúscula. Los elementos se combinan para formar compuestos. Los compuestos se representan por fórmulas, que están formadas por agrupaciones de símbolos con subíndices. Estos nos indican el número de átomos de cada clase que forman parte de la molécula. Los compuestos binarios, sin oxígeno, añaden la terminación –uro al elemento más electronegativo. Ejemplo BaF2, Fluoruro de bario o difluoruro de bario . Formulación inorgánica-3 2. Valencias de los elementos Grupos Elementos Valencia Iónica METALES Alcalinos Alcalinotérreos Térreos Metales de transición Grupos Elementos Valencia Valencia Iónica Covalente Hidrógeno H Fluor F Cloro Cl Bromo Br Yodo I -1 -1 -1 -1 -1 1 1, 3, 5, 7 1, 3, 5, 7 1, 3, 5, 7 Anfígenos Oxígeno O Azufre S Selenio Se Teluro Te -2 -2 -2 -2 2, 4, 6 2, 4, 6 2, 4, 6 Nitrogenoideos Nitrógeno N Fósforo P Arsénico As Antimonio Sb Bismuto Bi -3 -3 -3 -3 -3 3, 5 3, 5 3, 5 3, 5 3, 5 Carbonoideos Carbono C Silicio Si -4 -4 4 4 NO METALES Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Li Na K Rb Cs Fr 1 1 1 1 1 1 Plata Amonio Ag NH4+ 1 1 Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario Radio Be Mg Ca Sr Ba Ra 2 2 2 2 2 2 Cinc Cadmio Zn Cd 2 2 Boro B Aluminio Al 3 3 Cobre Cu Mercurio Hg 1y2 1y2 Oro 1y3 Au Hierro Fe Níquel Ni Cobalto Co Manganeso Mn Cromo Cr 2y3 2y3 2y3 2y3 2y3 Halógenos Estaño Plomo Platino Paladio Sn Pb Pt Pd 2y4 2y4 2y4 2y4 4-Formulación inorgánica 3. Compuestos binarios 3.1. Óxidos O2Son combinaciones de oxígeno con otro elemento. En estos compuestos el oxígeno siempre utiliza la valencia -2. Se formulan anteponiendo al oxígeno (O) el metal o no metal, excepto el F, ya que este elemento es el más electronegativo. Para nombrarlos se utilizan dos nomenclaturas: Ni3+ O2↓ Ni2O3 Óxido de níquel(III) Trióxido de diniquel - Según la nomenclatura Stock, se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del metal o no metal, indicando entre paréntesis el número de oxidación en números romanos. Si el elemento solo tiene un número de oxidación, éste no se indica. - En la nomenclatura sistemática, se nombran indicando el número de átomos de cada elemento mediante los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, etc. Siempre que no cause confusión se suprime el prefijo mono. Óxido Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática Na2O Óxido de sodio Óxido de disodio CaO Óxido de calcio Óxido de calcio FeO Óxido de hierro(II) Monóxido de hierro Fe2O3 Óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro Cl2O5 Óxido de cloro (V) Pentóxido de dicloro SO2 Óxido de azufre (IV) Dióxido de azufre SO3 Óxido de Azufre (VI) Trióxido de azufre CO Óxido de carbono (II) Monóxido de carbono 3.2. Peróxidos O22- Son combinaciones de un metal con oxígeno, donde este átomo presenta la agrupación -O-O-, O22-, llamada ión peróxido. En este caso el oxígeno actúa con número de oxidación –1. No se puede simplificar la fórmula porque destruiríamos la agrupación. Se formulan como los óxidos y se nombran del siguiente modo: - Según la nomenclatura Stock, se emplea la palabra peróxido seguida del nombre del elemento, e indicando en números romanos, el número de oxidación del elemento. - Según la nomenclatura sistemática, se nombra con la palabra óxido y mediante prefijos numerales: mono-, di-, tri-, tetra-, etc., se indica el número de oxígenos y de metal que tiene la molécula. Peróxido Nomenclatura de Stock H2O2 Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) Dióxido de dihidrógeno BaO2 Peróxido de bario Dióxido de bario Na2O2 Peróxido de sodio Dióxido de disodio Fe2(O2)3=Fe2O6 Peróxido de hierro (III) CuO2 Peróxido de cobre (II) Nomenclatura sistemática Hexaóxido de dihierro Dióxido de cobre Mg2+ O22↓ Mg2(O2)2 ↓ MgO2 Peróxido de magnesio Dióxido de magnesio . Formulación inorgánica-5 Ejercicio 1: Completa el siguiente cuadro: Óxido Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática P2O5 Peróxido de cobalto (III) Dióxido de plomo SnO2 Hexaóxido de diniquel Óxido de bromo (III) Ag2O Dióxido de dihidrógeno Cl2O7 Óxido de azufre (IV) Monóxido de nitrógeno SiO2 Óxido de hierro (II) Trióxido de dinitrógeno BaO2 3.3. Hidrácidos (ácidos hidrácidos) Son combinaciones de hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Te. Estos compuestos al disolverse en el agua tienen carácter ácido. - En la nomenclatura sistemática, se nombran añadiendo el sufijo -uro al nombre del no metal. - Según la nomenclatura tradicional (también admitida), se denominan ácidos, porque tienen carácter ácido en disolución acuosa y se añade el sufijo –hídrico al nombre del no metal. Hidruro Nomenclatura sistemática Nomenclatura tradicional HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico H2Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico H2Te Telururo de hidrógeno Ácido telurhídrico 3.4. Hidruros con otros no metales Estos compuestos están unidos por enlaces covalentes pero en disolución acuosa no presentan carácter ácido. Se nombran mediante la nomenclatura sistemática, aunque también se admite la nomenclatura tradicional. Hudruro Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática BH3 Trihidruro de boro Borano NH3 Trihidruro de nitrógeno Amoniaco PH3 Trihidruro de fósforo Fosfina AsH3 Trihidruro de Arsénico Arsina SbH3 Trihidruro de Antimonio Estibina BiH3 Trihidruro de bismuto Bismutina SiH4 Tetrahidruro de silicio Silano 6-Formulación inorgánica 3.5. Hidruros metálicos HSon combinaciones de hidrógeno con un metal típico. Los metales tiene valencias positivas y el hidrógeno actúa con valencia –1. Se formulan poniendo siempre delante el metal, después el hidrógeno e intercambiando sus valencias. Y se nombran según las nomenclaturas siguientes. - En la nomenclatura Stock, se nombran con la palabra hidruro seguido del nombre del metal indicando entre paréntesis el número de oxidación en números romanos. - En la nomenclatura sistemática, se utilizan los prefijos numerales: mono-, di-, tri-, tetra-, etc., para indicar el número de hidrógenos. Hudruro Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática LiH Hidruro de litio Hidruro de litio CuH Hidruro de cobre (I) Monohidruro de cobre CuH2 Hidruro de cobre (II) Dihidruro de cobre CaH2 Hidruro de calcio Dihidruro de calcio CrH3 Hidruro de cromo (III) Trihidruro de cromo PtH4 Hidruro de platino (IV) Tetrahidruro de platino CrH6 Hidruro de cromo (VI) Hexahidruro de cromo Fe3+ H↓ FeH3 Hidruro de hierro(III) Trihidruro de hierro En los hidruros de la familia de los halógenos y anfígenos se escribe primero el H y luego el No metal y son “uros”. El resto de los hidruros llevan el H a la derecha y se nombran como hidruros (en la sistemática). 3.5. Sales binarias Tienen la fórmula MxXm, donde M puede ser un metal o un no metal pero siempre menos electronegativo que X. Se nombran de la siguiente manera: - En la nomenclatura Stock, se nombran añadiendo el sufijo –uro al nombre del no metal, el elemento de la derecha; seguido del nombre del elemento menos electronegativo, indicando su número de oxidación en números romanos y entre paréntesis. - En la nomenclatura sistemática, se utilizan los prefijos numerales: mono-, di-, tri-, tetra-, etc., para indicar el número de átomos de cada elemento y la terminación –uro con la raíz del nombre del elemento más electronegativo. Sal Nomenclatura Stock Nomenclatura sistemática CaF2 Fluoruro de calcio Difluoruro de calcio NaCl Cloruro de sodio Cloruro de sodio FeBr3 Bromuro de hierro (III) Tribromuro de hierro Cr2S3 Sulfuro de cromo (III) Trisulfuro de dicromo PCl3 Cloruro de fósforo (III) Tricloruro de fósforo PCl5 Cloruro de fósforo (V) Pentacloruro de fósforo NBr3 Bromuro de nitrógeno (III) Tribromuro de nitrógeno ICl Cloruro de yodo (I) Monocloruro de yodo SF6 Fluoruro de azufre (VI) Hexafluoruro de azufre NH4Cl Cloruro de amonio Cloruro de amonio Co2+ Cl↓ CoCl2 Cloruro de cobalto(II) Dicloruro de cobalto . Formulación inorgánica-7 4. Compuestos ternarios 4.1. Hidróxidos Recuerda: Los compuestos binarios solo pueden ser óxidos o “-uros”. Zn2+ OH↓ Zn(OH)2 Hidróxido de cinc. Dihidróxido de cinc H+ SO42↓ H2SO4 Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno. Ácido tetraoxosulfúrico(VI) OH- Son compuestos, en general de carácter básico, se les llama a menudo hidróxidos o bases Están formados por la combinación de un catión metálico con los iones hidróxido (OH-), de valencia siempre –1. Se formulan anteponiendo el metal al grupo hidróxido e intercambiando entre sí las valencias. Y se nombran del siguiente modo: - Según la nomenclatura Stock, se nombran con la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, e indicando su número de oxidación entre paréntesis y en números romanos. - En la nomenclatura sistemática, se utilizan los prefijos: mono-, di-, tri-, tetra-, etc., para indicar el número de iones hidróxido y a continuación el nombre del metal. Hidróxido Nomenclatura Stock Nomenclatura sistemática NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Al(OH)3 Hidróxido de aluminio Trihidróxido de aluminio Sn(OH)2 Hidróxido de estaño (II) Dihidróxido de estaño Sn(OH)4 Hidróxido de estaño (IV) Tetrahidróxido de estaño Cr(OH)3 Hidróxido de cromo (III) Trihidróxido de cromo Mn(OH)2 Hidróxido de manganeso (II) Dihidróxido de manganeso NH4OH Hidróxido de amonio Hidróxido de amonio Ejercicio 2: Completa el siguiente cuadro: Fórmula Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática Hidróxido de hierro (III) Al2S3 Tetrahidruro de platino Fosfuro de plata Au(OH)3 Pentacloruro de nitrógeno 4.2. Oxoácidos Nª oxidación prefijos y sufijos en la nomenclatura tradicional +1 +2 hipo............oso +3 +4 +3 ....................oso +5 +6 +5 +4 .....................ico Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, no metal y oxígeno. Tienen carácter ácido. Se componen de un anión poliatómico oxigenado y de cationes hidrógeno. Tienen la fórmula: HaXbOc. El elemento X es un no metal o un elemento de transición en su estado de oxidación más alto. Dado que el oxígeno siempre es –2 y el hidrógeno +1, X actúa con un número de oxidación positivo que se calcula del siguiente modo: +7 per...............ico Número de oxidación de X = (2c-a)/b 8-Formulación inorgánica Comprueba los siguientes ejemplos: En el compuesto HClO3 el H es +1; el O siempre –2 y el Cl es +5. En el compuesto H2SO4 el H es +1; el O es –2 y el S es +6. Los oxoácidos se nombran de la siguiente forma: - Según la nomenclatura tradicional, se utiliza la palabra ácido seguida de la raíz del elemento central –el no metal- con prefijos y sufijos indicando la valencia del no metal. Recuerda: en los ÁCIDOS hay que saber siempre el número de oxidación del átomo central: El oxígeno es siempre -2 y el hidrógeno siempre +1. El átomo central tendrá el número de oxidación necesario para que la suma sea 0. Los prefijos y sufijos utilizados son los que se indican al margen. Por ejemplo: el compuesto HClO3 sería el ácido clórico - En la nomenclatura sistemática, se utilizan los prefijos: mono-, di-, tri-, tetra-, etc., para indicar el número de átomos de oxígeno, a continuación se intercala el término –oxo-, luego la raíz del nombre latino del elemento X seguido de la terminación –ato; después, con números romanos y entre paréntesis, el estado de oxidación del elemento X y para finalizar se añade el término de hidrógeno. Por ejemplo: el HClO3 sería el trioxoclorato(V) de hidrógeno - En la nomenclatura Stock, se utiliza la palabra ácido seguida de los prefijos: mono-, di-, tri-, tetra-, etc., que indican el número de átomos de oxígeno, terminados en –oxo. Seguidamente se escribe el nombre del elemento central terminado en –ico, indicando su número de oxidación en números romanos y entre paréntesis. Recuerda que los ÁCIDOS: En la sistemática se nombra como una sal: ATO ... DE HIDRÓGENO. En la Stock se nombra como un ácido: ÁCIDO ... ICO Pero siempre hay que indicar la valencia del elemento central X. Por ejemplo: el HClO3 sería el ácido trioxoclórico(V) Dado el uso tan extenso y generalizado que tiene la nomenclatura tradicional es preciso aprender de memoria el nombre de los siguientes ácidos. Excepciones: Ácido Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock HClO4 Ácido perclórico Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno Ácido tetraoxoclórico(VII) HClO3 Ácido clórico Trioxoclorato(V) de hidrógeno Ácido trioxoclórico(V) H2MnO3 ácido manganoso HClO2 Ácido cloroso Dioxoclorato(III) de hidrógeno Ácido dioxoclórico(III) H2MnO4 ácido mangánico HClO Ácido hipocloroso Oxoclorato(I) de hidrógeno Ácido monoxoclórico(I) H2SO4 Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno Ácido tetraoxosulfúrico(VI) H2SO3 Ácido sulfuroso Trioxosulfato(IV) de hidrógeno Ácido trioxosulfúrico(IV) Ácidos del cromo (Cr) H2SO2 Ácido hiposulfuroso Dioxosulfato(II) de hidrógeno Ácido dioxosulfúrico(II) H2CrO2 ácido cromoso HNO3 Ácido nítrico Trioxonitrato(V) de hidrógeno Ácido trioxonítrico(V) HNO2 Ácido nitroso Dioxonitrato(III) de hidrógeno Ácido dioxonítrico(III) H2CrO4 ácido crómico H3PO4 Ácido fosfórico Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno Ácido tetraoxofosfórico(V) H3PO3 Ácido fosforoso Trioxofosfato(III) de hidrógeno Ácido trioxofosfórico(III) H2CO3 Ácido carbónico Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno Ácido trioxocarbónico(IV) Los halógenos: Br y I, forman los mismos ácidos que el Cl. Los anfígenos: Se y Te forman los mismos ácidos que el S. Los nitrogenoideos: As y Sb forman los mismos ácidos que el P. El silicio Si, forma el mismo ácido que el carbono. Ácidos del manganeso (Mn) HMnO4 ácido permangánico H2Cr2O7 ácido dicrómico Los elementos del fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb) y boro (B) pueden dar lugar a otros ácidos con prefijos meta-, piro-, y orto-. Por ejemplo: HPO3 ácido metafosfórico. H4P2O7 ácido pirofosfórico H3PO4 ácido ortofosfórico . Formulación inorgánica-9 4.3. Formulación de los iones Los iones se denominan cationes si tienen carga positiva y aniones si tienen carga negativa. El catión se nombra como el átomo del que procede. Si un mismo metal puede dar diferentes cationes, la carga de cada uno de ellos se indica entre paréntesis y con números romanos. El anión, si es de un solo átomo, se nombra con la raíz del no metal del que procede y la terminación –uro. Recuerda cómo se llaman los iones en los que interviene el oxígeno: O2- Ion óxido O22- Ion peróxido OH- Ion hidróxido CATIONES SENCILLOS: ANIONES SENCILLOS: H+ H- anión hidruro H3O+ catión hidronio Cl- anión cloruro Na+ catión sodio S2- anión sulfuro Ca2+ catión calcio HS- anión bisulfuro Fe2+ catión hierro (II) Fe3+ catión hiero (III) Cu2+ catión cobre (II) catión hidrógeno NH4+ catión amonio Los aniones poliatómicos, formados por oxígeno y un no metal, derivan de los oxoácidos. Se sustituyen los hidrógenos del oxoácido por igual número de cargas negativas. - En la nomenclatura tradicional y en la Stock, se sustituye, en el nombre del ácido, la terminación –oso por –ito y la terminación -ico por –ato. - En la nomenclatura sistemática, Se nombran como el ácido correspondiente sustituyendo la terminación –ico por –ato. Por ejemplo: HClO3 Æ H+ + Tradicional: Ácido clórico Sistemática: Ácido trioxoclórico(V) ClO3Clorato Trioxoclorato(V) Ácido Anión Nomenclatura tradicional y Stock Nomenclatura sistemática HClO4 ClO4- Perclórato Tetraoxoclorato(VII) HClO3 ClO3- Clórato Trioxoclorato(V) HClO2 ClO2 - Clorito Dioxoclorato(III) HClO ClO- Hipoclorito Monoxoclorato(I) H2SO4 SO42- Sulfato Tetraoxosulfato(VI) H2SO3 SO32- Sulfito Trioxosulfato(IV) H2SO2 SO22- Hiposulfito Dioxosulfato(II) HNO3 NO3- Nitrato Trioxonitrato(V) HNO2 NO2- Nitrito Dioxonitrato(III) H3PO4 PO43- Fosfato Tetraoxofosfato(V) H3PO3 PO33- Fosfito Trioxofosfato(III) H2CO3 CO32- Carbonato Trioxocarbonato(IV) 10-Formulación inorgánica 4.4. Oxisales o sales ternarias Son las sales de los ácidos oxácidos. Resultan de sustituir todos los iones hidrógeno del ácido por cationes metálicos. H2SO3 Son la combinación de un anión poliatómico con un catión y se nombran de la siguiente manera: - En la nomenclatura tradicional, se nombra el anión indicando a continuación el nombre del metal que forma la sal terminada en -oso o –ico según se emplee la valencia menor o mayor del metal. Ejemplo: Fe2(CO3)3 se nombra como carbonato férrico. Procede del ácido carbónico, H2CO3, que al perder todos los iones hidrógeno se convierte en carbonato (cambiando la terminación -ico por -ato), CO32-, y combinarse con el catión férrico, Fe3+, e intercambiar la valencia (el 2 del carbonato al hierro y el 3 del hierro al carbonato). Ácido sulfuroso ↓ Fe3+ SO32- Hierro(III) Sulfito ↓ Fe2(SO3)3 Sulfito de hierro(III) Tris[trioxosulfato(IV)] de hierro(III) - En la nomenclatura Stock, se nombran igual que en la tradicional pero indicando el número de oxidación del metal, entre paréntesis y en números romanos. Ejemplo: Fe2(CO3)3 : carbonato de hierro(III) - En la nomenclatura sistemática, se nombra primero el anión y a continuación el nombre del metal con sui valencia. Si por el intercambio de valencias, el anión del oxoácido llevase subíndices, estos se indican por medio de multiplicativos griegos bis-, tris-, tetraquis-, etc Ejemplo: Fe2(CO3)3 : tris[trioxocarbonato(IV)] de hierro(III) Recuerda que las terminaciones cambian: Ácido Anión hipo ... oso hipo ... ito ... oso ... ito ... ico ... ato per ... ico per ... ato Sal Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura sistemática NaClO Hipoclorito de sodio Hipoclorito de sodio Oxoclorato(I) de sodio Cu(ClO4)2 Perclorato cúprico Perclorato de cobre(II) Bis[tetraoxoclorato(VII)] de cobre(II) Ag2SO3 Sulfito de plata Sulfito de plata Trioxosulfato(IV) de plata FeSO4 Sulfato ferroso Sulfato de hierro(II) Tetraoxosulfato(VI) de hierro(II) Al2(CO3)3 Carbonato de aluminio Carbonato de aluminio Tris[trioxocarbonato(IV)] de aluminio NH4NO3 Nitrato amónico Nitrato de amonio Trioxonitrato(V) de amonio 4.5. Sales ácidas Derivan de la sustitución parcial de los iones hidrógeno de un ácido por cationes metálicos. Solo pueden formar sales ácidas aquellos ácidos que tengan más de dos hidrógenos en su molécula, los llamados ácidos polipróticos y se nombran del siguiente modo: - En la nomenclatura Stock, se antepone la palabra hidrógeno al nombre de la sal, añadiendo los prefijos di-, tri-, tetra-, etc., según el número de hidrógenos del anión. Ejemplo: Ni(HS)3 : hidrógeno sulfuro de niquel(III) NaHSO4 : hidrógeno sulfato de sodio . Formulación inorgánica-11 - En la nomenclatura tradicional, se nombran igual que las sales neutras pero colocando los prefijos mono-, di-, tri, etc., delante del nombre del metal según el número de hidrógenos sustituidos; cuando se sustituye la mitad de los hidrógenos se antepone el prefijo bi- al nombre de la sal o se intercala la expresión ácido de. Ejemplo: Ca(HS)2 : bisulfuro de calcio NaHSO4 : bisulfato de sodio - En la nomenclatura sistemática, se nombran anteponiendo la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di-, tri-, tetra-, etc., según el número de hidrógenos del anión. Ejemplo: Ca(HS)2 : hidrogenosulfuro de calcio NaHSO4 : hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio Sal Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática NaH2PO4 Dihidrogenofosfato de sodio Fosfato monosódico Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de sodio NaHS Hidrogenosulfuro de sodio Bisulfuro de sodio o sulfuro ácido de sodio Hidrogenosulfuro de sodio Ca(HS)2 Hidrogenosulfuro de calcio Bisulfuro de calcio o sulfuro ácido de calcio Bis[hidrogenosulfuro] de calcio Mg(HSO4)2 Hidrogenosulfato de magnesio Bisulfato de magnesio Bis[hidrogenotetraoxosulfato(VI)] de magnesio KHSO3 Hidrogenosulfito de potasio Bisulfito de potasio Hidrogenotrioxosulfato(IV) de potasio NaHCO3 Hidrogenocarbonato de sodio Bicarbonato de sodio o Hidrogenotrioxocarbonato(IV) de sodio Observaciones: - En 3º de ESO se debe explicar hasta sales ácidas. - En 1º de Bachillerato se debe repetir todo y explicar todos los contenidos Revisado el 2 de junio de 2007 12-Formulación inorgánica 5. Ejercicios Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock --- Óxido de cloro(VII) --Li2O2 Nomenclatura sistemática Pentaóxido de dibromo ----- Peróxido de calcio ----- Dióxido de dipotasio Hidruro de cromo(III) --- H2S Yoduro de hidrógeno --- H2CO3 --- Ácido pentaoxodifosfórico(III) Ácido hiposulfuroso S2--Amoniaco Cd(NO2)2 Tetrahidróxido de estaño --- --Ácido fosfórico --- Hidruro de plomo(II) --- Tris[tetraoxocromato(VI)] de niquel(III) H2Cr2O7 K2O2 ----- Trifluoruro de cobalto Hidrógeno carbonato de calcio --NiSbO4 --- SnO2 ----- Sulfuro de mercurio(II) Óxido de bromo(III) --- Bis[tetraoxomanganato(VII)] de mercurio(II) Ácido hipoyodoso HCl AuBr3 ----- Trióxido de azufre Fosfato de estaño(IV) NH4NO2 ----- Ácido dioxobórico(III) Agua oxigenada FeS --Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno --- Oxido de platino(IV) Ácido trioxonítrico(V) Al(HSO3)3 Ácido bórico Hidrogenoseleniuro de cinc Ácido metaarsenioso Hidrogenoheptaoxodifosfato(V) de aluminio --- Permanganato de potasio
