QUIMICA 2º Bach – Prueba 5

QUIMICA 2º Bach – Prueba 5
OPCION A
Alumno ____________________________________________ Grupo
2º BACH C
1. Formula o nombra los compuestos siguientes: (2008-1B)
a. Hidróxido de galio
d. H2SO3
b. Bromato de estroncio
e. I2O3
c. Propan-1-ol
f. CH3CONH2
2. (2007-6A)
a. Represente la estructura de la molécula de agua mediante el diagrama de Lewis.
b. Deduzca la geometría de la molécula de agua mediante la teoría de Repulsión de Pares
de Electrones de la Capa de Valencia.
c. ¿Por qué a temperatura ambiente el agua es líquida mientras que el sulfuro de hidrógeno,
de mayor masa molecular, es gaseoso?
3. Indique razonadamente cómo variará la entropía en los siguientes procesos: (2003-4B)
a. Disolución de nitrato potásico en agua.
b. Solidificación del agua.
c. Síntesis del amoníaco: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
4. (2003-5A)
a. Defina el concepto de energía de ionización de un elemento.
b. Justifique porqué la primera energía de ionización disminuye al descender en un grupo del
sistema periódico.
c. Dados los elementos: F, Ne y Na, ordénelos de mayor a menor energía de ionización.
5. (2004-5A)
a. Se hace pasar una corriente eléctrica de 1’5 A a través de 250 mL de una disolución
acuosa 0’1 M en iones Cu+2. ¿Cuánto tiempo tiene que transcurrir para que todo el cobre
de la disolución se deposite como cobre metálico?
b. ¿Qué intensidad de corriente eléctrica hay que hacer pasar a través de una disolución
acuosa de iones Au+3 si se quiere obtener 1 gramo de oro metálico en 30 minutos?
Datos: F = 96500 C. Masas atómicas: Au = 197; Cu = 63’5.
6. El cloruro de nitrosilo se forma según la reacción: (2007-1B)
2 NO (g) + Cl2 (g)  2 NOCl (g)
El valor de Kc es 4’6·104 a 298º K. Cuando se alcanza el equilibrio a esa temperatura, en
un matraz de 1’5 litros hay 4’125 moles de NOCl y 0’1125 moles de Cl2. Calcule:
a. La presión parcial de NO en el equilibrio.
b. La presión total del sistema en el equilibrio.
Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1.
QUIMICA 2º Bach – Prueba 5
OPCION B
Alumno_____________________________________________Grupo
2º BACH C
1. Formula o nombra los compuestos siguientes: (2004-1A)
a) Peróxido de estroncio.
d) Li2SO4
b) Cromato de estaño (IV)
e) KOH
c) 2-Butanol
f) CH3CHBr2.
2. Considere la serie de elementos: Li, Na, K, Rb y Cs. (2004-1A)
a. Defina Energía de ionización.
b. Indique cómo varía la Energía de Ionización en la serie de los elementos citados.
c. Explique cuál es el factor determinante de esta variación.
3. La notación de una pila electroquímica es: Mg | Mg+2 (1M) || Ag+ (1M) | Ag (2004-2B)
a. Calcule el potencial estándar de la pila.
b. Escriba y ajuste la ecuación química para la reacción que ocurre en la pila.
c. Indique la polaridad de los electrodos.
Datos: Eº(Ag+/Ag) = 0’80V; Eº(Mg+2/Mg) = -2’36V
4. Complete las siguientes reacciones químicas: (2007-5B)
a. CH3CH3 + O2
b. CH3CHOHCH3
c.
CH≡CH + 2 Br2
5. (2007-1A)
a. Calcule el pH de una disolución de HClO4 0’03 M y de una disolución 0’05 M de NaOH.
b. Calcule el pH de la disolución obtenida al mezclar 50 mL de cada una de las disoluciones
anteriores. Suponga que los volúmenes son aditivos.
6. Calcule: (2004-6A)
a. La entalpía de formación del amoniaco:
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
b. La energía desprendida al formarse 224 litros de amoniaco en condiciones
normales.
Datos: Energías medias de enlace en kJ/mol: (NN) = 946; (H-H) = 436; (N-H) = 390.