Fila 2 - Temas Años anteriores FIUNA CPI

Química
Medicina-UNA
752 Ejercicios
Temas de años anteriores
Ing. Raúl Martínez
Química
Año 2003
1. Teniendo en cuenta los actuales conocimientos de la estructura del átomo, SE ACEPTAN
TODOS LOS POSTULADOS DE BOHR, EXCEPTO UNO, señale cual:
a) cuando un electrón cae a un nivel de energía inferior, se libera la diferencia en forma la luz,
de frecuencia característica para cada elemento químico
b) para los diferentes átomos, los valores de las energías correspondientes a los niveles, son
diferentes
c) cuando al átomo se le suministra energía en forma de calor, en parte puede ser absorbida
por un electrón que salta a un nivel de energía superior
d) los electrones se hallan ordenados energéticamente en torno al núcleo siguiendo
trayectorias definidas
e) la energía de un electrón no puede tener cualquier valor, sino únicamente una serie de
valores permitidos, correspondientes a los diferentes niveles
2. Un recipiente contiene una mezcla de gases de metano y nitrógeno, la relación de masas, es
de 4 a 1 respectivamente. Señala la alternativa correcta: (C=12, N=14, H=1).
a) En la mezcla existen 7 moléculas de hidrogeno por cada molécula de metano
b) La molalidad en soluto es de 8.93 moles de 𝑁2 /𝑘𝑔 de metano
c) La relación de moles de nitrógeno a moles de metano es de 7 a 1
d) En la solución existe 25 % de nitrógeno en porcentaje en masa
e) En 200 g de la solución existen 1,72.1024 moléculas de nitrógeno
3. Una molécula será siempre polar si presenta…:
a) diferencia de electronegatividades importantes entre los átomos de los distintos elementos
que la forman
b) número impar de electrones de valencia en uno de los elementos
c) vector momento dipolar no nulo
d) por lo menos un plano de simetría
e) enlaces covalentes de alto carácter iónico orientados en diferentes direcciones
4. Una sustancia solida está formada por átomos de baja electronegatividad. Se trata de un
sólido:
a) Iónico
c) molecular
e) amorfo
b) covalente
d) metálico
Cursillo Pi
1
Ing. Raúl Martínez
Química
5. Una sustancia solida se encuentra a una temperatura menor y con una presión de vapor
mayor a la de su punto triple, tiene una curva de fusión con pendiente negativa (como el
agua). Lee atentamente las siguientes afirmaciones, sobre cambios realizados en el sólido:
I) al aumentar la presión aplicada sin variación de la temperatura, puede fusionar
II) al aumentar la temperatura fusionara, luego, al disminuir la presión aplicada sobre el
líquido, puede obtenerse-según las condiciones-nuevamente el solido
III) al aumentar la temperatura, sin sobrepasar la del punto triple y sin que ocurra fusión y
luego de disminuir la presión aplicada, puede obtenerse el liquido
IV) al disminuir la presión aplicada, siendo esta siempre mayor que la del punto triple, puede
obtenerse al aumentar la temperatura solo el gas.
Son correctas:
a) I y II
c) II y III
e) II y IV
b) I y III
d) III y IV
6. Señala una reacción de desproporción o dismutacion:
a) 2𝑂2− 𝑎𝑐 + 2𝐻 𝑎𝑐 → 𝐻2 𝑂2 𝐼 + 𝑂2 (𝑔)
b) 2𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑎𝑐 + 𝐶𝑢 𝑠 → 𝐶𝑢𝑁𝑂3 𝑎𝑐 + 2𝐴𝑔(𝑠)
c) 𝑍𝑛 𝑠 + 𝐻2 𝑆𝑂4 𝑎𝑐 → 𝑍𝑛𝑆𝑂4 𝑎𝑐 + 𝐻2 𝑔
d) 2𝐹𝑒𝐵𝑟3 𝑎𝑐 + 3𝐶𝑙2 𝑔 → 2𝐹𝑒𝐶𝑙3 𝑎𝑐 + 3𝐵𝑟2 (𝐼)
e) 2𝐹𝑒 𝑠 + 3𝐶𝑙2 (𝑔) → 2𝐹𝑒𝐶𝑙3 (𝑠)
7. Señala un peróxido de naturaleza molecular, de naturaleza liquida y con enlaces covalentes:
a) 𝑁𝑎2 𝑂2
c) 𝐻2 𝑂2
e) 𝑅𝑏2 𝑂2
b) 𝑆𝑟𝑂2
d) 𝐾𝑂
8. Señala un oxido anfótero:
a) 𝑁𝑎2 𝑂
b) 𝑀𝑔𝑂
c) 𝐴𝑙2 𝑂3
d) 𝐶𝑂2
9. Presenta mayor carácter covalente:
a) LiBr
c) KBr
b) NaBr
d) RbBr
e) 𝑃4 𝑂10
e) CsBr
10. Reaccionan en 1L agua 74 g de hidróxido de calcio y 74 g de cloruro de hidrogeno. Luego, el
reactivo limitante y el pH de la solución resultante es: (supón que no hay variación de
volumen )
a) cloruro de hidrogeno − 1,562
b) hidróxido de calcio − 1,562
c) cloruro de hidrogeno, 1,562
d) hidróxido de calcio 1,562
e) cloruro de calcio 1,562
Cursillo Pi
2
Ing. Raúl Martínez
Química
11. Oxido nítrico es un gas que se comporta como agente vasodilatador fisiológico. A partir de la
estructura molecular del mismo se puede afirmar que es una especie (N z=7; O z=8):
a) Poco reactiva y su orden de enlace es 2
b) Reactiva y su orden de enlace es 2,5
c) Poco reactiva y su orden de enlace es 2,5
d) Reactiva y su orden de enlace es 1,5
e) Poco reactiva y su orden de enlace es 3
12. Según la Teoría de Lewis, el HCl es ácido porque…:
a) genera una especie química deficitaria en electrones
b) en solución acuosa produce iones 𝐻 +
c) es una especie química donadora de protones 𝐻 + en cualquier tipo de solución
d) es neutralizado por especies químicas que generan 𝑂𝐻 − en solución acuosa
e) es neutralizado por cualquier especie química que acepte protones
13. Señala la especie molecular de oxigeno (z=8) diamagnética y más estable (por orden de
enlace):
a) 𝑂22−
c) 𝑂2
e) 𝑂22+
d) 𝑂2+
b) 𝑂2−
14. Para preparar 100 mL de una solución de concentración 2 N de acido sulfúrico, se
necesitamos 5,548 mL de una solución más concentrada de dicho ácido, cuya densidad es
1,84 g/mL. La concentración de la solución original es: (H=1, S=32, O=16)
a) 18.02 N
c) 96 % (p/p)
e) 176.64 % (p/p)
b) 36.04 mol/L
d) 96 % (p/v)
15. Considerando las soluciones y los colores, la información incorrecta, es:
a) la solubilidad de un gas en un disolvente aumenta con la presión del gas
b) una solución tiene una temperatura de congelamiento menor que el solvente puro
c) la diálisis consiste en retener las partículas coloidales sobre una membrana
d) los coloides hidrofilicos se estabilizan en agua mediante la adsorción de iones
e) una solución tiene una temperatura de ebullición mayor a la del disolvente puro
16. La reacción CH3 CH2 CH2 NH2 + BrCH3 → CH3 CH2 CH2 NHCH3 + Br, es un ejemplo de
reacción de:
a) sustitución nucleofilica
c) adición electrofilica
e) polimerización
b) sustitución electrofilica
d) eliminación
Cursillo Pi
3
Ing. Raúl Martínez
Química
17. Observa las siguientes semi-reacciones y sus correspondientes potenciales de reducción:
I) 𝑁𝐼2+ + 2𝑒 − → 𝑁𝐼 𝐸 0 = −0,25 𝑣𝑜𝑙𝑡𝑖𝑜𝑠
II) 𝑍𝑛2+ + 2𝑒 − → 𝑍𝑛 𝐸 0 = −0,7628 𝑣𝑜𝑙𝑡𝑖𝑜𝑠
Indica la afirmación correcta:
a) el ión niqueloso oxida al zinc metálico
d) el ion zinc es mejor oxidante
b) el ion zinc oxida al níquel metálico
e) el zinc metálico es buen oxidante
c) el ion niqueloso es mejor reductor
18. Observa las siguientes semi-reacciones y sus correspondientes potenciales de reducción:
I) las moléculas con número impar de electrones de valencia no obedecen la regla del octete
II) en moléculas de geometría electrónica tetraédrica, cuanto mayor sea el número de pares
electrónicos no compartidos, menor será el ángulo de enlace de los pares compartidos.
III) en 𝐻2 𝑂 el O esta hibridado y en 𝐻2 𝑆 el S no lo esta
IV) cualquier conjunto de híbridos compuestos por orbitales `s` y `p` solamente puede
acomodar un máximo de ocho electrones y participar en un máximo de cuatro enlaces
covalentes
Son Correctas:
a) I, II y III
c) I, III y IV
e) I, II, III y IV
b) I, III y IV
d) I, II y IV
19. Observar atentamente la siguiente configuración electrónica, de la especie química con
Z=29.
1𝑠 2 , 2𝑠 2 2𝑝6 , 3𝑠 2 3𝑝6 3𝑑 9 , corresponde a:
a) la especie química en un estado excitado
b) la especie química en estado fundamental
c) la especie química en estado fundamental con carga 1+
d) la especie química en estado fundamental con carga 2+
e) una configuración electrónica incorrecta
20. Los metales presentan todo lo siguiente, EXCEPTO:
a) bajo potencial de ionización
b) afinidades electrónicas mayores que las de los no metales (KJ/mol)
c) menor o igual a 4 electrones de valencia
d) enlace tipo metálico e iónicos con no metales y no pueden formar moléculas discretas
e) alta conductividad eléctrica que disminuye al aumentar la temperatura
21. La tendencia general es que en un mismo periodo, al aumentar Z, disminuye:
a) la carga nuclear efectiva (𝑍𝑒𝑓 )
b) La 1era energía de ionización (KJ/mol)
c) La electronegatividad
d) El carácter no metálico
c) La afinidad electrónica (KJ/mol)
Cursillo Pi
4
Ing. Raúl Martínez
Química
22. La solubilidad del oxigeno en el agua es menor comprendida por la formación de
interacciones:
a) puente de hidrogeno con las moléculas de agua
b) entre dipolos permanentes de ambos tipos de moléculas
c) dipolo inducido en la molécula de oxigeno-dipolo permanente del agua
d) dipolos inducidos en ambos tipos de moléculas
e) dipolo permanente en la molécula de oxigeno-dipolo inducido en la molécula de agua
23. La masa de un hidrocarburo gaseoso contenido en un matraz de 500 mL a 37℃ y 0,84 atm es
de 0,496 g y contiene 80 % de carbono. Dicho hidrocarburo es: (𝑅 = 0,082
12, 𝐻 = 1)
a) Etano
b) Eteno
c) Etino
d) Propino
𝑎𝑡𝑚𝐿
𝑚𝑜𝑙𝐾
𝐶=
e) Propeno
24. La fosfina reacciona con el oxigeno y produce decoxido de tetrafosforo (sólido) y agua
líquida. Al reaccionar 34 g de fosfina y 32 g de oxigeno, se obtuvo 26 g del sólido. La reacción
cantidad obtenida/cantidad teórica es:
a) 0,37
c) 2,73
e) 1,37
b) 0,73
d) 0,50
Pesos atómicos: P=31 uma, H=1 uma, O=16 uma
25. La cantidad de energía asociada a la formación de un mol de iones 𝑋 1+(𝑔) a partir de
átomos X(g), está definida por:
a) la afinidad electrónica
d) la carga nuclear efectiva
b) la electronegatividad
e) el carácter oxidante
c) el potencial de ionización
26. La concentración de 𝑂𝐻 − procedentes de la autoionizacion del agua en una solución acuosa
de hidróxido de sodio con un pH= 12, 69897 a 25 ℃ es:
a) 0,05 M
c) 1,103 M
e) 1.10−7 M
b) 2𝑥10−13 M
d) 0,114 M
27. La Hipótesis-Ley de Avogadro se refiere enuncia lo siguiente:
a) el volumen ocupado por un gas a temperatura constante es inversamente proporcional a la
presión aplicada
b) el volumen ocupado por un gas a presión constante es directamente proporcional a la
temperatura absoluta
c) en iguales condiciones de presión y temperatura volúmenes iguales de gases contienen el
mismo número de moléculas
d) la presión total ejercida por una mezcla de gases ideales es la suma de las presiones
parciales de cada uno de ellos
e) a volumen constante, la presión ejercida por un gas es directamente proporcional a su
temperatura absoluta
Cursillo Pi
5
Ing. Raúl Martínez
Química
28. La masa atómica relativa del cobre es 63,87 uma. Las abundancias isotópicas de los dos
isotopos más importantes del cobre, Cu-63 y Cu-65, son respectivamente:
a) 72,5 % y 27,5 %
c) 58,9 % y 41,1 %
e) 56,5 % y 43,5 %
b) 78,2 % y 21, 8 %
d) 62,3 % y 47,7 %
29. De las opciones propuestas, la reacción más apropiada para obtener mayoritariamente
2 − etoxi − 2 − metilpropano es:
a) CH3 3 CBr + CH3 CH2 ONa
b) CH3 3 CONa + CH3 CH2 Br
c) CH3 3 COH + CH3 CO2 H
d) CH3 3 COH + (CH3 CO)2 O
e) CH3 3 CBr + NaOH
30. Es un fenómeno químico:
a) la conducción de la corriente eléctrica a través de largos hilos conductores de cobre
b) la mejor solubilizacion de las grasas por acción detergente de las sales billares en el
intestino
c) la evaporización del agua a cualquier temperatura solo en la superficie libre del líquido
d) en un motor de 4 tiempos (admisión, compresión, explosión y escape), la explosión
e) la adsorción de la glucosa en el intestino, que se realiza a favor de un gradiente
31. Es insoluble en agua:
a) 𝑀𝑔3 𝑃𝑂4 2
b) 𝑀𝑔𝐶𝑂3
c) 𝑁𝐻4 3 𝐴𝑠𝑂3
d) 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3
e) 𝑘2 𝑃𝑂4
32. En un enlace covalente entre dos átomos diferentes la mayor tendencia de uno u otro atraer
el par electrónico compartido en la unión hacia su núcleo, está definida por:
a) la afinidad electrónica
d) la carga nuclear efectiva
b) la electronegatividad
e) el carácter oxidante
c) el potencial de ionización
33. Se hacen reaccionar hidróxido de sodio y estearato de etilo. Si se obtiene 300 mL de etanol a
partir de una solución 0,23 M de la base y sabiendo que la densidad del etanol es 0,789 g/mL,
el volumen de solución de la base es:
Pesos atómicos: H=1 C=12 O=16 Na=23
a) 22,37 mL
c) 22,37 L
e) 223,7 L
b) 2237 mL
d) 223,7 mL
Cursillo Pi
6
Ing. Raúl Martínez
Química
34. Considerando la configuración electrónica en su estado basal del elemento con numero
atómico= 42, es correcto afirmar que:
a) tiene 5 electrones desapareados en su nivel más externo
b) tiene 1 electrón desapareado en su nivel más externo
c) no tiene electrones desapareados en su nivel más externo
d) tiene 6 electrones desapareados en su nivel más externo
e) tiene 4 electrones desapareados en su nivel más externo
35. Considerando dos matraces A y B de igual volumen, se colocan a la misma temperatura en
el matraz A 14 g de nitrógeno (g) y en el matraz B 20 g de argón (g). De las siguientes
afirmaciones: I) la presión es mayor en el matraz B II) la presión en ambos recipientes es igual
III) hay menos moléculas de nitrógeno en A que átomos de argón en B IV) la cantidad de
moléculas de nitrógeno presentes en A es igual que la cantidad de átomos de argón en B, Son
correctas: Pesos atómicos: N:14 Ar:40
a) I y II
c) I y IV
e) I y III
b) II y III
d) II y IV
36. Comparando al etanodiol con el etanol, se hacen las siguientes afirmaciones: I) el etanodiol
es más viscoso II) a la misma temperatura, el etanodiol tiene mayor presión de vapor III) las
fuerzas intermoleculares son mayores en el etanodiol. Es/son correcta/s:
a) solo I
c) I y II
e) II y III
b) solo II
d) I y III
37. Considerando la reacción: mercurio + ácido sulfúrico → sulfato de mercurio (II) + dióxido de
azufre + agua, el numero de moles de dióxido de azufre que se obtiene a partir de un mol de
mercurio, es:
a) 2
c) 4
e) 8
b) 3
d) 1
38. Una especie química en la que la estructura del átomo central no puede explicarse
mediante hibridación que involucre solamente a orbitales 𝑠 y 𝑝 es H z = 1 ; C z = 6 ; O z =
8 ; F z = 9 ; Al z = 13 ; P z = 15 ; Cl z = 17 ; I z = 53 :
a) PCl5
c) H2 CO
e) CH3
b) PF3
d) Al I3
39. 5-metil-1,5,8-nonanotriol tratado con exceso de bicromato de potasio genera:
a) ácido 8-oxo-5-hidroxi-5-metilnonanoico
b) ácido 5,8-dioxido-5-metilnonanoico
c) ácido 5,8-dioxononanoico
d) pertenece al grupo de los metales alcalinos térreos
e) sus electrones en el estado fundamental están todos apareados
Cursillo Pi
7
Ing. Raúl Martínez
Química
40. El nombre del compuesto de formula 𝐹𝑒 𝐶𝑙𝑂3
respectivamente:
a) clorato de hierro (III) y +5
b) clorato de hierro (III) y +7
c) perclorato de hierro (III) y +5
3
y numero de oxidación del cloro, son
d) clorito de hierro (III) y +5
e) clorito de hierro (III)
41. Con respecto a las fuerzas de los ácidos y las bases podemos afirmar que el:
a) ácido clórico es un acido débil
b) amoniaco es una base fuerte
c) ácido acético es un ácido fuerte
d) hidróxido de sodio es una base débil
e) ácido oxálico es un ácido débil
42. Los números cuánticos 𝑛 y 𝑙, respectivamente que describen a los electrones mas
externos, en el estado fundamental de un átomo de mercurio (𝑧 = 80), son:
a) 5 y 2
b) 5 y 0
43. Una solución acuosa saturada de hidróxido de calcio posee aproximadamente 0,13 % de
hidróxido de calcio en masa y su densidad es de 1,02 g/mL, el pH de esta disolución es:
Pesos atómicos: Ca= 40 H=1 O=16
a) 11,95
c) 12,55
e) 13,00
b) 12,25
d) 12,75
44. Una mezcla de Na2 CO3 y MgCO3 con una masa de 7,63 g se trata son exceso de acido
clorhídrico, originando CO2 que ocupa 1,67 L a 1,24 atm y 26 ℃, la composición porcentual
en masa de carbonato de sodio es:
Pesos Atómicos: Na=23 Mg=24 C=12 O=16 R=0,082 at.L/mol.k
a) 25 %
c) 66,2 %
e) 95 %
b) 33,1 %
d) 86 %
45. La concentración de OH− de una disolución preparada disolviendo 0,0912 de cloruro de
hidrogeno en agua suficiente para preparar 250 mL de solución es:
Pesos atómicos: H=1 CI=35,5
a) 10−2 M
c) 10−12 M
e) 1,0 M
−8
−4
b) 10 M
d) 10 M
46. Si "A" es un alcohol primario y "C" es un éster, en la secuencia de reacciones
𝐴 → 𝐵 (Reacción: 1); 𝐵 + 𝐴 → 𝐶 (Reacción 2) la reacción 1 es una:
a) Oxidación
c) eliminación
e) substitución
b) Reducción
d) hidrólisis
Cursillo Pi
8
Ing. Raúl Martínez
Química
47. Si calentamos gradualmente una mezcla de butanamida (A), butanona (B), 1-butanol (C), 2butanol (D), éter etílico (E) y butanoico (F), el orden en que destilaran estos compuestos es:
a) E-B-D-C-A-F
c) B-E-D-C-A-F
e) E-D-C-B-F-A
b) E-B-D-C-F-A
d) B-E-C-D-F-A
48. Ud. Dispone de un aceite vegetal y para emplearlo como combustible (biodiesel) se requiere
hacerlo lo más volátil posible por lo que somete a:
a) saponificación con hidróxido de sodio
b) transesterificacion con decanol
c) transesterificacion con metanol
d) hidrólisis con ácido sulfúrico
e) hidrólisis con ácido sulfúrico y posterior hidrogenación
49. Una especie orgánica iónica, con hibridación 𝑠𝑝1 , proveniente de la ruptura heterolitica de
un enlace entre C y un elemento menos electronegativo es:
a) carbocatión
b) carbanión
c) radical libre
d) carbeno
e) no existe la especie descripta
50. Una muestra de 1,50 g de un compuesto conteniendo C, H y O se quemo en exceso de
oxigeno, dando 1,738 g de 𝐶𝑂2 y 0,711 g de 𝐻2 𝑂. El compuesta que responde a estos datos
analíticos es:
a) ácido glicolico
c) formato de metilo
e) ácido oxálico
b) ácido láctico
d) glicerol
51. Considerando las soluciones y los colores, la información incorrecta, es:
a) la solubilidad de un gas en un disolvente aumenta con la presión del gas
b) una solución tiene una temperatura de congelamiento menor que el solvente puro
c) la diálisis consiste en retener las partículas coloidales sobre una membrana
d) los coloides hidrofilicos se estabilizan en agua mediante la adsorción de iones
e) una solución tiene una temperatura de ebullición mayor a la del disolvente puro
52. La reacción CH3 CH2 CH2 NH2 + BrCH3 → CH3 CH2 CH2 NHCH3 + Br, es un ejemplo de
reacción de:
a) sustitución nucleofilica
b) sustitución electrofilica
c) adición electrofilica
d) eliminación
Cursillo Pi
9
Ing. Raúl Martínez
Química
53. Una solución acuosa saturada con bióxido de azufre a temperatura ambiente tendrá las
siguientes características
a) conduce la corriente eléctrica y tiene pH=7
b) conduce la corriente eléctrica y tiene pH>7
c) conduce la corriente eléctrica y tiene pH<7
d) no conduce la corriente eléctrica y tiene pH>7
e) no conduce la corriente eléctrica y tiene pH=7
54. Una solución conteniendo 1 mol de un ácido orgánico de masa molecular 104 se neutralizo
completamente con amoniaco. Dejando evaporar la solución neutra se recuperación 138 g de:
a) propanamida
c) malonato de amonio
e) propilamina
b) propionato de amonio
d) malonildiamida
55. Por una secuencia de reacciones se transforma en un α − cetoácido él:
a) eteno
c) 1-buteno
e) 2-clorobutano
b) 2-buteno
d) 1,4-butanodiol
56. Presenta simultáneamente isomería geométrica y óptica el compuesto:
a) ácido láctico
b) diclorobenceno
c) 2,3-dibromobutano
d) 1,2-dibromociclopropano
e) 22-dibromo-3-metilbutano
57. Sabiendo que la reacción 𝑅 − 𝑋 + 𝑂𝐻 − → 𝐶 , ocurre a través de un carbocatión, el
compuesto R-X que reaccionara dando la mayor cantidad de producto en un tiempo dado es:
a) bromometano
b) bromoetano
c) 2-bromo-2-metilpropano
d) 2- bromopropano
e) 2-bromo-3,3- dimetil pentano
58. Se añaden 7 g de amoniaco a agua destilada resultante 500 mL de disolución, cuyo valor de
Pl es (𝐾𝑏 = 1,85𝑥10−5 ):
a) 2,4
c) 10,1
e) 13,0
b) 3,9
d) 11,6
59. Se obtiene un éter por reacción:
a) de 2 moléculas de acido
b) entre un acido y un alcohol
c) entre un alcóxido y un halogenuro de alquilo
d) de 2 moléculas de halogenuro de alquilo
e) entre un alcohol y un halogenuro de acilo
Cursillo Pi
10
Ing. Raúl Martínez
Química
60. Para quemar por completo 1 mol de octano, en condiciones estándar de P y T se requiere un
volumen de aire (20 % de 𝑂2 v/v) igual a:
a) 560 L
c) 2800 L
e) 8100 L
b) 1120 L
d) 5600 L
61. Para preparar un éster con el mayor rendimiento Ud. trata un alcohol con:
a) ácido acético
c) acetamida
e) cloruro de acetilo
b) acetato de sodio
d) anhídrido acético
62. Para obtener un amida aromática N,N- dialquilsubstituida mediante una única reacción se
pondrá en contacto:
a) N,N - difenilamina y cloruro de acetilo
b) N,N- dietilamina y cloruro de benzoilo
c) N,N- dietilamina y anhídrido acético
d) N,N- difenilamina y acido benzoico
e) anilina y cloruro de acetilo
63. Los compuestos acido piruvico y 2-hidroxi-2-propenoico son ejemplos de:
a) Isomería funcional
c) Isomería geométrica
e) Isomería de posición
b) tautomería
d) metamería
64. Los aminoácidos que contienen en sus R los grupos amida, tioéter, Imidazol y fenol, son
respectivamente:
a) glutamina, cisteína, triptófano y tirosina
b) asparragina, metionina, histidina y tirosina
c) glutamina, metionina, histidina y fenilalanina
d) lisina, cisteína, histidina y tirosina
e) arginina, metionina, histiona y fenilalanina
65. Los ácidos que responden a las formulas 𝐶14 𝐻28 𝑂2 , 𝐶18 𝐻32 𝑂2 𝑦 𝐶6 𝐻10 𝑂4 , son
respectivamente:
a) miristico, esteárico, linoleico y adipico
b) palmítico, oleico, linoleico, succínico
c) palmítico, oleico, linolenico, succínico
d) miristico, oleico, linoleico y adipico
e) laurico, esteárico, linoleico y glutarico
Cursillo Pi
11
Ing. Raúl Martínez
Química
66. En un recipiente cerrado se tiene la siguiente reacción 𝐼2 𝑔 + 𝐻2 𝑔 → 2𝐻𝐼 𝑔 ; ∆𝐻 < 0. Si
calentamos el recipiente sin agregar más productos o reactivos de las siguientes opciones
ocurre:
I. el equilibrio se desplaza a la derecha
II. la velocidad de reacción disminuye por aumento de la presión
III. la velocidad de reacción aumenta por mayor número de choques
a) solo I
c) solo III
e) solo II y III
b) solo II
d) solo I y II
67. En una reacción química reversible la magnitud 𝐾𝑐
a) es siempre constante
b) determina la velocidad de la reacción
c) varía con la concentración de los reactivos
d) determina la concentración de los reactivos en el momento de mezclarlos
e) relaciona concentraciones a temperatura constante en el equilibrio
68. La concentración de cloruro en g/L resultante de mezclar 200 mL de solución 2 M de cloruro
de sodio, 100 mL de solución 5 M de cloruro de potasio y 50 mL de solución 1 M de cloruro
de magnesio, es (Cl= 35,5; K=39,1; Mg= 24,3)
a) 32,0
c) 35,5
e) 101
b) 33,7
d) 91,0
69. La formula compatible con la estructura de un dieno aislado es:
a) 𝐶6 𝐻12
c) 𝐶6 𝐻8
b) 𝐶6 𝐻10
d) 𝐶6 𝐻6
e) 𝐶6 𝐻4
70. La mejor descripción de un sistema aromático es:
a) hidrocarburo cíclico plano que no adiciona
b) hidrocarburo cíclico insaturado y conjugado
c) ciclopolieno que experimenta adición
d) ciclopolieno, plano, donde heteroátomos se alternan con C
e) ciclopolieno, plano, conjugado, que no adiciona
71. La reacción C6 H5 C2 H5 2 N + CH3 CH2 I → C6 H5 C5 H5 3 N + I, es un ejemplo de:
a) substitución nucleofilica
b) adición electrofilica
c) eliminación
d) susbstitucion electrofilica aromática
e) adición radicalarica
Cursillo Pi
12
Ing. Raúl Martínez
Química
72. Las enzimas modifican la velocidad de una reacción:
a) reduciendo la energía de activación
b) sin importar la naturaleza de los reactivos
c) solo en presencia de altas presiones
d) aun cuando esta sea termodinámicamente desfavorable
e) solo cuando la concentración de sustrato en elevada
73. En el proceso 2𝐶 𝑠 + 2𝐻2 𝑂 𝑔 → 𝐶𝑂2 𝑔 + 𝐶𝐻4 𝑔 ; ∆𝐻 = + x J, con cierto catalizador
posee una entalpia de activación de (+)y J. Los valores de entalpia de activación y entalpia de
reacciono para la reacción inversa serán, respectivamente:
a) x ; −y
c) x − y ; x + y
e) x + y ; −y
b) −x ; +y
d) y − x ; −x
74. En el metabolismo mitocondrial ocurre la secuencia de reacciones:
Acido succínico 1 → acido fumarico 2 → acido malico. Las reacciones (1) y (2) son
respectivamente:
a) dehidrogenacion, somerizacion
b) dehidrogenacion, hidratación
c) descarboxilacion, deshidrogenacion
d) isomerización, descarboxilacion
e) descarboxilacion, hidratación
75. En bebidas azucaradas se emplea con frecuencia benzoato de sodio como conservante. Este
compuesto se puede preparar por:
a) oxidación del fenol y posterior neutralización con NaOH
b) hidratación del estireno y posterior neutralización con NaOH
c) oxidación del alcohol bencílico y posterior neutralización con NaOH
d) tratamiento del fenol con NaOH
e) reducción de la benzofenona y posterior tratamiento con NaOH
76. De las siguientes características estructurales, la que permite suponer la existencia de
isómeros geométricos es un:
a) cicloalcano monosubstituido
b) cicloalcano bisubstituido
c) doble enlace en cualquier posición
d) alqueno terminal
e) alqueno substituido en cualquier posición
Cursillo Pi
13
Ing. Raúl Martínez
Química
77. De las siguientes reacciones, la que más se desplazara a la izquierda al aumentar la presión
es:
a) H2 g + Cl2 (g) → 2HCl(g)
b) 2CO g + O2 (g) → 2CO2 (g)
c) 2H2 O2 I → 2H2 O I + O2 (g)
d) H2 O g + CO g → CO2 g + H2 (g)
e) Hemoglobina ac + O2 g → Hemoglobina − O2 (ac)
78. El compuesto mas acido de la serie responde a la formula:
a) 𝐶2 𝐻5 𝐶𝑙
c) 𝐶3 𝐻4
b) 𝐶4 𝐶𝑙10
d) 𝐶4 𝐻6
e) 𝐶3 𝐻6
79. Con relación a la estructura de los hidrocarburos es correcto:
a) todos los hidrocarburos alicíclicos son planos
b) los alcanos de cadena lineal son menos volátiles que sus isómeros ramificados
c) algunos isómeros de alcanos tienen elevada polaridad
d) los alcanos lineales difieren de sus isómeros ramificados en el tipo de hibridación del C
e) se requiere el fenómeno de resonancia para explicar la estructura de los alcanos
80. Con relación a funciones orgánicas, es correcto lo expresado en:
I- se obtienen aminas por reducción de nitrilos
II- la oxidación de alcoholes da solamente aldehídos
III- la reducción de cetonas origina alcoholes secundarios
a) I solamente
c) III solamente
b) II solamente
d) I y II solamente
81. Comparando los fenoles con los alcoholes resulta correcto:
I- ambos dan esteres por tratamiento con halogenuros de acilo
II- tienen acidez semejante y reaccionan con hidróxidos alcalinos
III- ambos forman nitratos con acido nítrico
a) solo I
c) solo III
b) solo II
d) solo I y II
e) I y III solamente
e) solo II y III
82. Atendiendo a los grupos funcionales presentes en los siguientes aminoácidos, el orden
creciente de carácter básico es:
a) Asp < 𝐿𝑦𝑠 < 𝐴𝑠𝑛
b) Asp < Asn < 𝐿𝑦𝑠
Cursillo Pi
c) Lys < 𝐴𝑠𝑛 < Asp
d) Asn < 𝐴𝑠𝑝 < 𝐿𝑦𝑠
14
e) Asp = Asn < 𝐿𝑦𝑠
Ing. Raúl Martínez
Química
Año 2004
83. Un elemento X que en su estado basal, sus cuatro electrones mas externos están descriptos
por 𝑛 = 4, 𝑙 = 0 y 𝑛 = 3, 𝑙 = 2 se combina con un elemento Y que tiene en su estado basal
tres electrones desapareados descriptos por n = 3, l = 1. El compuesto que resulta tiene por
formula y enlace predominante
a) 𝑋3 𝑌2 , iónico
c) 𝑋𝑌2 , iónico
e) 𝑌4 𝑋3 , covalente
b) 𝑋2 𝑌3 , iónico
d) 𝑌2 𝑋, covalente
84. Un químico desea preparar una cera artificial, para lo cual hace reaccionar:
a) 3 moles de cloruro de palmitoilo con un mol de glicerol
b) 1 mol de alcohol láurico con un mol de cloruro de acetilo
c) 2 moles de acido miristico
d) un mol de alcohol miristico con un mol de anhídrido acético
e) un mol de acido miristico con un mol de alcohol láurico
85. Un sustrato apropiado para una adición nucleofilica es:
a) propanona
c) anilina
b) 1,2-dicloropropeno
d) benceno
e) propeno
86. Dada la siguiente reacción:
Permanganato de potasio + nitrito de sodio + agua → bióxido de manganeso + nitrato de
sodio + hidróxido de potasio.
Podemos afirmar que:
I) el coeficiente manganeso reductor al balancear la ecuación es 3
II) se oxida el manganeso, porque pierde 5 electrones
III) se oxida el nitrógeno, porque pierde 2 electrones
IV) se reduce el nitrógeno, porque gana 3 electrones
V) el coeficiente del agente oxidante al balancear la ecuación es 1
Son correctos:
a) III y V
c) I y III
e) IV y V
b) I y V
d) II y V
87. De las siguientes opciones:
I) zinc + acido sulfúrico
II) níquel + cloruro de calcio
III) bromo + yoduro de potasio
IV) plata + nitrato de potasio
Ocurre una reacción por desplazamiento simple en:
a) III
c) II y IV
b) I y IV
d) II
Cursillo Pi
15
e) I y III
Ing. Raúl Martínez
Química
88. El numero de moles y la masa gramos de 4,5x1025 moléculas de dióxido de carbono,
respectivamente son:
a) 7,4272 y 3,290
c) 7,472 y 3288
e) 747,26 y 328,8
b) 0,742 y 32,88
d) 74,726 y 3288
89. El volumen en mL de solución de hidróxido de sodio al 5 % en volumen necesario para
neutralizar totalmente 20 mL de solución de acido fosfórico de C 45 % y de 1,24 g/mL es:
a) 182,28
c) 91,10
e) 273,3
b) 653,3
d) 1349,6
90. Si 4,5 g de la sustancia de formula 𝑋2 contiene 1,18𝑥1023 átomo, el peso de un mol de
molécula es:
a) 32
c) 30
e) 27
b) 46
d) 23
91. Se explica la solubilidad por formación de puentes de hidrogeno en la solución de:
a) yodo en heptano
b) bióxido de carbono en agua
c) bromuro de potasio en agua
d) propanol en agua
e) éter etílico en octano
92. La configuración electrónica del ion 𝑋 37 del elemento ubicado en la tabla periódica en el
cuarto periodo y grupo VI B es:
c) 𝐴𝑟 4𝑠 2 3𝑑 3
e) 𝐴𝑟 4𝑠 0 3𝑑 6
a) 𝐴𝑟 4𝑠1 3𝑑 5
d) 𝐴𝑟 4𝑠 2 3𝑑 6
b) 𝐴𝑟 4𝑠 0 3𝑑 3
93. La serie que cita solo sustancias puras es:
a) plata , acero, agua salada
b) glucosa, vino, grafito
c) diamante, alcohol etílico, hielo
d) oro, manteca, alcohol de quemar
e) aire, leche, nafta
94. Los cationes 𝐻𝑔1+ 𝑦 𝐻𝑔2+ de igual número de masa, difieren entre sí en cuanto a su
número:
a) atómico
b) atómico y numero de neutrones
c) de electrones
d) de electrones y numero de neutrones
e) de electrones y numero de protones
Cursillo Pi
16
Ing. Raúl Martínez
Química
95. Se manifiesta una propiedad física, cuando se:
a) dilata un tubo de vidrio por acción del calor
b) digiere un postre recién consumido
c) descompone cloruro de zinc por electrolisis
d) oxida de hierro por acción del aire
e) descompone cloruro de potasio
96. Dados los siguientes elementos: 14 𝑆𝑖 , 22 𝑇𝑖, 32 𝐺𝑒 , 34 𝑆𝑒, la serie que representa a semimetales
que en su configuración electrónica más estable tiene dos electrones desapareados es:
a) Si y Ge
c) Ge y Se
e) As y Ge
b) As y Si
d) Ti y As
97. La formula mínima de un oxido de manganeso que contiene 69,62 % de metal es:
Peso atómico: Mn= 55 O=16
a) MnO
c) MnO3
e) Mn2 O7
b) MnO2
d) Mn2 O3
98. Un átomo A en una molécula tiene orbitales híbridos 𝑠𝑝3 y dos pares de electrones no
compartidos. La molécula tiene formula y estructura:
a) AX4 y tetraédrica
c) AX4 y angular
e) AX2 y tetraédrica
b) AX4 y piramidal
d) AX2 y angular
99. Con respecto al 𝐵𝐹3 y 𝑆𝑂2 se hacen las siguientes afirmaciones:
I) son moléculas AB^3 con pares de electrones no compartidos
II) Ambas presentan resonancia
III) Son polares
IV) Sus átomos centrales tienen la misma hibridación
Es/son Correcta/s:
a) todas
c) Solo III
b) I, II y III
d) Solo IV
e) III y IV
100. Considerando los siguientes compuestos: oxido nítrico, oxido de sodio, monóxido de
carbono, dióxido de carbono y oxido de berilio, el que tiene enlace covalente mas pola, es:
a) NO
c) CO
e) BeO
b) Na2 O
d) CO2
101. Son moléculas con propiedades paramagnéticas:
a) N2 − C2
c) B2 − O2
b) F2 − N2
d) 𝑂2 − 𝐿𝑖2
Cursillo Pi
17
e) 𝐹2 − 𝐿𝑖2
Ing. Raúl Martínez
Química
102. Con respecto a las fuerzas intermoleculares podemos afirmar que:
a) las fuerzas de dispersión de London actúan solamente en las moléculas apolares
b) las fuerzas de interacción dipolo-dipolo actúan en moléculas polares y apolares
c) los enlaces de hidrogeno son más fuertes que los enlaces químicos ordinarios
d) las fuerzas de dispersión de London son más fuertes que los enlaces de hidrogeno
e) las fuerzas de interacción dipolo-dipolo son más débiles que los enlaces de hidrogeno
103. Considerando las siguientes sustancias: nitrógeno, oxigeno, azufre, monóxido de carbono,
metano etano y oxido nítrico, se puede afirmar que son gases y sus densidades a 25 ℃ y 1atm
de presión, es 1.15 cl: Pesos atómicos: C=12, N=14, O=16 y S=32
a) nitrógeno y el metano
b) azufre y el oxigeno
c) oxigeno y el metano
d) nitrógeno y el monóxido de carbono
e) oxido nítrico y el etano
104. Considerando los tipos de sólidos cristalinos, es incorrecto clasificar:
a) al dióxido de silicio como solido covalente
b) al bromuro de litio como solido iónico
c) al cobalto como solido metálico
d) al yodo como solido metálico
e) a la sacarosa como solido molecular
105. El pH de una solución preparada mezclando 30 mL de hidróxido de sodio 0,1 M; 2,4 g de
hidróxido de bario y 200 mL de agua es: Peso atómico: Ba= 137
a) 13,3
c) 12,5
e) 12,90
b) 0,7
d) 1,1
106. En los compuestos cromato de potasio, acido perbromico y permanganato de sodio, los
números de oxidación del cromo, bromo y manganeso son respectivamente:
a) +7, 3, +6
c) +6, +7, +7
e) +6, +2, +2
b) +6, +5, +3
d) +7, +1, +5
107. La asociación correcta del nombre y formula del compuesto es:
a) Na BrO3 2 bromito de sodio
b) NH4 P fosfuro de amoniaco
c) Ca HSO4 2 sulfato biácido de sodio
d) NO dióxido de nitrógeno
e) Al(H2 PO4 ) fosfato biácido de aluminio
108. Las condiciones de presión (atm) y temperatura (℃) en la que se encuentra en estado
liquido el dióxido de carbono (punto triple: 5,2 atm y −52℃) es:
a) 1, -25
c) 7,2; -50
e) 5,2; -70
b) 5,2 ; -25
d) 1; -56,5
Cursillo Pi
18
Ing. Raúl Martínez
Química
109. Con respecto a las fuerzas de los ácidos y bases podemos afirmar que:
a) el ácido nitroso se clasifica como un acido débil
b) el amoniaco es una base fuerte
c) el acido nítrico es un acido débil
d) el acido clorhídrico es un acido débil
e) el acido de sodio es una base débil
110. En la reacción 𝑆𝑂3 + 𝐻2 𝑂 → 𝐻2 𝑆𝑂4 , el trióxido de azufre actúa como:
a) acido de Lewis
b) base de Lewis
c) acido de Bronsted
d) base de Bronsted
e) base de Arrhenius
111. La afirmación correcta sobre los ácidos, las bases y los electrolitos es:
Los electrolitos débiles presentan una disociación elevada
a) los electrolitos débiles presentan una disociación elevada
b) el agua es considerada como un electrolito fuerte
c) soluciones con pH mayor a 7 es considerada acida
d) al adicionar acido dentro del agua disminuye la concentración de 𝐻3 𝑂+
e) al adicionar una base dentro del agua disminuye la concentración de 𝐻3 𝑂+
112. La reacción entre nitrato de plomo y acido sulfúrico ocurre porque hay formación de:
a) un sólido insoluble
b) un gas insoluble
c) un electrolito fuerte
d) un electrolito débil
e) una sustancia soluble
113. Un alcohol solido soluble en agua es:
a) glicerol
c) etilenglicol
b) sorbitol
d) n-octano
e) 1.4-butanodiol
114. Cierto receptor celular es una proteína que tiene una zona cargada negativamente.
Sabiendo que el medio es acuoso ¿Cuál de las siguientes moléculas será más fuertemente
atraída por dicha zona de receptor?.
a) naftilamina
b) difenilamina
c) fenilamina
d) dicilohexilamina
e) triciclohexilamina
Cursillo Pi
19
Ing. Raúl Martínez
Química
115. El compuesto cuya estructura se muestra es un constituyente de las membranas celulares y
se lo clasifica correctamente como:
𝐶𝐻3 3 𝑁 − 𝐶𝐻2 𝐶𝐻2 𝑂𝐻
a) amina terciaria
b) ion de amonio cuaternario
c) amida tri sustituida
d) amina secundaria
e) sal de amonio cuaternario
116. En presencia de cloruro férrico y en la oscuridad, el compuesto que experimenta la
halogenacion mas rápida es:
a) 2,4,6 - trinitrofenol
c) acido benzoico
e) xileno
b) benceno
d) benzoato de metilo
117. Para obtener una amida aromática dialquil sustituida se debe hacer reaccionar :
a) cloruro de benzoilo y detilamina
b) cloruro de bencilo y dimetilamina
c) clorobenceno y trimetilamina
d) anhídrido benzoico e isopropilamina
e) anhídrido benzoico y amoniaco
118. El compuesto que con mayor facilidad protonara a isopropilamina es:
a) 1,4-ciclohexanodiol
b) orto-hidroxibenzaldehido
c) 4-nitro-ciclohexanol
d) para-aminofenol
e) fenol
119. La coenzima 𝑄10 presente en la mitocondrias y algunas preparaciones cosméticas, se
reduce y se convierte en para-difenol. La funcionalidad de la 𝑄10 es similar a la observada en:
a) para-benzodialdehido
b) 1,2 naftoquinona
c) acido para-hidroxibenzoico
d) acido para-ftalico
e) para-benzoquinona
120. No es un compuesto aromático:
a) estireno
b) naftaleno
c) pirrol
d) ciclobutadieno
e) para-aminobenzoato de sodio
Cursillo Pi
20
Ing. Raúl Martínez
Química
121. Entre las siguientes especies la que se encuentra más eficazmente solvatada por un
disolvente polar, es:
a) 𝑁𝑎+
c) 𝐶6 𝐻4 2 𝐶𝐻
e) 𝐶10 𝐻19 𝑂2
b) 𝐾 +
d) 𝐶𝐻3 3 𝐶𝑙
122. Cuando el vapor de agua de la atmosfera se transforma en lluvia ocurre un proceso que
posee los siguientes parámetros termodinámicos.
a) ∆𝐻 < 0; ∆𝑆 > 0 𝑦 ∆𝐺 < 0
b) ∆𝐻 < 0; ∆𝑆 < 0 𝑦 ∆𝐺 < 0
c) ∆𝐻 > 0; ∆𝑆 < 0 𝑦 ∆𝐺 > 0
d) ∆𝐻 < 0; ∆𝑆 > 0 𝑦 ∆𝐺 > 0
e) ∆𝐻 > 0; ∆𝑆 < 0 𝑦 ∆𝐺 < 0
123. La síntesis de amoniaco a partir de los elementos es una reacción exotérmica. Una vez
alcanzado el equilibrio la cantidad de amoniaco obtenida puede incrementarse:
I- añadiendo hidrogeno al recipiente
II- aumentando la temperatura a volumen constante
III- aumentando el volumen del recipiente a temperatura constante
IV- retirando amoniaco a medida que este se produce
Son correctas las aseveraciones
a) I y II
c) III y IV
e) I y IV
b) II y III
d) II y IV
124. La masa en gramos de fosfato de sodio contenidos en 13,60 mL de solución 0,2 N es:
Z==Punto para todos
a) 0.38
c) 0.45
e) 0.28
b) 0.56
d) 0.70
125. El volumen de agua a ser agregado a 5 mL de hipoclorito de sodio al 70 % a fin de hacerla al
10 % es:
a) 20 mL
c) 35 mL
e) 25 mL
b) 0.71 mL
d) 30 mL
126. Cuanto se pasa de 25 ℃ a 60 ℃ la 𝐾𝑑𝑖𝑠 del agua pasa de 1,00x10−14 a 9,62x10−14 .
Por tanto a 60℃ el agua:
a) sigue siendo neutra, pero a pH=6,51
b) se vuelve acida porque su pH es menor que 7,0
c) su condición de neutralidad no varía, pero su pH=6,83
d) tiene pOH=7,49, luego a esa temperatura hay exceso de iones (𝐻3 𝑂+ )
e) aumenta su disociación y por tanto aumenta su pH
Cursillo Pi
21
Ing. Raúl Martínez
Química
127. En el metabolismo ocurren reacciones de isomerización. Un ejemplo valido es la
conversión:
a) ácido láctico → ácido pirúvico
b) ácido succínico → ácido fumárico
c) gliceraldehído → dihidroxiacetona
d) ácido palmitico → ácido palmitoleico
c) ácido oxalacetico → ácido malónico
128. De los siguientes compuesto el que puede experimentar adicion nucleofilica y sustitución
electrofilica es:
a) vinilbenceno
c) ciclohexano
e) benzaldehído
b) naftaleno
d) ciclohexano
129. El compuesto mayoritario al reaccionar 1-metilciclohexeno con bromuro de hidrogeno es:
a) 1-metil-1-bromociclohexano
b) 1-metil-2-bromociclohexano
c) 1-bromo-2-metilciclohexano
d) 2-bromociclohexano
e) bromociclohexano
130. De las siguientes moléculas, la moléculas de mayor tensión es:
a) 3,3-diisopropilpentano
b) 2,2-dimetilpentano
c) 1-bromo-2-metilciclohexano
d) 2-bromociclohexeno
e) bromociclohexano
131. El reactivo de Jones consiste en una solución de Cr +6 . El sustrato que no resulta atacado
por este reactivo a temperatura ambiente es:
a) ciclohexanol
c) 2-metil-2-pentanol
e) ácido láctico
b) alcohol bencílico
d) 2,3-dimetil-1-pentanol
132. Ambos aminoácidos contienen en sus cadenas laterales funciones que pueden
comportarse como nucleófilos en la opción:
a) cisteína y serina
c) valina y leucina
e) lisina y Icucina
b) treonina y fenilalanina
d) alanina y tirosina
133. Para convertir una cetona en un alqueno con igual número de átomos de C, la secuencia de
reacciones es:
a) reducción, eliminación
d) oxidación, eliminación
b) reducción, adición
e) oxidación solamente
c) sustitución, eliminación
Cursillo Pi
22
Ing. Raúl Martínez
Química
134. Son ácidos dicarboxilicos insaturados:
a) glutamico y glutarico
b) oxálico y glicolico
c) ftálico y fumarico
d) adipico y maléico
e) maléico y malónico
135. Es posible afirmar que una reacción química es espontanea en determinadas condiciones
cuando:
a) es exotérmica
b) sus productos están más desordenados que los reactivos
c) su equilibrio esta desplazado a la derecha
d) se dispone de un catalizador efectivo
e) el valor estándar de su energía libre es negativo
136. La mayor cantidad de átomos de C secundarios se encuentran en:
a) hexano
b) ciclopentano
c) 3,3-dimetilpentano
d) 1,3-dietilciclohexano
e) 2,3-dimetiloctano
137. Las bases conjugadas de los hidrocarburos son sus respectivos:
a) carbaniones
c) alquenos
b) carbocationes
d) alquinos
e) cicloalcanos
138. Para la reacción 𝐴 + 2𝐵 + 𝐶 → 𝐴𝐵 + 𝐵𝐶 se obtiene experimentalmente 𝑣 = 𝐾 𝐴 𝐵 2 .
Sabiendo que la reacción ocurre por etapas, aquella que mas probablemente controla la
velocidad de la reacción es:
a) 𝐵2 → 2𝐵
b) 𝐵 + 𝐶 → 𝐵𝐶
c) 𝐵2 + 𝐴 → 𝐴𝐵2
d) 𝐴𝐶 + 𝐵2 → 𝐴𝐵 + 𝐵𝐶
e) 𝐴 + 𝐶 → 𝐴𝐶
139. Se observa quiralidad en:
a) todos los alcoholes secundarios
b) algunos cicloalcanos no sustituidos
c) todos los aminioácidos
d) todos los α − hidroxiácidos
e) algunos alcanos ramificados
Cursillo Pi
23
Ing. Raúl Martínez
Química
140. ¿A qué se debe la diferencia de los puntos de ebullición de n-hexano (69℃) y ciclohexano
(81,4 ℃) ?.
a) al mayor carácter polar del ciclohexano
b) a la mayor fortaleza de los enlaces C-C del ciclohexano
c) a las interacciones de London más efectivas en el ciclohexano
d) a la menor fortaleza de los puentes de hidrogeno en el n-hexano
e) a la mayor masa molecular del ciclohexano
Año 2005
Fila 2
141. La serie que cita solo compuesto es:
a) Tolueno, gelatina, queso, mayonesa
b) Aspirina, gelatina, salicilato de metilo, acetanamida
c) Tolueno, glicerina, formanamida, metanotiol
d) Porcelana, queso, mayonesa, aspirina
e) Benzaldehido, acetanamida, metanotiol, porcelana
142. La opción en la se manifiesta una propiedad química, es:
a) el gas helio tiende a escapar por completo de un globo
b) los fertilizantes ayudan a incrementar la producción agrícola
c) el nitrato de amonio se disuelve en agua es un proceso muy endotérmico
d) el plomo es más denso que el aluminio
e) una gota de edulcorante endulza una taza de café
143. El porcentaje en peso de cloromicetina (C11 H12 O5 N2 Cl2 ) en 3,00 g de un ungüento
oftálmico, que al ser tratado químicamente dio 0,026 g de cloruro de plata, es:
a) 0,97 %
c) 5,85 %
e) 2,90 %
b) 3,90 %
d) 1,94 %
144. Considerando las propiedades periódicas, electronegatividad y primera energía de
ionización de los elementos A(z=33), B(z=34) y C(z=37) podemos afirmar que:
a) A es más electronegativo que B y la primera energía de ionización es mayor en A
b) C es más electronegativo que B y la primera energía de ionización es mayor en C
c) B es más electronegativo que A y la primera energía de ionización es mayor en B
d) A es más electronegativo que C y la primera energía de ionización es mayor en B
e) B es más electronegativo que A y la primera energía de ionización es mayor en A
Cursillo Pi
24
Ing. Raúl Martínez
Química
145. El numero de átomos de oxigeno y la masa en gramos de aluminio en 4,50 moles de oxido
de aluminio, son respectivamente.
a) 8,13x1024 y 243
c) 13,50 y 243
e) 6,02x1023 y 364,5
b) 2,71x1024 y 121,5
d) 4,50 y 121,5
146. Considerando las semireacciones y sus correspondientes potenciales de reducción:
𝐶u2+ + 2e → Cu E0 = +0,337 Mg 2+ + 2e− → Mg E0 = −2,37
Podemos afirmar que si colocamos un alambre de cobre en una solución de sulfato de
magnesio, el cobre:
a) Se oxida por ser mejor agente reductor que el magnesio
b) Se reduce por ser mejor agente oxidante que el magnesio
c) Se oxida por ser mejor agente oxidante que el magnesio
d) Se reduce por ser mejor agente reductor que el magnesio
e) No reacciona por ser magnesio mejor agente reductor
147. Las abundancias isotópicas de los isotopos del nitrógeno de masa atómica 14,0067 uma,
considerando que la masa del primer isotopo es 14,00307 y la del segundo isotopo es 15,0011
uma, respectivamente son:
a) 3,43 y 96,57
c) 99,64 y 0,36
e) 0,36 y 99,64
b) 96,57 y 3,43
d) 97,25 y 2,75
148. El volumen en L, de acido concentrado de 69,5 % en peso de ácido nítrico y de d=1,42 g/mL
necesario para preparar L de solución de ácido nítrico 6,00 M es:
a) 1,850
c) 3,830
e) 0,185
b) 0,380
d) 5,430
149. Considerando el compuesto bromuro de yodo, afirmaciones que:
I) Es una molécula apolar
II) Su átomo central tiene hibridación sp
III) La geometría electrónica es tetraédrica
IV) La geometría molecular es angular
Es/son correcta/s:
a) solo II
c) III y IV
b) solo III
d) I y II
e) I y III
150. La concentración molal de una solución de carbonato acido de sodio 5,24 M y densidad=
1,19 g/mL es:
a) 5,24
c) 11,5
e) 6,99
b) 7,50
d) 1,19
Cursillo Pi
25
Ing. Raúl Martínez
Química
151. La molaridad de una solución que contiene 30 g de amoniaco en 70,0 g de agua, siendo la
densidad de la solución 0,982 g/mL es:
a) 17,3
c) 24,8
e) 9,35
b) 12,0
d) 8,42
152. Es incorrecto afirmar con relación a los electrones y la conductividad eléctrica que la
solución de:
a) Yodo en tetracloruro de carbono no conduce la corriente eléctrica
b) HCl en benceno conduce la corriente eléctrica
c) Yoduro de potasio en agua conduce la corriente eléctrica
d) Etanol en agua no conduce la corriente eléctrica
e) Acido fórmico en agua conduce poco la corriente eléctrica
153. Ocurre una reacción de metátesis con formación de precipitado, al:
a) Mezclar una solución de nitrato de sodio con una de sulfato de cobre
b) Colocar un pedazo de hierro en una disolución de sulfato de cobre
c) Mezclar una solución de cloruro de bario con una de fosfato de sodio
d) Colocar un pedazo de zinc en ácido sulfúrico
e) Mezclar una solución de cloruro de potasio con una de ácido bromhídrico
154. El volumen en L de nitrógeno generado a 21 ℃ y 823 torr por la descomposición de 3,0 g
de azida de sodio (𝑁𝑎𝑁2 ) es:
a) 2,0
c) 1,5
e) 3,0
b) 4,0
d) 1,0
155. La densidad del gas bromuro de hidrogeno en g/l a 733 torr y 46 ℃ es:
a) 2,07
c) 2,98
e) 5,96
b) 4,14
d) 1,04
156. Considerando la energía de red y las propiedades relacionadas de los compuestos oxido de
sodio, oxido de calcio, bromuro de potasio y bromuro de sodio, podemos afirmar que:
a) bromuro de sodio tiene mayor punto de fusión que el bromuro de potasio
b) bromuro de potasio tiene mayor punto de fusión el oxido de sodio
c) óxido de sodio tiene mayor punto de fusión que el oxido de calcio
d) bromuro de sodio tiene mayor punto de fusión que el oxido de calcio
157. En los compuestos de formula Na2 N2 O2 , Na2 (Sn OH 6 ) y Ag 4 P2 O5 los números de
oxidación del nitrógeno estaño y fosforo son respectivamente:
a) +1, +2, +5
c) +2, +4, +5
e) +4, +2, +3
b) +1, +4, +3
d) +2, +2, +5
Cursillo Pi
26
Ing. Raúl Martínez
Química
158. Dada la siguiente reacción:
Fosfato de calcio + dióxido de silicio + carbono → silicato de calcio + monóxido de carbono +
fosforo
Podemos afirmar que los moles de agente reductor que reacciona por cada mol de agente
oxidante, son:
a) 0,25
c) 5
e) 6
b) 3
d) 0,5
159. Con respecto a los compuestos de formula PCl3 , SCl2 y Cl2 SO se hacen las siguientes
afirmaciones:
I. tienen partes de electrones no compartidos
II. presentan estructura de resonancia
III. son polares
IV. sus átomos centrales tienen la misma hibridación
Es/ son correcta/s:
a) todas
c) solo III
e) solo III y IV
b) I, II y III
d) I, III y IV
160. Los números cuánticos n y l que describen a los electrones mas externos del ion 𝐴𝑔1+ son
respectivamente:
a) 4,0
c) 3,2
e) 4,2
b) 3,0
d) 4,1
161. Con respecto, al elemento A con numero atómico 50 y el elemento B con numero atómico
55, podemos afirmar que ambos:
a) son aislantes a bajas temperaturas
b) tienen tres electrones desapareadas en su estado basal
c) son metales representativos
d) se ubican en el quinto periodo
e) pertenecen al grupo 4 A
162. Considerando los tipos de reacciones, podemos afirmar que la reacción: oxido de hierro
(III) + ácido clorhídrico → cloruro de hierro (III) + agua es una reacción:
a) De neutralización donde el óxido de hierro (III) es la base
b) De neutralización, donde el óxido de hierro (III) es el ácido
c) Redox, donde el óxido de hierro (III) es el agente reductor
d) Redox, donde el óxido de hierro (III) es el agente oxidante
e) De doble desplazamiento, donde el oxido de hierro (III) se reduce
163. La masa en gramos de hidróxido de sodio que se necesita para preparar 650 mL de una
solución de hidróxido de sodio con pH=10, es:
a) 2,2x10−9
c) 6,0x10−11
e) 1,0x10−10
b) 2,6x10−3
d) 6,5x10−5
Cursillo Pi
27
Ing. Raúl Martínez
Química
164. Considerando las siguientes sustancias y sus puntos de ebullición: butano ( −0,5 ℃ ),
etanol (78,3 ℃ ) y que todas ellas son liquidas a −5 ℃, podemos determinar que −5 ℃.
a) Las fuerzas intermoleculares en el tolueno son menores que en el etanol
b) Metano tiene menor presión de vapor que el etanol
c) La viscosidad del tolueno es menor con respecto a la del etanol
d) Las fuerzas intermoleculares en el metano son mayores que en el etanol
e) El metano se evapora más fácilmente
165. Con respecto a las fuerzas de los ácidos podemos afirmar que el:
a) ácido hipocloroso es más fuerte que el ácido hipobromoso
b) ácido yódico es más fuerte que el ácido brómico
c) ácido brómico es más fuerte que el ácido perbrómico
d) ácido clorhídrico es más fuerte que el ácido yodhídrico
e) ácido clorhídrico es más fuerte que el ácido perclórico
166. El compuesto en el que se presentan interacciones del tipo dipolo-dipolo entre sus
partículas, es:
a) Trifluoruro de nitrógeno
b) Hexafluoruro de azufre
c) Cloruro de magnesio
d) Silano
e) Fluoruro de hidrogeno
167. Las condiciones de temperaturas y presión en las cuales el gas xenón (punto triple: −121℃
y 282 torr) puede pasar el astado solido sin pasar por el estado liquido, son:
a) Aumentando la temperatura a una presión constante de 120 torr
b) Disminuyendo la temperatura a una presión constante de 120 torr
c) Aumentando la temperatura a una presión constante de 310 torr
d) Disminuyendo la temperatura a una presión constante de 310 torr
e) Aumentando la presión y manteniendo la temperatura a 15 ℃
168. La temperatura final en ℃ al colocar 120 g de cobre a 130 ℃ en 700 mL de agua a 5 ℃ es:
Ce del agua líquida : 4,18 J/g℃
a) 7,0
c) 95
e) 100
b) 14,0
d) 19,0
169. Considerando los compuestos trióxido de azufre, dióxido de carbono, dióxido de silicio,
borina y amoniaco, el enlace es mas polar, en:
a) El trióxido de azufre
c) El dióxido de silicio
e) El amoniaco
b) El dióxido de carbono
d) La borina
Cursillo Pi
28
Ing. Raúl Martínez
Química
170. La normalidad de una solución preparado disolviendo 6,6 g de carbonato de potasio en
150 mL de solución es:
a) 0,009
c) 0,64
e) 0,44
b) 1,56
d) 0,32
171. La reacción química X s + 2Y I → 2W s + 2Z(I) es endotérmica y transcurre con
aumento del desorden. Para que dicha reacción sea espontanea se requiere.
a) Enfriar el recipiente
b) Calentar el recipiente
c) Agregar un catalizador apropiado
d) Aumentar la presión
e) Aumentar el volumen del recipiente
172. El ácido acético en su punto de ebullición tiene una entalpia de vaporización de 52,25 KJ y
una entropía de vaporización de 122 J. K −1 . A partir de estos datos el punto de ebullición
calculado para el acido acético es:
a) 430 ℃
c) 583 K
e) 115 ℃
b) 428 K
d) 155 K
173. La síntesis de proteínas (n aminoácidos → proteína ) en las células se acompaña por una
importante disminución de la entropía y sin embargo ocurre porque:
a) Se acompaña por disminución de la entalpia
b) Las enzimas que catalizan la reacción son muy eficientes
c) Es una reacción con baja energía de activación
d) La variación de entropía de la reacción es positiva
e) La 2da. Ley de la Termodinámica no se aplica a los seres vivos
174. Cuando en las células se consume glucosas, ocurre la reacción:
glucosa − 6 − P → fructosa − 6 − P, y en esas condiciones 𝐾𝑒𝑞 > 1, luego podemos afirmar
que en dicha situación:
a) ∆𝐺 > 0
c) ∆𝐺 = 0
e) ∆𝐺° > 0
b) ∆𝐺 < 0
d) ∆𝐺° > 0
175. Para la reacción R1 + R2 → P se ve experimentalmente que duplicando las
concentraciones de R1 y R2 la velocidad de reacción se aumenta 8 veces, y dejando constante
R1 y triplicando R2 la velocidad de reacción aumenta en un factor 9, los órdenes de reacción
para R1 y R2 son:
a) R1 = 1, R2 = 3
c) R1 = 2, R2 = 1
e) R1 = 2, R2 = 2
b) R1 = 1, R2 = 2
d) R1 = 3, R2 = 1
Cursillo Pi
29
Ing. Raúl Martínez
Química
−
2
176. La
reacción 4Zn s + 8H + aq + ReO−
4 aq → Re aq + H2 O + 4Zn (aq)
exotérmica y con respecto al equilibrio es correcto que:
a) Se desplaza a la derecha por agregado de polvo de cinc.
b) Se desplaza a la derecha por disminución del pH
c) Permanece inalterado por agregado de una sal soluble de cinc
d) Se desplaza a la derecha por aumento del pH
e) Se desplaza a la izquierda al remover el agua
.
Es
177. Con relación a una reacción química típica capaz de realizar trabajo rápidamente a
temperatura ambiente podemos afirmar que la misma posee:
a) ∆𝐺 negativa, ∆𝐺 𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑎𝑐𝑖𝑜𝑛 positiva y grande
b) ∆𝐺 negativa, ∆𝐺 𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑎𝑐𝑖𝑜𝑛 positiva y pequeña
c) ∆𝐻 positiva, ∆𝐺 𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑎𝑐𝑖𝑜𝑛 positiva y pequeña
d) ∆𝐺 positiva, ∆𝐺 𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑎𝑐𝑖𝑜𝑛 negativa y pequeña
e) ∆𝐺 negativa, ∆𝐺 𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑎𝑐𝑖𝑜𝑛 negativa y pequeña
178. En el metabolismo de ácidos grasos participa un transportador llamado carnitina, cuya
fórmula se muestra: CH3 3 N + CH2 CHOHCH2 CO2 H). Las funciones que contiene son:
a) Ácido carboxílico, alcohol primario, alquil amonio cuaternario
b) Ácido carboxílico, alcohol secundario, alquil amonio cuaternario
c) Ácido carboxílico, alcohol secundario, amina terciaria
d) Aldehído, alcohol secundario, amina terciaria
e) Anhídrido de ácido, alcohol secundario amida
179. Con relación al hexano el numero de isómeros estructurales y de isómeros ópticamente
activos, son respectivamente:
a) 4 y 1
c) 5 y 1
e) 6 y 1
b) 5 y 0
d) 5 y 2
180. La molécula oxigenada que contiene mayor proporción de átomos de carbono con
hibridación 𝑠𝑝2 es:
a) Succionato de metilo
b) Ácido malonico
c) 2-butenodial
d) Malondialdehido
e) 1,2,3-propenotriol
181. Durante el metabolismo oxidativo en las mitocondrias de los mamíferos se convierte
succinato en fumarato. Este es un ejemplo de reacción de:
a) Neutralización
c) Oxidación
e) Adición
b) Sustitución
d) Reducción
Cursillo Pi
30
Ing. Raúl Martínez
Química
182. De los siguientes compuestos el que formara el carbanion mas estable sobre C secundario
es:
a) Pentanal
c) 2-Penteno
e) 2,4- Pentanodiona
b) 2-Pentanona
d) 5-Hidroxipentanoico
183. Al tratar con hidrogeno (g), en presencia de Pd, libera la mayor cantidad de calor él:
a) 2,4,6- Octatrieno
b) 1,4,7- Octatrieno
c) 2-Metil-1,3,5-Octatrieno
d) 2-Metil-2,4,6- Octatrieno
e) 2-Metil-1,4,6- Octatrieno
184. La reacción más rápida que genera un alqueno se produce a partir de
a) 1-Yodo pentano
b) 2- Yodo pentano
c) 3-Yodo pentano
d) 2-Yodo-3-Metilpentano
e) 2-Yodo-2-Metilpentano
185. Al comparar un alqueno y una cetona con igual número de átomos de carbono se aprecia:
a) Mayor tendencia a la adición electrofílica en el alqueno
b) El mismo número de átomos de carbono 𝑠𝑝2 en ambos compuestos
c) La misma reactividad frente a agentes nucleofilicos
d) Igual probabilidad de presentar isómeros geométricos
e) Mayor tendencia a la adición nucleofílica en el alqueno
186. Si calentamos lentamente una mezcla de:
I) n-Heptano
II) 2,2,3-trimetil butano
III) 2-metil hexano
IV) 2,3-dimetil pentano
V) 2-metil nonano
El orden en que destilan del primero al último es
a) I, V, III, IV y II
c) II, IV, III, I y V
b) IV, II, III, I y V
d) IV, II, III, I y V
e) V, I, III, IV y II
187. El tratamiento del compuesto A con una solución de bicromato en medio ácido de potasio,
dio como principal producto de reacción B. B da una solución acuosa neutra A es:
a) 2,3- butanodiol
b) 1,4-butanodiol
c) 2-metil-2-butanol
d) 2,2-dimetil-1-butanol
e) 2,4-dimetil-3-butanol
Cursillo Pi
31
Ing. Raúl Martínez
Química
188. La opción que contiene solo alcoholes completamente miscibles en agua es:
a) Glicerol, etanol, 2-metil propanal, etanodiol
b) Metanol, etanol, 2-propanol, fenilmetanol
c) Etilenglicol, 2-metil-2-propanol, glicerol, 1-propanol
d) 2-propanol, 2-butanol, 2-pentanol, ciclohexanol
e) Metanol, etanal, 1,2,3-propanotriol 1,2-etanodiol
189. Los compuestos que no forman puentes de H entre sí, pero si con el agua, son:
a) Ácidos carboxílicos
b) Halogenuros de alquilo
c) Éteres
d) Fenoles
e) Alcohol secundario
190. Mediante una reacción de reducción se obtuvo una mezcla de enantiomeros. El compuesto
que se redujo es:
a) 3- Pentanona
c) Ciclopentanona
e) Pentanal
b) 2-Pentanona
d) Benzofenona
191. De los siguientes sustratos, se observa adición al tratar con cianuro de sodio el:
a) 2-Hexeno
c) 1,4-Hexonodieno
e) Ciclohexeno
b) 2-Hexanona
d) Ciclohexanol
192. Etilmetilcetona es un disolvente de uso industrial que se prepara a partir de:
a) 2-butano por hidratación y oxidación
b) Butanal por oxidación y esterificación
c) Propanoico por esterificación con metanol
d) 2-buteno por ozonolisis
e) N-butanol por oxidación suave
193. Presenta isomería geométrica
a) Ácido Málico
b) Ácido Fumárico
c) Ácido Palmítico
d) Ácido Cítrico
e) Ácido Láctico
194. Si se calientan mezclas de ácidos grasos, el orden correcto en que se van fundiendo a
medida que aumenta la temperatura es:
a) Palmitoleico, Oleico, Esteárico
b) Oleico, Linolénico, Linoleico
c) Laurico, Palmitico, Miristico
e) Oleico, Esteárico, Palmitico
Cursillo Pi
32
Ing. Raúl Martínez
Química
195. Para dar aromas a naranjas se puede emplear acetato de n-octilo. El mayor rendimiento en
igual tiempo al sintetizarlo se logra haciendo reaccionar cantidades equimoleculares de:
a) Acetato de sodio y 1-octanol
b) Cloruro de acetilo y 1-octanol
c) Cloruro de etilo y 1-octanol
d) Etanol y anhídrido octanoico
e) Acetamida y n-octanol
196. Considerando el comportamiento ácido-base de los aminoácidos, la forma predominante
del ácido glutamico a pH 7,00 es:
a) O2 CCH2 CH2 CHNH3+ CO2
b) O2 CCH2 CH2 CHNH2 CO2
c) HO2 C CH2 CH2 CHNH3+ CO2
d) HO2 C CH2 CH2 CHNH3+ CO2 H
e) HO2 C CH2 CH2 CHNH2 CO2 H
197. Para los compuestos:
I) Etil-metil amina
II) Etil-isopropil amina
III) Etil-amina
IV) 2-cloro-etil amina
El orden creciente correcto de basicidad para los siguientes compuestos es:
a) IV < 𝐼𝐼𝐼 < 𝐼 < 𝐼𝐼
c) III < 𝐼𝑉 < 𝐼𝐼 < 𝐼
e) II < 𝐼 < 𝐼𝑉 < 𝐼𝐼𝐼
b) IV < 𝐼I < 𝐼 < 𝐼𝐼I
d) III < 𝐼𝑉 < 𝐼 < 𝐼𝐼
198. Sin considerar los grupos funcionales ubicados en el carbono "𝛼" (alfa) el aminoácido que
posee una función capaz de generar una amida al reaccionar con un ácido es:
a) Metionina
c) Tirosina
e) Cisteína
b) Serina
d) Lisina
199. Para preparar cloruro de bencilo se hace reaccionar
a) Tolueno con cloro en presencia de luz
b) Estireno con cloro en presencia de hierro
c) Tolueno con cloro en presencia de un ácido de Lewis
d) Tolueno con cloruro de hidrogeno en presencia de cloruro de aluminio
e) Benceno con cloruro de metilo en presencia de cloruro de aluminio
200. La formula C8 H4 O3 corresponde a:
a) Benzoato de etilo
b) Salicilato de etilo
c) Anhídrido ftálico
d) Ácido o-metoxibenzoico
e) 3,4,5-trimetoxibenzaldehido
Cursillo Pi
33
Ing. Raúl Martínez
Química
Año 2008
Fila 2
201. Una solución contiene 0,800 mEq de sacarosa por mL de solución por tanto es correcto
afirmar que:
a) Contiene 0,800 Eq de solvente por cada litro de solución
b) Contiene 800 Eq de soluto por cada litro de solución
c) Su concentración molar es 0,800 M
d) Su concentración modal es 0,800 m
e) Contiene 273,6 g de sacarosa por cada mL de solución
P.A: C= 12 uma, O=16 uma, H=1 uma
202. Una reacción presenta ∆H negativa y ∆S negativa. Podemos afirmar que:
a) La reacción procede espontáneamente a altas temperaturas
b) ∆G siempre es positivo
c) La reacción procede espontáneamente a todas las temperaturas
d) La reacción procede espontáneamente a bajas temperaturas
e) La reacción no ocurre en ninguna condición
203. Un recipiente contiene 5,6 litros de gas tetroxido de clinitrogeno, en condiciones normales
de presión y temperatura. Considere que el gas no reacciona. La aseveración incorrecta es:
a) El recipiente contiene 1,5x1023 moléculas de tetroxido de dinitrogeno
b) El recipiente contiene 0,250 moles de tetroxido de dinitrogeno
c) Existen en el recipiente 46 g de tetroxido de dinitrogeno
d) En las moléculas de tetroxido de dinitrogeno existen 6,0x1023 átomos de oxigeno
e) En la moléculas de tetroxido de dinitrogeno existen 3,0x1023 átomos de nitrógeno
P.A: O=16 uma, N=14 uma
204. Un aminoácido que puede esterificar al acido proplónico es:
a) serina
c) ácido aspártido
b) alanina
d) ácido láctico
e) glutamina
205. Son ligantes bidentados:
a) EDTA e ion cianuro
b) Amoniaco y monóxido de carbono
c) Ion oxalato y etilendiamina
d) Ion tiocianato y EDTA
e) Ion cloruro e ion cianuro
Cursillo Pi
34
Ing. Raúl Martínez
Química
206. Se obtiene una dicetona por:
a) oxidación de 1,3-pentanodiol
b) oxidación de 2,4-pentanodiol
c) reducción de ácido pentanodioico
d) oxidación de glicerol
e) reducción de butanamida
207. Se mezclaron 630 mL de solución de yodato de magnesio que contiene 0,9 𝑚moles de
soluto/mL de solución, con 2,8 dL de una solución que contiene 2,5 𝜇moles de soluto/𝜇L de
solución de la misma sal. El volumen final fue de 90,5 cL. La molaridad y normalidad de la sal
en la solución son respectivamente:
a) 1,4 M y 2,8 N
c) 0,005 M y 0,010 N
e) 1,4 M y 2,8 N
b) 2,8 M y 2,8 N
d) 1,39 M y 0,695 N
P.A: I= 127 uma, Mg= 24 uma, O=16 uma
208. Producto de sustitución unimolecular será el mayoritario en la reacción sobre:
a) 1-bromo-1-metilciclohexano
b) 1-bromo-2-metilciclohexano
c) 1-bromo-3-metilciclohexano
d) 1-bromo-4-metilciclohexano
e) bromometilciclohexano
209. Por reducción, uno de estos compuestos genera una función alcohólica secundaria. ¿Cuál
es?
a) ácido malonico
c) benzaldehído
e) ácido málico
b) ácido benzoico
d) ácido 2-cetoglutárico
210. Podría ocurrir sustitución electrónica sobre la molécula de:
a) fenilalanina
c) ciclohexano
b) acetona
d) clorociclohexano
e) alanina
211. Para realizar la conversión CH3 CH2 CH2 OH → CH3 CHOHCH3 , la secuencia de reacciones
es:
a) 1° eliminacion, 2° reduccion
b) 1° oxidación débil, 2° reduccion
c) 1° oxidacion fuerte, 2° reduccion
d) 1° sustitucion nucleofilica, 2° eliminacion
e) 1° eliminacion, 2° sustitucion
Cursillo Pi
35
Ing. Raúl Martínez
Química
212. Para el mismo número de átomos de C, el orden correcto de fuerza ácida creciente se
muestra en:
a) alcanos < alquinos < ácidos carboxílicos < alcoholes
b) alcanos < alquinos < ácidos carboxílicos < éteres
c) alcanos < alquinos < fenoles < ácidos carboxílicos
d) alcanos < fenoles < ácidos carboxílicos < alcoholes
e) fenoles < alcoholes < alquinos < ácidos carboxílicos
213. No se propiedad intensiva:
a) Temperatura de fusión
b) Densidad
c) Longitud
d) Color
e) Peso especifico
214. Los compuestos clorofluorcarbonados a pesar de sus efectos sobre la capa de ozono, se
emplean aun como gases refrigerantes. De la siguiente lista de ellos, el que presenta quiralidad
es:
a) 1-cloro-2,2-diflouroetano
b) 1-cloro-1-fluroetano
c) cloroflurometano
d) 1-cloro-2- fluoretano
e) 1,1-dicloro-2-fluoroetano
215. La unidad Ns/m2 corresponde a:
a) Presión hidrostática
c) Tensión superficial
b) Viscosidad
d) Capilaridad
e) Entropía
216. La serie que solo cita bases de Lewis es:
a) BeH2 , OF2 y PF3
c) XeF4 , PF3 y N2 O
+
b) BeF2 , H2 O y NH4
d) NO2 , PCl5 y H3 BO3
e) PCl5 , SF6 y C2 H4
217. La reacción entre cloruro de benzoilo y fenilmetilamina genera:
a) N-fenil-N-metilbenzamida
b) N-N-difenilformamida
c) benzoato de metilo y anilina
d) N-fenilbenzamida y metanol
e) N-metilbenzamida y anilina
218. La reacción en la que la variación de entalpía es igual a la variación de energía interna en
las mismas condiciones es:
a) A(s) + 2 C(g) → W(g)
d) G g + D(s) → GD(s)
b) 2𝐶 𝑔 + 3𝐷 𝑔 → 𝐶2 𝐷2 (𝑠)
e) F g + 𝐸(𝑔) → 𝐹𝐸(𝑔)
c) G g + J(g) → 2GJ(g)
Cursillo Pi
36
Ing. Raúl Martínez
Química
219. La oxidación de hierro en polvo con vapor de agua genera hidrogeno y un oxido (𝐹𝑒3 𝑂4 ).
Cuando la reacción alcanza el equilibrio, la expresión correcta de su constante es:
a) K = H2 4 / H2 O 4
b) K = H2 / H2 O
c) K = H2 4 𝐹𝑒3 𝑂4 / H2 O 4 Fe
d) 𝐾 = 𝐻2 4 / 𝐻2 𝑂 4 𝐹𝑒 3
e) K = H2 4 𝐹𝑒3 𝑂4 / H2 O 4
3
220. La molécula que se denomina 4,5 − diisopropil − 3 − metiloctano posee:
a) 6 C primarios y 5 C terciarios
b) 3 C terciarios y 2 C cuaternarios
c) 6 C primarios y 4 C secundarios
d) 5 C terciarios y 4 C secundarios
e) 3 C secundarios y 3 C primarios
221. La molaridad de la glucosa en sangre, si la concentración en la misma es de 90 mg/100mL
es:
a) 5,0
c) 2,63
e) 5x10−3
b) 2,63x10−3
d) 2,5
P.A: H=1 uma, O=16 uma, C=12 uma
222. La conjugación más extendida se observa en el compuesto:
a) 1,3-pentadieno
c) 1,3,7-octatrieno
b) 1,3-ciclopentadieno
d) 1,3-pentadienal
e) ciclopentanona
223. La composición porcentual del triptófano es(No considerar ionizados a los grupos
funcionales):
a) C = 32,4 %, H = 6,7 %, N = 18,6%, O = 42,3%
b) C = 79 %, H = 10 %, N = 19%, O = 22%
c) C = 30 %, N = 12 %, S = 26%, O = 26%, H = 6%
d) C = 50 %, H = 10 %, N = 20%, O = 20%
e) C = 64,7 %, H = 5,9 %, N = 13,7%, O = 15,7%
C: 12 uma, H: 1 uma N:14 uma, S: 32 uma, O: 16 uma
224. La alternativa que muestra solo formulas de sales cuya disolución en agua presenta pH < 7
es:
a) NaCl, BaCl2
c) NH4 Cl2 , KNO2
e) NH4 I , FeCl_3
b) CH3 COONa, KNO2
d) RbBr, KNO3
225. Forman sales con hidróxido de sodio:
a) alcoholes y éteres
b) fenoles y alcoholes
c) ácidos carboxílicos y fenoles
Cursillo Pi
37
d) ácidos carboxílicos y alcoholes
e) alcoholes y aminas
Ing. Raúl Martínez
Química
226. Es un elemento lantánido:
a) Tallo
c) Tantallo
b) Curio
d) Samario
z: Ti:81; Cm: 96; Ta: 73; Sm: 62; Pa:91
e) Protactinio
227. Es posible observar la formación de una imina cuando reaccionan:
a) butilamina y anilina
b) lisina y etanal
c) 2-propanol y propanona
d) lisina e hidróxido de potasio
e) anilina y un agente oxidante
228. Enlaces de tipo n(pl) se forman por:
a) solo por solapamiento frontal de orbitales no hibridizados
b) por solapamiento lateral de orbitales atómicos de tipo 𝑠𝑝
c) solapamiento lateral de orbitales atómicos de tipo s
d) solapamiento lateral de orbitales atómicos de tipo 𝑝 y 𝑠𝑝3
e) por solapamiento lateral de orbitales atómicos de tipo 𝑝
229. Encontramos un no electrolito en la solución acuosa de:
a) Ácido perclórico 2 M
b) Hidróxido de bario 0,01 M
c) Etanol 0,5 M
d) Ácido nitroso 0,4 M
e) Hidróxido de sodio 0,1 M
230. En la secuencia: 1) A + B → C;
2)
𝐶 + 𝐶𝐻3 𝐶𝑂 2 𝑂 → 𝐶𝐻3 𝐶𝑂2 𝐶 − 𝐶2 𝐻5
, A y B son
CH3
respectivamente:
a) butanona y un reductor
b) 2-butanol y bicromato de potasio
c) butanal e hidruro de aluminio y litio
d) dibutiléter y un oxidante
e) acetato de etilo y un ácido
231. En la reacción: 𝐶𝐻3 3 𝐶𝑁𝐻2 + 𝐻𝑆𝑂4− → 𝐶𝐻3 3 𝐶𝑁𝐻3+ + 𝑆𝑂42− , el ion bisulfato se
comporta como:
a) catalizador
c) base
e) ion espectador
b) ácido
d) agente reductor
232. En el dicromato de sodio, el numero de oxidación del metal de transición es:
a) +2
c) +3
e) +12
b) +1
d) +6
Cursillo Pi
38
Ing. Raúl Martínez
Química
233. En 1 L de agua una solución acuosa de cloruro de amonio 0,1 M disolvemos 1,7 g de
amoniaco (𝐾𝑏 = 1,8𝑥10−5 ) y veremos que (H: 1 uma, N: 14 uma, Cl: 35,5 uma):
a) el pH de la solución originalmente neutro, se hace alcalino
b) el pH de la solución originalmente ácido, se hace tan alcalino como el de NaOH 0,1 M
c) el pH de la solución originalmente ácido, se eleva
d) el pH de la solución originalmente básico, se hace ácido
e) el pH de la solución originalmente básico, se hace neutro
234. El volumen en litros de monóxido de carbono a 1500 ℃ y a 202,65 KPa, que se obtienen a
partir de una tonelada de dióxido de silicio, que reacciona con el carbono para formar carburo
de silicio y monóxido de carbono es:
a) 746.667
c) 2.050.157
e) 2.423.490
b) 373.333
d) 1.211.743
P.A: Si=28 uma, O=16 uma, C=12 uma
235. El punto crítico del agua está a 374 ℃ y 1,66𝑥105 mmHg. Eso significa que:
a) A dicha temperatura y presión las fases sólida, liquida y vapor están en equilibrio
b) A temperaturas superiores a 374 ℃ se licua, sólo si se ejerce una presión muy elevada
c) 218 atm es la presión minina que se debe aplicar para licuar el agua a 647 k
d) 374 ℃ es la mínima temperatura a la cual el agua puede existir como liquido
e) A 374 ℃ y 1,66𝑥105 mmHg pasa directamente del solido al vapor sin pasar por el líquido
236. El orden correcto respecto al radio de las siguientes especiales químicas es:
a) Al< 𝐶𝑎 < 𝑀𝑔
c) Fe3+ > 𝐹𝑒 > 𝐹e2+
e) F > 𝐶𝑙 > 𝑆
b) Cl < S 2 < 𝑆
d) Cl < S 2− < P3−
237. El numero de coordinación del metal incorrecto en los siguientes compuestos es:
a) Co en 2 SCN Cl + /6
c) Ag NH3 Cl /2
e) Co NH3 4 Cl+
2 /4
b) Zn en C2 O4 /4
d) Cu H2 O 4 2+ /4
238. El mayor numero de enlaces capaces de experimentar adición en condiciones suaves se ve
en:
a) butadieno
c) butenodial
e) benzofenona
b) butanona
d) benzaldehído
239. El enlace más corto entre un átomo de C y un heteroátomo se observa en:
a) 2-pentanol
c) pentanonitrilo
e) ácido glutárico
b) 1-cloro-2-pentino
d) 2-bromo-2-penteno
Cursillo Pi
39
Ing. Raúl Martínez
Química
240. El aire seco y no poluído está constituido por 1 % de argón, 21 % de oxigeno y 78 % de
nitrógeno, en volumen. La densidad de dicho aire a 25 ℃ y 630 mmHg es:
a) 28,96 g/mol
c) 1,0 g/L
e) 746,6 g/mol
b) 1,29 g/L
d) 0,98 g/L
P.A: Ar=40 uma, O=16 uma N=14 uma
241. De un sistema químico como 𝐴(𝑔) + 𝐵(𝑠) → 𝐶(𝑠), es correcto afirmar que el equilibrio se
puede desplazar a la derecha, sin alterar la temperatura:
a) Aumentado la cantidad de B
b) Aumentado la cantidad de C
c) Eliminando C
d) Aumentando la presión de A
e) Disminuyendo la presión de A
242. De las siguientes moléculas la que esta mas oxidada es:
a) ácido málico
c) ácido oxalacético
b) ácido caproico
d) ácido succínico
e) glicerol
243. De las que se citan, la molécula que con mayor probabilidad genera un carbanión estable
es:
a) HCCH
c) CH3 3 CI
e)
b) CH3 CH2 COCH3
d) CH3 CH2 CHBrCH3
CH3 OOCCH2 COOCH2 CH3
244. Dado los valores de 𝐸°(𝑉) y Keq para diferentes reacciones. Será endergónica en
condiciones estándar. Considere 𝑛 = 2:
a) 𝐸° + 2,00 𝑦 𝐾 = 4.1067
b) 𝐸° + 1,00 𝑦 𝐾 = 6.1033
c) 𝐸° + 0,00 𝑦 𝐾 = 1
d) 𝐸° = −2,00 𝑦 𝐾 = 3.10−68
e) 𝐸° = +0,05 𝑦 𝐾 = 50
245. Considere los siguientes elementos del tercer periodo: silicio, aluminio, magnesio, sodio,
argón. El de mayor densidad es:
a) Argón
c) Sodio
e) Magnesio
b) Aluminio
d) Silicio
Masas atómicas y números atómicos respectivamente: Si=28 uma, 14; Al= 27 uma, 13; Mg=24
uma, 12; Na= 23 uma, 11; Ar=20 uma, 18
246. Considerando los isómeros validos de 𝐶7 𝐻16 , el que posee mayor numero de átomos de C
terciarios es:
a) 3,3-dimetilpentano
c) 2-metilhexano
e) 3-isopropilpentano
b) 2,3-dimetilpentano
d) 2,2,3-trimetilbutano
Cursillo Pi
40
Ing. Raúl Martínez
Química
247. Considerando las moléculas de agua, trifluoruro de boro y sulfuro de hidrogeno, el orden
creciente correcto de momentos dipolares se muestra en:
a) BF3 < H2 S < H2 O
c) H2 S < H2 O < 𝐵F3
e) H2 O < H2 S < 𝐵F3
b) BF3 < H2 O < H2 S
d) H2 S < 𝐵F3 < H2 O
248. Considerando al SiO2 (cuarzo) como cristal. Es correcto afirmar de él:
a) Las unidades en los puntos reticulares son iones positivos y negativos
b) Algunas de sus propiedades son: bajo punto de fusión y buen conductor de la electricidad
c) La unión covalente es la fuerza que mantiene las unidades juntas
d) El tipo de cristal es el metálico, con intensas fuerzas dipolo-dipolo
e) Forma cristales similares a NaCl, LiF y MgO
249. Ca CN 2 , CaC2 , NH4 2 S y FeHP2 O7 se denominan correctamente:
a) Cianuro de calcio, carbonato de calcio, sulfuro de amonio y metafosfato monoácido de
hierro (II)
b) Cianuro de calcio, acetiluro de calcio, sulfuro de amonio y pirofosfato monoácido de hierro
(III)
c) Cianuro de calcio, carburo de calcio, sulfuro de amonio y pirofosfato monoácido de hierro (II)
d) Carburo de calcio, carbonato de calcio, sulfuro de amonio, pirofosfato monobásico de hierro
(III)
e) Nitrito de calcio, carburo de calcio, bisulfuro de amonio, pirofosfato monoácido de hierro
(III)
250. Al agitar una mezcla equimolecular de los siguientes compuestos con una mezcla aguaoctano, el que resultara más concentrado en la fase orgánica es:
a) 2-propanol
c) propilamina
e) propanoico
b) propanona
d) propionato de etilo
251. A cierta temperatura, 1,00 mol de PCl3 (g) y 2,00 moles de Cl2 (g) reaccionan en un
recipiente de 3,0 L según la ecuación PCl3 + Cl2 → PCl5 . Al alcanzar el equilibrio solo queda
0,70 mol de PCl3 . El valor de K para esta reacción es:
a) 0,757
c) 1,32
e) 0,544
b) 1,84
d) 3,33
252. A 20 ℃ el orden decreciente de viscosidad, para las sustancias liquidas: glicerina,
tetracloruro de carbono, agua y etanol es:
a) Etanol > Agua > Glicerina > Tetracloruro de carbono
b) Agua > Glicerina > Etanol > Tetracloruro de carbono
c) Tetracloruro de carbono > Etanol > Glicerina > Agua
d) Glicerina > Etanol > Agua > Tetracloruro de Carbono
P.A: C:12 uma, H= 1 uma, O=16 uma, Cl=35,5 uma
Cursillo Pi
41
Ing. Raúl Martínez
Química
253. ¿Qué indicador ácido-base común presenta cambio de color en el intervalo de pH de 1,22,8 y que en medio ácido es rojo y en medio básico amarillo?:
a) Fenolftaleína
c) Anaranjado de metilo
e) Rojo de cresol
b) Azul de timol
d) Azul de clorofenol
254. ¿En cuál de las transformaciones indicadas, ocurre cambio en la naturaleza intima de la
materia?
I) Disolución de la sacarosa en agua
II) Fusión de 250 g de hielo
III) Transformación de carbono grafito en carbono diamante
a) I, II y III
c) I y III
e) Sólo II
b) II y III
d) Sólo III
255. ¿Cuántos litros en TPE de oxigeno se obtendrán a partir de 20 moles de permanganato de
potasio que se consumen totalmente según la siguiente ecuación? KMnO4 + H2 O2 + HCl →
KCl + MnCl2 + 𝐻2 𝑂 + 𝑂2 :
a) 22,4 L
c) 1120 L
e) 44,8 L
b) 224 L
d) 112 L
256. ¿Cuál de estas configuraciones electrónicas corresponde a un metal representativo que
puede también formar compuestos covalentes?:
a) Ne 3s2 3p2
e) Xe 6s2 4f 3
c) Ar 4s1 3d5
b) Ar 4s2
d) Ne 3s2
257. Este compuesto se prescribe para aliviar la fiebre y los dolores en las infecciones por el
virus del dengue. Usted lo define de la mejor manera como:
a) una alcanamida N-sustituida
b) una amina primaria aromática
c) una amina secundaria aromática
d) una amina N,N disubstituida
e) un aminoácido aromático
258. Para el elemento 84
36 Kr, la masa en gramos correspondiente a los neutrones es:
a) 1,406958.10−22
c) 8,028096.10−23
e) 8,03976.10−23
b) 6,02982.10−23
d) 1,404917.10−22
Masas (g): Electrón = 9,10939.10−28 ; Protón = 1,67262.10−24 ; Neutron = 1,67493.10−24
Cursillo Pi
42
Ing. Raúl Martínez
Química
259. Del comportamiento de la reacción 3 − Br − 3 metilbutano + OH − → 3 − metil − 2 −
buteno + Br:
[Experimento]
[Halogenuro] M
[Base] M
[Velocidad inicial] M s
1
0,2
0,4
5,5.10−3
2
0,2
0,4
5,5.10−3
3
0,4
0,4
2,2.10−2
La ecuación de velocidad que describe la situación experimental es:
a) V = k [Halogenuro] [Base]
d) V = k Halogenuro
0
2
b) V = k Halogenuro Base
e) V = k Halogenuro
2
0
c) V = k Halogenuro Base
2
2
Base
Base
2
Año 2009
Fila 1
260. Considerando las reacciones: oleato de gliserillo + hidróxido de potasio; etanol + acido
sulfúrico y 2-propanol + dicromato de potasio las mismas generan respectivamente como
productos:
a) Poliol, éter, aldehído
b) Alcohol, aldehído, cetona
c) Jabón, alcano, acido carboxílico
d) Poliol, ácido carboxílico, cetona
e) Jabón, éter, cetona
261. Sea la reacción sin ajustar: Dicromato de potasio + sulfuro de hidrogeno + acido sulfúrico
→ azufre + sulfato de cromo (III) + sulfato de potasio + agua. En la ecuación ajustada por el
método del ion electrón el coeficiente estequiométrio del sulfuro de hidrogeno es:
a) 1
c) 3
e) 10
b) 4
d) 7
262. Considerando su estructura molecular, el mayor punto de ebullición se espera observar
en:
Valores de Z: H=1; Li=3; N=7; C=6; Cl=17
a) HCl
b) NH3
Cursillo Pi
c) LiCl
d) CH4
43
e) NCl3
Ing. Raúl Martínez
Química
263. Se habla de potencial estándar de reducción cuando se lleva a cabo una reducción en el
electrodo y:
a) Todos los disolventes tienen una concentración decimolal
b) Todos los solutos están en una concentración de 1 mmol/ml de solución
c) Los gases están a 1 Pascal de presión
d) Los gases están totalmente disueltos en la solución y ejercen una presión de 760 atm
e) No se desprenden gases
264. De los siguientes procesos que involucran moléculas orgánicas, corresponde a una
reducción
a) 2-butanol → 2-butanona
b) Ácido málico → Ácido oxalacetico
c) Ciclohexano → Ciclohexeno
d) Malondialdehido → Ácido malonico
e) Ácido fumarico → Ácido succínico
265. Para una cantidad fija de un gas ideal, el producto PV permanece constante si el proceso
se realiza:
a) En condiciones adiabáticas
b) En forma isobárica
c) En forma isotérmica
d) En forma isométrica
e) En forma isocorica
266. Uno de estos compuestos puede generar un poliéster por si solo
a) Etilenglicol
c) Etilendiamina
b) Ácido oxálico
d) Glicina
e) Ácido láctico
267. El valor de variación de energía interna, cuando se realiza un trabajo isocorico es:
a) Igual a ∆G
c) Igual a q
e) igual a ∆G + nRT
b) Igual a ∆E
d) igual W
268. La molécula de piridoxal en su estructura contiene las funciones oxigenadas:
a) Alcohol primario, cetona, imina
b) Alcohol primario, aldehído, amina
c) Alcohol secundario, alcohol primario, aldehído
d) Alcohol primario, fenol, cetona
e) Alcohol primario, fenol, aldehido
Cursillo Pi
44
Ing. Raúl Martínez
Química
269. Es un ejemplo de reacción de desproporción:
a) V2 O5 s + 5Ca l → 2 V l + 5CaO
b) TiCl4 g + 2 Mg l → Ti s + 2MgCl2 (I)
c) Cl2 g + 2OH− ac → ClO− ac + Cl− ac + H2 O (I)
d) C3 H5 g + 5O2 g → 3CO2 g + 4 H2 O(l)
e) Cl2 g + 2l− ac → 2Cl− ac + I2 (s)
270.
En un recipiente de 1 L ocurre la reacción 𝑋2 𝑔 + 2𝑌(𝑠) → 2𝑋𝑌(𝑔) . Una vez
alcanzado el equilibrio, el recipiente se comunica con otro de igual volumen y en esta nueva
situación, la reacción se desplaza a la:
a) Derecha y la Keq aumenta
b) Izquierda y la Keq aumenta
c) Derecha y la Keq no varía
d) Izquierda y la keq no varía
e) Derecha y la Keq disminuye
271. El cuerpo humano desde el punto de vista termodinámico es un sistema
a) Abierto
b) Cerrado
c) Aislado
d) En equilibrio
e) No se puede clasificar por que el cuerpo humano no cumple con las leyes de la
termodinámica
272. El menor punto de fusión debería esperarse para el ácido:
a) 18:3 𝜔 − 3
c) 18:2 𝜔 − 9
b) 18: 3 𝜔 − 6
d) 20:4 𝜔 − 6
e) 20:3 𝜔 − 9
273. La solución Ringer lactato contiene los iones Na, K, Ca, cloruro y lactato cuyas
concentraciones expresadas en mEq por litro, son respectivamente iguales a: 130,9 ; 5,4; 3,7;
111,8 y 28,3. Las masas en gramos de los iones Na, K, Ca y lactato en 1500 ml de dicha son
respectivamente iguales a:
a) 3,011: 0,211: 0,074: 2,519
b) 4,516: 0,211: 0,111: 2,519
c) 4,516: 0,3159: 0,111: 3,778
d) 3,011: 0,3159: 0,222: 3,820
e) 4,516: 0,3159: 0,222: 3,778
Pesos atómicos: Na=23 uma; Ca=40 uma; K=39 uma, C=12 uma, H=1 uma, O=16 uma
274. ¿Cuál de las opciones muestra una relación correcta entre la formula y la hibridación del
átomo central?
a) PbCl4
sp3
c) H2 O
sp2
e) BeF2 sp3
d) BH4
sp2
b) PCl3
sp
Valores de z: H:1; Be:4; B:5; O:8; F:9; P:15; Cl:17; Pb:82
Cursillo Pi
45
Ing. Raúl Martínez
Química
275. La fosfina reacciona con el oxigeno y produce decoxido de tetrafosforo (sólido) y agua
líquida. Al reaccionar 34 g de fosfina y 32 g de oxigeno, se obtuvo 26 g del sólido. La reacción
cantidad obtenida/cantidad teórica es:
a) 0,37
c) 2,73
e) 1,37
b) 0,73
d) 0,50
Pesos atómicos: P=31 uma, H=1 uma, O=16 uma
276. La reacción en la que un átomo de C cambia su tipo de hibridación es:
a) 1 − 𝑏𝑢𝑡𝑖𝑛𝑜 + 𝐵𝑟2
c) Butanona + HCN
e) 2 − butino + Cl2
b) 1 − buteno + HBr
d) Ciclobuteno + Cl_2
277. Cuando se digieren proteínas y almidones, el proceso es:
a) Espontaneo, con ∆𝑆 positivo
b) Espontaneo, con ∆𝑆 negativo
c) No espontaneo, con ∆𝑆 positivo
d) No espontaneo, con ∆𝑆 negativo
e) No espontaneo, con ∆𝑆 igual a cero
278. La secuencia correcta de reacciones para convertir acido butenodioco en acido 2cetosuccinico es:
a) Substitución con agua, oxidación
b) Substitución con agua, hidrólisis
c) Adición de agua, reducción
d) Adición de agua, oxidación
e) Adición con peracidos, hidrólisis
279. Cuando se incuba glucosa-1-fosfato con una enzima adecuada se transforma en glucosa6-fostato hasta que se alcanza el equilibrio, donde la concentración de glucosa-1fosfato= 4,5.10−3 M y glucosa-6-fostato= 9,6.10−2 M . Por tanto, el cambio estándar de
energía libre en 𝑘𝑐𝑎𝑙/𝑚𝑜𝑙 a 25℃ tiene un valor de:
a) −1800
c) −1,8
e) 21,3
b) −7582
d) −7,582
280. El sistema tampón más apropiado para regular el pH de una solución en el valor de 5,0
se prepara con:
a) Ácido benzoico ka = 3,9.10−3
b) Ácido acético, ka = 1,8.10−5
c) Ácido fórmico ka = 1,8.10−4
d) Ácido Cianhídrico ka = 6,2.10−10
e) Acido bórico, ka = 7,3.10−10
Cursillo Pi
46
Ing. Raúl Martínez
Química
281. En un proceso endotérmico el trabajo es realizado por el sistema sobre los alrededores.
Por convenio los signos respectivos para el calor y trabajo son:
a) − −
c) − +
e) 0 −
b) + −
d) + +
282. A partir de la estructura de la testosterona afirmamos que posee:
a) 3 átomos de C primarios
b) Una función oxigenada primaria
c) 6 centros quirales
d) 4 átomos de C con hibridación 𝑠𝑝2
e) 6 átomos de C cuaternarios
283. Se desea preparar 4 L de dos disoluciones, ambas con pH=3. Los moles de cada soluto
que serán necesarios, si una de las disoluciones es de ácido hidrobromico y la otra de ácido
benzoico, cuyo valor de ka = 6,5.10−5 son respectivamente
a) 4.10−3 𝑦 4.10−3
c) 0,064 𝑦 0,064
e) 4.10−3 𝑦 0,064
b) 3.10−3 𝑦 0,064
d) 4.10−3 𝑦 0,016
PA: Br= 80 uma, O=16 uma, C=12 uma
284. La estructura de la vitamina B6 que se muestra, sin considerar formas resonantes,
contiene:
a) 2 enlaces pi heteroatómicos
b) 4 enlaces sigma heteroatómicos
c) 4 enlaces sigma entre C sp2
d) 3 enlaces pi en toda la estructura
e) 4 enlaces sigma C − O
285. En termodinámica estrictamente el porcentaje de diferencia de la presión estándar y 1
atm es:
a) 0 %
c) 0,013 %
e) 5 %
b) 100 %
d) 1,3 %
286. El compuesto 2,6 diisobutil-4- metilfenol se emplea como antioxidante en alimentos
procesados:
a) Con cloruro de benzoilo genera un éter aromático
b) Adicionara hidrogeno a baja presión en presencia de Pt
c) Con 2-propanol genera un ester aromático
d) Experimenta con facilidad substitución electrofilica
e) Reacciona fácilmente con un agente nucleofilo
Cursillo Pi
47
Ing. Raúl Martínez
Química
287. Se mezclan 250 ml de una solución acuosa de sacarosa 2M con 500 ml de otra solución
acuosa del mismo soluto de concentración 1 M. De esta mezcla se toman 100 ml al cual se le
agrega 450 ml de solvente. La concentración de la solución resultante es:
a) 1,333 M
c) 1,000 M
e) 0,121 M
b) 0,206 M
d) 0,242 M
Pesos atómicos: C=12 uma, O= 16 uma
288. Cuando los aceites vegetales son tratados con hidrogeno en presencia de catalizadores
metálicos ocurre:
a) Reacción de adición, con carácter oxidativo y disminución del punto de fusión del aceite
b) Reacción de eliminación, disminución de enlaces pi y disminución del punto de fusión del
aceite
c) Reacción de adición, con carácter reductivo y aumento del punto de fusión del aceite
d) Reacción de adición, disminución de enlaces pi y disminución del punto de fusión del aceite
e) Reacción de substitución, disminución de enlaces pi y aumento del punto de fusión del
aceite
289. Si la temperatura es cero K, entonces el valor de ∆G será:
a) Igual a la variación de entalpia
b) Igual a la variación de entropía
c) Igual a toda la energía interna
d) Diferente a la entalpia e igual a la entropía
e) Diferente a la entalpia y a la entropía
290. ¿Cuál es la expresión de la ley de la velocidad para la reacción CH3 OH + C5 H5 3 CC →
HCl + éter, si en benceno a 25℃ se comporta experimentalmente de esta manera?.
𝐶𝐻3 𝑂𝐻 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙(𝑀)
0,1
0,1
0,2
a) V = k
b) V = k
c) V = k
d) V = k
e) V = k
𝐶6 𝐻5 3 𝐶𝐶𝑙 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙(𝑀)
0,015
0,10
0,10
É𝑡𝑒𝑟 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙(𝑀)
0,0
0,0
0,0
∆𝑡(𝑚𝑖𝑛)
25,0
15,0
7,5
È𝑡𝑒𝑟 𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙(𝑀)
0,0033
0,0039
0,0077
CH3 OH 2 [ C6 H5 3 CCl]
CH3 OH 2
C6 H5 3 CCl 2
CH3 OH [ C6 H5 3 CCl]
CH3 OH 2 C6 H5 3 CCl 2
291. Considere la reacción sin ajustar: HCl + KMnO4 → MnCl2 + KCl + H2 O + Cl2
¿Qué volumen de cloro se obtendrán a partir de 3,20 moles de ácido clorhídrico medidos a
30 ℃ y 3 atm de presión ?
a) 22,4 L
c) 16,6
e) 8,3 L
b) 0,81 ml
d) 1,62 ml
P.A: Mn= 55 uma, K=39 uma, Cl= 35,5 uma, O=16 uma
Cursillo Pi
48
Ing. Raúl Martínez
Química
292. La obtención de CH3 CHOCH2 CH2 OH procede de la reacción:
a) CH3 COCH2 CO2 CH2 CH3 + AlLiH4
b) CH3 COCH2 CO2 CH2 CH3 + NaBH4
c) OHCCH2 CO2 CH2 CH3 + AlLiH4
d) OHCCH2 CO2 CH2 CH3 + NaBH4
e) CH3 CH3 COCHO + AlLiH4
293. Calcular los gramos de un compuesto Z, que actuara como oxidante, que se necesitan
para preparar 20 dL de una solución 2N. Composición centesimal del compuesto Z: 35,35 % de
Cr, 38,07 % de O y 26,58 % de K. Su formula mínima es la misma que la molecular:
a) 620
c) 588
e) 196
b) 556
d) 58,8
Pesos atómicos: O= 16 uma, K=39 uma, Cr=52 uma
294. El compuesto que por hidrólisis origina un solo producto es:
a) Lactosa
c) N-propilpropanamida
b) Hexanoato de hexilo
d) Galactosa
e) Glucoholactona
295. Se desea preparar 250 mL de una disolución 0,25 M de piperidina, en un solvente
adecuado. Los gramos necesarios de piperidina son:
a) 5,25
c) 4,20
e) 4,40
b) 5,00
d) 5,31
P.A: C= 12 uma, N=14 uma, S=32 uma, P=31 uma
296. Se obtiene un producto quiral al hacer reaccionar:
a) 1-butino con 2 equivalentes de HCl
b) 2-butino con dos equivalentes de HBr
c) 1-butino con un equivalente de Cl2 y luego con un equivalente de Br2
d) 2-butino con un equivalente de Cl2 y luego con un equivalente de Br2
e) 1-butino con dos equivalentes de Br2
297. ¿Cuál de estas soluciones conduce mejor la electricidad a 298 K?
a) 0,1 M HCN
c) 0,2 M HNO2
e) 0,05 M HF
b) 0,01 M CH3 COOH
d) 0,01 M C6 H5 COOH
Ka CH3 COOH = 1,80.10−5
KaHNO2 = 4,5.10−4
Cursillo Pi
KaHF = 7,1.10−4
KaC6 H5 COOH = 6,5.10−4
49
KaHCN = 4,9.10−10
Ing. Raúl Martínez
Química
298.
De las moléculas mostradas es correcto afirmar:
Testosterona
Estradiol
a) Son isómeros funcionales
b) Poseen el mismo número de centros quirales
c) Generan los mismos derivados con cloruro de acetilo
d) Testosterona experimenta adición estradiol no
e) La oxidación de estradiol genera testosterona
299. Se desea preparar 2L de solución 0,25 N en tetracloroplatinato (II) de tetraaminoplatino
(II); que será utilizara en una reacción de precipitación. La masa en g del complejo que se
debe pesar es:
Pesos Atómicos: Pt= 195 uma, Cl= 35,5 uma, N=14 uma
a) 600 g
b) 216 g
c) 75 g
d) 150 g
e) 300 g
300. Se convierte un sistema monofásico en bifásico al mezclar o hacer reaccionar:
a) Glicerol con agua ligeramente ácida
b) Naftaleno con benceno
c) Ácido lauríco con hidróxido de sodio acuoso
d) Ácido oleico con hidróxido de magnesio
e) Éter etílico con bromobutano
301. Respecto a una solución de hidróxido de bario al 35 % p/p y densidad 1,25 g/ml; es
correcto afirmar: Pesos Atómicos: Ba=137; O=16 uma
a) La fracción molar de la base es 0,941
b) La normalidad de dicha solución es 2,84
c) Cuando 60 ml de dicha solución se diluyen con 250 ml de agua, la normalidad resultante es
0,99
d) La solución contiene 40 g de hidróxido de bario en 80 ml de solución
e) La solución tiene normalidad y molaridad iguales a 5,68
Cursillo Pi
50
Ing. Raúl Martínez
Química
302. La muerte de Socrates fue ocasionado por tomar el alcaloide coníina que es:
a) Una amina primaria
b) Una amina secundaria
c) Una amina terciaria
d) Una base más débil que la anilina
e) Una ciclohexilamina alquil-sustituida
303. El pH de una solución acuosa de ácido clorhídrico 10−8 M es, sin considerar interacción
entre las constantes, igual a:
a) 8,00
c) 6,96
e) 7,04
b) 7,00
d) 5,00
304. Una solución se prepara disolviendo 0,005 mol de acido fórmico (Ka = 1,8.10−4 ) y 0,06
mol de formato de sodio (P.A Na=23) en suficiente agua para completar 1 L de solución. Si la
solución resultante se diluye 10 veces de su volumen original, el pH resultante es:
a) Igual al de la solución original porque no se agregan ni ácidos ni bases
b) 3,80 que resulta mayor que el de la solución original
c) 3,85 que resulta mayor que el de la solución original
d) 3,99 que resulta mayor que el de la solución original
e) 3,80 que resulta menor que el de la solución original
305. ¿Cuál de los sistemas citados contiene menor número de moles?.
Pesos Atómicos: O=16 uma, S=32 uma, N=14 uma
a) 50 g de pirrol
b) 100 g de furano
c) 89 g de tiofeno
d) 60 g de imidazol
e) 107 g de piridina
306. Este compuesto se obtiene a partir de tolueno y el uso secuencial de los reactivos:
a) HCl/AlCl3 ; 1,3-propanodiol
b) Cloruro de propanoilo/ AlCl3 ; NaBH1
c) Cloruro de propilo/ AlCl3 ; AlLiH4
d) Cloruro de propilo/ AlCl3 ; NaOCH3
e) 3-cloropropeno/ AlCl3 ; ácido perbenzoico
307. De las siguientes aseveraciones, se refieren a propiedades químicas:
I) Los primeros términos de la serie son líquidos volátiles
II) A medida que aumenta la masa molecular su solubilidad en agua va disminuyendo
III) Se los obtiene tratando tricloruro de fosforo con ácido carboxílico
IV) Reaccionan con las bases, y con metales como Fe y Zn, dando sales.
a) I, II y III
c) I y II
e) III y IV
b) I, II, III y IV
d) II, III y IV
Cursillo Pi
51
Ing. Raúl Martínez
Química
308. La reacción balanceada R1 + R2 → P1 + P2 se hace en un recipiente de 1 L con 6,0 mol
de R1 y 7,0 mol de R2. Alcanzando el equilibrio se obtiene 4,5 mol de P2. El valor de la
constante de equilibrio a esa temperatura es:
a) 0,19
c) 0,38
e) 5,4
b) 0,48
d) 1,2
309. El nitrógeno puede formar varios óxidos gaseosos. Uno de ellos tiene una densidad de
1,27 gL medido a 764 mmHg y 150℃. La formula de dicho óxido es:
Pesos Atómicos: N=14 uma, O= 16 uma
a) NO
b) NO2
c) N2 O
d) N2 O3
e) N2 O5
310. La reacción de neutralización del ácido orto-aminobenzoico estará más desplazada a la
derecha cuando se exponga a cantidades equimoleculares de:
a) Amónico
c) Piperidina
e) N-isopropilpiperidina
b) Anilina
d) orto-cloroanilina
311. Si la energía asociada a la primera orbita de Bohr es −2,18.1021 KJ. La energía asociada
a al cuarta órbita de Bohr es:
a) −5,45.10−19 𝐽
c) −1,36.10−19 𝐽
e) 2,18.10−18 𝐽
b) 1,36.10−22 𝐽
d) −5,45.1020 𝐽
312. La substitución electrofilica sobre 3-metoxitolueno no ocurre en la posición:
a) 2 por impedimento estérico de los sustituyentes
b) 2 por desactivación por efecto inductivo de los sustituyentes
c) 2 por desactivación por efecto de resonancia de los sustituyentes
d) 4 por impedimento esférico de los sustituyentes
e) 4 por desactivación por efecto inductivo y de resonancia de los sustituyentes
313. La molaridad de una solución diluida de hidróxido de bario, que valorado frente a 0,4815
g de hidrogeno ftalato de potasio necesita 29,41 ml de la base es:
Pesos Atómicos: Ba= 137 uma, C=12 uma, K=39 uma
a) 0,080
c) 0,040
e) 1,000
b) 0,160
d) 0,020
314. ¿Cuánto es la constante de equilibrio para la reacción de isomerización siguiente?
Dihidroxiacetona fostato → gliceraldehido − 3 − fosfato. Considerar ∆𝐺° = +7,5 𝐾𝐽/𝑚𝑜𝑙 a
37℃.
a) 18,36
c) 1,23.10−3
e) 0,054
b) 0,997
d) −2,91
Cursillo Pi
52
Ing. Raúl Martínez
Química
315. La línea limite liquido-vapor en el diagrama de fases de cualquier sustancia siempre se
detiene bruscamente en:
a) Punto triple
d) Punto de sublimación estándar
b) Punto de ebullición normal
e) Temperatura y presión del punto triple
c) Punto critico
316. Algunos desinfectantes son sales de amonio cuaternario que se comportan en agua
como detergentes ¿Cuál de las siguientes reacciones es la mejor para formar un compuesto
así?.
a) Metilamina + ácido octanoico
b) Etilamina + metanol
c) Metilamina + clorometano
d) Octilamina + clorometano
e) Butilamina + cloruro de octanoilo
317. La ∆𝐺° a 25 ℃ para la reacción 2Cr + 3Fe3+ → 2Cr 3+ + 3Fe , sabiendo que los
potenciales estándar de reducción a 25 ℃ para el Cr/Cr 3 = −0,74 𝑉; 𝐹𝑒/𝐹𝑒 2+ = −0,44 𝑉
es:
a) 173.700 J/mol
c) −173.700 J/mol
e) −683.220 J/mol
b) −86.850 J/mol
d) 86.850 KJ/mol
318. Con relación a los estereoisomeros es correcto:
a) Los diasteromeros difieren en sus propiedades químicas pero tienen idénticas propiedades
físicas
b) Una mezcla de diasteromeros conduce a la obtención de una mezcla racemica
c) Un par de enantiomeros reaccionara con igual velocidad frente a un reactivo quiral
d) En un par de enantiomeros el isómero R siempre tiene mayor densidad que el isómeros S
e) Los diasteromeros difieren entre sí en sus propiedades físicas mas que en un par de
enantiomeros
319. Un litro de una solución denominada glucosalina, aporta 35 g de glucosa, 60
miliequivalentes de ión sodio y 60 miliequivalentes de ión cloruro. De esta solución se puede
afirmar correctamente: Pesos Atómicos: Na=23 uma, Cl= 35,5 uma; O=16 uma
a) En 2 L existen 1,38 g de iones sodio
b) En 5 L existen 8,52 g de iones cloruro
c) En 2 L existen 0,58 moles de glucosa
d) En 10 L existen 13,8 g de iones sodio
e) En 1 L existen 6,023.1023 moléculas de glucosa
Cursillo Pi
53
Ing. Raúl Martínez
Química
Fila 2
320. Un fabricante de insumos para investigaciones ofrece a Ud. Director del laboratorio de
investigaciones varios productos radioactivos. ¿Cuál de los siguientes elegiría para
radioautografía ?.
a) Polonio 210 (emisor alfa)
b) Cobalto 60 (emisor gamma)
c) Actinito (emisor alfa)
d) Yodo 131 (emisor beta y gamma)
e) Tritio (emisor beta)
321. Son regiones del nucléolo
a) Periférica, intermedia y central
b) Bo..osa y granulosa
c) Fibrilar y granular
d) Fina, intermedia y gruesa
e) Ribosomal y nuclear
322. Si una célula intestinal toma contacto con la alfa-amanitina se producirá una
disminución principalmente de la síntesis de:
a) ARNr 45S
c) ARNm
e) ARNr 5S
b) ARNr 28S
d) ARNt
323.
Si experimentalmente a un apitello intesitinal lo ponemos en contacto por su superficie
basal con trazador como peroxidasa, la misma.
a) No podrá difundir a la superficie basal pues es detenido por los hemidesmosomas
b) Difundirá sin restricciones a la superficie apical entre las células
c) Difundirá a la superficie lateral celular hasta ser detenido por los nexos
d) Difundirá a la superficie lateral celular hasta ser detenido por la zonula occludents
e) No habrá difusión pues solo se puede difundir productos de la superficie apical a la basal
324. ¿Qué tipos de moléculas son los triglicéridos y el colesterol?
a) Los triglicéridos son lípidos, el colesterol no
b) Los triglicéridos y el colesterol son lípidos
c) El colesterol es un lípido, los triglicéridos no
d) Los triglicéridos y el colesterol son glucolipidos
e) Ni los triglicéridos ni el colesterol son lípidos
Cursillo Pi
54
Ing. Raúl Martínez
Química
325. Podemos observar un mayor número de glucosil transferasas en:
a) Membranas nuclear externa
b) Retículo endoplasmico rugoso
c) Retículo endoplasmico liso
d) Complejo de Golgi
e) Citosol
326. Para el estudio de especímenes gruesos en microscopia electrónica se usa:
a) El microscopio electrónico de barrido
b) El microscopio electrónico de alta penetrancia
c) El microscopio electrónico de alto voltaje
d) El microscopio electrónico STEM
e) El microscopio electrónico de transmisión
327. Los orígenes de la replicación:
a) Son reconocidos por anticodones de ARNt específicos
b) Tienen secuencias de ADN especiales llamadas autonomous replication sequences
c) Son los primeros segmentos transcriptos por los Okazakis
d) Tienen segmentos repetitivos de ADN de AT, que es más fácil de separar que CG
e) Están en conformación de superhelices positivas
328. Los oncogenes:
a) Son genes que regulan el ciclo celular
b) Son genes que impiden la aparición de mutaciones
c) Son versiones defectuosas de genes normales que generan productos aberrantes
d) Son versiones normales que al sufrir una mutación se convierten en protooncogenes
e) No tienen importancia clínica
329. Los extremos de la cadena de ARN:
a) Son idénticos
b) Uno tiene un carbono numero 2, el otro un carbono numero 5
c) Uno tiene un fosfato en 5, el otro tiene un hidroxilo en 3
d) Ambos extremos tienen una unión trifosfato
e) Son sintetizados utilizando DNA primers
330. Los anticuerpos de la leche materna son absolutos en el intestino del lactante por:
a) Difusión simple
c) Pinocitosis inespecífica
e) Fagocitosis
b) Difusión facilitada
d) Pinocitosis especifica
331. Las vesículas recubiertas con coatomeros intermedian un tránsito:
a) Facultativo entre RE y el complejo de Golgi
b) Constitutivo entre la cisteina cis y medial del complejo de Golgi
c) Facultativo entre los endosomas y membrana celular
d) Constitutivos entre vesículas con cubierta y membrana celular
e) Facultativo entre endosomas y mitocondrias
Cursillo Pi
55
Ing. Raúl Martínez
Química
332. Las nucleoplasminas intervienen en:
a) Favorecer el pasaje de proteínas por el poro nuclear
b) La sustitución de las protaminas unidas al ADN por histonas
c) La apertura de la doble hélice del ADN durante la duplicación
d) Amplificar la transcripción del ARNm de la albumina
e) Favorecer el paso de lípidos por el complejo del poro nuclear
333. Las mutaciones que ocurren por desanimación:
a) Se producen por errores de la DNA polimerasa III durante la replicación
b) Ocurren espontáneamente, no tienen relación con la replicación
c) La adenina se convierte en hipoxantina que se una con timina
d) Son por inestabilidad satelital
e) Son muy graves porque siempre son transmisibles
334. Las bases nitrogenadas del ADN con capacidad de ser metiladas son:
a) Las guaninas ubicadas en el extremo 5 (capuchón)
b) Las adeninas ubicadas en el extremo 3 (poli A)
c) Las citosinas seguidas de guaninas
d) Las adeninas apareadas con timinas
e) Las guaninas apareadas con citosinas
335. Las ADN polimerasas unen a los nucleótidos siempre en sentido 5 → 3. La replicación.
a) Es unidireccional
c) Es bidireccional
e) Es univectorial
b) Es multidireccional
d) Es multivectorial
336. La velocidad de desplazamiento determinada por el citoesqueleto de los leucocitos
atraídos por la quimiotaxis es de:
a) 0,5 micras/hora
c) 30 micras/min
e) 120 nm/min
b) 0,5 micras/min
d) 80 micras/seg
337. La unión oclusiva al estudiarse con métodos de congelación rápida aparece como:
a) Un par de discos aplanados
b) Una banda interna envolvente
c) Un par de cilindros invertidos
d) Unos botones densos en el plasmalema
e) Un anillo interno periapical
338. La segregación al azar de los cromosomas paternos y maternos durante la meiosis
ocurre en:
a) Anafase I
c) Metafase I
e) A y B son correctas
b) Anafase II
d) Profase I
Cursillo Pi
56
Ing. Raúl Martínez
Química
339. La fecundación ocurre habitualmente en:
a) Cuello uterino
c) Cuerpo uterino
b) Vagina
d) Trompas de Falopio
e) Uretra
340. La distribución de ARN y ADN en la célula eucarionte es:
a) ADN solo dentro del núcleo ARN solo fuera del núcleo
b) ADN solo fuera del núcleo, ARN solo dentro del núcleo
c) ADN predominantemente dentro del núcleo, ARN tanto dentro como fuera del núcleo
d) ADN tanto dentro como fuera del núcleo, ARN predominantemente dentro del núcleo
e) ADN exclusivamente dentro del núcleo, ARN predominantemente dentro del núcleo
341. La corrección de la mayoría de las mutaciones genéticas se realiza reemplazando solo
UN nucleótido, el nucleótido que está mal. Sin embargo, se requiere la separación de un
segmento relativamente largo (casi 30 nucleotidos ) para la reparación de:
a) Errores puntuales de la ADN polimerasa que ella misma reconoce inmediatamente
b) Errores puntuales de la ADN polimerasa que ella misma NO reconoce inmediatamente
c) Las mutaciones ocurridas por las urinizaciones y desaminaciones
d) Los dimeros de timina
e) Las despirimidaciones
342. La citocinesis es:
a) El proceso por el cual la célula (cito) se mueve (cinesis)
b) El proceso por el cual se disminuye el citosol y su contenido después de la mitosis
c) Un proceso celular vestigial de los protozoos
d) Un proceso dependiente de la funcionalidad de los centromeros
e) El proceso por el cual los ribosomas corren a lo largo del ARNm
343. La ADN primasa:
a) Es un fragmento de ADN de unos 10 nucleótidos de largo
b) Es una ADN polimeraza especializada
c) Es una ARN polimeraza
d) Genera los fragmentos de Okazaki
e) Es responsable del procesamiento post-transcripcional del ADN de la cadena adelantada
344. La acción de la acetilación de las histonas seria:
a) Facilitar la remoción de las histonas
b) Favorecer el enrollamiento y formación de heterocromatina
c) Favorecer el inactivación del ADN
d) Prevenir el empaquetamiento de la cromatina
e) Favorecer la desfosforilacion de las histonas
Cursillo Pi
57
Ing. Raúl Martínez
Química
345. La aberración cromosomica estructural más común en el hombre es:
a) Trisomia del par 21
b) Delecion del cromosoma 5
c) Trisomia del par 18
d) La translocacion de los cromosomas 13:21
e) La monosomia del cromosoma sexula X
346. Hay varias líneas de defensas contra los errores de la replicación que son mecanismos de
reparación del ADN. Uno de estos mecanismos es por actividad de la misma ADN polimerasa
que hace lo siguiente:
a) Actividad proteolítica, liberando el aro de PCNA
b) Actividad ligasa, polimerasa y exonucleolitica en ese orden
c) "lectura de pruebas", actividad polimerasa y actividad ligasa, en ese orden
d) "lectura de pruebas", actividad exonucleolitica y actividad polimerasa, en ese orden
e) Actividad endonucleasa, topoisomerasa y helicasa en ese orden
347. En una mujer el mosaico cromosómico XO/XXY genera el síndrome clínico denominado:
a) Síndrome de Down
b) Síndrome de Klinefelter
c) Síndrome de Turner
d) Síndrome de Patau
e) Síndrome de Filadelfia
348. En una enfermedad autoinmune en donde se produce el desprendimiento de células de
un epitelio plano estratificado muy probablemente la lesión se encuentre en las proteínas de:
a) Unión oclusiva
b) Nexos
c) Desmosomas puntiformes
d) Contactos focales
e) Uniones septales
349. En una célula de mamífero, cada mitocondria tiene 5 a 10 moléculas idénticas de ADN
circular lo que constituye, que proporción del ADN total de la célula?.
a) 1 %
c) 5 %
e) más del 80 %
b) 3,14 %
d) 12 %
350. En las mutaciones somáticas:
a) Pueden haber malformaciones congénitas y trastornos metabólicos en ese individuo
b) No hay consecuencias para el individuo, pero si puede haber para su descendencia
c) Puedo representar una ventaja para la especie si ayuda a adaptarse al medio ambiente
d) Puede producirse la aparición de cuadros cancerígenos transmisibles
e) Siempre hay una inversión pericentromérica
Cursillo Pi
58
Ing. Raúl Martínez
Química
351. En la mitosis el citoesqueleto se desintegra y la célula se vuelve redonda en qué fase:
a) Telofase
c) Metafase
e) Profase
b) Anafase
d) Prometafase
352. En la enfermedad de Gaucher se produce un defecto enzimático lisozomico de:
a) alfa-glucosidasa
c) beta-galactosidasa
e) hexosaminidasa
b) beta-glucosidasa
d) esfingomielinasa
353. En el ciclo celular existe un punto de arranque. Este punto:
a) ocurre durante la fase S
b) marca el inicio de la fase G2
c) marca el inicio de la fase G1
d) ocurre a principios de G2
e) ocurre a finales de G1
354. En cuantos lugares empieza la replicación del ADN en cada cromosoma? Cuantos puntos
de origen tiene?
a) muchos
b) uno por cada molécula de ADN
c) uno por cada extremo de cada cromosoma
d) uno por cada telomero
e) 500 a 600 por cada lazo de cromatina de 10 nm
355. El sustrato de la fosfolipasa C es:
a) El PIF2 ubicado en la cara P de la membrana celular
b) El DAG ubicado en la capa E de la membrana celular
c) El DAG ubicado en la capa P de la membrana celular
d) El IP3 ubicado en la capa citosolica de la membrana celular
e) El AMPc ubicado en el citosol
356. El ser humano respira aire del cual usa oxigeno. Este oxigeno es utilizado para la
oxidación de los alimentos, uniéndolo químicamente con:
a) El nitrógeno de los elementos proteicos
b) El carbono de los carbohidratos
c) El extremo carboxilo de los ácidos grasos para formar esteres
d) El agua para formar peróxidos
e) El hidrogeno de elementos para formar agua
357. El proceso de fagocitosis es inhibido utilizamos Citocalasina B, puedes de bloquea:
a) La adsorción de las partículas a la superficie externa de la membrana plasmática
b) Los movimientos activos del plasmalema a fin de englobar el material fagocitado
c) Inhibe la formación de receptores para el complemento y las inmunoglobulinas
d) La movilización de calcio desde sus depósitos intracelulares
e) El transporte de los lisosomas hasta el ectoplasma celular
Cursillo Pi
59
Ing. Raúl Martínez
Química
358. El procesamiento de la proinsulina por la cual se separa el péptido C ocurre en:
a) Retículo endoplasmico rugoso
b) Complejo de Golgi
c) Lisosomas
d) Vesículas secretorias
e) Matriz extracelular
359. El oligosacarico O-unido se une al aminoácido…………………………. del polipeptido:
a) Asparagina
c) Hidroxilisina
e) Triptofano
b) Arginina
d) Glicina
360. El número mínimo de cisteinas en un dictiosoma es:
a) 1
c) 3
b) 2
d) 4
e) 5
361. El nucléolo:
a) Es una estructura intranuclear bien distinta, rodeada por una membrana ultrafina
b) Está compuesto por tres regiones distinguibles por microscopia
c) Contiene ADN relacionado con la formación de ARNt
d) Participa en la síntesis de ARNr de la subunidad 5S
e) Participa en la síntesis de ARNr 45S
362. El nucléolo participa en el ensamblaje de los ribosomas ¿Cuál es la correcta?
a) El ARNr 45S se sintetiza en la zona granular
b) La subunidad mayor se sintetiza por completo en el nucléolo
c) El ARNr 5S se sintetiza parcialmente en el nucléolo
d) Ambas subunidades se sintetizan enteramente en el nucléolo, pero se ensamblan afuera
e) Solo el ARN 45S se sintetiza en el nucléolo y el ARNr 5S ingresa al nucléolo desde afuera
363. El fraccionamiento celular se utiliza para preparar especímenes para estudio:
a) Con microscopía electrónica
b) Con microscopía óptica
c) Con citometría de flujo
d) Con ultracentrifugacion
e) Con técnicas de biología molecular
364. El factor de transcripción UBF se une a:
a) La secuencia promotora para el ARNm
b) La secuencia promotora para el ARNr 45S
c) La secuencia reguladora para el ARNm
d) La secuencia reguladora para el ARNr 45S
e) La secuencia codificadora para el ARNm
Cursillo Pi
60
Ing. Raúl Martínez
Química
365. El endosoma para el reciclaje de receptores y ligandos se conecta con:
a) Las cisteinas dsitales del RER
b) Las cisteinas proximales de RER
c) Las cisteinas cis del complejo del Golgi
d) Las cisteinas trasreticular del complejo de Golgi
e) La cisteina perinuclear
366. El componente central del complejo sinaptonemico comienza a desarrollarse durante:
a) Leptonena
c) Diplonema
e) Diacinesis
b) Paquinema
d) Cigonema
367. El ADN de los cromosomas
a) Está compuesto por cromatina + histonas + proteínas no histonicas
b) Está compuesto por cromatina + histonas
c) Está compuesto por cromatina + proteínas no histonicas
d) Está compuesta por cromatina sola
e) No contiene proteínas
368. Durante la meiosis podemos observar una síntesis de ADN durante:
a) Profase I- leptonema
b) Profase I- paquinema
c) Metafase I
d) Profase II- cigonema
e) Metafase II
369. Durante la meiosis los cromosomas comienzan a unirse a la envoltura nuclear durante:
a) Leptonema
c) Paquinema
e) Diacinesis
b) Cigonema
d) Cigonema
370. Cuando se produce un traumatismo muscular masivo con rotura del sarcolema de las células
se puede producir una oclusión vascular fatal, eso se evita gracias a la acción de:
a) Timosina
c) Profilina
e) Troponina
b) Gelsolina plasmática
d) Dineina
371. Cuál de los siguientes es correcto? Se llama transcripción al proceso de:
a) Solo síntesis de moléculas de ARNm sobre la base de moldes de ADN
b) Solo síntesis de moléculas de ARNr sobre la base de moldes de ADN
c) Solo síntesis de moléculas de ARNt sobre la base de moldes de ADN
d) Síntesis de cualquier tipo de ARN sobre la base de moldes de ADN
e) Síntesis de proteínas sobre la base de moléculas de ARN
Cursillo Pi
61
Ing. Raúl Martínez
Química
372. Cuál de los siguientes es correcto acerca de la cantidad de ADN en cada fase:
a) En interfase cada célula normal tiene n
b) En G1 cada célula normal tiene 4n
c) En G2 cada célula normal tiene 4n
d) En G2 cada célula normal tiene 2n
e) En G0 cada célula normal tiene n
373. Con respecto al número y tamaño de los nucléolos es correcto que:
a) Cada núcleo tiene un nucléolo
b) El tamaño del nucléolo es aproximadamente la tercera parte de la del núcleo
c) El numero y tamaño de nucléolos es variable, según las necesidades de la célula
d) Las células con nucléolos grandes y prominentes probablemente están quiescentes
e) Las células cancerosas no tienen nucléolos
374. El tipo de movimiento que presentan los flagelos es:
a) Pendular
c) Infundibuliforme
b) Ondulante
d) Unciforme
e) Rectilíneo
375. La glucosa es una hexosa. Su polimerización puede dar origen a:
a) Solo almidón
b) Solo glucógeno
c) Almidón, glucógeno y celulosa
d) Solo almidón y glucógeno
e) Solo almidón y celulosa
376. Las proteínas intrínsecas NO transmembranosas:
a) No existen (es una contradicción de términos)
b) Tienen uniones firmes con la membrana
c) Tienen uniones débiles con otros componentes de la membrana
d) Cumplen función de poros
e) Son extraordinariamete raras y no cumplen funciones importantes
377. Si un marcador de inmunohistoquimica es especifico para GFAP, el mismo marcara a:
a) Las bandas de adhesión de los oligodendrocitos
b) Los nexos de los cardiocitos
c) Los contactos focales de los epitelios
d) Los hermidesmosomas de las neuronas
e) Las macula adherens de los astrocitos
Cursillo Pi
62
Ing. Raúl Martínez
Química
Año 2011
378. Se clasifica el mecanismo de una reacción como bimolecular, cuando:
a) una especie reacciona dando lugar a la formación de dos moléculas
b) duplicando la concentración de una especie la velocidad de la reacción se duplica
c) dos moléculas colisionan para generar uno o más productos
d) dos especies reaccionan para dar un único producto de reacción
e) duplicando la concentración de una especie la velocidad de la reacción se cuadruplica
379. Considere el sistema químico 2A g + B s → C s + D g , es correcto afirmar que el
equilibrio se puede desplazar a la derecha, sin alterara la temperatura:
a) Triplicando la masa de B
b) Duplicando la masa de C
c) Disminuyendo la masa de C a la mitad
d) Aumentando el volumen del recipiente
e) Disminuyendo el volumen del recipiente
380. Las moléculas homoatómicas más estables son las que:
a) no poseen enlaces de tipo pi
b) no poseen electrones en orbitales antienlazantes
c) son paramagnéticas
d) poseen mayor orden de enlace
e) solo poseen enlaces de tipo pi
381. Es una reacción orgánica en la que el producto principal es el correcto.( Las reacciones no
están balanceados):
a) CH3 CH2 CHC CH3 2 + HBr → CH3 CH2 CHBrCH CH3 2
b) CH3 CH2 CHC CH3 2 + H+ /H2 O → CH3 CH2 CH2 COH CH3 2
c) CH3 CH2 CHC CH3 2 + HBr → CH3 CH2 CHBrCBr CH3 2
d) HOCH2 CH2 CH2 CH CH3 2 + CrO3 → CH3 COCH2 CH CH3 2
e) CH3 CH2 CHC CH3 2 + Br2 → CH3 CH2 CH2 CH CH2 Br 2
382. La variación de la temperatura de una reacción no modifica:
a) el número de colisiones entre las especies presentes
b) la energía promedio de las partículas presentes
c) el valor de la constante de equilibrio
d) el valor de la energía de activación
e) la velocidad media de las especies presentes
383. El compuesto que por oxidación suave genera un cetoácido es:
a) ácido malónico
c) ácido oleico
b) ácido láctico
d) ácido succínico
Cursillo Pi
63
e) serina
Ing. Raúl Martínez
Química
384. A partir de las estructuras A) CH3 Cl, B) H2 C = CH2 y C) HC ≡ CH, responda:
a) todas tienen enlace entre orbitales híbridos
b) todas poseen enlaces pi
c) una posee sólo tres enlaces sigma
d) B) y C) poseen el mismo número de enlaces sigma
e) A) posee el mayor numero de enlaces sigma
385. Una especie química en la que la estructura del átomo central no puede explicarse
mediante hibridación que involucre solamente a orbitales 𝑠 y 𝑝 es H z = 1 ; C z = 6 ; O z =
8 ; F z = 9 ; Al z = 13 ; P z = 15 ; Cl z = 17 ; I z = 53 :
a) PCl5
c) H2 CO
e) CH3
b) PF3
d) Al I3
386. 5-metil-1,5,8-nonanotriol tratado con exceso de bicromato de potasio genera:
a) ácido 8-oxo-5-hidroxi-5-metilnonanoico
b) ácido 5,8-dioxido-5-metilnonanoico
c) ácido 5,8-dioxononanoico
d) pertenece al grupo de los metales alcalinos térreos
e) sus electrones en el estado fundamental están todos apareados
387. El nombre del compuesto de formula 𝐹𝑒 𝐶𝑙𝑂3
respectivamente:
a) clorato de hierro (III) y +5
b) clorato de hierro (III) y +7
c) perclorato de hierro (III) y +5
3
y numero de oxidación del cloro, son
d) clorito de hierro (III) y +5
e) clorito de hierro (III)
388. Con respecto a las fuerzas de los ácidos y las bases podemos afirmar que el:
a) ácido clórico es un acido débil
b) amoniaco es una base fuerte
c) ácido acético es un ácido fuerte
d) hidróxido de sodio es una base débil
e) ácido oxálico es un ácido débil
389. Los números cuánticos 𝑛 y 𝑙, respectivamente que describen a los electrones mas
externos, en el estado fundamental de un átomo de mercurio (𝑧 = 80), son:
a) 5 y 2
c) 4 y 3
e) 5 y 1
b) 5 y 0
d) 6 y 0
390. Un liquido que presenta una débil atracción entre sus moléculas poseerá una:
a) alta presión de vapor y baja viscosidad
b) alta presión de vapor y alta viscosidad
c) baja presión de vapor y tensión superficial baja
d) baja presión de vapor y tensión superficial alta
e) baja presión de vapor y alta viscosidad
Cursillo Pi
64
Ing. Raúl Martínez
Química
391. Con respecto a las solubilidades:
a) el naftaleno es más soluble en fluoruro de cesio que en benceno
b) el etanol es más soluble en ciclohexano que en agua
c) el yodo es más soluble en agua que en disulfuro de carbono
d) el formaldehido es más soluble en disulfuro de carbono que en agua
e) el cloruro de potasio es más soluble benceno que en agua
392. La configuración electrónica correspondiente al subnivel mas energético del ión 𝐹𝑒 3+ en
su estado fundamental, es:
a) 4𝑠1 3𝑑 3
c) 3𝑑 6
e) 3𝑑 5
b) 4𝑠 2 3𝑑 3
d) 4𝑠1 3𝑑 4
393. ¿En cuál de siguientes mezclas se observará el mayor número de partículas disueltas?
Considere que se emplean equimoleculares de soluto y que el volumen de disolvente es
constante.
a) naftaleno en glicerol
b) ácido glutámico en cloroformo
c) glicerol en agua
d) p-diclorobenceno en agua
e) ácido oxálico en benceno
394. Ocurre un fenómeno con liberación de calor y variación de entropía positiva, cuando:
a) aumenta la temperatura de un líquido puro
b) se produce la sublimación de un solido
c) se explota dinamita
d) se forma un precipitado
e) se condensa un vapor
395. Las bases conjugadas de los iones carbonato monoacido y fosfato diacido, respectivamente
son:
1−
3−
a) H2 CO3 y HPO2−
c) HCO1−
e) HCO1−
4
3 y HPO4
3 y PO4
3−
2−
d) CO2−
b) CO2−
3 y HPO4
3 y PO4
396. El numero de iones calcio que se encuentran en 0,17 moles de hidróxido de calcio, es:
a) 2,04x1023
c) 4,04x1023
e) 9,27x1023
b) 1,02x1023
d) 8,32x1023
397. Respecto al elemento de numero atómico 48, es correcto afirmar que:
a) tiene elevado carácter metálico
b) es paramagnético por tener electrones desapareados
c) es un metaloide ubicado en el quinto periodo de la tabla periódica
d) pertenece al grupo de los metales alcalinos térreos
e) sus electrones en el estado fundamental están todos apareados
Cursillo Pi
65
Ing. Raúl Martínez
Química
398. El compuesto de formula 𝐂𝟕 𝐇𝟏𝟒 solo reacciona con cloro en presencia de luz. De eso
podemos deducir que su estructura es compatible con la de un:
a). alcadieno conjugado
d) cilcloalqueno
b) cicloalcano biciclico
e) alquino
c) cicloalcano monociclico
399. Funcionan como buenos agentes nucleófilos:
a) RSH, RNH2 , RCH2 ONa
b) RSH, R 3 NH + , R 2 CHOH
c) AL3+ , RCH2 OK, R 2 CH +
d) O2 , FE3+ , NO+
2
+
e) HSO3 , R 3 N, H2 O
400. La reacción Br2 + H2 → 2HBr se desarrolla a 460℃ hasta alcanzar el equilibrio. En estas
circunstancias, el volumen del recipiente se reduce a la mitad, lo que resulta en:
a) aumento de la presión de los reactivos y desplazamiento del equilibrio a la derecha
b) aumento de la presión de los reactivos y desplazamiento del equilibrio a la izquierda
c) aumento de la presión de los reactivos sin modificar el equilibrio
d) disminución de la presión y disminución de la constante de equilibrio
e) ningún cambio, tanto de la presión como el equilibrio
401. Un precursor biosintético del colesterol es el hidrocarburo escualeno. Este último posee:
(Nota: no se muestran todos los átomos de H)
a) seis dobles enlaces conjugados
b) seis átomos de C primarios
c) doce átomos de C con hibridación 𝑠𝑝2
d) ocho átomos de C con hibridación 𝑠𝑝3
e) diez y ocho átomos de C con hibridación 𝑠𝑝2
402. Los aminoácidos más comunes son 20, y de ellos poseen heterociclos en su estructura:
a) uno
c) tres
e) cinco
b) dos
d) cuatro
403. ¿Para cual de los siguientes compuestos será menos probable la ocurrencia de reacción con
cloro en presencia de cloruro de hierro (III)?.
a) ácido 3,5-dinitrobenzoico
b) 4-nitrofenol
c) ácido 3-nitrobenzoico
d) ácido 4-hidroxibenzoico
e) 2,4-dinitrofenol
Cursillo Pi
66
Ing. Raúl Martínez
Química
404. De las siguientes moléculas: eteno, amoniaco, cloruro de berilo, metanal, bióxido de
carbono, cloroformó, tienen todos sus átomos en un plano:
a) 2
c) 4
e) 6
b) 3
d) 5
405. Al mezclar la sal MX 2 con agua se alcanza el equilibrio según la reacción,
MX 2 s → M2+ ac + 2X − ac ∆H = −0,24 KJ/mol . ¿Cuál de las siguientes maniobras
disminuye el número de iones M2+ en solución?.
a) duplicar el volumen de la solución
b) enfriar la solución
c) retirar iones 𝑋 − insolubilizándolos
d) agregando la sal soluble M`X 3
e) agregando la sal insoluble MSO4
406. La comparación correcta es:
a) pirrol es más básico que pirrolidina
b) pirrol es más básico que piperidina
c) piridina es más básica que piperidina
d) anilina es más básica que piperidina
e) piperidina es más básica que pirrol
407. La comparación correcta de puntos de fusión es:
a) MgO > MgCl2
c) AlCl3 > 𝐴l2 O3
b) LiBr > 𝐿𝑖𝐹
d) NaI > 𝐿𝑖𝐹
e) LiCl > 𝑀𝑔𝐶l2
408. Respecto a la presión de vapor de los líquidos, se afirma que: I) los líquidos con atracciones
intermoleculares débiles tienen alta presión de vapor II) los líquidos con menor presión de
vapor se evaporan más fácilmente III) La magnitud de la presión de vapor depende la
naturaleza del liquido exclusivamente IV) La presión de vapor de los líquidos aumenta con el
aumento de la temperatura. Son correctas:
a) I y II
c) I y IV
e) I y III
b) II y III
d) II y IV
409. Considerando la configuración electrónica en su estado basal del elemento con numero
atómico=52, se afirma que: I) tiene electrones desapareados II) es un metaloide III) es un
elemento representativo IV) se encuentra en el cuarto periodo de la tabla periódica. Son
correctas:
a) I, II y IV
c) I, II y III
e) solo I y II
b) solo II y III
d) II, III y IV
410. Los porcentajes de oxigeno y carbono respectivamente en el ácido oleico, son:
Pesos atómicos: C:12 O:16 H:1
a) 11,34 y 76,60
c) 11,90 y 75,84
e) 11,42 y 77,14
b) 11,27 y 76,05
d) 12,50 y 75,00
Cursillo Pi
67
Ing. Raúl Martínez
Química
411. Considerando las leyes de los gases, se afirma que: I) a presión constante, el volumen que
ocupa una masa de gas es inversamente proporcional a su temperatura absoluta II) a la
misma temperatura y presión, volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de
moléculas. III) a temperatura constante, el volumen que ocupa una masa definida de gas es
directamente proporcional a la presión aplicada. Es/son correcta/s:
a) Solo II
c) solo I y II
e) I y III
b) I, II y III
d) solo I
412. Considerando la configuración electrónica en su estado basal del elemento con numero
atómico= 42, es correcto afirmar que:
a) tiene 5 electrones desapareados en su nivel más externo
b) tiene 1 electrón desapareado en su nivel más externo
c) no tiene electrones desapareados en su nivel más externo
d) tiene 6 electrones desapareados en su nivel más externo
e) tiene 4 electrones desapareados en su nivel más externo
413. Considerando dos matraces A y B de igual volumen, se colocan a la misma temperatura en
el matraz A 14 g de nitrógeno (g) y en el matraz B 20 g de argón (g). De las siguientes
afirmaciones: I) la presión es mayor en el matraz B II) la presión en ambos recipientes es igual
III) hay menos moléculas de nitrógeno en A que átomos de argón en B IV) la cantidad de
moléculas de nitrógeno presentes en A es igual que la cantidad de átomos de argón en B, Son
correctas: Pesos atómicos: N:14 Ar:40
a) I y II
c) I y IV
e) I y III
b) II y III
d) II y IV
414. Comparando al etanodiol con el etanol, se hacen las siguientes afirmaciones: I) el etanodiol
es más viscoso II) a la misma temperatura, el etanodiol tiene mayor presión de vapor III) las
fuerzas intermoleculares son mayores en el etanodiol. Es/son correcta/s:
a) solo I
c) I y II
e) II y III
b) solo II
d) I y III
415. Considerando la reacción: mercurio + ácido sulfúrico → sulfato de mercurio (II) + dióxido de
azufre + agua, el numero de moles de dióxido de azufre que se obtiene a partir de un mol de
mercurio, es:
a) 2
c) 4
e) 8
b) 3
d) 1
416. Comparando las propiedades periódicas de los elementos A(z=33) y C(z=34), se afirma
que:
I. C es mas electronegativo II. C tiene mayor radio atómico III. La primera energía de
ionización es mayor en A. Es/son correcta/s:
a) I, II y III
c) solo I y III
e) solo II y III
b) solo I
d) solo III
Cursillo Pi
68
Ing. Raúl Martínez
Química
417. La reacción de un compuesto de Grignard con formaldehido, seguido de una hidrólisis
produce:
a) alcohol primario
c) aldol
e) alcohol terciario
b) alcohol secundario
d) acetal
418. La reacción que ocurre entre: trietilamina y acido clorhídrico, dará como producto:
a) cloruro de trietilamonio
b) cloruro de etilo y amoniaco
c) butanamida y cloruro de metilo
d) cloruro de amonio y etanol
e) cloruro de amonio y acido acético
419. La reducción catalítica del pentanonitrilo, da como producto:
a) una cetona
c) una amina
b) un aldehído
d) una amida
e) un acido carboxílico
420. La reducción con hidruro de litio y aluminio de la N-etilpropanamida, origina:
a) etilpropilamina
c) pentanamina
e) pentanonitrilo
b) propanoato de etilo
d) propanonitrilo
421. Dada la reacción: dicromato de potasio + ácido yodhídrico → yodo + yoduro de potasio +
yoduro de cromo (III) + agua. Es correcto afirmar que los moles de agente reductor que
reacciona por cada agente oxidante, son:
a) 0,25
c) 5
e) 6
b) 3
d) 0,5
422. La molécula CH3 CH2 CH = C(CH3 )CHO procede de la reacción entre:
a) dos moléculas de propanal
b) dos moléculas de propanol
c) dos moléculas de ácido propanoico
d) una molécula de propanol y una de ácido propanoico
e) dos moléculas de hexanal
423. De los siguientes sustratos, solamente adiciona agua:
a) succinato de etilo
b) fumarato de isopropilo
c) ftalato de metilo
d) bromuro de bencilo
e) tartrato de etilo
Cursillo Pi
69
Ing. Raúl Martínez
Química
424. A 761 K, la reacción entre I2 g y H2 (g) procede con K eq = 50. Si en un recipiente vacio de
5,00 L se coloca 0,205 mol de cada reactivo, ¿Cuántas moles de yodo encontraremos al
alcanzar el equilibrio?
a) 0,219
c) 0,044
e) 0,011
b) 0,055
d) 0,039
425. La reacción de deshidratación que compromete dos moléculas de alanina puede generar
como grupo funcional:
a) solo amida
c) solo éster
e) amida o éster
b) solo anhídrido
d) amida o anhídrido
426. Un reactivo como CH3 CH2 OK frente a un sustrato 𝑅 − 𝑋 genera productos a través de los
mecanismos 𝑆𝑁 1 𝑜 𝐸1 . Se obtendrá un producto mayoritario por mecanismo 𝐸1 con el
sustrato:
a) 3-bromo-3-etilhexano
b) 4-bromo-2,2-dimetilhexano
c) 2-bromo-3-etilhexano
d) 1-bromo-3-etilhexano
e) 1-bromo-3,3-dimetilhexano
427. Oxido nítrico es un gas que se comporta como agente vasodilatador fisiológico. A partir de
la estructura molecular del mismo se puede afirmar que es una especie (N z=7; O z=8):
a) Poco reactiva y su orden de enlace es 2
b) Reactiva y su orden de enlace es 2,5
c) Poco reactiva y su orden de enlace es 2,5
d) Reactiva y su orden de enlace es 1,5
e) Poco reactiva y su orden de enlace es 3
428. Se constata que 𝑁2 tiene mayor energía de disociación que 𝑁2+, mientras que 𝑂2 posee
menor energía de disociación que 𝑂2+. Ese comportamiento diferente se debe a (O, z=8,
N, z=7):
a) el mayor numero de enlaces sigma en la molécula de 𝑁2 que en la de 𝑂2
b) que 𝑁2+ es paramagnética y 𝑂2+ es diamagnético
c) que 𝑁2+ posee mayor orden de enlace que 𝑂2+
d) que 𝑁2+ perdió un electrón enlazante y que 𝑂2+ perdió uno antienlazante
e) que 𝑁2+ perdió un electrón antienlazante y que 𝑂2+ perdió uno enlazante
429. De las opciones propuestas, la reacción más apropiada para obtener mayoritariamente
2 − etoxi − 2 − metilpropano es:
a) CH3 3 CBr + CH3 CH2 ONa
d) CH3 3 COH + (CH3 CO)2 O
b) CH3 3 CONa + CH3 CH2 Br
e) CH3 3 CBr + NaOH
c) CH3 3 COH + CH3 CO2 H
Cursillo Pi
70
Ing. Raúl Martínez
Química
430. Para C2 H3 O2 H ac + ClO− ac → C2 H3 O−
2 ac + HClO ac , la energía libre de reacción es
< 0. A partir de ese dato la opción correcta es:
a) Ka para C2 H3 O2 H (ac) es menor que Ka para HClO (ac)
−
b) kb para C2 H3 O−
2 (ac) es menor que kb para ClO (ac)
c) K eq para la reacción es menor que 1
d) la reacción se desarrolla en presencia de un catalizador
e) C2 H3 O2 H (ac) y HClO (ac) forman un par conjugado
431. ¿Qué cantidad de dicloroacetato de sodio tendrá que añadirse a 1, 0 L de disolución acuosa
0,10 M de acido dicloroacético(ka = 5,0x10−2 ), para reducir la concentración inicial de
protones a 0,03 M? (Desprecie la variación de volumen por el agregado de la sal):
a) 0,087 mol
c) 0,174 mol
e) 0,076 mol
b) 0,063 mol
d) 0,126 mol
432. Dada la siguiente reacción: permanganato de potasio + nitrito de sodio + agua → bióxido
de manganesio + nitrato de sodio + hidróxido de potasio. El número de moles del agente
reductor por cada mol de agente oxidante, es:
a) 3,0
c) 1,0
e) 5,0
b) 1,5
d) 2,0
433. Para preparar 100 mL de una solución de concentración 2N de ácido sulfúrico, se
necesitaron 5,548 mL de una solución más concentrada de dicho ácido; cuya densidad es 1,84
g/mL. La concentración porcentual en peso de la solución original es:
Pesos atómicos: O:16 S:32 H:1
a) 36
c) 70
e) 96
b) 49
d) 92
434. La masa en gramos de cloruro de hidrogeno del jugo gástrico que son neutralizados cuando
una persona ingiere 10 mL de leche de magnesia, sabiendo que cada mL contiene 0,05 g de
hidróxido de magnesio, son: Pesos atómicos: Mg=24 O=16 Cl=35,5 H=1
a) 0,314
c) 0,063
e) 0,943
b) 1,370
d) 0,629
435. El calor, en KJ, necesario para fundir 500 g a 0℃ y elevar la temperatura hasta 20 ℃, es:
𝐶𝑒 = 4,18 𝐽/𝑔℃
𝐶𝑓 = 334 𝐽/𝑔℃
a) 167,0
b) 208,8
Cursillo Pi
c) 125,2
d) 169,1
71
e) 41,8
Ing. Raúl Martínez
Química
436. 25 g de bromuro de sodio se trata con ácido nítrico concentrado de 𝑑 = 1,39 𝑔/𝑚𝐿 y
𝑐 = 70% (𝑝/𝑝), hasta completar la reacción. El volumen en mL de ácido necesario para
conseguir esto, sabiendo que como productos de la reacción se generan bromo, dióxido de
nitrógeno, nitrato de sodio y agua, es:
Pesos atómicos: Br:80 Na:23 O:16 H:1 N:14
a) 15,71
c) 21,41
e) 25,36
b) 31,43
d) 71,45
437. Al analizar un compuesto gaseoso formado por C, Cl y F se determinó que contiene 11,79 %
de C y 69,57% de Cl. En otro experimento se encuentra que 0,107 g del compuesto llena un
matraz de 458 mL a 25 ℃ y 21,3 mmHg de presión. La formula molecular del compuesto, es:
Pesos atómicos: C:12 CI: 35,5 F:19
a) CCI2 F
c) C2 ClF2
e) C4 ClF4
b) C2 CI4 F2
d) CClF
438. El volumen de agua líquida en mL que deberá ser evaporado para que 500 mL de solución
0,1 M de acido sulfúrico sean transformados en una solución de concentración 0,5 M, es:
a) 300
c) 400
e) 200
b) 100
d) 150
439. Considerando la reacción: zinc + acido nítrico → nitrato de zinc + nitrato de amonio + agua.
Se puede afirmar que cada átomo de nitrógeno reducido:
a) perdió 2 electrones
c) ganó 8 electrones
e) ganó 5 electrones
b) ganó 3 electrones
d) perdió 5 electrones
440. Considerando la reacción de combustión del propano: C3 H8 g + 5O2 g → 3CO2 g +
4H2 O (I). Sabiendo que los valores de ∆𝐺°𝑓 en KJ/mol son C3 H8 = −23,5; CO2 = −394,4 ;
H2 O = −237,2 es correcto afirmar que a 298 K, la reacción:
a) se encuentra en equilibrio
b) directa será espontanea por ser el valor del cambio de energía libre negativo
c) inversa será espontanea por ser el valor del cambio de energía libre negativo
d) directa será espontanea por ser el valor del cambio de energía libre positivo
e) inversa será espontanea por ser el valor del cambio de energía libre positivo
441. Con respecto a la reacción: óxido de manganeso (II) + ácido nítrico + oxido de plomo (IV)→
ácido permangánico + nitrato de plomo (II) + agua, es correcto afirmar que:
I. el agente oxidante es el oxido de manganeso (II)
II. el nitrógeno del ácido nítrico se reduce
III. el elemento que se reduce es el plomo
Es/son correcta/s:
a) I, II y III
c) solo II y III
e) I y III
b) solo I y II
d) solo III
Cursillo Pi
72
Ing. Raúl Martínez
Química
Año 2012
Fila 2
442. La afirmación incorrecta acerca del proceso de fusión nuclear es:
a) El proceso de fusión constituye el fundamento de la bomba de hidrogeno
b) Un proceso por el que el núcleo se fragmenta en núcleos más pequeños
c) Un proceso que ocurre en el sol
d) El proceso empleado actualmente para producir corriente eléctrica
e) Un proceso que puede originar una cantidad muy grande de energía
443. Con relación a las moléculas CS2 y OCS es incorrecto afirmar que: Datos: C(Z = 6) S(Z =
16)
a) Ambas moléculas son lineales y poseen el mismo número de pares libres de electrones
b) La molécula de CS2 tiene mayor momento dipolar que OCS
c) Ambas moléculas poseen orbitales híbridos tipo sp
d) Ambas moléculas poseen 180° de ángulo de enlace
e) La molécula de OCS posee un pequeño momento dipolar
444. Cierta sustancia experimenta una variación de pH de 2 unidades, el factor por el cambio la
concentración de protones es:
a) 1
c) 20
e) 100
b) 10
d) 50
445. Una solución acuosa saturada de hidróxido de calcio posee aproximadamente 0,13 % de
hidróxido de calcio en masa y su densidad es de 1,02 g/mL, el pH de esta disolución es:
Pesos atómicos: Ca= 40 H=1 O=16
a) 11,95
c) 12,55
e) 13,00
b) 12,25
d) 12,75
446. Una mezcla de Na2 CO3 y MgCO3 con una masa de 7,63 g se trata son exceso de acido
clorhídrico, originando CO2 que ocupa 1,67 L a 1,24 atm y 26 ℃, la composición porcentual
en masa de carbonato de sodio es:
Pesos Atómicos: Na=23 Mg=24 C=12 O=16 R=0,082 at.L/mol.k
a) 25 %
c) 66,2 %
e) 95 %
b) 33,1 %
d) 86 %
447. La concentración de OH − de una disolución preparada disolviendo 0,0912 de cloruro de
hidrogeno en agua suficiente para preparar 250 mL de solución es:
Pesos atómicos: H=1 CI=35,5
a) 10−2 M
c) 10−12 M
e) 1,0 M
−8
−4
b) 10 M
d) 10 M
Cursillo Pi
73
Ing. Raúl Martínez
Química
448. El calor de vaporización de cierto liquido es de 75,9 KJ/mol cuando su temperatura se eleva
de 85℃ a 95℃, la relación de las presiones de vapor de dicho liquido es:
Dato: R=8,314 J/mol.K
a) P1=P2
c) 2P1= P2
e) P1=0,75P2
1
b) P1=2P2
d) P1 = P2
2
449. Una solución de acido nítrico posee una densidad de 1,249 g/mL y 40% de ácido nítrico en
peso; el volumen (en mL) de esta solución que se requieren para obtener 10 g de ácido nítrico
es: Pesos atómicos: H=1 N=14 O=16
a) 5
c) 31
e) 3,2
b) 20
d) 28
450. Un orden de primera energía de ionización creciente se observa en:
Pesos atómicos: Li(Z=3) C(Z=6) Si(Z=14) Ne(Z=10)
a) Li, Si, C, Ne
c) Li, Si, Ne, C
b) C, Si, Li, Ne
d) Li, C, Si, Ne
e) Ne, C, Si, Li
451. La alternativa que cita el complejo con índice de coordinación más alto es:
a) Fe4 [Fe CN 3 ONO 3 ]
b) [Cu NH2 2 NH2 CH2 CH2 NH2 2 ]S
c) Fe[Fe C2 O4 3 CO 2 ]
d) Ca[Cu NH3 2 C2 O4 2 ]
e) Na3 [Al C2 O4 3 ]
452. Concreto, azúcar y ozono representan respectivamente:
a) Compuesto, compuesto y compuesto
b) Compuesto, mezcla y elemento
c) Mezcla, compuesto y elemento
d) Mezcla, elemento y compuesto
e) Compuesto, mezcla y compuesto
453. La ecuación química tal como está escrita y que cumple la Ley de Conservación de la masa
es:
a) 𝑆𝑏2 𝑆3 + 𝐹𝑒 → 𝑆𝑏 + 𝐹𝑒𝑆
b) 3𝐶𝑢 + 8𝐻𝑁𝑂3 → 3𝐶𝑈 𝑁𝑂3 2 + 𝑁𝑂 + 4𝐻2 𝑂
c) K 2 CrO4 + H2 SO4 → K 2 Cr2 O7 + H2 O + K 2 SO4
d) 3C2 H5 OH + K 2 Cr2 O7 + 4H2 SO4 → 3CH3 CHO + Cr2 SO4 3 + K 2 SO4 + 7H2
e) NaHCO3 → Na2 CO3 + CO2 + H2 O
Cursillo Pi
74
Ing. Raúl Martínez
Química
454. Considerando las siguientes especies:
I) 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻
III) 𝐻2 𝑂
2+
II) 𝐶𝑢 𝐻2 𝑂 4
IV) 𝐶𝐻3 𝑁𝐻2
Son ácidos de Bronsted-Lowry:
a) I, II y III
c) I, II, III y IV
b) II, III y IV
d) I, II, III y V
V) 𝐻3 𝑂+
e) II, III y V
455. La afirmación incorrecta sobre el decaimiento alfa es:
a) Participan nucleidos con número atómico mayor que 83 y numero de masa menor que 200
b) Posee un gran poder de penetración pero bajo poder de ionización
c) Implica que el núcleo atómico se encuentre en estado excitado
d) Implica la disminución del número atómico en 2 unidades
e) La partícula alfa está constituida por dos protones y dos neutrones
456. El ion que tiene el menor radio es:
Datos: B(z=5) C(z=6) AI(z=13) Na(z=11) Ba(z=56)
a) 𝐵−3
c) 𝐴𝑙 +3
b) 𝐶 −4
d) 𝑁𝑎+
e) 𝐵𝑎+2
457. Una mezcla gaseosa consiste en el 50,0 % 𝑂2 , el 25,0 % 𝑁2 , y el 25,0 % CI2 en masa, a
temperatura y presión estándar, la presión parcial de:
Datos: Pesos atómicos: O=16 N=14 CI=35,5
a) CI2 (g) es mayor que 0,25 atm
b) O2 (g) son iguales a 380 torrs
c) CI2 (g) es menos de 0,25 atm
d) 𝑁2 (𝑔) es igual a 0,20 atm
e) 𝑂2 (𝑔) es igual a 1,6 atm
458. Un átomo Z es 12 veces más pesado que un átomo de C y se desea preparar un compuesto
que tenga dos átomos de C por cada átomo de Z empleándose 1 g de C; la masa de Z
requerida es: Dato: Peso atómico C=12
a) 12 g
c) 6 g
e) 24 g
b) 48 g
d) 3 g
459. Las propiedades de la materia que permiten su identificación son:
a) Extensivas
c) Intensivas
b) Físicas
d) Químicas
e) Biológicas
460. Un elemento actínido es el:
a) Disprosio (z=66)
b) Hassio (z=108)
e) Samario (z=62)
Cursillo Pi
c) Iterbio (z=70)
d) Americio (z=95)
75
Ing. Raúl Martínez
Química
461. Se sabe que los grupos sulfhidrillo forman enlaces fuertes con metales pesados, el que
constituye un ejemplo de agente quelante para eliminar intoxicaciones con metales pesados
es:
a) HS − CH2 − CH SH − CH2 − OH
d) CH3 − S − S − CH3
b) H − SH
e) SO2−
4
c) CH3 − SH
462. Comparando el compuesto A(formado por moléculas no polares) y el compuesto
B(formado por moléculas polares ) teniendo ambas moléculas la misma geometría, es
correcto afirmar que:
a) Ambos compuestos tienen el mismo punto de ebullición
b) A hierve a una temperatura inferior que B
c) Ambos compuestos tienen la misma densidad
d) B hierve a una temperatura inferior que A
e) B no hervirá
463. Con respecto a la solubilidad es correcto afirmar que:
a) Aumenta al aumentar la temperatura en el caso de sólidos
b) Aumenta al aumentar la temperatura en el caso de gases
c) Disminuye al aumentar la temperatura en el caso de sólidos
d) Disminuye al aumentar la presión en el caso de gases
e) No varía con el aumento de la temperatura en el caso de sólidos
464. La definición de neutralización en la cual un acido reacciona con una base para producir
agua y sal es inherente a:
a) Únicamente la Teoría de Arrhenius
b) Las teorías de Arrhenius y Bronsted-Lowry
c) Únicamente la Teoría de Bronsted-Lowry
d) Las teorías de Bronsted-Lowry y Lewis
e) Únicamente la teoría de Lewis
−
−
465. Para la siguiente ecuación redox: Pb OH −2
4 + ClO → PbO2 + Cl + H2 O que ocurre en
medio básico, la afirmación incorrecta es:
a) La suma de los coeficientes de balanceo de los productos es mayor que la de los reactivos
b) En la ecuación final balanceada se tienen 3 moles de iones hidróxido
c) En la ecuación final balanceada se tienen un mol de hipoclorito
d) La suma de los coeficientes de balanceo de los reactivos es menor que la de los productos
e) La suma de cargas eléctricas de reactivos y productos es −3
466. La alternativa que cita al ácido más fuerte es:
a) 𝐻𝐹
c) 𝐻𝐶𝑁
b) 𝐻2 𝐶𝑂3
d) 𝐻𝐶2 𝐻3 𝑂2
Cursillo Pi
76
e) 𝐻2 𝑆𝑂4
Ing. Raúl Martínez
Química
467. Mediante el experimento del efecto fotoeléctrico se determino que la luz está constituida
por:
a) Electrones
c) Neutrones
e) Fotones
b) Protones
d) Neutrinos
468. La alternativa que cita a la especie química capaz de expandir su octeto es:
Datos: C(z=6) S(z=16) B(z=5) K(z=19) Na(z=11)
a) C
c) B
e) Na
b) S
d) K
469. Considerando el proceso de disolución, es correcto afirmar que:
a) Todos los procesos de disolución constituyen cambios químicos
b) La solvatación de iones impide la rapidez de la disolución de solutos
c) La solvatación de iones facilita la rápida disolución de solutos
d) Todos los procesos de disolución son exotérmicos
e) Una disolución acuosa está constituida únicamente por electrolitos fuertes
470. La ecuación química que es incapaz de generar iones espectadores provienen de:
a) ácidos fuertes y bases fuertes
b) ácidos débiles y bases fuertes
c) ácidos fuertes y sales
d) ácidos débiles y bases débiles
e) ácidos fuertes y bases
471. Constituyen ejemplos de líquidos miscibles y que forman una solución:
a) etilenglicol y etano
b) agua y etilenglicol
c) etilenglicol y tetracloruro de carbono
d) etano y sulfuro de sodio
e) sulfuro de sodio y tetracloruro de carbono
472. Considerando los compuestos clorobenceno y cianobenceno, podemos determinar que se
alquilara más fácilmente, el:
a) clorobenceno; por tener un sustituyente activante
b) cianobenceno; por ser el grupo ciano un desactivante más débil que el halógeno
c) cianobenceno; por tener un sustituyente activante
d) clorobenceno; por ser el halógeno un desactivante más débil que el grupo ciano
e) clorobenceno; por ser el halógeno un desactivante más fuerte que el grupo ciano
473. La reacción del acetato de isopropilo con hidróxido de sodio, da como producto:
a) 2-propanol y ácido acético
d) 2-propenol y etanol
b) 2-propanona y etanal
e) propanoato de sodio y etanol
c) 2-propanol y acetato de sodio
Cursillo Pi
77
Ing. Raúl Martínez
Química
474. La reacción de las aminas aromáticas primarias con el acido nitroso, origina:
a) compuestos azo
c) sales de diazonio
e) nitrilos
b) nitrógeno
d) amidas aromáticas
475. En la reacción del 2,4-hexadieno con HBr se obtendrá como producto/s:
a) 5-bromo-2-hexeno y 2-bromo-3-hexeno
b) Solo el 5-bromo-2-hexeno
c) 4-bromo-3-hexeno y 2-bromo-3-hexeno
d) Solo el 4-bromo-3-hexeno y 2-bromo-3-hexeno
e) Solo el 2-bromo-3-hexeno
476. Considerando el mecanismo:
I- 𝑁𝑂2 𝑔 + 𝑂3 𝑔 → 𝑁𝑂3 𝑔 + 𝑂2 𝑔 𝑙𝑒𝑛𝑡𝑎 II. 𝑁𝑂3 𝑔 + 𝑁𝑂2 𝑔 → 𝑁2 𝑂5 𝑔 𝑟𝑎𝑝𝑖𝑑𝑎
Es incorrecto afirmar que:
a) El 𝑁𝑂3 es el intermedio de la reacción
b) La primera etapa es la determinada de la velocidad
c) Es una reacción de 2°. Orden general
d) La expresión de la ley de la velocidad es 𝑉 = 𝑘 [𝑁𝑂2 ] [𝑂3 ]
e) Si la concentración del ozono se duplica la velocidad no varia
477. Para la siguiente reacción 𝐻2 (𝑔) + 𝐵𝑟(𝑔) → 2𝐻𝐵𝑟(𝑔) , se propuso el mecanismo
siguiente:
Etapa 1 𝐵𝑟2 ⇆ 2 𝐵𝑟 (𝑟𝑎𝑝𝑖𝑑𝑎)
Etapa2 2 𝐵𝑟 + 𝐻2 → 2𝐻𝐵𝑟 (𝑙𝑒𝑛𝑡𝑎)
La expresión de la ley de velocidad para dicho mecanismo es:
a) 𝑉 = 𝑘 𝐻2 𝐵𝑟 2
c) 𝑉 = 𝑘[𝐵𝑟2 ]
e) 𝑉 = 𝑘 𝐻2 1/2 [𝐵𝑟2 ]
d) 𝑉 = 𝑘 𝐻2 𝐵𝑟2 1/2
b) 𝑉 = 𝑘 𝐻2 𝐵𝑟2
478. En un recipiente de 5 L y a una temperatura dada se colocan 5,5 moles de 𝐴3 𝐵(𝑔) y 16
moles de 𝐶𝐷2 (𝑔) que reaccionan según: 𝐴3 𝐵 𝑔 + 2𝐶𝐷2 𝑔 ⇆ 3𝐴𝐷 𝑔 + 𝐷𝐵 𝑔 + 𝐶2 𝑔 , y
al llegar al equilibrio existen 0,050 moles de 𝐶2 . El valor de 𝐾𝑐 es:
a) 8,65x10−7
c) 6,12x10−9
e) 8,37x10−7
b) 2,44x10−10
d) 8,65x10−5
479. Para sintetizar el 4-clorotolueno, a partir del benceno, la secuencia más favorable a seguir
es:
a) alquilación - halogenación, considerando que el etilo es activante y orto-para dirigente
b) alquilación - halogenación, considerando que el etilo es desactivante y orto-para dirigente
c) halogenación - alquilación, considerando que el cloro es activante y meta dirigente
d) halogenación - alquilación, considerando que el cloro es activante y orto - para dirigente
e) alquilación - halogenación, considerando que el etilo es activante y meta dirigente
Cursillo Pi
78
Ing. Raúl Martínez
Química
480. Se puede obtener ácidos carboxílicos por:
a) reducción de aldehídos y cetonas
b) hidratación de alquinos
c) hidrogenación catalítica de alquenos
d) oxidación de alcoholes secundarios con CCP
e) hidrólisis de los nitrilos en condiciones ácidas
481. Convirtiendo el 1-bromopentano en el reactivo de Grignard correspondiente y tratándolo
luego con dióxido de carbono, se obtiene:
a) 1-pentanol
c) ácido pentanoico
e) 2-metilpentanal
b) 1-hexanol
d) ácido hexanoico
482. Considerando el sistema en equilibrio: 2𝑆𝑂2 𝑔 + 𝑂2 𝑔 ⇆ 2𝑆𝑂3 (𝑔) y los factores que
afectan el equilibrio, la afirmación correcta es que dicho equilibrio se desplazara a la:
a) derecha si hay aumento de la concentración de 𝑆𝑂3
b) derecha si disminuye la concentración de 𝑆𝑂2
c) izquierda si disminuye la presión del sistema
d) derecha si hay disminución de la concentración de 𝑂2
e) derecha por agregado de catalizadores
483. De acuerdo a la ecuación de Arrhenius 𝐾 = 𝐴𝑒 −𝐸𝑎/𝑅𝑇 aumenta la constante de velocidad
con:
I: la disminución de la energía de activación II: la disminución de la temperatura.
III: el aumento de la concentración de unos de los reactivos. Es/son correcta/s:
a) I, II y III
c) solo III
e) solo I
b) I y III
d) solo II
484. Considerando la molécula de treonina, es correcto afirmar que:
a) tiene una función tiol
d) tiene dos carbonos 𝑠𝑝2
b) es un alcohol primario
e) tiene dos enlace 𝜋
c) tiene dos carbonos quirales
485. La reacción de formación de yoduro de hidrogeno, según la ecuación:
𝐼2 𝑔 + 𝐻2 𝑔 ⇆ 2𝐻𝐼 𝑔 ; posee una constante de equilibrio, 𝐾𝑐 = 64 𝑎 400 ℃. Si se coloca
en un recipiente de 2 litros, 1 mol de HI, la concentración molar de yodo en el equilibrio, será:
a) 1,00
c) 0,25
e) 0,01
b) 0,50
d) 0,05
486. Los puntos de ebullición de los alcanos disminuyen, con el aumento:
a) de sus pesos moleculares
d) del mejor ajuste en una red cristalina
b) de la ramificación de la cadena
e) de las interacciones por puentes de
c) de las atracciones intermoleculares
hidrogeno
Cursillo Pi
79
Ing. Raúl Martínez
Química
487. Considerando la reacción en equilibrio: CO2 g + C s ⇆ 2CO g
afirmación correcta es que el equilibrio se desplazara a la:
a) derecha si se aumenta la presión del sistema
b) derecha si se aumenta la temperatura del sistema
c) derecha si se retira CO(g) desde el sistema
d) izquierda si se aumenta la concentración de carbono
e) izquierda si se agrega un catalizador
∆H° = 41,3 Kcal. La
488. Es correcto afirmar que es mejor nucleófilo para una reacción de sustitución:
a) el metanol que la metilamina
b) el OH − que el HS −
b) el H2 S que el ion HS −
c) el etanotiol que el etanol
e) el agua que el amoniaco
489. El producto de la oxidación del 1-pentanol con el clorocromato de piridinio, es:
a) el ácido pentanoico
c) la 2- pentanona
e) el pentano
b) el pentanal
d) el ácido pentanodioico
490. Un alcohol solido soluble en agua es:
a) glicerol
c) etilenglicol
b) sorbitol
d) n-octano
e) 1.4-butanodiol
491. Cierto receptor celular es una proteína que tiene una zona cargada negativamente.
Sabiendo que el medio es acuoso ¿Cuál de las siguientes moléculas será más fuertemente
atraída por dicha zona de receptor?.
a) naftilamina
c) fenilamina
e) triciclohexilamina
b) difenilamina
d) dicilohexilamina
492. Dados los compuestos, son isométricos entre sí:
a) 2-metilfenol-alcohol bencílico
b) ácido acético-etanal
c) hexanol- ciclohexanol
d) 1,3 butadieno-ciclobutano
e) ciclopentano -1- pentino
493. Se obtiene ciclohexanol por:
a) reacción del ciclohexeno con permanganato de potasio
b) hidrogenación catalítica con niquel y a presión del ciclohexeno
c) reducción catalítica con niquel y a presión de la 2-ciclohexenona
d) reducción con hidruro de litio y aluminio de la 2-ciclohexenona
e) reacción del ciclohexeno con ozono seguido de zinc y agua
Cursillo Pi
80
Ing. Raúl Martínez
Química
494. Considerando a los halogenuros de alquilo, tendrá mayor punto de ebullición, el:
a) cloruro de etilo
c) yoduro de etilo
e) cloruro de metilo
b) bromuro de etilo
d) yoduro de metilo
495. Respecto a los ácidos grasos componentes de las grasas y aceites naturales es incorrecto
afirmar que se caracterizan en que:
a) tienen número par de carbono enlazados en una cadena no ramificada
b) la mayoría de los insaturados tienen geométricamente la configuración trans
c) su punto de fusión disminuye con la presencia de los dobles enlaces
d) los insaturados cuando se exponen al aire son fácilmente oxidados
e) los insaturados sufren reacciones de adición características de los alquenos
496. Para que una reacción sea espontanea, es necesario que:
a) el cambio de entropía sea positivo
b) el cambio de entalpia sea positivo
c) la energía libre sea menor a cero
d) el cambio de entalpia sea negativo
e) el cambio de entropía sea negativo
497. Se denomina mezcla racémica a:
a) un compuesto con dos átomos quirales
b) una mezcla de dos compuestos meso
c) una mezcla de un par de enantiomeros en la misma proporción
d) una mezcla de dos compuestos sin actividad óptica
e) una mezcla de dos compuestos diferentes con actividad óptica
498. Con respecto al compuesto denominado 2,4-octadieno se afirma que:
a) es un compuesto cíclico y tiene dobles enlaces conjugados
b) es un alcadieno y tiene dobles enlaces acumulados
c) es un compuesto cíclico y tiene dobles enlaces acumulados
d) es un alcadieno y tiene dobles enlaces aislado
e) es un alcadieno y tiene dobles enlaces conjugados
499. Respecto a los compuestos ácido salicilico y ácido láctico, es correcto afirmar que ambos:
a) son aromáticos y tienen un grupo carboxilo
b) son saturados y tienen un grupo carboxilo
c) tienen un grupo alcohol y un grupo carboxilo
d) tienen un grupo cetona y un grupo carboxilo
e) son no saturados y tienen un grupo aldehído
Cursillo Pi
81
Ing. Raúl Martínez
Química
500. Considerando los compuestos: anilina, pirrol, piridina, indol y furano, son aminas
heterocíclicas aromáticas:
a) la anilina, el pirrol y la piridina
d) el pirrol, la piridina y el furano
b) la anilina, la piridina y el indol
e) la piridina, el indol y el furano
c) el pirrol, la piridina y el indol
501. Con respecto a la glucosa y la galactosa podemos afirmar que:
a) difieren en la configuración del carbono anomerico
b) asociados forman el disacárido denominado maltosa
c) difieren en la configuración del carbono 4
d) ambas son cetohexosas
e) ambas son oligosacaridos
502. El compuesto que tiene un enlace 𝑠 − 𝑠𝑝2 , es:
a) 4-hidroxi-2-pentanona
c) propanona
b) ácido valérico
d) etilenglicol
e) acetaldehído
503. La sacarosa, está formada por:
a) dos unidades de glucosa unidas por enlace 𝛼 − 1,4
b) una unidad de galactosa y una unidad de glucosa unidas por enlace 𝛽 − 1,4
c) una unidad de glucosa y una unidad de fructosa unidas por enlace 𝛼𝛽 − 1,2
d) dos unidades de glucosa unidas por enlace 𝛽 − 1,4
e) varias unidades de glucosa unidas por enlace 𝛼 − 1,4
Año 2013
Fila 3
504. 1,5 g de compuesto orgánico se disuelve en 250 mL de ciclohexano (𝐾𝑓 = 20 ℃/𝑚). La
densidad y el punto de congelación normal del ciclohexano son 0,962 𝑔/𝑐𝑚3 y 6,6 ℃. Si la
disolución cógela a 5,72 ℃, la masa en g de un mol del compuesto es:
Pesos atómicos: C=12 H=1.
a) 98,45
c) 133,63
e) 48,25
b) 141,77
d) 223,67
505. 16,6 L de oxigeno medidos a 200 Kpa y 40 ℃ se forma por descomposición de peróxido de
hidrogeno. La masa en g de peróxido de hidrogeno que sufrió la descomposición, es:
Pesos atómicos: O=16 H=1.
a) 1,276
c) 14,37
e) 6,57
b) 86,83
d) 78,97
Cursillo Pi
82
Ing. Raúl Martínez
Química
506. 25 g de un muestra contiene 25 % de KCI (solubilidad=25,5 𝑔/100𝑔 de agua a 20℃) y el
resto KCIO3 (solubilidad= 7,1 𝑔/100𝑔 de agua a 20℃ ). Si a 20 ℃ se agrega a la muestra una
cantidad mínima de agua para disolver todo el KCI, la cantidad iones potasio que se
encontraran en solución es:
Pesos atómicos: O = 16 CI = 35,5 K = 39
a) 4,050𝑥1022
c) 5,905𝑥1022
e) 6,876𝑥1021
b) 8,553𝑥1021
d) 3,050𝑥1021
507. 52,22 mL de una disolución preparada disolviendo trióxido de azufre en ácido sulfúrico
contiene 6,42x1023 átomos de azufre. Si la densidad de la solución es igual a 1,9215 𝑔/𝑚𝐿,
la masa en 𝑔 de trióxido de azufre en la solución es:
Pesos atómicos: O=16 H=1 S=32
a) 80
c) 20
e) 75
b) 40
d) 60
508. A una determinada temperatura se puede disolver como máximo 0,87 moles de glucosa en
200 g de agua. Si a dicha temperatura se prepara una disolución con 400 g de glucosa y 500
mL de agua (𝑑𝑎𝑔𝑢𝑎 = 1𝑔/𝑚𝐿), es correcto afirmar que:
Pesos atómicos: C=12 H=1 O=12
a) la solución resultante será insaturada
b) habrá 2,84x1024 moléculas de glucosa disueltas
c) quedaran sin disolverse 0,0472 moles de glucosa
d) se disolverá 1,175 moles de glucosa
e) se formara una solución saturada que contendrá sal no disuelta
509. A y B son elementos metálicos y C es un halógeno. Considerando la reacción representada
por B + AC−1 → BC + A, es correcto afirmar que:
a) A puede ser un metal alcalino y B un metal de transición
b) el número de oxidación de C se incrementó
c) A es más activo que B
d) B actúa como el agente oxidante
e) B ha trasferido electrones
510. Al reaccionar el S-2-metil-2-pentanol con el HBr, se obtiene como producto:
a) una mezcla racemica, óptimamente inactiva y el mecanismo de reacción es 𝑆𝑁 1
b) el S-2 bromo-2-metilpentano, ópticamente activo y el mecanismo de reacción es 𝑆𝑁 2
c) el R-2-bromo-2-metilpentano, ópticamente activo y el mecanismo de reacción es 𝑆𝑁 2
d) una mezcla racemica, ópticamente inactiva y el mecanismo de reacción es 𝑆𝑁 2
e) el S-2-bromo-2-metilpentano, ópticamente activo y el mecanismo de reacción es 𝑆𝑁 1
Cursillo Pi
83
Ing. Raúl Martínez
Química
511. Comparando la acidez de los compuestos, es correcto afirmar que el:
a) m-nitrofenol es mas acido que el p-nitrofenol
b) fenol es mas acido que el m-nitrofenol
c) ciclohexanol es menos acido que el fenol
d) p-metifenol es mas acido que el fenol
e) m-nitrofenol es menos acido que p-metilfenol
512. Comparando los aminoácidos isoleucina y treonina, es correcto afirmar que ambos tienen:
a) una función alcohol
c) 2 carbonos asimétricos
e)
cadena
lateral
b) 6 átomos de carbono
d) cadena lateral polar
ramificada
513. Con relación a las especies químicas 𝑋𝑒𝐶𝑙2 , 𝐼3 𝑦 𝑃𝐹5 , es correcto afirmar que:
a) en todas, el átomo central comparte 5 partes de electrones
b) dos de ellas tienen geometría molecular bipiramidal trigonal
c) todas tienen sobre el átomo central pares de electrones libres
d) en todas, el número de pares de electrones alrededor del átomo central es cinco
e) todas las moléculas tienen un momento dipolar
Números atómicos: F=9 P=15 CI=17 I=53 X e = 54
514. Con relación a las sustancias sulfuro de hidrogeno, agua y seleniuro de hidrogeno, es
correcto afirmar que:
Números atómicos: H=1 O=8 S=16 𝑆𝑒 = 34
a) los enlaces mas polares se encuentran en el sulfuro de hidrogeno
b) tiene mayor punto de ebullición el seleniuro de hidrogeno
c) tiene la base conjugada más débil el agua
d) la de menor fuerza acida es el seleniuro de hidrogeno
e) presenta menor punto de ebullición el sulfuro de hidrogeno
515. Con relación al calor de vaporización de los líquidos: éter dietilico, mercurio y etanol es
correcto afirmar que el:
a) etanol tiene mayor calor de vaporización que el mercurio debido a los puentes de hidrogeno
b) mercurio tiene menor calor de vaporización que el éter dietilico porque es un líquido no
polar
c) éter dietilico tiene mayor calor de vaporización que el etanol debido a su masa molar
d) éter dietilico tiene menor calor de vaporización que el etanol debido a sus enlaces metálicos
e) éter dietilico tiene menor calor de vaporización que el etanol debido a que es un líquido
apolar.
516. Con respecto a las fuerzas de los ácidos y las bases podemos afirmar que el:
a) ácido bromhídrico es un ácido débil
d) hidróxido de sodio es una base débil
b) amoniaco es una base fuerte
e) ácido butírico es un ácido débil
c) ácido fosfórico es un ácido fuerte
Cursillo Pi
84
Ing. Raúl Martínez
Química
517. Con respecto a las reacciones de fisión y fusión nuclear, es incorrecto afirmar que:
a) las reacciones de fisión se llevan a cabo a menor temperatura que las reacciones de fusión
b) las reacciones de fusión generan menos desechos radiactivos que las reacciones de fisión
c) una aplicación de la fusión nuclear con fines pacíficos son los reactores nucleares
d) las reacciones de fusión son también llamadas termonucleares
e) tanto las reacciones de fisión como la de fusión nuclear liberan energía
518. Considerando el carácter nucleófilo podemos establecer que es mejor nucleófilo para una
reacción de sustitución:
I. el metanol que la metilamina
III. el amoniaco que la fosfamina
II. el dimetileter que el sulfuro de
IV. CH3 S que el H2 S
dimetilo
Es/son correcta/s:
a) I, II y III
c) II y IV
e) solo I
b) solo I y III
d) solo IV
519. Considerando la reacción: 4NH3(g) + 5O2(g) ⇆ 4NO2(g) + 6H2 O cuyo Δ𝐻 = −906,2 KJ, el
equilibrio se desplazara hacia la derecha: I. Al aumentar la temperatura II. Al aumentar la
presión III. Al disminuir la concentración del agua IV. Agregando un catalizador.
Es/son correcto/s:
a) solo I
c) solo III
e) I y III
b) solo II
d) III y IV
520. Considerando la solubilidad de los alcoholes en agua, es correcto afirmar que es
prácticamente insoluble en agua, el:
a) 1-propanol
c) glicerol
e) metanol
b) etilenglicol
d) 1-decanol
521. Cuando en una reacción en equilibrio, el valor de 𝐾𝑐 es mucho menor que 1, podemos
afirmar que:
a) la reacción es muy rápida
b) la reacción es muy lenta
c) la reacción es de primer orden
d) el equilibrio esta desplazado hacia los reactivos
e) la energía de activación es muy grande
522. Cuando una reacción química determinada alcanza el estado de equilibrio, podemos
afirmar que:
a) la velocidad de la reacción directa y de la reacción inversa son iguales a cero
b) la velocidad de la reacción directa es igual a cero
c) la velocidad de la reacción inversa es igual a cero
d) la velocidad de la reacción directa y la velocidad de la reacción inversa son iguales
e) la reacción química se detiene
Cursillo Pi
85
Ing. Raúl Martínez
Química
523. Dada la reacción a 25℃ : A g → B g + C g
correcto afirmar que estas condiciones la reacción es:
a) endotérmica y espontánea
b) endotérmica y no espontánea
c) endotérmica y en equilibrio
d) exotérmica y espontánea
e) exotérmica y no espontánea
ΔH° = 200 KJ y ΔS° = 80 J/k , es
524. De las siguientes series, la que presenta formulas de compuestos en donde cada una de
ellas podrá ser obtenida tanto por la combinación de un oxido básico con un oxido así como
por reacción de un acido con una base es:
a) Ba3 AsO4 2 , Na2 CrO4 , NH4 NO3
b) Ca CIO3 2 , Fe HS 3 , Ca HCO3 2
c) Ba3 AsO4 2 , Pb OH 2 SO4 , Na2 CrO4
d) Ca CIO3 2 , Na2 SO3 , Ba NO2 2
e) Ba3 AsO4 2 , NH4 NO3 , Na2 CrO4
525. Desplazará al magnesio de sus combinaciones, el elemento cuya configuración electrónica
es: Números atómicos: Ne=10 Ar=18 Xe=54
a) Ar 4s2 3d6
c) Xe 6s2 4f 14 5d10 6p2
e) Ne 3s2 3p1
b) Xe 6s2
d) Ar 4s2 3d10 4p5
526. El agua oxigenada contenida en 280 mL de una solución acuosa al 60 % en volumen se
descompone por acción de un catalizador. Si como producto se obtiene 36,65 L de oxigeno
medidos a 25℃ y 1 atm de presión. La masa en g de agua oxigenada que queda en la solución
es: Pesos atómicos: H=1 O=16
a) 168
c) 66
e) 90
b) 89
d) 74
527. El compuesto que presenta simultáneamente isomería geométrica y óptica, es:
a) 2-buteno
b) 4-cloro-2-metil-2-penteno
c) 2-metilciclobutanol
d) 2-butanol
e) 2-cloro-2-buteno
528. El nombre según el sistema de nomenclatura IUPAC del compuesto de formula, es:
a) 2,4-dietil-2,3,4-trimetilpentano
b) 5-etil-2,2,4,6,8-pentametilnonano
c) 3-etil-2-isobutil-4,6,6-trimetilheptano
d) 5-etil-2,2,4,8-tetrametilnonano
e) 3-etil-2-isobutil-4,6,6-trimetilheptano
Cursillo Pi
86
Ing. Raúl Martínez
Química
529. El porcentaje de ionización de una disolución de pH = 2,67 a 25℃, que se ha preparado
disolviendo 0,650 g de aspirina (HC9 H7 O4 ) en 225 mL de disolución, es:
Pesos atómicos C=12 H=1 O=16
a) 26,7 %
c) 13,3 %
e) 0,333 %
b) 21,4 %
d) 0,665 %
530. El volumen en mL de una solución acuosa 1,2 m de fosfato de potasio cuya densidad es
1,23 g/mL que será necesario para reaccionar con cloruro de calcio de modo a obtener 65 g de
un precipitado insoluble es:
Pesos atómicos: O=16 P=31 K=39 Ca=40
a) 235,67
c) 356,34
e) 112,35
b) 144,24
d) 524,19
1+
531. En la reacción: NH41+ + NO1−
2 → N2 g + 2H2 O(I). Se encontró que al duplicar la [NH4 ],
manteniendo la [NO12 ], constante, la velocidad de la reacción se duplica y al triplicar la [𝑁𝑂21 ],
manteniendo la [NH41+ ] constante, la velocidad de la reacción se triplica. En un experimento
donde la [𝑁𝑂21 ] era 0,0400 y [NH41+ ], era 0,200, la velocidad inicial fue: 2,15x10−6 M/s. El
valor de k es:
a) 1,72x10−8 M−1 s −1
c) 1,34x10−3 M−2 s −1
e) 2,69x10−4 M−1 s −1
b) 6,71x10−3 M−2 s −1
d) 2,69x10−4 M−1 s −1
532. En un recipiente térmicamente aislado que contiene 12 moles de agua a 2℃ se introduce
una esfera de 8 cm de diámetro que se encuentra a 100 ℃ y cuya densidad es de 3200 𝑘𝑔/𝑚3 .
Si la temperatura de equilibrio es de 68 ℃, el calor especifico de la esfera en 𝑐𝑎𝑙/𝑔℃ es:
Pesos atómicos: H=1 O=16 Cagua = 4,18 J/g℃
a) 4,24
c) 0,52
e) 0,36
b) 2,19
d) 1,34
533. Es un compuesto con actividad óptica:
a) la dihidroxiacetona
c) la ribosa
b) la glicina
d) el pirrol
e) la piridina
534. La alternativa donde se presenta la relación correcta entre los pares de sustancias y las
fuerzas intermoleculares que existen entre ella. Números atómicos: C=6 O=8 F=9 S=16 CI=17
a) SF4 y CIF3 : dipolo inducido - dipolo y fuerzas de dispersión
b) CO2 y SO2 : solo fuerzas de dispersión
c) CF4 Y CI2 O: dipolo inducido- dipolo y fuerzas de dispersión
d) SF4 y CO2 : dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión
e) SF4 y CIO2 : dipolo-dipolo inducido y fuerzas de dispersión
Cursillo Pi
87
Ing. Raúl Martínez
Química
535. La alternativa donde se presentan el sistema material y el procedimiento físico adecuado
para la separación de sus componentes, es:
a) I: gasolina - destilación fraccionada y II: Cloruro de sodio- fusión y electrolisis
b) I: agua de mar- destilación simple y II: ozono-cromatografía
c) I: aire-licuación y destilación fraccionada y II: mezcla de PbS2 y SiO2 -flotación
d) I: agua de la mar-destilación simple y II: agua potable-destilación fraccionada
e) I: mezcla de PbS2 y SiO2 - flotación y II: solución de cloruro de sodio -electrólisis
536. La base conjugada del ión 𝐶𝐻3 2 𝑁𝐻21+ es:
a) CH3 2 NH1−
c) CH3 3 N
d) CH3 3 N1−
b) CH3 2 N31+
e) CH3 2 NH
537. La cantidad de enlaces sigma y de enlaces 𝜋 respectivamente, en el ácido benzoico, son:
a) 9 y 3
c) 10 y 3
e) 15 y 4
b) 10 y 4
d) 15 y 3
538. La pirolusita se utiliza como catalizado en la descomposición del agua oxigenada. El numero
de átomos en 7 g de pirolusita, es: Pesos Atómicos: Mn=55 O=16
a) 1,3323x1023
c) 1,7104x1023
e) 1,1836x1023
b) 1,4536x1023
d) 1,6323x1023
539. La prueba de Tollens es un método para distinguir:
a) aldehídos de ácidos carboxílicos
b) alcoholes primarios de alcoholes secundarios
c) cetonas de ácidos carboxílicos
d) aldehídos de cetonas
e) alcoholes de cetonas
540. La reacción 2SO3 g ⇆ 2SO2 g + O2 (g) tiene un valor de 𝐾𝑐 = 4,8𝑥10−3 a 700℃. Si en
un reactor de un litro de capacidad se introducen 0,60 moles de 𝑆𝑂3 , 0,15 moles de 𝑆𝑂2 y
0,025 moles de 𝑂2 a esa temperatura, es correcto afirmar que para alcanzar el equilibrio:
a) disminuirá la concentración de SO2
b) aumentará la concentración de SO3
c) disminuirá [SO3 ] y aumentaran [SO2 ] y [O2 ]
d) disminuirá [SO3 ] y aumentará sólo [SO2 ]
e) aumentará [SO3 ] y disminuirán [SO2 ] y [O2 ]
541. La reacción de un compuesto de Grignard con formaldehido, seguido de una hidrólisis
produce:
a) alcohol primario
c) aldol
e) alcohol terciario
b) alcohol secundario
d) acetal
Cursillo Pi
88
Ing. Raúl Martínez
Química
542. La reacción que ocurre entre: trietilamina y acido clorhídrico, dará como producto:
a) cloruro de trietilamonio
d) cloruro de amonio y etanol
b) cloruro de etilo y amoniaco
e) cloruro de amonio y acido acético
c) butanamida y cloruro de metilo
543. La reducción catalítica del pentanonitrilo, da como producto:
a) una cetona
c) una amina
b) un aldehído
d) una amida
e) un acido carboxílico
544. La reducción con hidruro de litio y aluminio de la N-etilpropanamida, origina:
a) etilpropilamina
c) pentanamina
e) pentanonitrilo
b) propanoato de etilo
d) propanonitrilo
545. Los puntos de ebullición y solidificación normal de una sustancia son 263 K y 208 K
respectivamente. Su punto triple es de 197 K y 1,254 mmHg y su punto crítico es de 430 K y 7,8
atm. Con respecto a ella es correcto afirmar que a:
a) 190 K y 760 mmHg se encuentra en estado líquido
b) 600 mmHg y 300 K podrá licuar al enfriarlo a presión contante
c) 190℃ y 10 mmHg podrá ocurrir una sublimación inversa por enfriamiento
d) 760 mmHg y 230 K se encuentra en estado gaseoso
e) 450℃ y 60 mmHg podrá licuarse por aumento de la presión a temperatura constante
546. Para la reacción: N2 g + 3F2 (g) ⇆ 2NF3 (g), la constante Kc = 1,2. Si se colocan en un
instante 0,60 𝑀 de 𝑁2 , 0,76 M de 𝐹2 y 0,48𝑀 de 𝑁𝐹3 , se puede predecir que la reacción:
a) tiende a progresar con más intensidad de izquierda a derecha hasta que 𝑄𝑐 > 𝐾𝑐
b) tiende a progresar con más intensidad de derecha a izquierda hasta que 𝑄𝑐 < 𝐾𝑐
c) se halla en el equilibrio conforme a los datos suministrados
d) debe progresar con más intensidad hacia la derecha hasta que 𝑄𝑐 = 𝐾𝑐
e) debe progresar con más intensidad hacia la izquierda hasta que 𝑄𝑐 = 𝐾𝑐
547. Para la siguiente reacción 𝐴2 + 𝐵 + 𝐶 → 𝐴𝐵 + 𝐴𝐶, se propuso el mecanismo siguiente:
I. A2 + B → AB + A lento II. A + C → AC (rapido)
La expresión de la ley de velocidad para dicho mecanismo es:
a) V = K A2 [B]
c) V = K B [C]
e) V = K A 2 [B]
b) V = K A2 B [C]
d) V = K A2 B 2
548. Puede obtenerse N-etilpentanamina por:
a) reducción de un nitrilo
b) reducción de una amida sustituida
c) oxidación de un nitrilo
Cursillo Pi
d) oxidación de una amida sustituida
e) oxidación de un nitrocompuesto
89
Ing. Raúl Martínez
Química
549. Respecto a la fuerza acida de los ácidos carboxílicos, de los compuestos dados tiene mayor
fuerza ácida, el:
a) ácido fórmico
c) ácido tricloro acético
e) ácido caproico
b) ácido acético
d) ácido-4-clorobutirico
550. Respecto a las propiedades físicas de los alcanos, es correcto afirmar que:
a) en una serie homologa, el punto de la fusión disminuye con el aumento del peso molecular
b) los puntos de ebullición aumentan con la ramificación de la cadena en los hidrocarburos
c) los hidrocarburos son menos densos que el agua y flotan en su superficie
d) los hidrocarburos se disuelven en agua produciendo una solución estable
e) los puntos de fusión siempre disminuyen con la ramificación de la cadena en los
hidrocarburos
551. Se almacena N2 líquido en su punto de ebullición (77 K). La entalpia de vaporización y la
densidad del nitrógeno son 2x105 𝐽/𝑘𝑔 y 804 𝑘𝑔/𝑚3 , respectivamente. Si por cada segundo
se transfiere desde el ambiente al nitrógeno 13,06 Joule, la velocidad a la que se evapora el
nitrógeno expresado en 𝐿/𝑑í𝑎, es aproximadamente igual a:
a) 83
c) 7
e) 5
b) 18
d) 13
552. Se dispone de una mezcla de heptano y octano a 124 ℃ y 1 atmosfera de presión. Si a
dicha temperatura la presión de vapor del heptano puro es de 1528 mmHg y del octano puro
es de 729 mmHg, la fracción molar de heptano en la mezcla es:
Pesos atómicos: H=1 C=12
a) 0,9612
c) 0,7512
e) 0,0223
b) 0,2488
d) 0,0388
553. Se disuelve 100 g de glucosa en suficiente agua de modo a obtener 1,2 L de solución.
Considerando que la densidad de la disolución es 1,23 g/mL y la constante de elevación del
punto de ebullición del agua es igual a 0,512 ℃/𝑚, la elevación del punto de ebullición del
disolvente, en ℃ es igual a:
Pesos atómicos H=1 C=12 O=16
a) 0,113
c) 0,323
e) 0,132
b) 0,207
d) 0,612
554. Se disuelve 5 g de HCI en 35 g de agua obteniéndose una solución de densidad igual a 1,06
g/mL. Con respecto a dicha solución es incorrecto afirmar que su concentración es igual a:
Pesos atómicos: H=1 C=12 O=16 Na=23 CI=35,5
a) 12,50 % en peso
c) 3,60 M
e) 1,95 m
b) 13,25 % en volumen
d) 3,60 N
Cursillo Pi
90
Ing. Raúl Martínez
Química
555. Se hacen las siguientes afirmaciones con relación a las reacciones catalizadas: I- Cuando
dos gases a la misma presión reaccionan sobre un catalizador solido finamente dividido, la
catálisis es heterogénea. II- La función de un catalizador es disminuir la energía total de los
reactivos y de los productos durante una reacción. III- En ningún caso el catalizador puede
aparecer en la expresión de la ley de velocidad de una reacción. Es/son correcta/s.
a) II y III
c) I y III
e) solo III
b) I y II
d) solo I
556. Se disuelve 4 g de NaCI de densidad 2,87 g/mL con 10 g de etanol de densidad 0,78 g/mL. Si
a la solución obtenida se le agrega 600 g de etanol, la concentración normal resultante es.
Pesos atómicos: H=1 C=12 O=16 Na=23 CI=35,5
a) 4,806
c) 0,068
e) 2,562
b) 0,087
d) 0,113
557. ¿Qué cantidad de dicloroacetato de sodio tendrá que añadirse a 1, 0 L de disolución acuosa
0,10 M de acido dicloroacético(ka = 5,0x10−2 ), para reducir la concentración inicial de
protones a 0,03 M? (Desprecie la variación de volumen por el agregado de la sal):
a) 0,087 mol
c) 0,174 mol
e) 0,076 mol
b) 0,063 mol
d) 0,126 mol
558. Dada la siguiente reacción: permanganato de potasio + nitrito de sodio + agua → bióxido
de manganesio + nitrato de sodio + hidróxido de potasio. El número de moles del agente
reductor por cada mol de agente oxidante, es:
a) 3,0
c) 1,0
e) 5,0
b) 1,5
d) 2,0
559. Para preparar 100 mL de una solución de concentración 2N de ácido sulfúrico, se
necesitaron 5,548 mL de una solución más concentrada de dicho ácido; cuya densidad es 1,84
g/mL. La concentración porcentual en peso de la solución original es:
Pesos atómicos: O:16 S:32 H:1
a) 36
c) 70
e) 96
b) 49
d) 92
560. Se hacen reaccionar hidróxido de sodio y estearato de etilo. Si se obtiene 300 mL de etanol
a partir de una solución 0,23 M de la base y sabiendo que la densidad del etanol es 0,789 g/mL,
el volumen de solución de la base es:
Pesos atómicos: H=1 C=12 O=16 Na=23
a) 22,37 mL
c) 22,37 L
e) 223,7 L
b) 2237 mL
d) 223,7 mL
Cursillo Pi
91
Ing. Raúl Martínez
Química
561. Se mezclaron 600 mL de una solución 0,049 N de AgNO3 con otra solución de NiCO3 ,
formándose un precipitado insoluble. Si la masa del precipitado obtenido al culminar la
reacción fue de 3 g, podemos afirmar que:
Pesos atómicos: O=16 N=14 CI=35,5 Ni=58,7 Ag=108
a) había un exceso de 𝑁𝑖𝐶𝐼3
b) quedo sin reaccionar 0,0085 moles de AgNO3
c) se consumió 0,696 moles de NiCl3
d) todo el AgNO3 se consumió
e) se consumió 0,0209 mol de NiCI3
562. Se puede obtener ácidos carboxílicos por reacción:
a) de los cloruros de ácido con alcohol
b) entre un cloruro de ácido y una sal de ácido carboxílico
c) entre anhídrido de ácido con amoniaco
d) de éster con amoniaco
e) de los esteres con reactivo de Grignard
563. Son especies químicas cuyo átomo central tienen orbitales híbridos que presentan la forma
de un tetraedro: Números atómicos: H=1 B=5 C=6 N=7 O=8 F=9 As=33 Xe=54
a) NH3 , CF4 , NH4+ , XeF4
c) NH3 , AsH3 , XeF4 , CF4
e) AsH3 , XeF4 , OF2 , NH3
b) OF2 , AsH3 , BH3 , NH4
d) CF4 , AsH3 , OF2 , NH3
564. Son moléculas triatómicas polares cuyos átomos centrales tienen hibridación del tipo 𝑠𝑝3 :
Números atómicos: H=1 C=6 N=7 O=8 F=9 S=16 CI=17 Xe=54
a) H2 O, CI2 y CS2
c) H2 S, CI2 O y SO2
e) CO2 , XeF2 y SO2
b) NF3 , OF2 y H2 O
d) CI2 O, H2 O y OF2
565. Teniendo en cuenta a los líquidos A y B y una disolución formada entre ellas, es correcta
afirmar que si B tiene menor presión de vapor que A:
a) las atracciones entre las moléculas de A puro son mayores que entre las de B puro
b) durante la ebullición de la disolución la temperatura permanecerá constante
c) el vapor en equilibrio con la mezcla liquida es más rica en A que en B
d) el punto de ebullición de A es mayor que el punto de ebullición de B
e) a la misma temperatura la viscosidad de B puro será menor que la de A puro
566. Una solución acuosa que contiene cloruro de sodio y sacarosa se enfría de modo que
ambos solutos cristalizan, al respecto es correcto afirmar que la mezcla obtenida:
a) contiene tres sustancias y es homogénea
b) sus tres componentes pueden separarse por destilación simple
c) tiene una fase solida constituida solo por especies moleculares
d) es heterogénea y en ella se encuentran cinco elementos diferentes
e) las fases solidas se formaron mediante un cambio químico
Cursillo Pi
92
Ing. Raúl Martínez
Química
Sin Fecha
567. Señala un peróxido de naturaleza molecular, de naturaleza liquida y con enlaces
covalentes:
a) 𝑁𝑎2 𝑂2
c) 𝐻2 𝑂2
e) 𝑅𝑏2 𝑂2
b) 𝑆𝑟𝑂2
d) 𝐾𝑂
568. Señala un oxido anfótero:
a) 𝑁𝑎2 𝑂
b) 𝑀𝑔𝑂
c) 𝐴𝑙2 𝑂3
d) 𝐶𝑂2
569. Presenta mayor carácter covalente:
a) LiBr
c) KBr
b) NaBr
d) RbBr
e) 𝑃4 𝑂10
e) CsBr
570. Comparando al etanodiol con el etanol, se hacen las siguientes afirmaciones: I) el etanodiol
es más viscoso II) a la misma temperatura, el etanodiol tiene mayor presión de vapor III) las
fuerzas intermoleculares son mayores en el etanodiol. Es/son correcta/s:
a) solo I
c) I y II
e) II y III
b) solo II
d) I y III
571. Considerando la reacción: mercurio + ácido sulfúrico → sulfato de mercurio (II) + dióxido de
azufre + agua, el numero de moles de dióxido de azufre que se obtiene a partir de un mol de
mercurio, es:
a) 2
c) 4
e) 8
b) 3
d) 1
572. Una especie química en la que la estructura del átomo central no puede explicarse
mediante hibridación que involucre solamente a orbitales 𝑠 y 𝑝 es H z = 1 ; C z = 6 ; O z =
8 ; F z = 9 ; Al z = 13 ; P z = 15 ; Cl z = 17 ; I z = 53 :
a) PCl5
b) PF3
573. Usted desea sintetizar un éter simétrico y dispones del alcohol primario correspondiente.
Los pasos a seguir son:
a) Tratar una parte del alcohol con oxido crómico y hacer reaccionar el producto de reacción
con el resto del alcohol
b) tratar una parte del alcohol con cloruro de nitrógeno y luego con oxido crómico
c) tratar el alcohol con cloruro de hidrogeno y luego hacer reaccionar el producto con hidruro
de sodio
d) tratar una parte del alcohol con cloruro de hidrogeno y el resto con sodio y hacer reaccionar
los productos
e) tratar una parte del alcohol con cloruro de hidrogeno y el resto con bicromato de potasio y
hacer reaccionar los productos
Cursillo Pi
93
Ing. Raúl Martínez
Química
574. La alternativa donde se disponen elementos en orden creciente de primera energía de
ionización es:
a) K < 𝑁𝑎 < 𝑀𝑔 < 𝐴𝑙
b) Mg < 𝐵𝑒 < 𝐵 < 𝐶
c) Se < 𝐴𝑠 < 𝑆 < 𝑃
d) Be < 𝑀𝑔 < 𝐵 < 𝐶
e) As < 𝑆𝑒 < 𝑃 < 𝑆
Números atómicos: Be= 4 B=5 C= 6 Na= 11 Mg=12
Al=13 P=15 S=16 K=19 As=33 Se=34
575. Una reacción posee un valor de constante de equilibrio de 1,2 𝑥1015 . De la misma es
erróneo afirmar:
a) la reacción consume los reactivos muy rápidamente
b) la reacción agota prácticamente los reactivos
c) la reacción es espontanea
d) los productos serán capaces de generar muy poco de los reactivos
e) el valor de dicha constante cambiara si se altera la temperatura
576. Es un polímero de condensación:
a) poliestireno
c) cloruro de polivinilo
b) poliamida
d) teflón
e) polipropileno
577. Una muestra de un gas que se encuentra inicialmente a 20 ℃ y 900 Ton se comprime hasta
reducir su volumen a 1/4 de su volumen inicial, aumentando su temperatura 30℃. Sin en las
condiciones finales la densidad del gas es 6,66 g/L, su peso molecular es:
a) 135,6
c) 83,8
e) 44,2
b) 67,6
d) 62,8
578. En una reacción biológica como, glucosa − 6 − P + H2 O → glucosa + Pl, la enzima
permite que:
a) se alcance el equilibrio de la reacción en menor tiempo
b) una reacción termodinámicamente desfavorable ocurra
c) una reacción termodinámicamente desfavorable ocurra más rápidamente
d) una reacción se haga termodinámicamente reversible
e) se obtenga de una reacción más producto que el calculado por estequiometria
579. Una muestra de 120 g de fosfuro de calcio se hace reaccionar con agua para obtener
fosfuro de hidrogeno, hidróxido de calcio. Si se obtuvieron 42 g de fosfuro de hidrogeno, la
pureza de la muestra expresada en porcentaje es:
a) 89,42
c) 93,67
e) 92,47
b) 98,34
d) 95,32
P.A: C= 12 uma, O=16 uma, Cl=35,5 uma, Ca=40 uma
Cursillo Pi
94
Ing. Raúl Martínez
Química
580. En las moléculas orgánicas los grupos funcionales permiten:
a) estimar el peso molecular de diferentes moléculas
b) ordenar los puntos de fusión de moléculas sin conocer el tamaño de las cadenas carbonadas
c) predecir el número total de esteroisomeros de la molécula
d) identificar sitios y modos de reacción de las moléculas
e) determinar si la molécula tendrá o no actividad óptica
581. Un recipiente de 500 𝑐𝑚3 contiene 20 g de bióxido de azufre y 2 moles de bióxido de
carbono a 50 ℃. En estas condiciones, la afirmación incorrecta es:
a) la presión ejercida por las moléculas de CO2 es igual a 105,95 atmosferas
b) el numero ejercida por las moléculas de SO2 es igual a 1,88.1023
c) la presión total ejercida por la mezcla es igual a 122,49 atmosferas
d) la fracción molar de SO2 en la mezcla es igual a 0,865
e) el número total de moléculas en la mezcla es 1,89.1024
P.A: C=12 uma, O=16 uma, S=32 uma
582. En la lista siguiente, el compuesto con mayor carácter básico es:
a) 2-cloroanilina
c) ciclopentilamina
e) N-metilpropanamida
b) anilina
d) ciclobutiletilamina
583. Tratando el compuesto que se muestra con hidruro de aluminio y litio se obtiene
(Atención: en la formula se muestran todos los átomos de H ):
a) 1,4-butanodiol
b) 1,2-butanodiol
c) 4-hidroxibutanoico
d) 2-hidroxifurano
e) 2-hidroxitetrahidrofurano
584. En la disolución de CsF en agua, el cambio de entalpia es ∆H = −9 Kcal/mol. De acuerdo a
ello, podemos afirmar que
a) el proceso es exotérmico por que se absorbe calor del medio
b) al disminuir la temperatura de la solución, aumenta la solubilidad del soluto
c) pequeños cambios de presión afectan considerablemente la solubilidad
d) las interacciones entre soluto y solvente son del tipo ión-dipolo inducido
e) el proceso es endotérmico porque se absorbe calor del medio
585. Tratando 3-metil-2-penteno con HBr y suponiendo un mecanismo iónico, obtenemos:
a) 3-bromo-3-metilpentano como único producto
b) 3-bromo-3-metilpentano como producto mayoritario
c) 2-bromo-3-metilpentano como único producto
d) 2-bromo-3-metilpentano como producto mayoritario
e) 2,3-dibromo-3-metilpentano
Cursillo Pi
95
Ing. Raúl Martínez
Química
586. El volumen en ml, de una solución de ácido clorhídrico, de concentración 37 % en peso y
densidad igual a 1,23 g/ml, necesarios para preparar 25 L de una solución de pH igual a 2,7 es:
a) 8,20
c) 6,05
e) 10,1
b) 4,10
d) 5,25
P.A: H= 1 uma, Cl= 35,5 uma
587. Tensión pH básico las soluciones de las siguientes sales
a) cloruro de amonio, cianuro de sodio y sulfuro de potasio
b) nitrito de sodio, sulfito de potasio y fluoruro de amonio
c) fluoruro de amonio, cianuro de sodio y cloruro de potasio
d) cianuro de amonio, sulfato de potasio y cloruro de amonio
e) nitrito de sodio, cianuro de amonio y sulfuro de potasio
588. El volumen en litros de CO2 a 15℃ y 2 atmosferas de presión que se obtiene cuando 342 g
de sacarosa reacciona con clorato de potasio para formar cloruro de potasio, bióxido de
carbono y agua es:
a) 141,8
c) 666,8
e) 116,2
b) 268,8
d) 134,4
P.A: H=1 uma, C=12 uma, O= 16 uma
589. Sin contar los esteroisomeros a partir de la formula C5 H10 se pueden dibujar tantos
isómeros como:
a) 4
c) 6
e) más de 7
b) 5
d) 7
590. El punto triple del agua es 0,0098 ℃ y 4,8 Ton. Si una muestra de esta sustancia se
encuentra a una presión de 3 Ton y una temperatura de 15 ℃, podemos afirmar que si:
a) se expande a temperatura constante y luego enfría a presión constante podrá condensar
b) calienta a presión constante y luego comprime a temperatura constante, podrá sublimar
c) comprime y enfría al mismo tiempo podrá condensar
d) comprime a temperatura constante y luego calienta a presión constante, podrá deponerse
e) expande y enfría al mismo tiempo podrá fundir
591. Si 10 mL de una solución de KOH de concentración 0,1 N son suficientes para neutralizar
HNO3 disuelto en 20 mL de solución, el volumen en mL, de solución de Ba OH 2 0,1 N que
puede ser neutralizado con esa masa de ácido es:
a) 8
c) 20
e) 5
b) 10
d) 17
P. A: H= 1 uma, O= 16 uma, N= 14 uma, K= 39 uma, Ba= 137 uma
Cursillo Pi
96
Ing. Raúl Martínez
Química
592. El parámetro ∆𝑆 de una reacción o proceso nos permite conocer correctamente:
a) la cantidad de trabajo útil que puede lograrse con la reacción
b) el desorden ocurrido en la reacción
c) el calor máximo liberado en la reacción
d) la cantidad relativa de productos al alcanzarse el equilibrio
e) la velocidad con que se forman los productos de la reacción
593. Según los conceptos de ácidos y bases de Bronsted y Lowry, la afirmación incorrecta, es:
a) el HI y el HSO3 pueden comportarse como ácidos
b) el 𝑁𝑂3 y el 𝐻𝑆𝑂3 pueden comportarse como bases
c) el 𝐻𝑆𝑂3 puede comportarse como ácido y como base
d) el HCO3 y NH3 pueden comportarse como ácidos
e) el NO3 y el HSO3 pueden comportarse como ácidos
594. El compuesto que por oxidación genera ácido malónico es:
a) 2-propanol
c) 1,2- propanodiol
b) 1,3-propanodiol
d) 1-propanol
e) 1,4-butanodial
595. Según las reglas de solubilidad de compuestos iónicos, la alternativa en la cual no se
verifica la formación de un precipitado es:
a) sulfuro de litio + nitrato de hierro(III)
b) cromato de amonio + cloruro de aluminio
c) clorato de potasio + cromato de amonio
d) nitrato de plomo (II) + Ioduro de cobre (II)
e) cloruro de estroncio + nitrato de plata
596. El compuesto más susceptible de experimentar sustitución electrofilica es:
a) benzaldehído
c) clorobenceno
e) m-dinitrobenceno
b) tolueno
d) acido benzoico
597. Según la ecuación química ioduro de cromo (III) + hidróxido de potasio + cloro → cromato
de potasio + periodato de potasio + cloruro de potasio + agua, podemos afirmar que los
coeficientes necesarios para balanceo, son respectivamente:
a) 2, 32 y 27 para reactivos
b) 2, 6, 27 y 32 para productos
c) 2, 3, 54 y 32 para productos
d) 2, 64 y 14 para reactivos
e) 2, 6, 54 y 32 para productos
Cursillo Pi
97
Ing. Raúl Martínez
Química
598. De las siguientes reacciones, una NO se volverá espontanea, en condiciones estándar, al
acoplarse con la hidrólisis de ATP (ATP + agua → ADP + fosfato; ∆𝐺° = −31 KJ) ¿Cuál es?.
a) glucosa + fosfato → glucosa-6-fosfato + agua: ∆𝐺° = 14 KJ
b) glucosa + fosfato → glucosa-1-fosfato + agua: ∆𝐺° = 21 KJ
c) alanina + serina → alanilserina + agua: ∆𝐺° = 29 KJ
d) piruvato + fosfato → fosfoenolpiruvato + agua: ∆𝐺° = 63 KJ
e) glicerol + fosfato → glicerol-3-fosfato + agua: ∆𝐺° = 9,2 KJ
599. Se obtiene una mezcla de enantiomeros al hacer reaccionar:
a) 2-butanol con un oxidante
d) butanal con un reductor
b) 1,4-butanodiol con un oxidante fuerte
e) butanoico con un reductor
c) 2- butanona con un reductor
600. De las siguientes afirmaciones relativas a la reactividad de alcanos y alquenos es correcta:
a) los alcanos con ozono dan epóxidos
b) la hidratación de alquenos solo produce alcoholes primarios o secundarios
c) los alcanos experimentan sustitución por halógenos a través de radicales
d) los alquenos se hidrogenan más difícilmente que los hidrocarburos aromáticos
e) los alquenos con catalizadores adecuados dan polímeros de condensación
601. Se mezclan 50 g de una solución de hidróxido de potasio de concentración 20 % en peso
con otra solución que contiene 35 g de agua por cada 4 g de la misma base, si se obtienen 78 g
de solución, su concentración molar es:
a) 7,05
c) 6,04
e) 3,53
b) 1,50
d) 0,25
P. A: H= 1 uma, O= 16 uma, K= 39 uma
602. De la siguiente serie, son exotérmicas las reacciones:
I)
1
2
𝑁2 + 𝑂2 → 𝑁𝑂2 ∆𝐻 = +33,8 KJ/mol
II) C + O2 → CO2 + 395 KJ
III) H2 + O2 → H2 O ∆H = −241 KJ/mol
IV) CaCO3 + calor → CaO + CO2
a) I, II y III
c) II y III
b) II, III y IV
d) I y II
e) I y IV
603. R es un compuesto orgánico soluble en agua y experimenta las siguientes reacciones, 1. En
presencia de H2 SO4 adiciona agua, 2. Con etanol genera un diester, 3. Adiciona H2 fácilmente
sin alterar sus funciones oxigenadas. Podemos afirmar que R es:
a) ácido benzoico
c) ácido succínico
e) ácido fumárico
b) ácido itálico
d) 1,4-butenodiol
Cursillo Pi
98
Ing. Raúl Martínez
Química
604. De acuerdo a los principios que rigen las reacciones químicas, se podrá obtener:
a) nitrato de plata por reacción de cloruro de cobre (II) con plata metálica
b) bromuro de potasio por reacción de bromo con cloruro de potasio
c) ácido sulfúrico por reacción de ácido perclórico con sulfato de amonio
d) hidróxido de sodio por reacción de hidróxido de amonio con ioduro de sodio
e) sulfato de níquel por reacción de ácido sulfúrico con níquel
605. Por procedimientos informáticos se simulo la reacción 2 HCHO → C2 H4 O2 para la que se
calculo un valor de K = 6x1020 . Si se deja una solución 2 M del producto alcanzar el equilibrio
¿Cuál será la concentración de formaldehido en solución?
a) 3x1020
c) 2x10−10
e) 4x10−10
b) 2x10−20
d) 4x10−20
606. Cuando se digieren proteínas y almidones, el proceso es:
a) Espontaneo, con ∆𝑆 positivo
b) Espontaneo, con ∆𝑆 negativo
c) No espontaneo, con ∆𝑆 positivo
d) No espontaneo, con ∆𝑆 negativo
e) No espontaneo, con ∆𝑆 igual a cero
607. La secuencia correcta de reacciones para convertir acido butenodioco en acido 2cetosuccinico es:
a) Substitución con agua, oxidación
d) Adición de agua, oxidación
b) Substitución con agua, hidrólisis
e) Adición con peracidos, hidrólisis
c) Adición de agua, reducción
608. Dados los siguientes fenómenos que se refieren a los cambios que puede sufrir la materia:
I- Fabricación de acero por reducción del mineral de hierro con carbón
II- Obtención de azúcar por cristalización de una solución de sacarosa
III- Separación del oxigeno del nitrógeno del aire por destilación fraccionada
IV- Saponificación de grasas con álcalis para producir jabón
V- Separación de la crema de leche de la leche por centrifugación
Podemos afirmar que:
a) en I y II se verifican cambios en la composición de la materia
b) en III se manifiestan propiedades químicas y en V propiedades físicas
c) en I se manifiestan propiedades intensivas y en IV hay cambios físicos
d) en I y V no se verifican cambios en la composición de la materia
e) en II y en V ocurren cambios en la composición de la materia
609. Para sintetizar un alquil-benceno que funcione como aditivo para aumentar el octanaje de
la gasolina debemos hacer reaccionar:
a) benceno y cloruro de acetilo
d) fenol y cloruro de acetilo
b) fenol y cloruro de etilo
e) tolueno y cloruro de acetilo
c) fenol y cloruro de acetilo
Cursillo Pi
99
Ing. Raúl Martínez
Química
610. Dados los siguientes elementos y sus configuraciones electrónicas: A Ar 4s1 ,
B Ne 3s2 3p3 , C Ar 3d10 4s2 4p1 , D Ne 3s2 3p5 , E Kr 5s1 .
La disposición: E A C B D, de izquierda a derecha corresponde a un orden;
a) creciente de radios atómicos y energía de ionización
b) decreciente de electronegatividad y creciente de energía de ionización
c) creciente de electronegatividad y carácter metálico
d) creciente de carácter metálico y radio atómico
e) decreciente de carácter metálico y creciente de electronegatividad
611. Para preparar la acetamida del p-aminofenol con el mayor rendimiento, este se hace
reaccionar con:
a) acetato de potasio
c) etilamina
e) cloruro de etanoilo
b) acetato de etilo
d) etanamida
612. Dados los siguientes compuestos: LiCl, CaO, NaCl, MgO y MgCl2 . La alternativa donde se
disponen los mismos en orden creciente de sus energías reticulares es:
a) NaCl < 𝐿𝑖𝐶𝑙 < 𝑀𝑔𝑂 < 𝐶𝑎𝑂 < MgCl2
b) CaO < 𝑀𝑔𝑂 < 𝑀𝑔𝐶l2 < 𝑁𝑎𝐶𝑙 < 𝐿𝑖𝐶𝑙
c) NaCl < 𝐿𝑖𝐶𝑙 < MgCl2 < 𝑀𝑔𝑂 < 𝐶𝑎𝑂
d) MgCl2 < 𝐶𝑎𝑂 < 𝑀𝑔𝑂 < 𝑁𝑎𝐶𝑙 < 𝐿𝑖𝐶𝑙
e) NaCl < 𝐿𝑖𝐶𝑙 < 𝑀𝑔𝐶l2 < 𝐶𝑎𝑂 < 𝑀𝑔𝑂
Números Atómicos: Li = 3, O = 8, Na = 11, Mg = 12, Cl = 17, Ca = 20
613. No se observa isomería geométrica en:
a) 1-bromo-2-clorociclopentano
b) 1-bromo-1- cloro-1- penteno
c) 1-bromo-1-clorociclopentano
d) 1-bromo-3-clorociclopentano
e) 1-bromo-2-cloro-2-metilciclopentano
614. Dadas las siguientes especies químicas: SnCl3 , SF5 y NF3 podemos afirmar que:
a) las geometrías electrónicas del SnCl3 y del SF4 son tetraédricas
b) en el SnCl3 hay tres zonas de lata densidad electrónica alrededor del átomo central
c) la geometría electrónica del NF3 es piramidal y la geometría de los átomos del SF4
tetraédrica
d) en la molécula del 𝐼𝐹5 hay 6 zonas de alta densidad electrónica y el 𝑆𝐹4 no cumple la ley del
ocleto
e) las geometrías electrónicas del 𝑆𝑛𝐶𝑙3 y del 𝑁𝐹3 con iguales y las geométricas de sus átomos
son diferentes
Nro. atómicos: N=7, F=9, S=16, Cl=17, Sn=50, I=53
Cursillo Pi
100
Ing. Raúl Martínez
Química
615. Los ácidos α − cetoglutarico , acetoacético y α − láctico , de forma sistemática se
denominan, respectivamente como:
a) 2-cetobutanodioico, 3-cetobutanoico y 2-cetopropanoico
b) 2-cetopentanodioco, 3-cetobutanoico y 2-cetopropanoico
c) 2-cetobutanodioico, 3-cetobutanoico y 2-hidroxipropanoico
d) 2-cetopentanodioico, etanoato de etilo y 2-cetopropanoico
e) 2-cetopentanodioico, 3-cetobutanoico y 2-hidroxipropanoico
616. Cuando 10 mL de una solución de ácido sulfúrico de concentración igual a 40% en peso y
densidad 1,325 g/mL reacciona con 10 mL de solución de hidróxido de sodio 3,5 N se obtiene
una mezcla donde:
a) todo el acido se combina con 4,32 g de la base
b) quedan sin reaccionar 3,58 g de acido
c) el reactivo limitante es el ácido
d) toda la base se combina con 5,3 g del acido
e) el reactivo en exceso es la base
P.A: H= 1 uma, O= 16 uma, Na=23 uma, S= 32 uma
617. La representación CH3 CH2 CO2 CH2 CHCHCH3 corresponde a:
a) un éster de alcohol insaturado
b) un éter insaturado
c) una dicetona insaturado
d) un éster de ácido insaturado
e) un anhídrido de ácido insaturado
618. Considerando las soluciones y los colores, la información incorrecta, es:
a) la solubilidad de un gas en un disolvente aumenta con la presión del gas
b) una solución tiene una temperatura de congelamiento menor que el solvente puro
c) la diálisis consiste en retener las partículas coloidales sobre una membrana
d) los coloides hidrofilicos se estabilizan en agua mediante la adsorción de iones
e) una solución tiene una temperatura de ebullición mayor a la del disolvente puro
619. La reacción CH3 CH2 CH2 NH2 + BrCH3 → CH3 CH2 CH2 NHCH3 + Br, es un ejemplo de
reacción de:
a) sustitución nucleofilica
c) adición electrofilica
e) polimerización
b) sustitución electrofilica
d) eliminación
620. Con respecto a la fortaleza de los ácidos, la afirmación correcta, es:
a) H2 TeO4 > H2 SeO4 > H2 SO4
b) H2 Te < H2 Se < H2 S
c) HClO > 𝐻𝐶𝑙O2 > 𝐻𝐶𝑙O3
d) SiH4 < 𝑃H3 < H2 S
e) HCl > 𝐻𝐵𝑟 > 𝐻𝑙
Cursillo Pi
101
Ing. Raúl Martínez
Química
621. La opción que nombra un aldopentosa y una cetohexosa, en ese orden es:
a) manosa y ribosa
c) galactosa y fructuosa
e) ribosa y fructosa
b) xilulosa y fructosa
d) glucosa y galactosa
622. Con relación a los enlaces sigma y pi, la afirmación correcta, es:
a) los enlaces sigma resultan de la superposición lateral de los orbitales p
b) los átomos con hibridación 𝑠𝑝2 y 𝑠𝑝3 pueden participar en enlaces pi
c) en los enlaces pi la línea que une a los dos núcleos pasa por el centro de la región de traslape
d) el traslape entre dos orbitales p solo puede originar enlaces pi
623. La masa en gramos de bióxido de nitrógeno y el numero de moles de vapor de agua que se
obtienen cuando 200 L de amoniaco a 600 ℃ y 2 atmosfera de presión, se combinan con
oxigeno, son respectivamente:
a) 512 y 8,38
c) 514 y 4,19
e) 128 y 8,38
b) 257 y 4,19
d) 257 y 8,38
P. atómicos: H= 1uma, N= 14 uma, O= 16 uma
624. Con referencia a la conductividad eléctrica de las sustancias, es incorrecto afirmar que:
a) el bióxido de carbono en estado sólido es un mal conductor eléctrico
b) el ioduro de potasio disuelto en agua conduce la corriente eléctrica
c) la sacarosa disuelta en agua destilada no conduce la corriente eléctrica
d) la conductividad eléctrica del aluminio aumenta con el aumento de la temperatura
e) el cloruro de sodio en estado sólido es buen conductor eléctrico
625. La masa de un matraz lleno de agua (densidad igual a 1 kg/L) es 2425 g y vacio 526 g. Si
dicho matraz se llena con un gas a 1,12 atm y 50 ℃, la masa del matraz es 527,8 g. El peso
molecular del gas es:
a) 69,73
c) 52,33
e) 64,25
b) 34,85
d) 44,02
626. Atendiendo a los siguientes reactivos orgánicos el que con mayor probabilidad participara
como reactivo en un ataque nucleofilico es:
a) cloroetano
c) etanol
e) etano
b) etanal
d) agua
627. La composición molar del aire es 79 % de nitrógeno y 21 % de oxigeno. La masa en gramos
del aire necesario para la combustión completa de 500 g de butano es:
a) 7,69
c) 4,32
e) 12,48
b) 2,34
d) 6,25
Cursillo Pi
102
Ing. Raúl Martínez
Química
628. A partir de la ecuación N2 O4 g → 2NO2 (g) y del valor 𝐾 = 0,211, 𝑡: 100℃, afirmamos
que:
a) en el equilibrio hay iguales concentraciones de las especies reactantes
b) a 100 ℃ hay mayor cantidad de reactivo que producto
c) al aumentar la temperatura se incrementa la velocidad pero no se altera el equilibrio
d) una vez alcanzado el equilibrio este no se alterara por cambio de presión
e) el valor de K determina la velocidad neta de la reacción
629. La comparación correcta de solubilidad en agua es:
a) 1-propanol es más soluble que etilenglicol
b) 2- propanol es mas soluble que etilmetileter
c) 1- propanol es mas soluble que glicerol
d) ciclohexanol es más soluble que 2-metil-2-butanol
e) dietileter es mas soluble que etanol
630. La asociación correcta de nombre y formula, es:
a) arseniato biácido de cobre (II): CuH2 AsO4
b) fosfuro bibásico de cobalto (III): Co OH 2 3 P
c) antimonito de plomo (IV): 𝑃𝑏3 𝑆𝑏𝑂2 4
d) cromato doble de sodio y magnesio: Na2 MgCrO4
e) seleniato doble de amonio y hierro (III): NH4 Fe2 SeO4
2
631. La alternativa donde se presenta sustancias insolubles en agua, es:
a) sulfuro de calcio, sulfato de bario, cloruro de magnesio
b) ioduro de bario, fosfato de aluminio, hidróxido de aluminio
c) carbonato de calcio, sulfuro de hierro (III), sulfato de plomo (II)
d) fosfato de aluminio, carbonato de calcio, sulfuro de amonio
e) hidróxido de aluminio, sulfuro de hierro (III), Ioduro de bario
632. Son aminoácidos portadores de las funciones lioéter y mercaplano, respetivamente:
a) Metionina y cisteína
d) Treonina y metionina
b) Cisteina y metionina
e) Metionina y treonina
c) Serina y cisteína
633. Se puede observar quiralidad en:
a) 1,2-diclorociclobufano
b) clorociclobutano
c) 1,1-diclorociclobutano
d) 1,2-dicloro-1-ciclobuteno
e) anhídrido succínico
634. Se observa adición nucleofilica en el sustrato:
a) Benzaldehido
c) Ciclohexano
b) Difeniléter
d) Ciclohexanol
Cursillo Pi
103
e) Ciclohexeno
Ing. Raúl Martínez
Química
635. Por reacción con un nucleólilo apropiado se genera con mayor probabilidad en alqueno
con:
a) 2-bromo-2-metilpentano
d) 2-bromopentano
b) 2-metilpentano
e) 3-ciclobutil-1-yodopentano
c) 1-bromo-3-metilpentano
636. Para que una reacción sea espontanea y ocurra a alta velocidad es condición necesaria:
a) Energía libre negativa y baja energía de activación
b) Energía libre positiva y baja energía de activación
c) Energía libre negativa y alta energía de activación
d) Energía libre negativa y energía de activación alta o baja indistintamente
e) Energía libre positiva o negativa y muy baja energía de activación
637. Observamos reacción del ácido nitroso con:
a) Aminas primarias solamente
b) Aminas secundarias solamente
c) Aminas terciarias solamente
d) Aminas primarias y secundarias
e) Aminas secundarias y terciarias
638. Las soluciones de complejas cúpricos se reducen por contacto con el producto de la:
a) Hidratación del 1-buteno
d) Oxidación de butanal
b) Oxidación de 2-butanol
e) Oxidación de 1-butanol
c) Reducción de 2-butenona
639. La reacción clorociclohexano + OH → ciclohexeno es un ejemplo de:
a) Sustitución
c) Eliminación
e) Neutralización
b) Adición
d) Reducción
640. La nitración del anisol produce:
a) Solo o-nitroanisol
c) Solo p-nitroanisol
b) Solo in-nitroanisol
d) Orto y p-anisol
e) 3,5- dinitroanisol
641. Las enzimas modifican la velocidad de una reacción:
a) reduciendo la energía de activación
b) sin importar la naturaleza de los reactivos
c) solo en presencia de altas presiones
d) aun cuando esta sea termodinámicamente desfavorable
e) solo cuando la concentración de sustrato en elevada
Cursillo Pi
104
Ing. Raúl Martínez
Química
642. En el proceso 2𝐶 𝑠 + 2𝐻2 𝑂 𝑔 → 𝐶𝑂2 𝑔 + 𝐶𝐻4 𝑔 ; ∆𝐻 = + x J , con cierto
catalizador posee una entalpia de activación de (+)y J. Los valores de entalpia de activación y
entalpia de reacciono para la reacción inversa serán, respectivamente:
a) x ; −y
c) x − y ; x + y
e) x + y ; −y
b) −x ; +y
d) y − x ; −x
643. Experimenta oxidación en condiciones suaves:
a) 3 pentanona
b) 3 metil-3 pentanol
c) diisopropileter
d) 2,2,4- trimetil-4-heptanol
e) 2,2,4- trimetil -3- hepatanol
𝐻𝑂2 𝐶 − 𝐶 = 𝐶𝐻2
|
644. En la mayoría de las células se forma el compuesto
𝑂𝑃𝑂3 𝐻2
Este contiene las funciones:
a) ácido carboxílico y anhídrido
b) éster fosfórico de enol y ácido carboxílico
c) ácido carboxílico y alqueno
d) ácido carboxílco y éster de alquilo
e) éster fosfórico de enol y aldehído
645. El nombre correcto del 3-isoporpilhexano es:
a) 3-etil-2-metilhexano
c) 2-metil-3-etilhexano
b) 4-etil-5-metilhexano
d) 5-metil-4-etilhexano
646. El mayor número de grupos funcionales diferentes se observa en:
a) oxalato de etilo
c) etilmetilamina
b) ácido láctico
d) ácido malónico
e) 3-etilheptano
e) propanamida
647. Disponiendo de los conjuntos de reactivos: 1 − Cl − C CH3 3 /𝐴𝑙𝐶𝑙7 : 2 − HNO3 /H2 SO4
:3 − Zn / HCl y 4 − cloruro de ácido 3,3-dimetilbutanoico, se obtiene p-nitro-terbutilbenceno
haciendo reaccionar benceno con la secuencia:
a) 1, 2
c) 3, 4
e) 3, 2, 4
b) 2, 1
d) 2, 3, 4
648. Considerando cantidades equimoleculares de los siguientes compuestos se requiere la
mayor cantidad de hidróxido de sodio para neutralizar por completo:
a) ácido pícrico
c) cresol
e) m-nitrobenzoico
b) ácido salicílico
d) ácido ftálico
649. Con la formula 𝐶4 𝐻6 podemos dibujar tantas estructuras que contienen anillos como:
a) 0
c) 2
e) 4
b) 1
d) 3
Cursillo Pi
105
Ing. Raúl Martínez
Química
650. Aun desconociendo los valores reales de ∆𝐺 de las siguientes reacciones, es posible:
Predecir que se requiere el mayor aporte energético para que se haga espontanea la de la
opción:
a) glucosa − 6 − P → fructosa − 6 − P
b) 𝑔𝑙𝑢𝑐𝑜𝑠𝑎 𝑛 + H2 O → n − glucosa
c) alanil − glicina + H2 O → alanina + glicina
d) alanina → etilamina + CO2
e) piruvato + CO2 → oxalacetato
651. Atendiendo a las propiedades de los ácidos grasos es posible predecir el menor punto de
fusión para:
a) tripalmitato de glicerilo
b) diestearil-palmitato de glicerilo
c) palmitil-dioleato de glicerilo
d) diestearil-oleato de glicerilo
e) dilinolcil-palmitato de glicerilo
652. Al tratar con ácido sulfúrico y luego con agua al 2-metil-2-penteno se obtiene como
producto mayoritario:
a) 2-metil-1-pentanol
d) 2-metil-2,4-pentadieno
b) 2-metil-2-pentanol
e) 2-metil-2,3-pentanodiol
c) 2-metil-3-pentanol
653. Según el tipo de partícula en el cristal y los tipos de enlace entre partículas es correcto
afirmar que en estado sólido:
a) el cuarzo y el bióxido de carbono forman cristales moleculares
b) el bióxido de carbono y el grafito forman cristales covalentes
c) el cuarzo y el diamante forman cristales covalentes
d) el metano y el cuarzo forman cristales moleculares
e) el cloruro de sodio y el cuarzo forman cristales iónicos
654. Se manifiesta una propiedad física en la:
a) Reducción con carbono del ácido fosfórico
b) Oxidación de dióxido de azufre a trióxido de azufre
c) Disolución del fosforo blanco en dióxido de carbono
d) Inflamación del fosforo rojo por rozamiento
e) Obtención del cal viva a partir de carbonato de calcio
655. Se disuelve 0,5 mL de acido fórmico en suficiente agua hasta 1L de solución. Si la densidad
del ácido es 1,22 g/mL y considerando que el ácido se disocia completamente el pH de la
solución es:
a) 3,755
c) 1,877
e) 1,947
b) 2,234
d) 2,472
Pesos atómicos: C=12 uma, H=1 uma, O=16 uma
Cursillo Pi
106
Ing. Raúl Martínez
Química
656. Se dan las siguientes reacciones:
I- sulfato de hierro (II) + oxigeno → oxido de hierro (II) + bióxido de azufre
II- óxido de hierro (III) + bióxido de silicio → silicato de hierro (III)
III- bióxido de silicio + carbonato de calcio → silicato de calcio + bióxido de carbono
IV- sulfato de cobre (II) + oxigeno → óxido de cobre (II) + bióxido de azufre
De ellas son de oxido reducción:
a) I, II y IV
c) I y IV
e) II y IV
b) II y III
d) I, III y IV
657. Los coeficientes numéricos de los reactantes necesarios para balancear la ecuación
química: sulfato de hierro (III) + sulfato de manganeso (II) + oxido de cinc + agua → hidroxido
de hierro (III) + hidróxido de manganeso (II) + sulfato de cinc son:
a) 1, 1, 4 y 4
c) 2, 1, 4 y 4
e) 3, 2, 4 y 4
b) 1, 2, 4 y 5
d) 2, 2, 5 y 4
658. Las formulas de los compuestos de nombres: silicato de plomo (IV), piroarseniato de
amonio y nitruro de aluminio son respectivamente:
a) Pb SiO3 , NH4 4 , As2 O5 , AlN
b) Pb SiO3 2 , NH4 3 , As2 O7 , Al2 N3
c) Pb SiO3 4 , NH4 4 , As2 O7 , AlN
d) Pb SiO3 2 , NH4 4 , As2 O7 , AlN
e) Pb SiO3 2 , NH4 3 , As2 O7 , Al3 N2
659. La sal que al disolverse en agua dará una solución de pH ácido es:
a) fluoruro de litio
c) sulfato de bario
b) fosfato de potasio
d) nitrato de amonio
e) borato de sodio
660. La reacción de metalesis que ocurrirá debido a la formación de un electrolito débil es:
a) sulfato de potasio + ácido fluorhídrico
b) hidróxido de amonio + yoduro de potasio
c) ácido clorhídrico + bromuro de potasio
d) ácido nítrico + perclorato de potasio
e) hidróxido de sodio + cloruro de amonio
661. La masa expresada en gramos de precipitado que se obtendrá al reaccionar 50 mL de
solución 0,5 N de nitrato de plata con cloruro de potasio es:
a) 1,863
c) 6,930
e) 4,895
b) 2,525
d) 3,587
662. La masa en g de solvente en una solución de concentración 2 molar que contiene 30 g de
ácido acélico como soluto es:
a) 1000
c) 500
e) 2000
b) 250
d) 1500
Cursillo Pi
107
Ing. Raúl Martínez
Química
663. La concentración normal de una solución representa el:
a) numero de equivalente químico de soluto por litro de solvente
b) numero de miliequivalente químico de soluto por litro de solución
c) numero de moles de soluto por litro de solución
d) numero de moles de soluto por mililitro de solución
e) numero de miliequivalente químico de soluto por mililitro de solución
664. La alternativa que presenta compuestos constituidos por moléculas polares cuyos atomos
centrales tienen hibricación del tipo sp y cuyas geometrías electrónicas no son iguales a sus
geometrías moleculares son:
a) agua y bióxido de carbono
b) tetrafluoruro de carbono y metano
c) borina y trifluoruro de boro
d) amoniaco y trifluoruro de nitrógeno
e) bióxido de carbono y amoniaco
665. El numero de moles por litro de solución de sulfato de bario cuya concentración es de 20 %
en peso y cuya densidad es 1,12 g/ml es:
a) 0,24
c) 0,96
e) 0,61
b) 0,68
d) 0,48
666. El elemento químico que tiene un numero de masa igual a 45 y 24 neutrones se caracteriza
por tener:
a) su último electrón en el subnivel p
b) electrones en orbitales del subnivel l
c) orbitales del subnivel p semillenos
d) orbitales vacios en el subnivel d
e) un orbital del subnivel s semilleno
667. De acuerdo a las propiedades periódicas de los elementos y considerando los elementos A,
B y C cuyos números atómicos son 19, 13 y 35 respectivamente es correcto afirmar:
a) B tiene mayor radio atómico que A
b) A tiene mayor radio atómico que A
c) C es más electronegativo que A
d) A tiene afinidad electrónica más negativa que C
e) B es más electronegativo que C
668. Contiene mayor porcentaje en peso de oxigeno:
a) tetroxido de dinitrogeno
b) pentoxido de difosforo
c) oxido ferroso ferrico
d) heptoxido de dicloro
e) oxido de aluminio
Cursillo Pi
108
Ing. Raúl Martínez
Química
669. Considerando los conceptos de isotopos, isobaros e isótonos, podemos afirmar que:
a) isotopos son átomos de elementos diferentes con el mismo número de protones
b) isobaros son átomos de un mismo elemento con el mismo número de neutrones
c) isotonos son átomos de un mismo elemento con el mismo número de neutrones
d) isobaros son átomos de elemento diferente con el mismo número de masa
e) isotopos son átomos de un mismo elemento con el mismo número de neutrones
670. Considerando las estructuras de los compuestos iónicos podemos afirmar que:
a) la formación de un compuesto iónico es un proceso endotérmico
b) la energía de red de los compuestos disminuye al aumentar la carga de sus iones
c) los puntos de fusión aumentan a medida que disminuye los radios iónicos
d) la estabilidad del compuesto depende solo del tamaño de los iones
e) el compuesto es menos estable cuando mayor es la carga de sus iones
671. Con respecto a los elementos X Y y Z cuyas configuraciones electrónicas son
respectivamente: Ar 3d10 4s2 4p3 , Ne 3s2 3p5 y Ar 3d10 4s1 , podemos afirmar que:
a) Z es un elemento del grupo l A
b) X es un metal alcalino terreo
c) Y es un gas noble
d) Z es un elemento representativo
e) Y es un elemento no metálico
672. Con respecto a las fuerzas ácidas de los ácidos oxácidos e hidrácidos es correcto afirmar
que:
a) el ácido nitroso es más fuerte que el ácido nítrico
b) el ácido sulfhídrico es más fuerte que el ácido clorhídrico
c) el ácido clorhídrico es más fuerte que el ácido bromhídrico
d) el ácido sulfúrico es más fuerte que el ácido perclórico
e) el ácido fluorhídrico es más fuerte que el ácido perclórico
673. Asociando las fuerzas intermoleculares con las propiedades de los líquidos, podemos
afirmar que:
a) el etanol es más viscoso que la glicerina
b) el etanol es más volátil que el metanol
c) el metanol es más viscoso que el etanol
d) el metanol es más volátil que la glicerina
e) la glicerina es menos viscosa que el metanol
674. Al enfriar 200 g de un compuesto gaseoso que se encuentra en su punto de ebullición
hasta 25 ℃ se libera 155,2 KJ. Si el punto de ebullición del compuesto es 78 ℃ y su calor
latente de vaporización 670 J/g, el calor especifico del compuesto liquido expresado en J/g℃
es:
a) 1,5
c) 2,9
e) 2,0
b) 1,0
d) 4,4
Cursillo Pi
109
Ing. Raúl Martínez
Química
675. 4,174 g de un determinado gas ocupa un volumen de 2 L cuando está sometido a 2280
Torricelli de presión y 25 ℃ de presión y 25 ℃. Dicho gas es:
a) bióxido de nitrógeno
b) amoniaco
c) bióxido de carbono
d) trifluoruro de nitrógeno
e) etano
676. Usted desea sintetizar un éter simétrico y dispones del alcohol primario correspondiente.
Los pasos a seguir son:
a) tratar una parte del alcohol con oxido crómico y hacer reaccionar el producto de reacción
con el resto del alcohol.
b) tratar una parte del alcohol con cloruro de hidrogeno y luego con oxido crómico
c) tratar el alcohol con cloruro de hidrogeno y luego hacer reaccionar el producto con hidruro
de sodio
d) tratar una parte del alcohol con cloruro de hidrogeno y el resto con sodio y hacer reaccionar
los productos
e) tratar una parte del alcohol con cloruro de hidrogeno y el resto con bicromato de potasio y
hacer reaccionar los productos
677. Una reacción posee un valor de constante de equilibrio de 1,2x1014 . De la misma es
erróneo afirmar:
a) la reacción consume los reactivos muy rápidamente
b) la reacción agota prácticamente los reactivos
c) la reacción es espontaneo
d) los productos serán capaces de generar muy poco de los reactivos
e) el valor de dicha constante cambiara si se altera la temperatura
678. Es un polímero de condensación
a) poliestireno
c) cloruro de polivinilo
b) poliamida
d) Teflón
e) polipropileno
679. El volumen en litros de CO2 a 15 ℃ y 2 atmosferas de presión que se obtiene cuando 342 g
de sacarosa reacciona con clorato de potasio para formar cloruro de potasio, bióxido de
carbono y agua es:
a) 141,8
c) 666,8
e) 116,2
b) 268,8
d) 134,4
680. Sin contar esteroisomeros a partir de la formula C5 H10 se pueden dibujar tantos isómeros
como:
a) 4
c) 6
e) más de 7
b) 5
d) 7
Cursillo Pi
110
Ing. Raúl Martínez
Química
681. Si 10 mL de una solución de KOH de concentración 0,1 N son suficientes para neutralizar
HNO3 disuelto en 20 mL de solución el volumen en mL, de solución de Ba OH 2 0,1 N que
puede ser neutralizado con esa masa de acido es:
a) 8
c) 20
e) 5
b) 10
d) 17
682. El parámetro ∆𝑆 de una reacción o proceso nos permite conocer correctamente:
a) la cantidad de trabajo útil que puede lograrse con la reacción
b) el desorden ocurrido en la reacción
c) el calor máximo liberado en la reacción
d) la cantidad relativa de productos al alcanzarse el equilibrio
e) la velocidad con que se forman los productos de la reacción
683. El compuesto que por oxidación genera ácido malonico es:
a) 2-propanol
d) 1-propanol
b) 1,3-propanodiol
e) 1,4-butanodial
c) 1,2-propanodiol
684. Según las reglas de solubilidad de compuestos iónicos, la alternativa en la cual no se
verifica la formación de un precipitado es:
a) sulfuro de litio + nitrato de hierro (III)
b) bromato de amonio + cloruro de aluminio
c) clorato de potasio + cromato de amonio
d) nitrato de plomo (II) + ioduro de cobre (II)
e) cloruro de estroncio + nitrato de plata
685. El compuesto más susceptible de experimentar sustitución electrofilica es:
a) benzaldehído
c) clorobenceno
e) m-dinitrobenceno
b) tolueno
d) acido benzoico
686. Según la ecuación química: 𝐼𝑜𝑑𝑢𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑐𝑟𝑜𝑚𝑜 𝐼𝐼𝐼 + 𝑕𝑖𝑑𝑟𝑜𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 + 𝑐𝑙𝑜𝑟𝑜 →
𝑐𝑟𝑜𝑚𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 + 𝑝𝑒𝑟𝑖𝑜𝑑𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 + 𝑐𝑙𝑜𝑟𝑢𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 + 𝑎𝑔𝑢𝑎,
podemos
afirmar que los coeficientes necesarios para el balanceo, son respectivamente.
a) 2, 32 y 27 para reactivos
b) 2, 6, 27 y 32, para productos
c) 2, 3, 54 y 32 para productos
d) 2, 64 y 14 para reactivos
e) 2, 6, 54 y 32 para productos
687. Se obtiene una mezcla de enantiomeros al hacer reaccionar
a) 2-butanol con un oxidante
d) butanal con un reductor
b) 1,4-butanodiol con un oxidante fuerte
e) butanoico con un reductor
c) 2-butanodiol con un oxidante fuerte
Cursillo Pi
111
Ing. Raúl Martínez
Química
688. Se mezclan 50 g de una solución de hidróxido de potasio de concentración 20 % en peso
con otra solución que contiene 35 g de agua por cada 4 g de la misma base si se obtienen 78 g
de solución, su concentración molal es:
a) 7,05
c) 6,04
e) 3,53
b) 1,50
d) 0,25
689. R es un compuesto orgánico soluble en agua y experimenta las siguientes reacciones, 1. En
presencia de 𝐻2 𝑆𝑂4 adiciona agua. 2. Con etanol genera un diéster, 3. Adiciona 𝐻2 fácilmente
sin alterar sus funciones oxigenadas. Podemos afirmar que R es:
a) ácido benzoico
c) ácido succínico
e) ácido fumarico
b) ácido ftálico
d) 1,4-butenodiol
690. De acuerdo a los principios que rigen las reacciones químicas, se podrá obtener:
a) nitrato de plata por reacción de cloruro de cobre (II) con plata metálica
b) bromuro de potasio por reacción de bromo con cloruro de potasio
c) ácido sulfúrico por reacción de ácido perclórico con sulfato de amonio
d) hidróxido de sodio por reacción de hidróxido de amonio con Ioduro de sodio
e) sulfato de níquel por reacción de ácido sulfúrico con níquel
691. Para sintetizar un alquil-benceno que funcione como aditivo para aumentar el octanaje de
la gasolina debemos hacer reaccionar:
a) benceno y cloruro de acetilo
b) fenol y cloruro de etilo
c) benceno y cloroetano
d) fenol y cloruro de acetilo
e) tolueno y cloruro de acetilo
692. Para preparar la acetamida del p-aminofenol con el mayor rendimiento, este se hace
reaccionar con:
a) acetato de potasio
d) etanamida
b) acetato de etilo
e) cloruro de etanoilo
c) etilamina
693. La composición molar del aire es 79 % de nitrógeno y 21 % de oxigeno. La masa en gramos
de aire necesarios para la combustión completa de 500 g de butano, es:
a) 7,60
c) 4,32
e) 12,48
b) 2,34
d) 6,25
694. La opción que nombra un aldopentosa y una cetohexosa en ese orden es:
a) manosa y ribosa
c) galactosa y fructosa
e) ribosa y fructosa
b) xilulosa y fructosa
d) glucosa y galactosa
Cursillo Pi
112
Ing. Raúl Martínez
Química
695. La masa en gramos de bióxido de nitrógeno y el numero de moles de vapor de agua que se
obtienen cuando 200 L de amoniaco a 600 ℃ y 2 atmosferas de presión se combinan con
oxigeno, son respectivamente:
a) 512 y 8,38
c) 514 y 4,19
e) 128 y 8,38
b) 257 y 4,19
d) 257 y 8,38
696. Con referencia a la conductividad eléctrica de las sustancias es incorrecto afirmar que:
a) el bióxido de carbono en estado sólido es un mal conductor eléctrico
b) el ioduro de potasio disuelto en agua conduce la corriente eléctrica
c) la sacarosa disuelta en agua destilada no conduce la corriente eléctrica
d) la conductividad eléctrica del aluminio aumenta con el aumento de la temperatura
e) el cloruro de sodio en estado sólido es buen conductor eléctrico
697. La masa de matraz lleno de agua (densidad igual a 1 kg/L) es 2425 g y vacio 525 g. Si dicho
matraz se llena con un gas a 1,12 atm y 50 ℃, la masa del matraz es 527,8 g. El peso molecular
del gas es:
a) 69,73
c) 52,33
e) 64,25
b) 34,85
d) 44,02
698. No se observa la isomería geométrica en:
a) 1-bromo-2-clorociclopentano
b) 1-bromo-1- cloro-1-periteno
c) 1-bromo-1-clorociclopentano
d) 1-bromo-3-clorociclopentano
e) 1-bromo-2-cloro-2-metilciclopentano
699. Se puede observar quiralidad en:
a) 1,2-diclorociclobutano
b) clorociclobutano
c) 1,1-diclorociclobutano
d) 1,2-dicloro-1-ciclobuteno
e) anhídrido succínico
700. Se observa adición nucleofilica en el sustrato:
a) Benzaldehído
c) Ciclohexano
b) Difeniléter
d) Ciclohexanol
e) Ciclohexeno
701. Son aminoácidos portadores de las funciones tioéter y mercaptano, respectivamente:
a) Metionina y cisteína
d) Trenonina y metionina
b) Cisteina y metionina
e) Metionina y treonina
c) Serina y cisteína
Cursillo Pi
113
Ing. Raúl Martínez
Química
702. Se puede observar quiralidad en:
a) 1,2-diclorociclobutano
b) clorociclobutano
c) 1,1-diclorociclobutano
d) 1,2-dicloro-1-ciclobuteno
e) anhídrido succínico
703. Por reacción con un nucleofilo apropiado se genera con mayor probabilidad un alqueno
con:
a) 2-bromo-2-metilpentano
d) 2-bromopentano
b) 2-metilpentano
e) 3-ciclobutil-1-yodopentano
c) 1-bromo-3-metilpentano
704. Las soluciones de complejos cúpricos se reducen por contacto con el producto de la:
a) Hidratación del 1-buteno
d) Oxidación de butanal
b) Oxidación de 2-butanol
e) Oxidación de 1-butanol
c) Reducción de 2-butenona
705. La reacción clorociclohexano + OH − → ciclohexano es un ejemplo de:
a) Sustitución
c) Eliminación
e) Neutralización
b) Adición
d) Reducción
706. La nitración del anisol produce:
a) Solo o-nitroanisol
b) Solo m-nitroanisol
c) Solo p-nitroanisol
d) Orto y p-anisol
e) 3,5-dinitroanisol
707. La comparación correcta de solubilidad relativa en agua es:
a) 2-butanol > glicerol
b) 2-metil-2-butanol > 3-metil-1-butanol
c) 1-hexanol > 1,6-hexanol
d) ciclohexanol > fenol
e) 1-hexanol > 1-pentanol
708. Para que una reacción sea espontanea y ocurra a alta velocidad es condición necesaria:
a) Energía libre negativa y baja energía de activación
b) Energía libre positiva y baja energía de activación
c) Energía libre negativa y alta energía de activación
d) Energía libre negativa y energía de activación alta o baja indistintamente
e) Energía libre positiva o negativa y muy baja energía de activación
Cursillo Pi
114
Ing. Raúl Martínez
Química
709. Nuestras células oxidan C hasta CO2 que reacciona con agua según la reacción global
+
CO2(ac ) + H2 O(I) → HCO3(ac ) + H(ac
) . Para la misma es correcto afirmar que:
a) al aumentar el pH aumenta la concentración de bicarbonato
b) al disminuir el pH aumenta la concentración de bicarbonato
c) al disminuir el pH el equilibrio se desplaza a la derecha
d) al aumentar el pH el equilibrio se desplaza a la izquierda
e) la posición del equilibrio depende de la presencia de una enzima
710. La reducción del 𝑁2 atmosférico posee ∆𝐺 ≪ 0 sin embargo para que la misma ocurra a
escala industrial se aplica mucho calor. Esto se requiere porque:
a) La reacción tiene variación de entropía negativa
b) La Keq es muy pequeña
c) La energía de activación es muy grande
d) La reacción es termodinámicamente desfavorable
e) La keq tiene valor negativo
711. Experimenta oxidación en condiciones suaves:
a) 3-pentanona
b) 3-metil-3-pentanol
c) diisopropiléter
d) 2,2,4 - trimetil-4- heptanol
e) 2,2,4-trimetil-3- heptanol
712. Es una comparación correcta de fuerza básica (basicidad) la mostrada en:
a) amoniaco > etilamina
b) dietilamina > trietilamina
c) tri-ter-butilamina > di-ter-butilamina
d) cloruro de trietilamonio > trietilamina
e) cloruro de trimetilamonio > dimetilamina
713. Entre las opciones mostradas, la molécula orgánica en la cual todos los átomos diferentes
de hidrogeno participan de enlaces 𝜋 (𝑝𝑖) es:
a) tolueno
d) 1,3-butadieno
b) ciclobutanona
e) 1,4-ciclohexadieno-3-ona
c) propeno
714. En la reacción A + NH3 → A− NH4+ , el equilibrio estará más desplazado a la derecha cuando
A sea:
a) butanoico
d) 2-metilbutanoico
b) 3-clorobutanoico
e) 3-ciclopropilbutanoico
c) 2-fluorobutanoico
Cursillo Pi
115
Ing. Raúl Martínez
Química
715. El nombre correcto del 3-isopropilhexano es:
a) 3-etil-2-metilhexano
b) 4-etil-5-metilhexano
c) 2-metil-3-etilhexano
d) 5-metil-4-etilhexano
e) 3-etilheptano
716. El mayor número de grupos funcionales diferentes se observa en:
a) oxalato de etilo
c) etilmetilamina
b) ácido láctico
d) ácido malónico
e) propanamida
717. Disponiendo de los conjuntos reactivos: 1 − Cl − C(CH3 )/AlCl3 ; 2 − HNO3 /H2 SO4 ;
3 − Zn/HCl y 4 − cloruro de ácido 3,3 − dimetilbutanoico , se obtiene p − nitro −
terbutilbenceno haciendo reaccionar benceno con la secuencia:
a) 1 , 2
c) 3 , 4
e) 3 , 2 , 4
b) 2 , 1
d) 2 , 3 , 4
718. Considerando cantidades equimoleculares de los siguientes compuestos, se requiere
mayor cantidad de hidróxido de sodio para neutralizar por completo:
a) ácido pícrico
d) ácido ftálico
b) ácido salicílico
e) m-nitrobenzoico
c) cresol
719. Con la fórmula 𝐶4 𝐻6 podemos dibujar tantas estructuras que contienen anillos como:
a) 0
c) 2
e) 4
b) 1
d) 3
720. Atendiendo a las propiedades de los ácidos grasos, es posible predecir el menor punto de
fusión para:
a) tripalmitato de glicerilo
b) diestearil-palmitato de glicerilo
c) palmitil-dioleato de glicerilo
d) diestearil-oleato de glicerilo
721. Al tratar con ácido sulfúrico y luego con agua al 2-metil-2-penteno se obtiene como
producto mayoritario:
a) 2-metil -1-pentanol
d) 2-metil-2,4-pentadieno
b) 2-metil-2-pentanol
e) 2-metil-2,3-pentanodiol
c) 2-metil-3-pentanol
722. ¿Qué especie esta descripta con las siguientes características?
- un orbital 𝑠𝑝3 contiene un par de electrones no comprometidos en enlace
- es producto de la ruptura heterolitica de enlace C-átomo menos electronegativa
a) carbanión
c) radical libre
e) alqueno
b) carbocatión
d) carbeno
Cursillo Pi
116
Ing. Raúl Martínez
Química
723. ¿Cuál es el sustrato capaz de generar el agente nucleofilico mas fuerte?
a) etanol
d) cloruro de etilamonio
b) fluoroetano
e) etilmercaptano
c) dimetiléter
724. Según el tipo de partícula en el cristal y los tipos de enlace entre las partículas es correcto
afirmar que en estado sólido:
a) el cuarzo y el bióxido de carbono forman cristales moleculares
b) el bióxido de carbono y el grafico forman cristales covalentes
c) el cuarzo y el diamante forman cristales moleculares
d) el metano y el cuarzo forman cristales moleculares
e) el cloruro de sodio y el cuarzo forman cristales iónicos
725. Se manifiesta una propiedad física en la:
a) Reducción con carbón del ácido fosfórico
b) Oxidación de dióxido de azufre a trióxido de azufre
c) Disolución del fósforo blanco en dióxido de carbono
d) Inflamación del fósforo rojo por rozamiento
e) Obtención de cal viva a partir de carbonato de calcio
726. Se disuelve 0,5 mL de ácido fórmico en suficiente agua hasta 1L de solución. Si la densidad
del ácido es 1,22 g/mL y considerando que el ácido se disocia completamente el pH de la
solución es:
a) 3,755
c) 1,877
e) 1,947
b) 2,234
d) 2,472
727. Se colocan en un recipiente cerrado cloruro de sodio disuelto en agua, mercurio, hielo y
una mezcla de bióxido de carbono y aire. El numero de compuestos y fases en el recipiente son
respectivamente:
a) tres y tres
c) seis y cuatro
e) cinco y tres
b) cuatro y cuatro
d) tres y cuatro
728. La sal que al disolverse en agua dará una solución de pH ácido es:
a) fluoruro de litio
c) sulfato de bario
b) fosfato de potasio
d) nitrato de amonio
e) borato de sodio
729. La masa, expresada en gramos de precipitado que se obtendrá al reaccionar 50 mL de
solución 0,5 N de nitrato de plata con cloruro de potasio es:
a) 1,863
c) 6,930
e) 4,895
b) 2,525
d) 3,587
Cursillo Pi
117
Ing. Raúl Martínez
Química
730. La masa en g de solvente en una solución de concentración 2 molal que contiene 30 g de
ácido acético como soluto es:
a) 1000
c) 500
e) 2000
b) 250
d) 1500
731. La concentración normal de una solución representa, el:
a) número de equivalente químico de soluto por litro de solvente
b) número de miliequivalente químico de soluto por litro de solución
c) número de moles de soluto por litro de solución
d) número de moles de soluto por mililitro de solución
e) número de miliequivalente químico de soluto por mililitro de solución
732. La alternativa que presenta una serie de especies químicas isoelectrónicas es:
a) 𝐶𝑎+2 , 𝑁𝑒, 𝑃−3
c) 𝑁𝑒, 𝐾 + , 𝐴𝑟
e) 𝑃−3 , 𝐴𝑠 −3 , 𝐶𝑎+2
b) 𝐾 + , 𝐴𝑠 −3 , 𝑁𝑒
d) 𝐶𝑎+2 , 𝑃−3 , 𝐴𝑟
733. Aun desconociendo los valores reales de ∆𝐺 de las siguientes reacciones, es posible
predecir que se requiere el mayor aporte energético para que se haga espontáneamente de la
opción:
a) glucosa − 6 − P → fructuosa − 6 − P
b) glucosa n + H2 O → n glucosa
c) alanil − glicina + H2 O → alanina + glicina
d) alanina → etilamina + CO2
e) piruvato + CO2 → oxalacetato
734. Atendiendo a las propiedades de los ácidos grasos, es posible predecir el menor punto de
fusión para:
a) triplamitato de glicerilo
b) diestearil-palmitato de glicerilo
c) palmitil-dioleato de glicerilo
d) diestearil-oleato de glicerilo
e) dilinoleil-palmitato de glicerilo
735. Se dan las siguientes reacciones:
I- sulfuro de hierro (II)+ oxigeno → óxido de hierro (II) + bióxido de azufre
II- óxido de hierro (III) + bióxido de silicio → silicato de hierro (III)
III- bióxido de silicio + carbonato de calcio → silicato de calcio + bióxido de carbono
IV- sulfuro de cobre(II) + oxigeno → óxido de cobre (II) bióxido de azufre
De ellas son de oxido-reducción:
a) I, II y IV
c) I y IV
e) II y IV
b) II y III
d) I, II y IV
Cursillo Pi
118
Ing. Raúl Martínez
Química
736. Los nombres de los compuestos de formulas Na2 O2 , Fe2 Cr2 O7 3 y CuSbO2 son:
a) óxido de sodio, dicromato de hierro(III) y piroantimonito de cobre(I)
b) peróxido de sodio, cromato de hierro (II) y metaantimonito de cobre (II)
c) peróxido de sodio, dicromato de hierro (III) y metaantimonito de cobre(I)
d) oxido de sodio, cromito de hierro (III) y antimonito de cobre (II)
e) superóxido de sodio, dicromato de hierro (III) y metaantimoniato de cobre (I)
737. Las formulas de los compuestos de nombres: silicato de plomo (IV), piroarseniato de
amonio y nitruro de aluminio son respectivamente:
a) 𝑃𝑏 𝑆𝑖𝑂3 , 𝑁𝐻4 4 𝐴𝑠2 𝑂5 , 𝐴𝑙𝑁
b) 𝑃𝑏 𝑆𝑖𝑂3 2 , 𝑁𝐻4 3 𝐴𝑠2 𝑂7 , 𝐴𝑙2 𝑁3
c) 𝑃𝑏 𝑆𝑖𝑂3 4 , 𝑁𝐻4 4 𝐴𝑠2 𝑂7 , 𝐴𝑙𝑁
d) 𝑃𝑏 𝑆𝑖𝑂3 2 , 𝑁𝐻4 4 𝐴𝑠2 𝑂7 , 𝐴𝑙𝑁
e) 𝑃𝑏 𝑆𝑖𝑂3 2 , 𝑁𝐻4 3 𝐴𝑠2 𝑂7 , 𝐴𝑙3 𝑁2
738. La asociación correcta de formula de un compuesto y numero de oxidación del elemento
metálico del mismo, es:
a) 𝐹𝑒𝑂𝐻𝑃𝑂3 y +3
c) 𝑁𝑙2 𝑃2 𝑂5 y +2
e) 𝐴𝑔2 𝑆𝑖𝑂3 y +2
b) 𝑁𝐻4 2 𝐶𝑟2 𝑂7 𝑦 +7
d) 𝐶𝑟𝐻𝑃𝑂4 y +2
739. La alternativa que presenta compuestos constituidos por moléculas polares cuyos átomos
centrales tiene hibridación del tipo 𝑠𝑝3 y cuyas geometrías electrónicas no son iguales a sus
geometrías moleculares, son:
a) agua y bióxido de carbono
b) tetrafluoruro de carbono y metano
c) borina y trifluoruro de nitrógeno
d) amoniaco y trifluoruro de nitrógeno
e) bióxido de carbono y amoniaco
740. El número de moles por litro de solución de sulfato de bario cuya concentración es de 20 %
en peso y cuya densidad es 1,12 g/mL es:
a) 0,24
c) 0,96
e) 0,61
b) 0,68
d) 0,48
741. El elemento químico que tiene un numero de masa igual a 45 y 24 neutrones se caracteriza
por tener:
a) su último electrón en el subnivel 𝑝−
b) electrones en orbitales del subnivel f
c) orbitales del subnivel p semillenos
d) orbitales y vacios en el subnivel d
e) un orbital del subnivel s semilleno
Cursillo Pi
119
Ing. Raúl Martínez
Química
742. De los siguientes compuestos: CaO, BaO, NaCl, Al2 O3 y KBr el que tiene mayor energía de
red y el que tiene menor punto de fusión, respectivamente, son:
a) 𝑁𝑎𝐶𝑙 y 𝐴𝑙2 𝑂3
c) 𝐶𝑎𝑂 y 𝐶𝑎𝐶𝑙
e) 𝐴𝑙2 𝑂3 y 𝑁𝑎𝐶𝑙
b) 𝐴𝑙2 𝑂3 y 𝐾𝐵𝑟
d) 𝐴𝑙2 𝑂3 y 𝐵𝑎𝑂
743. De acuerdo a las propiedades periódicas de los elementos y considerando los elementos A,
B, y C cuyos números atómicos son 19, 13 y 35 respectivamente, es correcto afirmar:
a) B tiene mayor radio atómico que A
b) A tiene mayor energía de ionización que C
c) C es más electronegativo que A
d) A tiene afinidad electrónica más negativa que C
e) B es más electronegativo que C
744. Contiene mayor porcentaje en peso de oxigeno:
a) tetróxido de dinitrógeno
b) pentóxido de difósforo
c) oxido ferroso férrico
d) heptóxido de dicloro
e) óxido de aluminio
745. Considerando los conceptos de isotopos, isobaros e isótonos, podemos afirmar que:
a) isotopos son átomos de elementos diferentes con el mismo número de protones
b) isobaros son átomos de un mismo elemento con el mismo número de neutrones
c) isotonos son átomos de un mismo elemento con el mismo número de neutrones
d) isobaros son átomos de elemento diferente con el mismo número de masa
e) isotopos son átomos de un mismo elemento con el mismo número de neutrones
746. Considerando las estructuras de los compuestos iónicos podemos afirmar que:
a) la formación de un compuesto iónico es un proceso endotérmico
b) la energía de red de los compuestos disminuye al aumentar la carga de sus iones
c) los puntos de fusión aumentan a medida que disminuye los radios iónicos
d) la estabilidad del compuesto depende solo del tamaño de los iones
e) el compuesto es menos estable cuando mayor es la carga de sus iones
747. Con respecto a los elementos X Y y Z cuyas configuraciones electrónicas son
respectivamente: Ar 3d10 4s2 4p3 , Ne 3s2 3p5 y Ar 3d10 4s1 , podemos afirmar que:
a) Z es un elemento del grupo l A
b) X es un metal alcalino terreo
c) Y es un gas noble
d) Z es un elemento representativo
e) Y es un elemento no metálico
Cursillo Pi
120
Ing. Raúl Martínez
Química
748. Con respecto a las fuerzas ácidas de los ácidos oxácidos e hidrácidos es correcto afirmar
que:
a) el ácido nitroso es más fuerte que el ácido nítrico
b) el ácido sulfhídrico es más fuerte que el ácido clorhídrico
c) el ácido clorhídrico es más fuerte que el ácido bromhídrico
d) el ácido sulfúrico es más fuerte que el ácido perclórico
e) el ácido fluorhídrico es más fuerte que el ácido perclórico
749. Asociando las fuerzas intermoleculares con las propiedades de los líquidos, podemos
afirmar que:
a) el etanol es más viscoso que la glicerina
b) el etanol es más volátil que el metanol
c) el metanol es más viscoso que el etanol
d) el metanol es más volátil que la glicerina
e) la glicerina es menos viscosa que el metanol
750. Al enfriar 200 g de un compuesto gaseoso que se encuentra en su punto de ebullición
hasta 25 ℃ se libera 155,2 KJ. Si el punto de ebullición del compuesto es 78 ℃ y su calor
latente de vaporización 670 J/g, el calor especifico del compuesto liquido expresado en J/g℃
es:
a) 1,5
c) 2,9
e) 2,0
b) 1,0
d) 4,4
751. 4,174 g de un determinado gas ocupa un volumen de 2 L cuando está sometido a 2280
Torricelli de presión y 25 ℃ de presión y 25 ℃. Dicho gas es:
a) bióxido de nitrógeno
b) amoniaco
c) bióxido de carbono
d) trifluoruro de nitrógeno
e) etano
752. 20 g de una mezcla gaseosa de 𝐶𝑂2 y 𝑆𝑂2 contiene 25 % en peso de 𝐶𝑂2 el numero de
átomos de oxigeno en la mezcla es:
a) 2,82𝑥1023
c) 3,75𝑥1023
e) 1,36𝑥1022
b) 9,40𝑥1022
d) 4,19𝑥1023
Cursillo Pi
121
Ing. Raúl Martínez