REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
PROFESORES: RICARDO MENDOZA; IRIS ANDRADE DE MENDOZA
Contenidos básicos para 4º año
Estructura atómica
Átomo; es la mínima expresión de un elemento, en el se encuentran partículas
más pequeñas llamadas partículas sub-atómicas.
Partículas sub-atómicas;
Electrones; son partículas que poseen carga eléctrica negativa, se encuentran
localizados alrededor del núcleo atómico organizados en niveles.
Protones; partículas con carga eléctrica positiva, se encuentran en el núcleo
atómico.
Neutrones; partícula con carga eléctrica neutra, al igual que los protone4s se
encuentran en el interior del núcleo.
Nota: todos los átomos, por lo general se encuentran con carga neutra, ya que
poseen en su estructura la misma cantidad de protones y electrones.
Número atómico se representa con la letra (Z), este nos dice la cantidad de
electrones presente en cada átomo para un elemento específico que se encuentra en la
tabla periódica.
Número másico se representa con la letra (A), este nos indica la cantidad de la
sumatoria de protones y neutrones que se encuentran en el átomo.
Elemento; es una forma de materia constituida por átomos estables de una
misma clase.
Elemento: Es aquella sustancia pura que está integrada por átomos que tienen
un mismo número atómico
Isotopos; son estructuras que poseen en su composición atómica, un diferente
número de neutrones, esto quiere decir que no tiene la misma cantidad de protones y
electrones.
Isótopos: átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico
pero diferentes masas atómicas
Historia: modelos atómicos
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba
constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por
ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a
los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su
época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de
nuevo en consideración.
Año
Científico
Descubrimientos experimentales
Durante el s.XVIII y principios del XIX
algunos científicos habían
investigado distintos aspectos de las
reacciones químicas, obteniendo las
llamadasleyes clásicas de la
Química.
1808
John Dalton
La imagen del átomo expuesta por
Dalton en su teoría atómica, para
explicar estas leyes, es la de minúsculas
partículas esféricas, indivisibles e
inmutables,
Iguales entre sí en
cada elemento
químico.
De este descubrimiento dedujo que el
Demostró que dentro de los átomos
átomo debía de ser una esfera de
hay unas partículas diminutas, con
materia cargada positivamente, en cuyo
carga eléctrica negativa, a las que se
interior estaban incrustados los
llamó electrones.
electrones.
1897
(Modelo atómico de
Thomson.)
J.J. Thomson
1911
Modelo atómico
Demostró que los átomos no eran
macizos, como se creía, sino que
están vacíos en su mayor parte y en
su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar
formado por una corteza con los
electrones girando alrededor de un
núcleo central cargado positivamente.
(Modelo atómico de
Rutherford.)
E. Rutherford
Espectros atómicos discontinuos
originados por la radiación emitida
por los átomos excitados de los
elementos en estado gaseoso.
1913
Propuso un nuevo modelo atómico,
según el cual los electrones giran
alrededor del núcleo en unos niveles
bien definidos.
(Modelo atómico
de Bohr.)
Niels Bohr
Números cuánticos
Los números cuánticos son valores numéricos discretos que nos indican las
características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica
de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos
tiempos por su simplicidad.
I) El número cuántico principal n Este número cuántico indica la distancia entre el
núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, pero la distancia media en unidades
de longitud también crece monótonamente con n. Los valores de este número, que
corresponde al número del nivel energético, varían entre 1 e infinito, mas solo se
conocen átomos que tengan hasta 7 niveles energéticos en su estado fundamental.
II) El número cuántico del momento angular o azimutal (l = 0 ,...,n-1), indica la
forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón. Un
orbital de un átomo hidrogenoide tiene l nodos angulares y n-1-l nodos radiales. Si:
l = 0: Subórbita "s" ("forma circular") →s proviene de sharp (nitido) (*)
l = 1: Subórbita "p" ("forma semicircular achatada") →p proviene de principal (*)
l = 2: Subórbita "d" ("forma lobular, con anillo nodal") →d proviene de difuse (difuso)
(*)
l = 3: Subórbita "f" ("lobulares con nodos radiales") →f proviene de fundamental (*)
l = 4: Subórbita "g" (*)
l = 5: Subórbita "h" (*)
III) El número cuántico magnético (m), Indica la orientación espacial del subnivel de
energía, "
(m = -l,...,0,...,l)". Para cada valor de l hay 2l+1 valores de m.
IV) El número cuántico de espín (s), indica el sentido de giro del campo magnético
que produce el electrón al girar sobre su eje. Toma valores +1/2 y -1/2.
En resumen, el estado cuántico de un electrón está determinado por sus números
cuánticos:
Determine los números cuánticos correspondientes para un N=5
N= 5
L= 0 ,...,n-1
L=0,1,2,3,4
L= S,P,d,f,g
m=-l,...,0,...,l
L=0S m=0
L= 1P m= -1,0,1
1,0,1,2,3
L=4g m= -4,-3,-2,-1,0,1,2,3,4
S= +25/2, -25/2
L=2d m= -2,-1,0,1,2
L=3f m= -3,-2,-