Espectro de emisión de electrones.
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BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA FACULTAD DE CIENCIAS FISICO MATEMÁTICAS FISICA MODERNA CON LABORATORIO INTEGRANTES DEL EQUIPO Arias cruz José Ángel Calvario Coyotl Javier Cruz Ojeda Néstor Eduardo Espindola Ramos Ernesto Rosas Flores Isaac Sánchez Vélez Ricardo Santamaría Juárez Efrén Vargas Hernández Laura Gabriela PRACTICA N: ESPECTROS DE EMISION ENERO DE 2012 Espectro de emisión de electrones. RESUMEN. En el presente trabajo se obtuvo el espectro de emisión de diferentes sustancias que fueron previamente excitadas y luego descomponiendo sus respectivas radiaciones y observando cada uno de sus espectros se puede conocer así de que elemento procede dicha radiación. En términos del modelo de Bohr, el calentar los átomos les da una cierta energía extra, así que algunos electrones pueden saltar a niveles superiores de energía. Entonces, cuando uno de estos electrones vuelve al nivel inferior, emite un fotón en una de las frecuencias especiales de ese elemento, por supuesto. Dichos fotones crean un espectro de colores característicos todo esto a causa de una diferencia de potencial que pasa sobre el material y usando una rejilla de difracción se relaciono 5 elementos se observaron en el experimento En el trabajo se hace una emisión d electrones, es decir se excitan los electrones mediante una diferencia de potencial entonces hay una emisión de energía y produce un único espectro, se trata de relacionar los espectros de cinco elementos observados mediante una rejilla de difracción, se anoto los colores del espectro y se le relaciono con un gas noble, se encontró que eran sodio, litio, hidrogeno, mercurio. INTRODUCCIÓN Un elemento espectro de emisión es la intensidad relativa de radiación electromagnética de cada uno frecuencia él emite cuando es calentado (o más generalmente cuando se excita). Cuando electrones en elemento se excitan, ellos saltan a los niveles de una energía más alta. Mientras que los electrones caen detrás abajo, y salen del estado excitado, re-se emite la energía, la longitud de onda de la cual refiere a las líneas discretas del espectro de emisión. Observe sin embargo que la emisión extiende sobre una gama de frecuencias, un efecto llamado línea espectral ensanchamiento. El espectro de emisión se puede utilizar para determinar la composición de un material, puesto que es diferente para cada elemento de la tabla periódica. Un ejemplo está identificando la composición de estrellas analizando la luz recibida. espectro de absorción ocurre cuando los pasos de la luz a través de un gas y de átomos fríos, diluidos en el gas absorben en las frecuencias características; puesto que la luz reemitida es poco probable ser emitido en la misma dirección que el fotón absorbido, ésta da lugar a las líneas oscuras (ausencia de la luz) en el espectro. La luz emitida de un átomo excitado no se puede dirigir hacia el observador, así que la luz aparece faltar de espectro continuo. Si colocamos un tubo con Hidrógeno calentado a alta temperatura, esto produce que emita radiaciones, y cuando éstas se hacen pasar a través de un prisma de cuarzo se refractan, y se desvían. Cuando salen del prisma, las radiaciones se encuentran separadas en la placa detectora. Las características del espectro de emisión de algunos elementos son claramente visibles a ojo descubierto cuando estos elementos son calentados. Por ejemplo, cuando un alambre de platino es bañado en una solución de nitrato de estroncio y después es introducido en una llama, los átomos de estroncio emiten color rojo. De manera similar, cuando el Cobre es introducido en una llama, ésta se convierte en luz verde. Estas caracterizaciones determinadas permiten identificar los elementos mediante su espectro de emisión atómica. El hecho de que sólo algunos colores aparezcan en las emisiones atómicas de los elementos significa que sólo determinadas frecuencias de luz son emitidas. Cada una de estas frecuencias está relacionada con la energía con la fórmula: Efotón = hν Donde E es la energía, h es la constante de Planck y ν es la frecuencia. La frecuencia ν es igual a: ν = c/λ Donde c es la velocidad de la luz en el vacío y λ es la longitud de onda. Con esto se concluye que sólo algunos fotones con ciertas energías son emitidos por el átomo. El principio del espectro de emisión atómica explica la variedad de colores en signos de neón, así como los resultados de las pruebas de las llamas químicas mencionadas anteriormente. Las frecuencias de luz que un átomo puede emitir dependen de los estados en que los electrones pueden estar. Cuando están excitados, los electrones se mueven hacia una capa de energía superior. Y cuando caen hacia su capa normal emiten la luz. DESCRIPCION DE INSTRUMENTOS: Rejilla de difracción, espectrómetro, aparato para diferencia de potencial PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL. El montaje experimental se trata de tubos de vidrio en el interior se ponen los distintos elementos que van formando distintos espectros se produce y se acelera los electrones por medio de un potencial, el lugar tenia que estar acondicionado preferentemente a oscuras ya que así se puede observar bien el espectro correspondiente sin que la luz del sol perturbe nuestra observación distorsionando nuestra medición luego se fue tomando un muestreo de cada uno de los espectros, se espero hasta que el tubo emitiera luz, se observo la luz que emitía con la rejilla de difracción, la cual descompone la luz en líneas espectrales mediante las cuales se puede relacionar a un elemento ya que cada uno emite líneas espectrales únicas. RESULTADOS Los resultados encontrados fueron, el espectro visto en orden de menor a mayor energía son: Primero Segundo Tercero Cuarto Quinto Sexto Rojo Rojo Amarillo Rojo Rojo Rojo Naranja Amarillo Verde Amarillo Anaranjado Amarillo Amarillo Naranja Morado Verde Amarillo Verde morado Verde Azul Azul,violeta Morado Verde morado DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS Los resultados que se obtuvieron, se encontró que el elemento que le corresponde al espectro observado es: Primero- Helio Segundo- Argón Tercero- Neon Cuarto- Hidrogeno Quinto- Nitrogeno Sexto-Mercurio CONCLUSIONES. El experimento nos arroja que cada elemento tiene un único espectro de emisión con el cual es fácil relacionarlo, y esto se debe a que cada elemento está formado por átomos diferentes, es decir contienen diferente numero de electrones y protones, por lo que tienen niveles de energía diferentes,y por tanto los electrones saltan de unos niveles a otros dando lugar a radiaciones con longitudes de onda ligeramente distintas pero estas ligerezas suelen ser sustanciales esto se hace notar ya que en el experimento la emisión de cada elemento se logra a diferentes voltajes aplicados. Las líneas espectrales se logran al hacer saltar los niveles de energía, lo que es conocido como las series espectrales, como cada parte del espectro de la luz tiene asociada una frecuencia nosotros solo podemos ver la parte del espectro visible, la cual en las series espectrografías es la llamada serie de Balmer. Notese que a pesar de presumir que estas longitudes de ondas son pequeñas si las comparamos con el visible pero al tener una frecuencia alta son visibles.