Equilibrio Químico - VIDEOSDEMATEMATICAS.COM

CPU
CPU
Equilibrio Químico
Calle Mercado # 555
Teléfono 3 - 366191
Escala de pH
Ley de Acción de Masas
(Reactivos)
(Productos)
aA + bB eE + fF
Kc =
e
f
[E ] [F ]
[A ] a [B] b
Kp =
(P eE )(P fF )
(P aA)(P bB)
Relación Kp y Kc
K p = K c (RT) n n = (e + f) (a + b)
Producto de Solubilidad
a A+ + b B AB = [A + ] a [B ] b
(aq)
(aq) K ps
Inones Complejos y Solubilidad
K form =
K eq = K ps K form
Acidos
1
K inst
Bases
M+ + n (OH )
XO + nH + M (OH)n H n XO Ka =
n
[H +] [XO ]
[ H nXO]
Kb =
[ OH ] n[M]
[M(OH) n]
Letras minúsculas: Coeficientes de la Reacción
Letras mayúsculas: Compuestos Químicos
Todas las constantes trabajan con gases (g)
o inones en solución acuosa (aq o ac)
Kc = Constante de Equilibrio de Concentración
Kp = Constante de Equilibrio de Presión
[A] = Concentración molar de A en Equilibrio
atml
PA = Presión Parcial de A
R = 0, 082 Kmol
T = Temperatura (siempre ºK)
= 62, 36 mmHgl
R
Kmol
Kps = Constante del Producto de Solubilidad
Keq = Constante de Equilibrio
Kform = Constante de formación de un ión complejo
(constante de inestabilidad)
Kinst = Constante de disociación de un ión complejo
Ka = Constante de disociación ácida
Kb = Constante de disociación básica
aA + bB eE + fF
2NH 3
N 2 + 3H 2 (4 moles)
>
(2 moles)
Agrego A:
Aumenta E y F
Disminuye: B
Se mueve a la derecha
Agrego E:
Menos Presión
Más Presión
Aumenta A y B
Menos Volumen
Más Volumen
Disminuye: F
Aumenta NH3
Aumenta N2 y H3
Disminuye NH3
Se mueve a la izquierda Disminuye N2 y H3
Se mueve a la derecha Se mueve a la izquierda
Cambio de Temperatura
2NH 3 N 2 + 3H 2
Reacción Exotérmica Reacción Endotérmica
E + calor A + calor E+F
(2 moles)
< (4 moles)
A+B Aumenta la Temperatura
Aumenta A y B
Disminuye E
H = +
Aumenta la Temperatura
Aumenta E y F
Disminuye A
Se mueve a la izquierda Se mueve a la derecha
Disminuye la Temperatura
Disminuye la Temperatura
Disminuye A y B
Aumenta E
Disminuye E y F
Aumenta A
Se mueve a la derecha
Se mueve a la izquierda
Más Presión
Menos Volumen
Aumenta NH3
Disminuye N2 y H3
Se mueve a la izquierda
H2 + I2
(2 moles)
Menos Presión
Más Volumen
Aumenta N2 y H3
Disminuye NH3
Se mueve a la derecha
2HI
=
Kps
1,7
Neutro
-12
cido
a
ba
sico
Ag2CrO4
CaSO
1,9
2
4
5 -13 CdS
AgBr
3,6
AgC2H3O2 2,3 -3 CoS
3
-10 Cu s
1,7
Escala de pOH
AgCl
2
2
-14
Neutro
1,6
AgCN
CuS
8,5
cido
a
sico
ba
8,5 -17 Fe(OH)2
AgI
2
2 -49 Fe(OH)3
AgS
1,1
Al(OH)3
2 -33 FeC2O4
pH y pOH
2,1
+
14 BaCO
3
8,1 -9 FeS
3,7
pH + pOH = 14 K w = [ H ] [ OH ] = 10
BaCrO4
2,4 -10 Hg2Cl2
2
[OH ] = 10 pOH
[H 3 O + ] = [H + ] = 10 pH
BaF2
1,6
1,7 -6 HgS
BaSO4
1,5 -9 Mg(OH)2 1,2
pOH = Log [OH]
pH = log [ H O ] = log [H ]
CaCO3
9 -9 MgC2O4
8,6
Constantes de Ionización de algunos ácidos y bases débiles
Ka
Acido débil
Ionización
3
H+ + C2H 2 O2Cl
Ácido cloroacético HC2H 2 O2 Cl 1,4 x 10
4
+
H + F
Ácido fluorhidrico HF 6,5 x 10
4
H + + NO2 HNO2 Ácido nitroso
4,5 x 10
4
H+ + CHO
HCHO2 Ácido fórmico
1,8 x 10
2
4
HC3 H 5 O3 H + + C3 H 5 O
Ácido láctico
1,38x 10
3
5
+
H + C7 H5 O
HC7 H5 O2 Ácido benzoico
6,5 x 10
2
5
+
H + C2 H3 O
HC2 H 3 O2 Ácido acético
1,8 x 10
2
5
H+ + C4H 7 O
HC4 H7 O2 Ácido butírico
1,5 x 10
2
5
H+ + C6 H4 NO
HC6 H4 NO2 Ácido nicotínico
1,4 x 10
2
H+ + C3H 5 O
Ácido propiónico HC3 H5 O2 1,4 x 10 5
2
5
+
H + C4H 3N 2O
Ácido barbitúrico HC4 H3 N 2 O3 1,0 x 10
3
8
+
H + C8 H11 N 2 O
HC8 H11 N 2 O3 Veronal*
3,7 x 10
3
8
H+ + OCl
Ácido hipocloroso HOCl 3,1 x 10
10
H+ + CN Ácido cianhidrico HCN 4,9 x 10
Base débil
Ionización
Kb
4
(C2 H5 )2 N H+ + OH 9,6 x 10
(C2H 5)2 NH + H2O Dietilamina
2
4
CH3 NH+ + OH CH3 NH2 + H2 O Metilamina
3,7 x 10
3
5
NH+ + OH NH 3 + H 2O Amoniaco
1,8 x 10
4
6
+
N 2 H + OH
N 2 H4 + H2 O Hidracina
1,7 x 10
5
8
NH2 OH + H2 O NH3 OH+ + OH
Hidroxilamina
1,1 x 10
9
C5 H 5 NH+ + OH
C5 H5 N + H2 O Piridina
1,7 x 10
10
C6 H5 NH+ + OH
C6H5 NH2 + H2 O Anilina
3,8 x 10
3
* (ácido dietilbarbitúrico)
Ag2CO3
Principio de Le Chatelier
Cambio de Concentración
Cambio de Presión y Volumen
H = Acidos Y Bases
Calle Mercado # 555
Teléfono 3 - 366191
(2 moles)
Los cambios de Presión y Volumen no influyen en
la posición de Equilibrio de la Reacción
3
+
8,2
-12
CaF2
-10
Mn(OH)2
-4
MnS
-29
NiS
PbC2O4
-26
-47
PbCl2
-36
PbCrO4
-15
PbS
-36
PbSO4
-7
Sn(OH)2
-19
SnS
-18
Zn(OH)2
-54
ZnS
4,5
7
2
2,7
1,6
1,8
7
2
5
1
4,5
1,2
-14
-16
-21
-11
-5
-14
-27
-8
-26
-26
-17
-23
-11
+
-5
Acido Fuertes
pH = Log (n [H nXO])
HCl
HClO4
HBr
HIO4
HI
HNO3
HClO3
H2SO4
Bases Fuertes
à â
ãá
pOH = Log n M (OH)n
NaOH
KOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Disociación
x
× 100%
c
D% = Grado de Disociación
D% =
Porcentaje de disociación
En sales: % de hidrólisis
x =Moles disociados
c = Moles iniciales
Constante de Hidrólisis
Acido Fuerte
Base Debil
û
Kh =
Kw
Kb
û
Acido Debil
K
K h = K wa
Base Fuerte
û
K
K h = K wa
Acido Debil
K
K h = K wb
Base Debil