tablas numeros adimensionales TC Conveccion

N
.c
A.l-1. Constante R de la ley de los gases
Valor numérico
1.9872
1.9872
82.057
83 14.34
82.057 x 1
83 14.34
10.73 1
0.7302
1545.3
83 14.34
A.l-2 Volumen y demsidad
mm de Hg = 22.4140 lt = 22414 mm3
1 g mal de gas ideal a 0 “G,
1 Ib mal de gas ideal a 0 “C,
1 kg mal de gas ideal a 0 “C, 76
Densidad del aire seco a 0 “C, 760 mm de
Peso molecular del aire = 2 .w Ibmm mal = 2
1 @cm3 = 62.43 lb,,$ie3 = 1000 kghn’
1 g/cm3 = 8.345 lb,/gal ~su~~~~~~~~s~
1 lb,/pie3 = 16.0185 kgimY
A.l-3. Longitud
1 pulg. = 2.540 cm
100 cm = 1 m
.d o
m
w
o
o
c u -tr a c k
w
w
.d o
C
lic
k
to
bu
y
N
y
bu
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k
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C
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w
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h a n g e Vi
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O
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!
XC
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W
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N
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m
w
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o
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W
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w
m
h a n g e Vi
e
w
PD
XC
er
F-
c u -tr a c k
.c
N
.c
1 J = 1 N . m = 1 kg *m*,@
1 kg . m*/s* = 1 J ($wBe) = 10’ g 0 cm%’ (er&
1 btu = 1055.06 J = B.05506 kJ
1 btu = 252.16 cal ~t~~~q~~~~~~~
1 kcal (t~~~~~~~~~~~~
= B
1 cal (termoquímica) = 4.
1
1
1
1
1
1
btu = 251.996 cal (HT’)
btu = 778.17 pie a Ibf
hp . h = 0.7457 k
bp ~h = 2544.5
pie . Ibf= B-355
pie *Ibf/Pb, = 2
1 btu/h . pie . ‘F = 4.1365 x 10-j cd/s bcm ‘ “C
1 btu/b . pie 1“F = 1.73073 whl s K
1
1
1
1
btdh . pie* *‘F = 1.3571 x PO4 caLIs c ctd ~*C
btuih *pie* . “F = 5.67
btdh . pie* . T = 5.6785 Wld *
kcal/h *d . T = 0.2048 btdh . pie2 . “ F
.d o
m
w
o
o
c u -tr a c k
w
w
.d o
C
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k
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y
N
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W
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w
PD
XC
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F-
c u -tr a c k
.c
N
.c
btdlb, . “F = 4.1
Jkg *
btdlb, . “F = 1.000 Cxnlig * T
btdlb, = 2324.0 Jkg
.d o
m
w
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o
c u -tr a c k
w
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C
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F-
c u -tr a c k
.c
N
o
c u -tr a c k
.c
283.15
293.15
298.15
303.15
313.15
273.15
275.15
277.15
279.15
281.15
283.15
285.15
287.15
289.15
291.15
293.15
293.35
295.15
297.15
298.15
299.15
301.15
303.15
305.15
307.15
309.15
311.15
313.15
315.15
317.15
319.15
321.15
10
20
25
30
40
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
20.2
22
24
25
26
28
30
32
34
36
38
40
42
44
46
48
0.
0.
0.
0
1.7921
1.6728
1.5674
n .4?28
1.3860
1.3077
1.2363
1.1709
l.B111
B.055
B.005
B.0000
0.9579
0.7679
0.7371
0.6087
0.5683
Bingham, Flui&~ and Piasficity. Nueva York. McGrsw-Mi,
Company, 1922. Con autorización.
Referencia:
O’.!ná83
Baok
.d o
m
o
w
w
w
.d o
C
lic
k
to
bu
y
N
y
bu
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C
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N
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k
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k
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C
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w
m
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PD
XC
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F-
c u -tr a c k
.c
N
o
c u -tr a c k
.c
Q.OP
3
6
9
12
15
18
21
24
25
-27
30
33
36
40
45
50
55
60
65
70
75
80
85
90
95
100
3.169
3.567.
4.246
5.034
12.349
.d o
m
o
w
w
w
.d o
C
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k
to
bu
y
N
y
bu
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k
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c u -tr a c k
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w
PD
XC
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F-
c u -tr a c k
.c
N
o
c u -tr a c k
.c
64-l
65
70
75
80
85
90
95
100
110
120
130
140
150
160
170
180
190
200
210
212
220
230
240
.2563
2.225
2.892
3.722
4.745
5.996
7.515
9.343
11.529
14.125
14.698
17.1
20.7
24.97
270
41.85
340
350
360
370
380
390
400
4110
117.93
P34t.53
152.92
173.23
0.OáQ035
120~6.9
ll82I.5
8657.7
739.7
28.8
33.8~9
38.0~
43.6
77.23
62.02
50.26
40.95
33.6’3
27.82
E27.96
137.97
v47.99
1887.7
r@Ix&o
18’94.2
0.5073
0.8162
18Q.P6’
208.4?4
2n8,59
311.30
3’42%
2.33’9
2.087
247.1
.5
P .&726
1130.1
în42.1
B 145,.9
1 n49.7
1158.5
1153.5’
1157.1
ñ 1m.7
íá642
ll 147.6
1170.9
în74.1
á 1772
1 n 88’2
1183’,8
n 15%.x8
I P33“T
1 l95.2
1 n97.
n 199.0
IZO0.ó
12a2.0’
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m
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w
w
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C
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PD
XC
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F-
c u -tr a c k
.c
N
o
c u -tr a c k
1000
.c
H
(179.91) s
1500
H
(198.32) s
V
2000
(212.42) s
.d o
m
o
w
w
w
.d o
C
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bu
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N
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k
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C
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m
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c u -tr a c k
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W
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F-
c u -tr a c k
.c
h a n g e Vi
e
h a n g e Vi
e
O
N
y
bu
to
k
c
k.
.d o
6)
121.1
148.9
204.4
260.0
315.6
273.2
288.8
2999
311.0
338.8
366.5
394.3
422.1
477.6
533.2
588.8
943.5
917.9
858.6
784.9
679.2
4.271
4.312
4.522
4.982
6.322
0.1935
0.B384
O.PO42
é3010
223 n
5308
O,á”36
0.6611
0.507l
1.07
31.5
m
o
o
c u -tr a c
w
lic
w
w
w
.d o
Propiedades de transferencia de cakr del agpna Iíqnida
m
C
lic
k
to
A.2.11
w
w
w
C
bu
y
N
O
W
!
XC
er
W
F-
PD
Apéndice
A.2 Propiedades físicas del agua
w
!
XC
er
PD
F-
c u -tr a c k
.c
N
o
c u -tr a c k
.c
315.6 588.8
371.1 644.3
426.7 699.3
0.
0.
0.
.d o
m
o
w
w
w
.d o
C
lic
k
to
bu
y
N
y
bu
to
k
lic
C
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W
!
h a n g e Vi
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PD
!
XC
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W
F-
w
m
h a n g e Vi
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w
PD
XC
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F-
c u -tr a c k
.c
F-
!
W
N
o
c u -tr a c k
.c
APÉNDICE A.3
A.3-1
Propiedades Jisicas de
compuestos inorgánicos
y orgánicos
Calores estándar de formación a 298.15 K (25 OC) y 101.325
kPa (1 atm abs), (c) = cristales, (g) = gas, (0 = líquido
mf
Compuesto (?dkg mol)10-3
NW.d
NOO
H2W
Hz%9
HCW
HCW
H2S04(1)
H3P04(c)
NaCl(c)
NH4Cl(c)
.d o
-46.19
+90.374
-285.840
-241.826
+130.1
-92.3 12
-811.32
-1281.1
-411.003
-315.39
mf
kcal/g
mol
-11.04
+21.600
-68.3174
-57.7979
+31.1
-22.063
-193.91
-306.2
-98.232
-75.38
Compuesto
CaCOj(c)
CaO
cwd
COZ@
CH&)
C2H6(.d
C3Kd.d
CH3OWO
CH3CH30H(I)
(kJlkg mol)l P3
-1206.87
-635.5
-110.523
-393.513
-74.848
-84.667
-103.847
-238.66
-277.61
kcal/g mol
-288.45
-151.9
-26.4157
-94.0518
-17.889
-20.236
-24.820
-57.04
-66.35
Referencia: J. H. Peny y C. H. Chilton, Chemical Engineers’ Handbook, 5a. ed. Nueva York: McGraw-Hill, Book
Company, 1973; y O.A. Hougen, K. M. Watson y R. A. Ragatz, Chemical Process Principles, Parte 1, 2a. ed. Nueva
York: John Wiley & Sons, Inc., 1954.
m
o
w
w
w
.d o
C
lic
k
to
bu
y
N
y
bu
to
k
lic
C
w
w
w
O
PD
h a n g e Vi
e
O
W
XC
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!
w
m
h a n g e Vi
e
w
PD
XC
er
F-
c u -tr a c k
.c
Procesos ne transporte
unitariosChange V
F-
W
N
O
.c
Compuesto
Reacción de combustión
C(s)
w.í3~
C(s)
H20
CH4@
c
c
C(s) + 2 0 + cwd
wd +
+
C(s) + 0 -+ co
+
+
+
+
CH +
-+ CO +
+
+
+
C 3H SO + 5Wd + 3C%@ + %W
-26.4157
-67.6361
-94.0518
-68.3 174
-57.7979
-212.798
-372.820
-530.605
-110.523
-282.989
-393.513
-285.840
-241.826
-890.346
-1559.879
-2220.05 1
C6Hi@&) + 602k) + 6CO2k) + 6H20(1)
-673
-2816
+ llHzO(l)
-1350.1
-5648.8
+
-1348.9
-5643.8
co20
2k)
Hz0
to20
H2W
Hz&)
202W
Hz00
4W
2H 6@
2020
20
20 2k)
C3H6k)
3H 8@
d-Glucosa
(dextrosa)
%Hn%(S)
Lactosa
(anhidra)
$2@
2@
2H 2W
3co2k)
3H20(1)
C12H22011(S) C12H22011(s) + 1202(g) + 12CO2@
Sacarosa
C12H22011(~)
C12H22011(~)
+
1202k)
+
12CO20
m
c u -tr a c k
kcal/g mol
2(g>
H20
.d o
o
o
c u -tr a c k
C
m
w
w
w
.d o
lic
k
to
bu
y
N
C
lic
k
to
bu
y
A.3-2 Calores estándar de combustión a 298.15 K (25 OC) y 101.325 kPa (1 atm abs),
Cg) = gas, (0 = líquido (s) = sólido
w
w
w
llH2W
Referencin: R. H. Peny y C. H. Chilton, Chemical Engineers’ Handbook,
5a. ed. Nueva York: McGraw-Hill, Book
Company, 1973; y 0. A: Hougen, K. M. Watson, y R. A. Ragatz, Chemical Process Principles, Parte I, 2a. ed. Nueva
York: John Wiley & Sons, Inc., 1954
C2Hcí
16
15
14
I
I
'0
400
1200
2000
I
2800
I
I
02
aire
N2
H2
I
3600
4400
5200
Temperatura (“F)
FIGUR
.A
ie w
!
X
O
W
y opernciones
er
!
ie w
PD
9h5an4ge V
XC
er
PD
F-
A .3.1. Capacidades caloríficas molares medias desde 77 “F (25 “C) hasta t ‘F, a presión constante de
101.325 kPa (1 atm abs). (Tomado de 0. A. Hougen, K. M. Watson y R. A. Ragatz, Chemical Process
Principies, Parte I, 2a., ed., Nueva York John Wiley di Sons, Inc.. 1954: Con autorización.)
.c
Apbuiice
A.3 Propiedades físicas de compuestos inorgánicos y orgánicos
ng
h a n g e Vi
e
!
XC
O
N
O
y
bu
to
k
lic
.c
jLx 105
&)
(i)
(lg:m3)
@Ji&)
-17.8 255.4
1.379
1.0048
273.2
0
1.293
1.0048
10.0 283.2
1.246
1.0048
37.8
311.0
1.137
1.0048
65.6 --338.8 - 1.043 - 1.0090
93.3
366.5
0.964
1.0090
121.1
394.3
0.895
1.0132
148.9 422.1
0.838
1.0174
176.7 449.9
0.785
1.0216
204.4 477.6
0.740
1.0258
232.2
505.4
0.700
1.0300
260.0 533.2
0.662
1.0341
A.3.3
(&m$*
(W7r.t.
1.62
1.72
1.78
1.90
2.03
2.15
2.27
2.37
2.50
2.60
2.71
2.80
K)
Npr
0.02250
0.720
0.02423
0.715
0.02492
0.713
0.02700
0.705
0.02925 - 0.702
0.694
0.03115
0.03323
0.692
0.0353 1 0.689
0.687
0.03721
0.03894
0.686
0.04084
0.684
0.04258
0.680
p x IO3 &p2/m2
(l/K)
(l/K . m3)
3.92
2.79 x 108
3.65
2.04 x lo8
3.53
1.72 x lo8
3.22
1.12 x 108
2.95 - 0.775 x 108
2.74 0.534 x 108
2.54
0.386 x lo8
2.38
0.289 x lo8
2.21
0.214 x lOs
2.09
0.168 x 108
1.98
0.130 x 108
1.87
0.104 x 108
Propiedades fisicas del aire a 101.325 kPa (1 atm abs)
UNIDADES DEL SISTEMA INGLÉS
0.0861
0.240
0.0162
0.0130
32 0.0807
0.240
0.0172
0.0140
50 0.0778
0.240
0.0178
0.0144
100 0.0710
0.240
0.0190
0.0156
150:. 0.0651 - 0.241 J 0.0203 - 0 . 0 1 6 9 T=.._
200 0.0602
0.241
0.0215
0.0180
250 0.0559
0.242
0.0227
0.0192
300 0.0523
0.243
0.0237
0.0204
350 0.0490
0.244
0.0250
0.0215
400 0.0462
0.245
0.0260
0.0225
450 0.0437
0.246
0.0271
0.0236
500 0.0413
0.247
0.0280
0.0246
0
0.720
0.715
0.713
0.705
0.702
0.694
0.692
0.689
0.687
0.686
0.674
0.680
2.18
2.03
1.96
1.79
1.64
1.52
1.41
1.32
1.23
1.16
1.10
1.04
4.39
3.21
2.70
1.76
1.22
0.840
0.607
0.454
0.336
0.264
0.204
0.163
x
x
x
x
x
x
x
x
x
x
x
x
106
lo6
lo6
lo6
106
lo6
lo6
106
lo6
lo6
lo6
lo6
Referencia: National Bureau of Standards, Circular 461C, 1947; 564, 1955; NBS-NACA, Tables of
Thermal Propierties of Gases, 1949; F. G. Keyes, Trans. A.S.M.E.,
13. 590, 597(1951); 14. 1303
(1952); D. D. Wagman, Selected Values of Chemical Thermodynamic Properties. Washington, D.C.:
National Bureau of Standards, 1953.
.d o
m
o
o
c u -tr a c k
C
N
m
w
w
w
.d o
Propiedades físicas del aire a 101.325 kPa (1 atm abs)
UNIDADES SI
w
w
C
lic
k
to
bu
y
A.3.3
w
w
er
W
F-
w
W
eV
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PD
ha
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XC
er
PD
F-
c u -tr a c k
.c
956
F-
h a n g e Vi
e
N
o
c u -tr a c k
A.3-4
.c
Viscosidad de gases a 101.325 kPa (1 atm abs)
[Viscosidades en (Pa * s)103, (kg/m * s)103 o cp]
Temperatura
K
255.4
273.2
283.2
311.0
338.8
366.5
394.3
422.1
449.9
477.6
505.4
533.2
“F
“C
H2
02
N2
CO
co2
0
32
50
100
150
200
250
300
350
400
450
500
-17.8
0
10.0
37.8
65.6
93.3
121.1
148.9
176.7
204.4
232.3
260.0
0.00800
0.00840
0.00862
0.00915
0.00960
0.0101
0.0106
0.0111
0.0115
0.0119 0.0124
0.0128
0.0181
0.0192
0.0197
0.0213
0.0228
0.0241
0.0256
0.0267
0.0282
0.0293
0.0307
0.0315
0.0158
0.0166
0.0171
0.0183
0.0196
0.0208
0.0220
0.0230
0.0240
0.0250
0.0260
0.0273
0.0156
0.0165
0.0169
0.0183
0.0195
0.0208
0.0220
0.0231
0.0242
0.0251
0.0264
0.0276
0.0128
0.0137
0.0141
0.0154
0.0167
0.0179
0.0191
0.0203
0.0215
0.0225
0.0236
0.0247
Referencia: National Bureau of Standards, Circular 461C, 1947; 564, 1955; NBS-NACA,
Tables of Thermal Properties of Gases, 1949; F. G. Keyes, Trans. A.S.M.E.,
13, 590, 597
(1951); 74. 1303 (1952); D.D. Wagman, Selected Values of Chemical Thermodynamic
Properties, Washington, D.C.: National Bureau of Standards, 1953.
.d o
m
o
w
w
w
.d o
C
lic
k
to
bu
y
N
y
bu
to
k
lic
C
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XC
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PD
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y operaciones unitarias
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W
Procesos de transporte
w
m
h a n g e Vi
e
w
PD
XC
er
F-
c u -tr a c k
.c
N
o
c u -tr a c k
.c
A.3-5
Conductividad térmica de gases a 101.325 kPa (1 atm abs)
H2
Temperatura
K
“C
255.4 -17.8
273.2 0
283.2 10.0
311.0 37.8
338.8 65.6
366.5 93.3
394.3 121.1
422.1 148.9
449.9 176.7
477.6 204.4
505.4 232.2
533.2 260.0
“F
0
32
50
100
150
200
250
300
350
400
450
500
W/m.K
0.1592
0.1667
0.1720
0.1852
0.1990
0.2111
0.2233
0.2353
0.2458
0.2579
0.2683
0.2786
btd
hepie-“F
0.0920
0.0963
0.0994
0.107
0.115
0.122
0.129
0.136
0.142
0.149
0.155
0.161
CO
47
4
W/m.K
btd
h.pie.OF
btd
W/m-K h-pie*OF
0.0228
0.0246
0.0253
0.0277
0.0299
0.0320
0.0343
0.0363
0.0382
0.0398
0.0422
0.0438
0.0132
0.0142
0.0146
0.0160
0.0173
0.0185
0.0198
0.0210
0.0221
0.0230
0.0244
0.0253
0.0228
0.0239
0.0248
0.0267
0.0287
0.0303
0.0329
0.0348
0.0365
0.0382
0.0400
0.0419
Referencia:
National Bureau of Standards, Circular 461C, 1947; 564, 1955; NBS-NACA, Tuble
A.S.M.E.,
73, 590, 597 (1951); 74, 1303 (1952); D. D. Wagman, Selected Values ofChemica1
of Standards. 1953.
0.0132
0.0138
0.0143
0.0154
0.0166
0.0175
0.0190
0.0201
0.0211
0.0221
0.0231
0.0242
co2
W/m.K
btd
h.pie.‘F
btd
W/m.Kh*pie*‘F
0.0222
0.0233
0.0239
0.0260
0.0279
0.0296
0.0318
0.0338
0.0355
0.0369
0.0384
0.0407
0.0128
0.0135
0.0138
0.0150
0.0161
0.0171
0.0184
0.0195
0.0205
0.0213
0.0222
0.0235
0.0132
0.0145
0.0152
0.0173
0.0190
0.0216
0.0239
0.0260
0.0286
0.0308
0.0334
0.0355
0.0076
0.0084
0.0088
0.0100
0.0110
0.0125
0.0138
0.0150
0.0165
0.0178
0.0193
0.0205
of Thermal Properties of Gases, 1949; F. G. Keyes, Truns.
Thermodynamic Properties, Washington, D.C.: National Bureau
.d o
m
o
w
w
w
.d o
C
lic
k
to
bu
y
N
y
bu
to
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C
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W
F-
w
m
h a n g e Vi
e
w
PD
XC
er
F-
c u -tr a c k
.c
N
o
c u -tr a c k
.c
A.3-6 Capacidad calorífica de gases a presión constante de 101.325 kPa (1 atm abs)
Temperatura
“F
K
“C
255.4
273.2
283.2
311.0
338.8
366.5
394.3
422.1
449.9
477.6
505.4
533.2
-17.8
0
10.0
37.8
65.6
93.3
121.1
148.9
176.7
204.4
232.2
260.0
0
32
50
100
150
200
250
300
350
400
450
500
H2
4
N2
kiJ/
btd
kg . K lb,,, . “F
kJ/
btd
kg . K t’b,,, . “F
tW
bttd
kg . K lb,,, . “F
14.07
14.19
14.19
14.32
14.36
14.40
14.44
14.49
14.49
14.49
14.52
14.52
3.36
3.39
3.39
3.42
3.43
3.44
3.45
3.46
3.46
3.46
3.47
3.47
0.909
0.913
0.917
0.921
0.925
0.929
0.938
0.946
0.955
0.963
0.971
0.976
0.217
0.218
0.219
0.220
0.221
0.222
0.224
0.226
0.228
0.230
0.232
0.233
1.034
1.038
1.038
1.038
1.038
1.043
1.043
1.047
1.047
1.051
1.055
1.059
0.247
0.248
0.248
0.248
0.248
0.249
0.249
0.250
0.250
0.251
0.252
0.253
c o
kJ/
kg . K
1.034
1.038
1.038
1.043
10.43
10.47
1.047
1.051
1.055
1.059
1.063
1.068
co2
btd
kJ..
btuJ
ib”, . “F kg ’ K ti,,, *“F
0.247
0.248
0.248
0.249
0.249
0.250
0.250
0.251
0.252
0.253
0.254
0.255
0.800
0.816
0.825
0.854
0.883
0.904
0.929
0.950
0.976
0.996
1.017
1.030
0.191
0.195
0.197
0.240
0.211
0.216
0.222
0.227
0.233
0.238
0.243
0.246
National Bureau of Standards, Circular 461C, 1947; 564, 1955; NBS-NACA,
Tabl es of Thermai Properties of Gases. 1949;
F. G. Keyes, Truns, A.S.M.E., 73, 590, 597 (195 1); 74, 1303 (1952); D. D. Wagman, Selected Values of Chemical Thermodynamic
Properties. Washington, D.C.: National Bureau of Standards, 1953.
Referencia:
.d o
m
o
w
w
w
.d o
C
lic
k
to
bu
y
N
y
bu
to
k
lic
C
w
w
w
O
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h a n g e Vi
e
O
PD
!
XC
er
W
F-
w
m
h a n g e Vi
e
w
PD
XC
er
F-
c u -tr a c k
.c
1
Apéndice A.3 Propiedades físicas de compuestos inorghnicos
y orgknicos
959 hange
F-
!
W
w
c u -tr a c k
Número de Prandtl para gases a 101.325 kPa
(1 atm abs)
Temperatura
“C
“F
-17.8
0
10.0
37.8
65.6
93.3
121.1
148.9
176.6
204.4
232.2
260.0
0
32
50
100
150
200
250
300
350
400
450
500
Referencia:
K
255.4
273.2
283.2
311.0
338.8
366.5
394.3
422.1
449.9
477.6
505.4
533.2
H2
O2
0.720
0.715
0.710
0.700
0.700
0.694
0.688
0.683
0.677
0.670
0.668
0.666
0.720
0.711
0.710
0.707
0.706
0.703
0.703
0.703
0.704
0.706
0.702
0.700
N2
0.720
0.720
0.717
0.710
0.700
0.700
0.696
0.690
0.689
0.688
0.688
0.688
CO
CO2
0.740
0.738
0.735
0.731
0.727
0.724
0.720
0.720
0.720
0.720
0.720
0.720
0.775
0.770
0.769
0.764
0.755
0.752
0.746
0.738
0.734
0.725
0.716
0.702
National Bureau of Standards, Circular 461C, 1947; 564, 1955;
NBS-NACA, Tables of Thermal Properfies of Gases, 1949; F.,G. Keyes, Trans.
A.S.M.E., 73, 590, 597 (1951); 74, 1303 (1952); D. D. Wagman, Selected
Values of Chemical Thermodynamic Properties, Washington, D.C.: National
Bureau of Standards, 1953.
.d o
m
w
.c
A.3-7
C
lic
k
to
bu
y
N
O
PD
Vie
o
.d o
w
w
w
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w
C
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k
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W
XC
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w
m
h a n g e Vi
e
w
PD
XC
er
F-
c u -tr a c k
.c
Procesos de transporte y operaciones unitarias ange
W
N
bu
to
k
lic
.c
Viscosidad
Temperatura
(“CI
(“V
[(JJ-)103 o cp]
-100
-100
30
-
0.1
-
0.09
-
0.08
-
0.07
r
0.06
28
26
0
24
0
0.05
22
100
0.04
20
18
~
200
100
16
=
0.03
-
0.02
-
0.01
-
0.009
-
0.008
-
0.007
Y
z
300
14
12
200
400
10
.s
300
400
500
8
600
6
700
4
800
2
10 0
900
500
600
700
800
900
1000
1100
1200
1300
1400
1500
1600
1700
1800
FIGURA A.3-2.
0
0
2
4
6
8
10
x
12
14
16
18
0.006
0.005
Viscosidades de gases a 101.325 kPa (1 atm abs). (Tomado de C. H. Chilton.
Chemical Engineer’s Handbook. 5a. ed.. Nueva York: Mc Graw-Hill Book
Company,
1973. Con autorización.) Véanse en la tabla A. 3-8 las coordenadas que se deben usar con la jigura A.3-2.
.d o
m
o
o
c u -tr a c k
C
w
w
w
.d o
w
y
N
y
bu
to
k
lic
C
w
w
Vie
!
h
O
PD
!
XC
O
W
F-
er
m
ie w
w
PD
960
hange V
XC
er
F-
c u -tr a c k
.c
Apéndice A.3 Propiedades físicas de compuesíos
F-
h a n g e Vi
e
N
o
c u -tr a c k
.c
A.3.8 Viscosidades de gases (Coordenadas que deben usarse con la Fig. A.3-2).
Núm.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
ll
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
GUS
Ácido acético
Acetona
Acetileno
Aire
Amoniaco
Argón
Benceno
Bromo
Buteno
Butileno
Dióxido de carbonk
Disulfuro de carbono
Monóxido de carbono
Cloro
Cloroformo
Cianógeno
Ciclohexano
Etano
Acetato de etilo
Alcohol etílico
Cloruro de etilio
Éter etílico
Etileno
Flúor
Freón- ll
Freón-12
Freón-2 1
Freón 22
x
Y
Núm.
Gas
x
Y
7.7
8.9
9.8
11.0
8.4
10.5
8.5
8.9
9.2
8.9
9.5
8.0
11.0
9.0
8.9
9.2
9.2
9.1
8.5
9.2
8.5
8.9
9.5
7.3
10.6
11.1
10.8
10.1
14.3
13.0
14.9
20.0
16.0
22.4
13.2
19.2
13.7
13.0
18.7
16.0
20.0
18.4
15.7
15.2
12.0
14.5
13.2
14.2
15.6
13.0
15.1
23.8
15.1
16.0
15.3
17.0
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
Freón 113
Helio
Hexano
Hidrógeno
3H2 + 1N2
Bromuro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Cianuro de hidrógeno
Yoduro de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
Yodo
Mercurio
Metano
Alcohol metílico
Óxido nítrico
Nitrógeno
Cloruro de nitrosilo
Óxido nitroso
Oxígeno
Pentano
Propano
Alcohol propílico
Propileno
Dióxido de azufre
Tolueno
2,3,3-Trimetilbutano
Agua
Xenón
ll.3
10.9
8.6
ll.2
11.2
8.8
8.8
9.8
9.0
8.6
9.0
5.3
9.9
8.5
10.9
10.6
8.0
8.8
11.0
7.0
9.7
8.4
9.0
9.6
8.6
9.5
8.0
9.3
14.0
20.5
ll.8
12.4
17.2
20.9
18.7
14.9
21.3
18.0
18.4
22.9
15.5
15.6
20.5
20.0
17.6
19.0
21.3
12.8
12.9
13.4
13.8
17.0
12.4
10.5
16.0
23.0
.d o
m
o
w
w
w
.d o
C
lic
k
to
bu
y
N
y
bu
to
k
lic
C
w
w
w
O
W
!
XC
O
PD
!
961
er
W
inorgánicos y orgánicos
w
m
h a n g e Vi
e
w
PD
XC
er
F-
c u -tr a c k
.c
Procesos de transporte y operaciones unitarias
962
N
o
c u -tr a c k
.c
cal
btu
=-=~
g.“C
lb,.“F
cP
Temperatura
(“(3
(OF)
- 2.0
0
100
200
3 300
400
200
500
300
600
700
400
800
900
500
1000
1100
600
1200
1300
700
1400
1500
800
1600
1700
900
1800
1900
1000
2000
1100
2100
2200
1200
2300
2400
1300
2500
1400
100
3
50
48
0
ll
lOO0
- 1.0
- 0.9
- 0.8
0
6
0
813
1;
1;
14
- 0.7
016 - 0.6
017
17A
0
17Es 0 0
0
20
0
1%
.d o
19 0
210
- 0.2
240
22 230 o $6 28
0
8
25 27 29
30
8
31
302
330
35 340
0
36
0
0.1
0.09
0.0%
0.07
0.06
m
o
w
w
w
.d o
C
lic
k
to
bu
y
N
y
bu
to
k
lic
C
w
w
w
O
W
!
h a n g e Vi
e
O
PD
!
XC
er
W
F-
w
m
h a n g e Vi
e
w
PD
XC
er
F-
c u -tr a c k
.c
Apéndice A.3 Propiedades físicas de compuestos inorgánicos y orgánicos
10
15
16
27
12
14
18
24
26
32
34
3
9
8
4
ll
13
17B
17c
17A
17D
1
2
35
30
20
36
19
21
5
6
7
25
28
26
23
29
33
22
31
17
.c
Gas
Acetileno
Acetileno
Acetileno
Aire
Amoniaco
Amoniaco
Dióxido de carbono
.Dióxido de carbono
Monóxido de carbono
Cloro
Cloro
Etano
Etano
Etano
Etileno
Etileno
Etileno
Freón ll (CC13F)
Freón 21 (CHCl*F)
Freón 22 (CHClF2)
Freón 113 (CC12F-CC1F2)
Hidrógeno
Hidrógeno
Bromuro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Fluoruro de hidrógeno
Yoduro de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
Metano
Metano
Metano
Óxido nítrico
Óxido nítrico
Nitrógeno
Oxígeno
Oxígeno
Azufre
Dióxido de azufre
Dióxido de azufre
Agua
Intervalo (“C)
O-200
200-400
400-1400
O-1400
O-600
600-1400
0-400
400-1400
O-1400
O-200
200-1400
O-200
200-600
600-1400
O-200
200-600
600-1400
O-150
O-150
O-150
O-150
O-600
600-1400
O-1400
O-1400
O-1400
O-1400
O-700
700-1400
O-300
300-700
700-1400
O-700
700-1400
o-1400
O-500
500-1400
300-1400
O-400
400-1400
O-1400
O
W
w
N
y
bu
to
k
.d o
m
o
o
Núm.
!
PD
m
w
w
w
c u -tr a c k
h a n g e Vi
e
lic
y
bu
to
k
lic
C
w
w
.d o
XC
C
W
O
Capacidades caloríficas de gases a presión constante
(para usarse con la Fig. A.3-3)
N
A.3-9
w
963
F-
w
er
!
C h a n g e Vie
er
PD
X
F-
c u -tr a c k
.c
Procesos de transporte y operaciones unitarias
F-
w
O
W
!
h a n g e Vi
e
N
y
bu
to
o
c u -tr a c k
.c
Gas o vapor
Acetona(t)
Amoniaco t2)
Butano c3)
Monóxido de carbono t2)
Cloro c4)
K
273
319
373
457
273
373
473
273
373
173
273
373
273
k
0.0099
0.0130
0.0171
0.0254
0.0218
0.0332
0.0484
0.0135
0.0234
0.0152
0.0232
0.0305
0.00744
Gas o vapor
Etano
66)
Alcohol etílico(l)
Eter etílico(*)
Etileno
n-Hexanoc3)
Dióxido de azufre(7)
K
239
273
373
293
373
273
319
373
273
323
373
273
293
273
373
k
m
.d o
o
m
w
w
w
.d o
C
lic
l
lic
C
k
k
to
bu
y
N
A.3-10 Conductividades térmicas de gases y vapores a 101.325 kPa
(1 atm abs; k = Wm K)
w
w
w
c u -tr a c k
0.0149
0.0183
0.0303
0.0154
0.0215
0.0133
0.0171
0.0227
0.0175
0.0227
0.0279
0.0125
0.0138
0.0087
0.0119
Referencia:
(1) Moser, disertación, Berlín, 1913; (2) F. G. Keyes, Tech. Repf. 37, Project Squid, 1 de
Abril, 1952; (3) W. B. Mann y B. G. Dickens, Proc. Roy, Soc. (Londres), A134, 77 (1931); (4)
Znternational
Critical Tables, Nueva York: McGraw-Hill, Book Company. 1929; (5) T. H. Chilton y R.
P. Genereaux, comunicación pesonal, 1946; (6) A. Eucken, Physik Z, 12, 1101 (1911): 14, 324 (1913);
(7) B. G. Dickens, Proc. Roy. Soc. (Londres), A143, 517 (1934)
A.3-ll Capacidades caloríficas de líquidos (cp = kJ/kg . K)
Líauido
Ácido acético
Acetona
Anilina
Benceno
Butano
Alcohol i-butílico
Alcohol etílico
Ácido fórmico
Glicerol
K
273
311
273
293
273
323
293
333
273
303
273
298
273
289
288
305
Líuuido
CP
1.959
2.240
2.119
2.210
2.001
2.181
1.700
1.859
2.300
2.525
2.240
2.433
1.825
2.131
2.324
2.412
Ácido
K
clorhídrico(de 20% mol) .273
293
Mercurio
293
Alcohol metílico
293
313
Nitrobenceno
283
303
363
Cloruro de sodio (de 9.1% mol ) 293
330
Ácido sulfúrico (100%)
293
Tolueno
273
323
o-Xileno
303
CP
2.43
2.474
0.01390
2.512
2.583
1.499
1.419
1.436
3.39
3.43
1.403
1.616
1.763
1.721
I
N. A. Lange, Handbook of Chemistry, loa. ed. Nueva York: McGraw-Hill, Book Company, 1967;
National Research Council, International
Critica1 Tables, Vol. V. Nueva York; McGraw-Hill, Book Company, 1929; R.
H. Perry y C. H. Chilton, Chemical Engineers’ Handbook, 5a. ed. Nueva York: McGraw-Hill, Book Company, 1973.
Referencia:
w
er
W
XC
O
Vie
!
h
PD
964ange
XC
er
PD
F-
.c
Apéndice
A.3 Propiedades jisicas de compuestos inorgánicos y orgánicos
hange V
h a n g e Vi
965
XC
ew
ie w
to
bu
y
N
O
W
!
PD
k
lic
c u -tr a c k
K )
Temperatura
(“Cl
(OF)
22 IO3 0 CJ
m.s
‘90008 0
200 -- 390
-- 380
190-- 3 7 0
-- 360
180-s 3 5 0
-- 340
170-- - 2:
160-- 310
--300
‘50-- 290
-- 280
140-- 270
-- 260
‘30-- 250
-- 240
120-230
-- 220
llO-_210
2
50
30
20
30
28
loo--200
-- 190
90-- 180
8 0 -- 170
_- 160
70-- ‘50
-- 140
60-- 130
50-- ‘20
-- 110
40--100
30-- 90
-- 80
20-- 7 0
-- 60
lo-- 5 0
- 40
O- 30
-lO-
;;
26
24
22
20
18
16
y
14
12
10
8
6
4
2
-
0
-20 _- -10
-30s -20
0
0
2
4
6
8
10
12
x
14
16
18
20
= 0.1
FIGURA A.3.-4 Viscosidades de líquidos. (De R.H. Perry y C. H. Chilton,
Chemical Engineers’ Handbook, 5a. ed. Nueva York:
McGraw-Hill Book Company, 1973. Reproducido con autorización) Véase la tabla A.3-12 para usarla con la figura
A.3-4.
.d o
m
w
o
.c
C
m
Viscosidad
o
.d o
w
w
w
w
w
C
lic
k
to
bu
y
N
O
W
F-
er
!
XC
er
PD
F-
c u -tr a c k
.c
C h a n g e Vie
Procesos de transporte y operaciones unitarias
-X
w
bu
y
N
O
W
!
PD
bu
y
N
O
W
F
to
k
lic
o
c u -tr a c k
.c
Líquido
Acetaldehído
Ácido acético, 100%
Ácido Acético 70%
Anhídrido acético
Acetona, 100%
Acetona, 3 5%
Acetonitrilo
Ácido acrílico
Alcohol alílico
Bromuro de alilo
Yoduro de alilo
Amoniaco, 100%
Amoniaco, 26%
Acetato de amilo
Alcohol amílico
Anilina
Aniso1
Tricloruro de arsénico
Benceno
Salmuera, CaCL*, 25%
Salmuera, NaCl, 25%
Bromo
Bromotolueno
Acetato de butilo
Acrilato de butilo
Alcohol butílico
Ácido butírico
Dióxido de carbono
Disulfuro de carbono
Tetracloruro de carbono
Clorobenceno
Cloroformo
Ácido clorosulfónico
Orto clorotolueno,
Meta clorotolueno,
Para clorotolueno,
Meta cresol,
x
15.2
12.1
9.5
12.7
14;5
7.9
14.4
12.3
10.2
14.4
14.0
12.6
10.1
ll.8
7.5
8.1
12.3
13.9
12.5
6.6
10.2
14.2
20.0
12.3
ll.5
8.6
12.1
ll.6
16.1
12.7
12.3
14.4
ll.2
13.0
13.3
13.3
2.5
Y
4.8
14.2
17.0
12.8
7.2
15.0
7.4
13.9
14.3
9.6
ll.7
2.0
13.9
12.5
18.4
18.7
13.5
14.5
10.9
15.9
16.6
13.2
15.9
11.0
12.6
17.2
15.3
0.3
7.5
13.1
12.4
10.2
18.1
13.3
12.5
12.5
20.8
.d o
Líquido
x
Y
Ciclohexanol
Ciclohexano
Dibromometano
Dicloroetano
Diclorometano
Dietilcetona
Oxalato de dietilo
Dietilenglicol
Difenilo
Éter dipropílico
Oxalato de dipropilo
Acetato de etilo
Acrilato de etilo
Alcohol etílico, 100%
Alcohol etílico, 95%
Alcohol etílico, 40%
Etilbenceno
Bromuro de etilo
Acrilato de 2-etilbutilo
Cloruro de etilo
Éter etílico
Formiato de etilo
Acrilato de 2-etilhexilo
Yoduro de etilo
Propionato de etilo
Éter etilpropílico
Sulfuro de etilo
Bromuro de etileno
Cloruro de etileno
Etilenglicol
Cloruro de etilideno
Fluorobenceno
Ácido fórmico
Freón- ll
Freón-12
Freón-2 1
Freón-22
2.9
9.8
12.7
13.2
14.6
13.5
11.0
5.0
12.0
13.2
10.3
13.7
12.7
10.5
9.8
6.5
13.2
14.5
ll.2
14.8
14.5
14.2
9.0
14.7
13.2
14.0
13.8
ll.9
12.7
6.0
14.1
13.7
10.7
14.4
16.8
15.7
17.2
24.3
12.9
15.8
12.2
8.9
9.2
16.4
24.7
18.3
8.6
17.7
9.1
10.4
13.8
14.3
16.6
ll.5
8.1
14.0
6.0
5.3
8.4
15.0
10.3
9.9
7.0
8.9
15.7
12.2
23.6
8.7
10.4
15.8
9.0
15.6
7.5
4.7
(Continúa)
m
o
w
w
w
.d o
C
m
w
w
C
lic
k
to
A.3-12 Viscosidades de líquidos (Coordenadas que deben usarse con la Fig. A.3-4)
w
er
!
C h a n g e Vie
X966
w
er
PD
F-
c u -tr a c k
.c
Apéndice
A.3 Propiedades físicas de compuestos inorgánicos y orgánicos
hange V
967-XChange Vie
!
PD
O
y
bu
to
k
lic
o
c u -tr a c k
.c
Líquido
Freón-113
Glicerol, 100%
Glicerol50%
Heptano
Hexano
Ácido clorhídrico, 3 1.5%
Yodobenceno
Alcohol isobutílico
Ácido Isobutirico
Alcohol isopropílico
Bromuro de isopropilo
Cloruro de isopropilo
Yoduro de isopropilo
Queroseno
Aceite de linaza, crudo
Mercurio
Metanol, 100%
Metanol, 90%
Metanol, 40%
Acetato de metilo
Acrilato de metilo
i-butirato de metilo
n-butirato de metilo
Cloruro de metilo
Metil etil cetona
Formiato de metilo
Yoduro de metilo
Propionato de metilo
Metil propil cetona
Sulfuro de metilo
Naftaleno
Ácido nítrico 95%
Ácido nitrito, 60%
Nitrobenceno
Dióxido de nitrógeno
Nitrotolueno
Octano
x
12.5
2.0
6.9
14.1
14.7
13.0
12.8
7.1
12.2
8.2
14.1
13.9
13.7
10.2
7.5
18.4
12.4
12.3
7.8
14.2
13.0
12.3
13.2
15.0
13.9
14.2
14.3
13.5
14.3
15.3
7.9
12.8
10.8
10.6
12.9
11.0
13.7
Y
ll.4
30.0
19.6
8.4
7.0
16.6
15.9
18.0
14.4
16.0
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11.2
16.9
27.2
16.4
10.5
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15.5
8.2
9.5
9.7
10.3
3.8
8.6
7.5
9.3
9.0
9.5
6.4
18.1
13.8
17.0
16.2
8.6
17.0
10.0
Líquido
Alcohol octílico
Pentacloroetano
Pentano
Fenol
Tribomuro de fósforo
Tricloruro de fósforo
Ácido propiónico
Acetato de propilo
Alcohol propilico
Bromuro de propilo
Cloruro de propilo
Formiato de propilo
Yoduro de propilo
Sodio
Hidróxido. de sodio, 50%
Cloruro estánico
Succinonitrilo
Dióxido de azufre
Ácido sulfúrico, 110%
Ácido sulfkico, 100%
Ácido sulfúrico, 98%
Ácido sulfiírico, 60%
Cloruro de sultürilo
Tetracloroetano
Tiofeno
Tetracloruro de titanio
Tolueno
TricIoroetileno
Trietilenglicol
Turpentina
Acetato de vinilo
Vinil tolueno
Agua
Orto xileno
Meta xileno
Para xileno
x
6.6
10.9
14.9
6.9
13.8
16.2
12.8
13.1
9.1
14.5
14.4
13.1
14.1
16.4
3.2
13.5
10.1
15.2
7.2
8.0
7.0
10.2
15.2
11.9
13.2
14.4
13.7
14.8
4.7
ll.5
14.0
13.4
10.2
13.5
13.9
13.9
Y
21.1
17.3
5.2
20.8
16.7
10.9
13.8
10.3
16.5
9.6
7.5
’ 9.7
11.6
13.9
25.8
12.8
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25.1
24.8
21.3
12.4
15.7
11.0
12.3
10.4
10.5
24.8
14.9
8.8
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13.0
12.1
10.6
10.9
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C
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A.3-12 Viscosidades de líquidos Continuación
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c u -tr a c k
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Procesos de transporte y operaciones unitarias ang
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O
W
w
Acido ac&ico al 100%
ACetOna
Amoniaco
Alcohol amflico
Acetato de amilo
Allilitta
23 Benceno
27 Alcohol bencllico
10 Cloruro de bencilo
49 Salmuera al 25% de CaCl
51 Salmuera al 25% de NaCI
44 Alcohol butflico
2 Disulfuro de carbono
3 Tetracloruro de carbono
8 Clorobenceno
4 Cloroformo
21 Decano
6 A Dicloroetano
5 Diclorometano
l5 Difenilo
2 2 Difenilmetano
16 6xido de difenilo
16 Dowtherm A
24 Acetato de etilo
4 2 A l c o h o l etflico al 100%
4 6 Alcohol ctflico al 95%
50 Alcohol etllico al 50%
25 Etil benceno
1 Bromuro de etilo
13 Bromuro de etilo
36 Cloruro de etilo.
7 Yoduro d e e t i l o
3 9 Etilenglicol
350
150
L
300
E
250
tnns
IV”
-5
Liquido
200
Intrrvalo
k grados C
0. 80
20’ 50
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10. 60
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0. loo
,100. 2 5
10. 60
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5. 2 5
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Liquido
Freón-ll
Fre6n-12
Fre6n-21
Fre6n-22
Fre6n-ll
Glicerol
Heptano
(CC13F)
(CClgFg)
(CHClgn)
(CHCIIg)
3(CClg-CCFg)
!:ii?klorihfdirco al 30%
A l c o h o l isobutflico
4 : A l c o h o l isobutflico
47 A l c o h o l isopropilico
31 cter isopropllico
Alcohol metilico
: A Cloruro de metilo
Naftaleno
1: gmm~nceno
-100
2 Octano
3 Percloretileno
A l c o h o l propilico
2: Piridina
9 Acido sulfúrico al 198%
Di6xido de azufre
2uj TOlUellO
53 Agua
Xileno, orto
1; Xileno, Meta
17 Xileno, para
-
A.3-5
0.3
9oo ‘0
c
k
021
024
Oo23
250
0.5
.
0.6
0 38
-39
0
48
400
047
438
FIGURA
60
“0
140
1”%;“19
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0 49
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0
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280
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Intet-valo
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0.8
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loo
50
20
20
90 : OO
0. loo
.50’ 2 5
-50
25
.30 1 4 0
,20 l o o
,50. 2 5
10’ 4 5
.20 loo
0. 60
10 200
0.100
0 loo
0.100
0 50
52
0
5’0
53
0
1.0
Capacidad calorífica de los líquidos (de R.H. Perry y C. H. Chilton, Chemical
Engineers’ Handbook, 5a. Ed. New York: McGraw-Hill Book (Company, 1973.
Con autorización).
o
m
lúm.
m
C
lic
k
btu
cp=-=p
Ib,.‘F
g “C
o
.c
Temperatura
(“C)
(“F)
200
-50
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C
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k
cal
c u -tr a c k
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XC
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968
hange V
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XC
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PD
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c u -tr a c k
.c
Apéndice A.3 Propiedades @cas de compuestos inorgánicos y orgánicos
W
O
N
o
c u -tr a c k
.c
A.3-13 Conductivid+des
Líquido
Ácido acético
100%
50%
Amoniaco
Alcohol n-amílico
Benceno
Tetracloruro de carbono
n-Decano
Acetato de etilo
Alcohol etílico
100%
60%
20%
100%
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w
w
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C
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N
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k
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C
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969Change Vi
w
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h a n g e Vi
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w
PD
XC
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c u -tr a c k
térmicas de líquidos (k L W/m * K)*
K
k
293
293
243-258
303
373
303
333
273
341
303
333
293
0.171 I
0.346
0.502
0.163
0.154
0.159
0.151
0.185
0.163
0.147
0.144
0.175
293
293
293
323
0.182
0.305
0.486
0.151
Líquido
Etilenglicol
Glicerol, 100%
n-Hexano
Queroseno
Alcohol metilico
100%
60%
20%
100%
n-Octapo
Salmuera de NaCI
25%
12.5%
Ácido sulfúrico
90%
60%
Vaselina
K
k
273
293
303
333
293
348
0.265
0.284
0.138
0.135
0.149
0.140
293
293
293
323
303
333
0.215
0.329
0.492
0.197
0.144
0.140
303
303
0.571
0.589
303
303
332
0.364
0.433
0.183
* Se puede suponer una variación lineal con la tempertura dentro del intervalo de temperaturas seiíalado.
Referencia: R. H. Perry y C. H. Chilton, Chemical Engineers’ Handbook, 5a. ed., Nueva York: McGraw-Hill Book
Company, 1973, Reproducido con autorización.
s
.c
!
W
w
c u -tr a c k
A.3-14 Capacidades caloríficas de sólidos (cP = kJ/kg’* K)
Sólido
Alúmirla
Asbesto
Asfalto
Ladrillo refractario
Cemento, portland
Arcilla
Concreto
Corcho prensado
* Vidrio
Óxido de magnesio
Roble
Pino amarillo
Porcelana
Caucho vulcanizado
Acero
Lana
K
CP
373 0.84
1773 1.147
1.05
0.92
373 0.829
1773 1.248
0.779
0.938
0.63
303 0.167
0.84
373 0.980
1773 0.787
2.39
298
2.81
293-373 0.775
2.01 ’
0.50
1.361
Sólido
Benceno
Ácido benzoico
Canfeno
Ácido caprílico
Dextrina
Ácido fórmico
Glicerol
Lactosa
Ácido oxálico
Ácido tartárico
Urea
K
273
293
308
271
273
273
273
293
323
309
293
CP
1.570
1.243
1.591
2.629
1.218
1.800
1.382
1.202
1.612
1.202
1.340
R. H. Perry y C. H. Chilton, Chemical Engineers’Handbook, 5 a. ed., Nueva
York: McGraw-Hill Book Company, 1973; National Research Council, International Critica1
Tabfes, Val. V. Nueva York: McGraw-Hill Book Company, 1929; LS. Marks, Mechanical
Engineers’ Handbook, 5 a. ed. Nueva York: McGraw-Hill Book Company, 1951; F. Kreith,
Principales of Heat Transfer, 2a. ed. Scranton, Scranton, Pa: International Textbook Co.,
1965
.
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m
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Referencia:
C
lic
k
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C
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Procesos de transporte y operaciones unitarias
C h a n g e Vie
-X
hange
XC970 View
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Apéndice
hange Vi A.3 Propiedades físicas de compuestos inorgánicos y orgánicos
XC
y
N
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PD
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y
A.3-15
bu
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k
lic
o
c u -tr a c k
.c
Material
Asbesto
577
Asbesto laminado
889
Ladrillo de construcción
Ladrillo refractario
Arcilla, 4% de Hz0
1666
Concreto, 1:4 seco
Corcho prensado
160.2
Algodón
80.1
Fieltro de lana
330
Aislante de laminados
de fibra
237
Vidrio de ventana
Lana de vidrio
64.1
Hielo
921
Óxido de magnesio 85% 271
208
Roble, perpendicular
a la fibra
825
Pino, perpendicular
a la fibra
545
Papel
Lana mineral
192
128
Caucho duro
1198
Arena
4% Hz0
1826
10% Hz0
1922
Piedra arenisca
2243
Nieve
559
Lana
110.5
.d o
k(W/m . K)
51
20
4.5
30
30
21
0.151 (0 “C)
0.166
0.69
1.00 (200 “C)
0.57
0.762
0.0433
0.055 (0 “C)
0.052
0.168 (37.8 “C)
0.190(93.3
1.47 (600°C)
1.64 (1000 “C)
0.061 (37.8 “C)
“C)
0.068 (93.3 “C)
30
0
0.048
0.52-1.06
0.0310 (-6.7 “C) 0.0414 (37.8 “C) 0.0549 (93.3 “C)
2.25
0.068 (37.8T)
0.071 (93.3 “C)
0.080 (204.4 “C)
0.059 (37.8 “C) 0.062 (93.3 “C)
0.066 (148.9 “C)
15
0.208
15
0.151
0.130
0.0317 (-6.7 “C) 0.0391 (37.8 “C) 0.0486 (93.3 “C)
0.0296 (-6.7 “C) 0.0395 (37.8 “C) 0.0518 (93.3 “C)
0.151
0
4.5
4.5
40
0
30
1.51
2.16
1.83
0.47
0.036
* A temperatura ambiente cuando no se especifica lo contrario.
Referencia: L. S. Marks, Mechanical Engineers’ Handbook, 5a. ed. Nueva York: McGraw-Hill, Book Company, 1951;
W. H. McAdams, Heat Transmission, 3a. ed. Nueva York: McGraw-Hill, Book Company 1954; F. H. Norton,
Refracfories, New York; McGraw-Hill, Book Company, 1949, National Research y Council, International Critica1
Tables. Nueva York McGraw-Hill Co., Book Company, 1929; M. S. Kersten, Univ. Minn. Eng. Ex. Sta., Bull. 28.
Junio 1949; R. H. Heilman, Ind. Eng. Chem., 28, 782 (1936).
m
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C
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C
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k
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bu
Conductividades térmicas de materiales de construcción y aislantes
w
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PD
h a n g e Vi
971
XC
ew
F-
ew
F-
c u -tr a c k
.c
Procesos de transporte y operaciones unitarias
hange
972
w
c u -tr a c k
Conductividades térmicas, densidades y capacidades
caloríficas de metales
k(W/m . K)
AIUnliIliO
20 2707 0.896
Latón (70-3 0)
Hierro colado
Cobre
Plomo
Acero l%C
20
20
20
20
20
Inoxidable 308
Inoxidable 304
Estaño
20 7849 0.461
0 7817 0.461
20 7304 0.227
Referencia:
8522
7593
8954
11370
7801
0.385
0.465
0.383
0.130
0.473
202 (0 “C)
230 (300 “C)
97 (0 “C)
55 (0 “C)
388 (0 “C)
35 (0 “C)
45.3 (18 “C)
43 (300 “C)
15.2 (100 “C)
13.8 (0 “C)
62 (0 “C)
206 (100 “C) 215 (200 “C)
104 (100 “C)
52 (100 “C)
377 (100 “C)
33 (100 “C)
45 (100 “C)
109 (200 “C)
48 (200 “C)
372 (200 “C)
31 (200 “C)
45 (200 “C)
21.6 (500 “C)
16.3 (100 “C)
18.9 (300 “C)
59 (100 “C) 57 (200 “C)
L. S. Marks, Mechanical Engineers: Handbook, 5a. ed. Nueva York; McGraw-Hill,
Book Company, 1951; E. R. G. Eckert y R. M. Drake, Heat and Mass Transfer, 2a. ed. Nueva
York; McGraw-Hill, Book Company, 1959; R. H. Perry y C. H. Chilton, Chemical Engineers’
Handbook 5a. ed. Nueva York: McGraw-Hil Book Company, 1973; National Research Council,
International
Critica1 Tables, Nueva York: McGraw-Hill Book Company, 1929.
.d o
m
w
.c
A-3-16
C
lic
k
to
bu
y
N
O
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W
F-
w
m
h a n g e Vi
e
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PD
XC
er
F-
c u -tr a c k
.c
Apéndice
A.3 Propiedades fwicas de compuestos inorgánicos y orgánicos
ang
h a n g e Vi
e
O
A.3-17
y
bu
to
k
E
altamente oxidado
altamente pulido
Óxido de aluminio
Asbesto prensado
Latón, altamente
pulido
Cromo pulido
Cobre
oxidado
pulido
Vidrio liso
Hierro
oxidado
estañado
Óxido de hierro
366
500
850
550
296
520
630
373
0.20
0.039
0.057
0.63
0.96
0.028
0.03 1
0.075
298
390
295
0.78
0.023
0.94
373
373
772
0.74
0.07
0.85
K
Plomo sin oxidar
vique pulido
Oxido de níquel
Roble cepillado
Pintura
de aluminio
al aceite (16
colores
diferentes)
Papel
Papel impermeable
para techos
Caucho (duro brillante)
Acero
oxidado a 867 K
inoxidable pulido
inoxidable 304
4iw
400
373
922
294
0.057
0.072
0.59
0.90
373
0.52
373
292
0.92496
0.924
294
296
0.91
0.94
472
373
489
273
373
0.79
0.074
0.44
0.95
0.963
E
Referencia: R. H. Perry y C. H. Chilton, Chemical Engineers, Handbook, Sa. ed. Nueva York: McGraw-Hill,
Book Company, 1973; W. H. McAdams, Heat Transmission, 3a. ed., Nueva York: McGraw-Hill, Book
Company, 1954; E. Schmidt, Gesundh: -Ing. Beihefi, 20 Reihe 1, 1 (1927).
Constantes de la ley de Henry para gases en agua (H X lo-“)*
T
K
273.2
283.2
293.2
303.2
313.2
(“C)
0
10
20
30
40
co,
CO
0.0728
0.104
0.142
0.186
0.233
3.52
4.42
5.36
6.20
6.96
C2H,
C2Hd
He
1.26 0.552 12.9
1.89 0.768 12.6
2.63 1.02
12.5
3.42 1.27
12.4
4.23
12.1
Hz
H2S
5.79
6.36
6.83
7.29
7.51
0.0268
0.0367
0.0483
0.0609
0.0745
CH,
N2
2.24
2.97
3.76
4.49
5.20
5.29
6.68
8.04
9.24
10.4
4
2.55
3.27
4.01
4.75
5.32
*P =HXA,P = presión parcial de A en el gas en atm, xA = fracción mol de A en el líquido, H = constante
de ba ley de Benry en atm/frac mol.
Referencia: National Research Council, International Critical Tables, Vol. III, Nueva York: McGraw-Hill
Book Company, 1929.
.d o
m
w
Superficie
o
K
AlUIGliO
A.3-18
C
lic
.c
Superficie
c u -tr a c k
w
w
.d o
o
m
C
lic
k
to
bu
y
Emisividades normales totales de diversas superficies
w
w
w
w
N
N
O
W
!
XC
er
W
F-
w
PD
eV
ie
h
!
XC
er
PD
F-
c u -tr a c k
.c
Procesos de transporte y operaciones unitarias
974
h a n g e Vi
e
N
y
bu
to
k
lic
Fracción mol del SO2
en el líquido xA
f
0
2 0.0000562
3 0.0001403
+ 0.000280
s 0.000422
F 0.000564
7 0.000842
t-3 0.001403
'rO.001965
100.00279
" 0.00420
170.00698
~39.01385
l4 0.0206
!: 0.0273
Presión parcial de SO,
en el vapor, pA (mm Hg)
20 T(293 K)
0
0.5
1.2
3.2
5.8
8.5
14.1
26.0
39.0
59
92
161
336
517
698
Fracción mol del SO2 en
el vapor yA; P = 1 Atm
2o"c
30 "C
f0.000658 0 f 0
fO.000790
30.00158 ' 0.00223
4 0.00421 q0.00619
~0.00763
ro.01065
60.01120 6 0.0155
70.01855 70.0259
SO.0342
8 0.0473
q 0.0513 SO.0685
IfJ0.0775
/00.1040
II 0.121
u 0.1645
‘2 0.212
<¿'0.284
13 0.443
110.594
17 0.682 MO.905
f50.917
'r
30 T(303 kT)
0
0.6
1.7
4.7
8.1
ll.8
19.7
36
52
79
125
216
452
688
Referencia: T. K. Sherwood, Ind. Eng. Chem,. 17, 745 (1925)
A.3-20 Datos de equilibrio para el sistema metanol-agua
Fracción mol del metano1
en el líquido, x1
0
0.05
0.10
0.15
Presión parcial del metano1
en el vapor, pA (mm Hg)
39.9 "C (313.1l.L) 59.4 T(332.6K)
0 '
0
25.0 /TC0
46.0 IVG
66.5,/-w
Referencia: National Research Council, International
Nueva York: McGraw-Hill, Book Company, 1929
&bO
102’756
151/V66
Critical Tables, Vol. III,
.d o
o
.c
m
C
m
o
c u -tr a c k
w
w
w
.d o
w
w
C
lic
k
to
bu
y
N
A.3-19 Datos de equilibrio para el sistema SO&gua
w
w
O
O
W
!
XC
er
W
F-
w
PD
h a n g e Vi
e
!
XC
er
PD
F-
c u -tr a c k
.c
Apéndice A.3 Propiedades picas de compuestos inorgánicos y orgánicos
!
W
N
y
to
k
lic
.c
Fracción mol de la
acetona en el líquido, xA
Presión parcial de la acetona en
el vapor, pA (mm Hg)
0
0
0.0333 .
0.0720
30.0
62.8
0.117
0.171
85.4
103
\
Referencia: T. K. Sherwood, Absorption and Extraction. Nueva York: McGrawHill, Book Company, 1937. Con autorización.
A.3-22 Datos de equilibrio para el sistema amoniaco-agua
Presión parcial del NH3 en
el vapor pA (mmHg)
Fracción mol del NH3
en el líquido, xA
l
0
0.0126
; 0.0167
. A 0.0208
{, 0.0258
i 0.0309
,/ 0.0405
:v 0.0503
(0 0.0737
l? 0.0960
0.137
0.175
0.210
0.241
0.297
Referencia: J. H. Peny, Chemical
1953. Con autorización.
20 YY (293 K>
0
12
15
18.2
24.9
3i.7
50.0
69.6
114
166
227
298
470
Fracción mal de NH3 en
el vapor, yA; P = 1 atm
30 “C (303 K)
0
ll.5
15.3
19.3
24.4
29.6
40.1
51.0
79.7
110
179
260
3 5 2
454
719
20 OC
_
0
0.0158
0.0197
0.0239
0.0328
0.0416
0.0659
0.0915
0.150
0.218
0.298
0.392
0.618
Engineers’ Handbook, 4a. ed. Nueva York McGraw-Hill,
30 “C
0
0.0151
0.0201
0.0254
0.0321
0.0390
0.0527
0.0671
0 . 1 0 5
0.145
0.235
0.342
0.463
0.597
0.945
Book Company,
.d o
m
o
o
c u -tr a c k
C
m
w
w
w
.d o
w
bu
y
bu
to
k
lic
C
w
w
w
Vie
O
O
’
N
A.3-21 Datos de equilibrio para el sistema acetona-agua
a 20 OC (293 K)
XC
er
W
975hange
F-
w
PD
h a n g e Vi
e
!
XC
er
PD
F-
c u -tr a c k
.c
F-
!
W
N
o
c u -tr a c k
.c
A.3-23
100.0
098.1
095.2
091.8
087.3
084.7
083.2
082.0
m
c u -tr a c k
.c
Datos de equilibrio para el sistema etanol-agua a 101.325 kPa (1 atm)*
Temperatura
“C
.d o
o
w
w
w
.d o
C
lic
k
to
bu
y
N
y
bu
to
k
lic
C
w
w
w
O
PD
h a n g e Vi
e
O
W
XC
er
!
w
m
h a n g e Vi
e
w
PD
XC
er
F-
“F
212
208.5
203.4
197.2
189.2
184.5
181.7
179.6
Equilibrio vapor-líquido
jkacción de masa del etanol Temperatura
XA
YA
“C
0
0.020
0.050
0.100
0.200
0.300
0.400
0.500
0
0.192
0.377
0.527
0.656
0.713
0.746
0.771
81.0
80.1
79.1
78.3
78.2
78.1
78.2
78.3
“F
177.8
176.2
174.3
173.0
172.8
172.7
172.8
173.0
Equilibn’o vapor-líquido
j-acción de masa del etanol
X‘4
0.600
0.700
0.800
0.900
0.940
0.960
0.980
1.00
YA
0.794
0.822
0.858
0.912
0.942
0.959
0.978
1.00
Entalpía
Entalpía
(btu/lb, de mezcla) (kJ/kg de mezcla)
Temperatura
“C
“F
100.0 212
91.8 197.2
84.7. 184.5
82.0 179.6
80.1 176.2
78.3 173.0
78.3 173.0
Fracción
de masa
0
0.1
0.3
0.5
0.7
0.9
1.0
Líquido Vapor
180.1
159.8
135.0
122.9
111.1
96.6
89.0
*El estado de referencia para la entalpía es el líquido puro a 273 K o 0 “C.
Referencia: Datos tomados de L. W. Come11 y R. E. Montonna, Ind. Eng. Chem., 25, (1933); y W.A. Noyes y R. R. Warfel, J.
publicados por G. G. Brown, Unit Operations, Nueva York: John Wiley & Sons, Inc., 1950. Con autorización.
Líquido
Vapor
1150 418.9
1082 371.7
943 314.0
804 285.9
664 258.4
526 224.7
457.5 207.0
2675
2517
2193
1870
1544
1223
1064
Am. Chem. Soc., 23, 463 (1901),
7
x
2
2
P
2
.$
0
2m
tr
Apéndice A.3 Propiedades fuicas de compuestos inorgánicos y orgánicos
!
W
O
N
y
bu
to
k
lic
o
.c
Capa de agua (% en peso)
Ácido acético Agua
0
0.69
Éter
isopropílico
1.2
1.2
1.5
1.6
1.9
2.3
3.4
4.4
10.6
16.5
98.8
98.1
97.1
95.5
91.7
84.4
71.1
58.9
45.1
37.1
1.41
2.89
6.42
13.30
25.50
36.70
44.30
46.40
Capa de Éter isopropílico (Yo en peso)
Ácido acético Agua
Eter
isopropílico
0.6
0.5
0.7
0.8
1.0
1.9
3.9
6.9
10.8
15.1
0
0.18
0.37
0.79
1.93
4.82
11.40
21.60
31.10
36.20
Referencia. Taus. A.1.Ch.E.. 36, 601, 628 (1940). Con autorización.
A.3-25. Datos de equilibrio líquido-líquido para el sistema
acetona-agua-metil isobutil cetona
(MIBK por sus siglas en inglks) a 298-299 K o 25-26 OC
Datos de composición
(O/O en peso)
MIBK
98.0
93.2
77.3
71.0
65.5
54.7
46.2
12.4
5.01
3.23
2.12
2.20
Acetona
0
4.6
18.95
24.4
28.9
37.6
43.2
42.7
30.9
20.9
3.73
0
Agua
2.00
2.33
3.86
4.66
5.53
7.82
10.7
45.0
64.2
75.8
94.2
97.8
ie w
Datos de la dhtribución
de la acetona (?S en peso)
Fase acuosa
Fase de MIBK
2.5
5.5
7.5
10.0
12.5
15.5
17.5
20.0
22.5
25.0
26.0
4.5
10.0
13.5
17.5
21.3
25.5
28.2
31.2
34.0
36.5
37.5
Referencia: Reproducido con autorización de D. F. Othmer, R. E. White, y E. Trueger,
Ind. hg. Chem., 33, 1240 (1941). Derechos Reservados por la Ameritan Chemical
Society.
99.4
99.3
98.9
98.4
97.1
93.3
84.7
71.5
58.1
48.7
.d o
m
C
w
w
w
c u -tr a c k
X
o
W
O
m
C
lic
k
to
bu
y
N
Datos de equilibrio líquido-líquido para el sistema
ácido achico-agua-éter isopropílico a 293 K o 20 OC
w
w
.d o
F-
er
A.3-24
w
977Change V
w
PD
h a n g e Vi
e
!
XC
er
PD
F-
c u -tr a c k
.c
N
o
c u -tr a c k
.c
APÉNDICE k4
ManZanaS
75-85
Puré de manzana
Espárragos
Frescos
93
Congelados
93
Tocino magro
51
Puré de plátano
Carne de res
72
Pan blanco
44-45
Mantequilla
15
Mel6n
92.7
Queso suizo
55
Maíz dulce
Fresco
Congelado
Crema con45-60% de grasa 57-73
Pepino
97
Huevos
Frescos
Congelados
Bacalao
Fresco
70
Congelado
70
Harina
12-13.5
Hielo
100
m
c u -tr a c k
Propiedades jkicas de
materiales alimenticios
y biológicos
A.4-1 Capacidades caloríficas de alimentos
(valores promedio de cP a
273-373 K o O-100 “C)
Material
.d o
o
w
w
w
.d o
C
lic
k
to
bu
y
N
y
bu
to
k
lic
C
w
w
w
O
W
!
h a n g e Vi
e
O
PD
!
XC
er
W
F-
w
m
h a n g e Vi
e
w
PD
XC
er
F-
(kJ,g K)
3.73-4.02
4.02*
3.94t
2.01$
3.43
3.66§
3.43
2.72-2.85
2.307
3.94-f
2.68t
3.32-f
1.77$
3.06-3.27
4.10
3.18t
1.681:
3.1811
1.72$
1.80-1.88
1.95811
(Continúa)
.c