OBJETIVO Aprender a preparar disoluciones de

PIP 4º ESO
IES SÉNECA
TRABAJO EXPERIMENTAL EN FÍSICA Y QUÍMICA
OBJETIVO
Aprender a preparar disoluciones de concentración dada, ya que la mayor parte de las
reacciones químicas tienen lugar en forma de disolución.
FUNDAMENTO TEÓRICO
Una disolución es una mezcla homogénea de dos sustancias denominadas soluto (la que
participa en menor proporción) y disolvente. El disolvente es generalmente un líquido, y el
soluto puede ser un sólido, un líquido o un gas.
A la cantidad de soluto disuelta en una determinada cantidad de disolvente se conoce como
concentración. Puede expresarse de diversas formas, siendo las más comunes:
MOLARIDAD (M): Número de moles de soluto dividido entre los litros de disolución.
PORCENTAJE EN PESO (%): gramos de soluto entre gramos de disolución.
MATERIAL Y REACTIVOS
Balanza, Vidrio de reloj, vaso de precipitado de 100 mL, matraz aforado, varilla de vidrio,
pipeta, cloruro sódico, etanol, agua destilada.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
PRÁCTICA A: Preparación de 100 mL de una disolución 0,2 M de NaCl.
En primer lugar se han de realizar los cálculos para saber la cantidad de NaCl (sólido)
necesario.
Lavamos perfectamente el material que va a ser utilizado.
Conocida la cantidad de soluto (NaCl), se pesa dicha cantidad en un vidrio de reloj tarado y
se pasa a un matraz aforado de 100 mL. Se le añade un poco de agua y se agita hasta la
completa disolución del soluto. Se agrega el resto de disolvente (agua) hasta enrasar
exactamente el menisco con la marca superior del matraz. Es conveniente que las últimas
porciones, se pongan gota agota, con una pipeta o con un cuentagotas, para evitar pasarnos.
PRÁCTICA B: Obtener 100 mL de disolución 0,1 M de etanol en agua.
Primero debemos calcular cuántos gramos de etanol son necesarios y luego el volumen
correspondiente conociendo que su densidad es 0,79 g/cm3.
Con una pipeta se toma el volumen calculado de alcohol y se vierte en el matraz aforado. A
continuación se añade disolvente (agua) procurando arrastrar las posibles gotas que hayan
quedado en el cuello del matraz en la operación anterior. Finalmente, se enrasa.
Responde
1. Haz un esquema del montaje utilizado.
DISOLUCIONES
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PRÁCTICA A: Preparación de 100 mL de una disolución 0,2 M de NaCl.
En primer lugar se han de realizar los cálculos para saber la cantidad de NaCl (sólido)
necesario.
100 mL * 1 L = 0,1 L
1 mL
Masa molecular
Na= 23 u
Cl = 35,5 u
Na
23 u
+
+
Cl
=
35,5 u =
NaCl
58,5 g/mol
0,1 M * 0,1 L * 58,5 g/mol = 0,585 g se necesitan para preparar 100 mL de disolución 0,1 M.
Conocida la cantidad de soluto (NaCl), se pesa dicha cantidad en un vidrio de reloj tarado
y se pasa a un vaso de precipitado al que le ponemos un poco menos de 100 mL de agua.
Se remueve la mezcla con una varilla y, después, se hecha con un embudo en el matraz
aforado.
DISOLUCIONES
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Y enrasamos hasta la línea.
PRÁCTICA B: Obtener 100 mL de disolución 0,25 M de etanol en agua.
Primero debemos calcular cuántos gramos de etanol son necesarios y luego el volumen
correspondiente conociendo que su densidad es 0,79 g/cm3.
Alcohol = C2H6O
C = 12 u
H=1u
O = 16 u
100 mL * 1 L = 0,1 L
1 mL
C2H6O = 12 u * 2 + 1 u * 6 + 16 u * 1 = 46 g/mol
0,25 M * 0,1 L = 0,025 mol
0,025 mol * 46 g/mol = 1,2 g
d = m;
v
DISOLUCIONES
v = m = 1,2 g = 1,5 mL de etanol son necesarios para preparar la
d 0,79 g/mL
disolución.
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Con una pipeta se toma el volumen calculado de alcohol y se vierte en el vaso de
precipitado.
A continuación se añade disolvente (agua).
DISOLUCIONES
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Con un embudo, se pasa la mezcla al matraz aforado y se enrasa.
2. ¿Cuántos gramos de NaCl se necesitan para preparar los 100 mL de disolución 0,2 M?
100 mL * 1 L = 0,1 L
1 mL
Masa molecular
Na= 23 u
Cl = 35,5 u
Na
23 u
+
+
Cl
=
35,5 u =
NaCl
58,5 g/mol
0,2 M * 0,1 L * 58,5 g/mol = 1,17 g se necesitan para preparar 100 mL de disolución 0,2 M.
3. ¿Cuántos mililitros de etanol son necesarios para preparar la disolución?
Alcohol = C2H6O
C = 12 u
H=1u
O = 16 u
100 mL * 1 L = 0,1 L
1 mL
C2H6O = 12 u * 2 + 1 u * 6 + 16 u * 1 = 46 g/mol
0,1 M * 0,1 L = 0,01 mol
0,01 mol * 46 g/mol = 0,46g
d = m;
v
DISOLUCIONES
v = m = 0,46 g = 0,6 mL de etanol son necesarios para preparar la
d 0,79 g/mL
disolución.
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