igualacio redox

IGUALACIO REDOX
Volem igualar la següent equació química redox:
KMnO4 + H2SO4 + FeSO4  MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4
Fem la dissociació de les species què són acids, bases o sals…
+1
+7 -2
+1
+6-2
+2
+2
+6-2
+3
+1
K+ + MnO4- + H+ + SO42- + Fe2+  Mn2+ + SO42- + Fe3+ + K+
Mirem les species que canvien de valència
+7
SEMIEQUACIÓ DE REDUCCIÓ:
+2
SEMIEQUACIÓ DE OXIDACIÓ:
+2
MnO4-  Mn2+
Fe2+
+3
 Fe3+
Igualem els oxigens i els hidrogens (recordem que estem en medi acid):
8H+ + MnO4-  Mn2+ + 4H2O
Fe2+  Fe3+
Igualem les càrregues elèctriques i multipliquem per un valor perquè el nombre
d’electrons quedi igualat:
( 8H+ + MnO4- ---(+5e-)
( Fe2+
---(–1e-)
Mn2+ + 4H2O ) * 1
Fe3+
) *5
5Fe2+ + 8H+ + MnO4-  5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Afegim els ions que falten de manera que lligui amb els compostos inicials
KMnO4 + 4H2SO4 + 5FeSO4  MnSO4 + 5/2 Fe2(SO4)3 + 4H2O
+ (K+) + ½ (SO4)2- (això darrer és el que he afegit a l’esquerra)
Per treure denominadors multipliquem l’equació anterior per 2:
2 * (KMnO4 + 4H2SO4 + 5FeSO4  MnSO4 + 5/2 Fe2(SO4)3 + 4H2O )
Ens quedarà el següent:
2 KMnO4 + 8 H2SO4 + 10 FeSO4  2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 8 H2O
+ 2(K+) + (SO4)2- (això és un mol de K2SO4)
Finalment, reordem com a l’equació inicial i afegim el K2SO4 que faltava…
2KMnO4 + 8H2So4 + 10FeSO4  2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O + K2SO4