clase 2 - U

CLASE 2
Primeros Estudios de Combustión y Oxidación:
Los químicos de Oxford
El Flogisto
El Descubrimiento de los gases
Robert Boyle, 1627-1691
http://www.mat.usach.cl/histmat/html/boyl.html
http://www.chemheritage.org/images
/explore/boyle.jpg
Químico anglo-irlandés y filósofo naturalista conocido por sus
experimentos sobre las propiedades de los gases y su respaldo a la
visión corpuscular de la materia que fue un avance de la teoría
moderna de los elementos químicos. Fue uno de los miembros
fundadores de la Real Sociedad de Londres (Royal Society).
1627 Nace en Lismore, Condado de Waterford, Irlanda.
1635
Ingresa
a
Eton.
1639 Viaja por Europa, principalmente por Suiza, con un tutor, hasta
1644
1645 Vive en Dorset donde comienza su trabajo experimental hasta
1655
1656 Reside en la Universidad de Oxford donde logra la asistencia
de Robert Hooke, quien le ayudó a construir la bomba de vacío.
Boyle reconoció de inmediato las posibilidades científicas y condujo
experimentos pioneros que demostraron las características físicas
del aire y su papel necesario en la combustión, respiración y
transmisión
del
sonido.
1660 Publica su trabajo Experiments Physio-Mechanicall, Touching
the Spring of the Air and its Effects (Experimentos FisicoMecánicos, Relacionados al Resorte del Aire y sus Efectos).
1661 En su libro The Sceptical Chymist (El Químico Escéptico) atacó
la teoría Aristotélica de los cuatro elementos (tierra, aire, fuego y
agua) y también los tres principios (sal, azufre y mercurio)
propuestos por Paracelso. En su lugar desarrollo el concepto de
partículas primarias que por unión producen corpúsculos.
1662 Reporta sus resultados a la Royal Society la relación que
conocemos
como
Ley
de
Boyle.
1680 Elegido presidente de la Royal Society pero declinó el honor.
1691 Muere en Londres, Inglaterra.
http://www.geocities.com/alepeces/biografias/robertboyle.html
Libros
http://www.hps.cam
.ac.uk/library/reserv
eboyle.html
Planteamientos de Boyle
●
●
●
La química tiene suficientes méritos para ser estudiada por si
misma y no como auxiliar de la Medicina o de la Alquimia.
Introdujo el método experimental en Quiímica
Dio una clara definición del concepto de elemento. Demostró
experimentalmente que ni los 4 elementos de los griegos ni
los 3 principios de los alquimistas (mercurio, sal y azufre),
merecían el nombre de elementos.
Concepto de elemento de Boyle
“Por elemento quiero significar lo que aquellos químicos que hablan
más sencillamente quieren significar con sus Principios, esto es, ciertos
cuerpos Primitivos y Simples o perfectamente libres de toda mezcla. Son
los ingredientes con los que están hechos todos, los así llamados,
Cuerpos perfectamente mezclados y esto de un modo inmediato. Esos
Cuerpos pueden resolverse en esos elementos en última instancia. Los
Elementos no pueden ser hechos con otros cuerpos ni pueden ser
obtenidos de los otros”
Por “Cuerpos perfectamente mezclados” quiere significar los
compuestos químicos en contraposición con las mezclas mecánicas.
Por “Elementos o Principios” significa “esos Cuerpos simples y
Primitivos con los cuales están formados los mixtos y en los cuales
estos últimos se resuelven en definitiva”.
http://merlin.alleg.edu/
employee/g/grodgers/
ScientificTravelingWe
bsite/PamphletImage
Small.jpg
¿átomos?
●
Boyle creía en la existencia de partículas
individuales elementales (¿átomos?) y decía
que “las transformaciones químicas tenían
lugar por la unión o separación de estas
partículas”
Concepto de afinidad
●
“Existen racimos en los cuales las partículas
no están muy estrechamente unidas entre sí,
pero pueden encontrarse con Corpúsculos de
otra Denominación que están dispuestos a
estar unidos más estrechamente con algunos
de ellos de los que ellos mismos están unidos
entre sí”
Ley de Boyle
Si fijamos la cantidad de gas y su
temperatura, pero modificamos la
presión a la que se halla sometido,
veremos qué cuanto mayor sea la
presión, menor será el volumen que
ocupe. El físico inglés Robert Boyle
descubrió la relación numérica entre la
presión y el volumen de un gas: Si no
varía la temperatura a la que se
encuentra un gas, el producto del
volumen que ocupa por la presión que
ejerce es constante. Matemáticamente,
la ley de Boyle puede enunciarse
P0V0=P1V1 en la que los subíndices 0
indican la presión y volumen inicial y
los subíndices 1 la presión y el volumen
después.
http://www.computerhuesca.es/~fvalles/gase
s/leyboyle.htm
http://www.unizar.es/lfnae/luzon/CDR3/Boyle.jpg
This plaque is on the wall of University College. This part of the college (which now houses the Shelley
Memorial) was built on the site of two seventeenth-century apothecaries' houses which had their own physic
gardens. They were used for meetings of the Oxford Scientific Society, and the chemist Robert Boyle (16271691) lived in one of them from 1665 to 1688. He discovered "Boyle's Law" in the laboratory in this house.
http://www.headington.org.uk/oxon/streets/inscriptions/central/boyle.htm
Robert Hooke, 1635-1703
http://www.nndb.com/people/35
6/000087095/robert-hooke1.jpg
http://www.biografiasyvidas.com/biografia/h/f
otos/hooke.gif
http://micro.magnet.fsu.
edu/optics/timeline/peo
ple/antiqueimages/hook
e.jpg
●
Físico, astrónomo y naturalista inglés. Estudió en
Oxford. Fue ayudante de Boyle. En 1662 fue
encargado de las experiencias de la Royal Society.
Después del gran incendio de Londres fue uno de los
inspectores de la ciudad. Tenía fama de avaro y
cínico. Siempre sostuvo que había precedido a
Newton el la ley de gravitación. Enunció la ley de
Hooke (1660).
http://hyperphysics.phyastr.gsu.edu/hbase/imgm
ec/hook.gif
●
Perfeccionó muchos instrumentos de
medición
y
observación
como
microscopios, relojes, telescopios, etc.
Contruyó una bomba de vacio. Expuso
los fundamentos de la teoría ondulatoria de
la luz. Cómo naturalista introdujo el
concepto de célula. En 1665 publicó el libro
“Micrographia”, donde presentó un gran
número de objetos vistos al microscopio.
http://micro.magnet.fsu.edu/primer/museum
/images/hooke.jpg
Células.
http://cell.sio2.be/introduction/images/cells.jpg
http://www.rod.beavon.clara.net/micro
graphia_title_page.gif
Hooke trabajó en la combustión. Aunque no publicó sus
observaciones y experiencias, enunció una teoría de la
combustión sobre la base de doce proposiciones,
alguna de las cuales fueron:
●
“El aire es el disolvente de todos los cuerpos sulfúreos”
●
“Su acción disolvente produce un gran calor y fuego”
●
“Esta disolución se hace mediante una sustancia típica
conveniente que está mezclada con el aire y que es
análoga a la que se halla en el salprete”
Hooke no logró aislar este constituyente común del aire y
del salpetre (nitro).Si Hooke hubiera continuado con estos
trabajos, quizás habría terminado descubriendo el
oxígeno. Sin embargo, no le dedicó el tiempo necesario
por la gran cantidad de temas diversos en que estaba
involucrado. En 1677 Hooke describe la llama de una
bujía.
●
John Mayow, 1641-1679
http://www.crystalinks.com/mayow.jpg
●
●
John Mayow nació en Londres. Se graduó en leyes en la Universidad de
Oxford. Posteriormente se dedicó a trabajar en medicina. Gran parte de
sus trabajos químicos los realizó en Oxford. Fue ayudante de Boyle.
En 1674 Mayow publicó un importante trabajo en que expone una teoría
de la combustión similar a la de Hooke, pero apoyada en brillantes
experimentos. Llegó a la conclusión de que el aire tiene, a lo menos, dos
constituyentes: Uno de los cuales es idéntico al aire nitro de Hooke
(Mayow lo denominó “espíritu nitroaereo”), que mantiene la combustión y
la respiración; el otro constituyente, es un componente inerte.
Mayow señala que los cuerpos combustibles se queman en el vacío o bajo
agua si previamente se han mezclado con nitro (esto ya lo había dicho
Boyle). Pero Mayow agrega que los productos de estas combustiones son
idénticos a los que se producen en la combustión por el aire. Se tiene:
Azufre + aire + agua = aceite de vitriolo
Azufre + nitro + agua = aceite de vitriolo
Concluye Mayow que el aire y el nitro tienen un componente común.
http://web.lemoyne.edu/~giunta/
MAYOW4.JPG
http://www.sanctamaria.nl/sancta/vakken/sk/mayow.jpg
●
Por otra parte, Mayow señala que “cuando se
calienta antimonio metálico pulverizado sobre una
plancha de mármol, mediante una lente, la cal
obtenida resulta más pesada que el metal, a pesar
de la pérdida de abundantes humos”. Lo que sucede
es que las partículas nitroaéreas del aire se unen al
metal. Se forma el mismo producto si se trata el
antimonio con ácido nítrico, calcinando el material
obtenido.
●
●
Mayow demostró que sólo una parte del
aire interviene en la combustión y en la
respiración. Probó experimentalmente
que estos procesos eran similares.
Mayow hacía arder una bujía en un globo
de vidrio invertido sobre agua. El agua
ascendía
dentro
del
globo,
demostrándose con esto que una parte
del aire había desaparecido. Cuando se
apagaba la bujía quedaba una gran parte
de aire, pero este era incapaz de
mantener la combustión, por ejemplo, del
azufre que se colocaba dentro del tubo.
También hizo experiencias con un ratón,
que colocaba dentro de un vaso cerrado
con una vejiga.
Mayow tuvo buenas ideas sobre la
afinidad.
http://web.lemoyne.edu/~giunta/
MAYOW2.JPG
Jean Rey, 1582-1645?
●
Francés. Realizó algunas experiencias sobre
la calcinación del estaño y señaló que la
formación de la cal se debe a una unión del
aire, total o parcial, con el metal y el aumento
de peso se debe a esa unión. Dice también
que el aumento de peso no excede cierto
valor: “La naturaleza, en sus designios
inescrutables, ha puesto límites que nunca
sobrepasa”
EL Flogisto
http://it.wikipedia.org/wiki/Teoria_del_flogisto
J.J. Becher, 1635-1682
G.E. Stahl, 1660-1734
http://www.aeiou.at/aeiou.encyclop.data.image.b/b2
21398a.jpg
http://sfr.ee.teiath.gr/historia/historia/graphics/40/
41-03.jpg
●
Esta teoría dominó casi un siglo. Fue
formulada por los químicos alemanes:
Johann Becher y Georg Stahl.
Johann Becher, 1635-1682
●
Becher señaló que los
constituyentes
de
los
cuerpos son aire, agua y
tres
tierras
(una
inflamable: terra pinguis o
tierra grasa; otra mercurial;
y la tercera fusible o
vítrea).
Estas
tierras
corresponden al azufre, al
mercurio y la sal de los
alquimistas. Señaló que
durante la combustión la
tierra grasa se quema y
desaparece.
http://www.todayinsci.com/B/Bech
er_Johann/BecherJohannThm.jpg
http://www.ucm.es/BUCM/foa/exposiciones/08Kircher/imagen
es/k6.jpg
Georg Stahl, 1660-1734
●
Estudió Medicina, llegó a ser profesor de Medicina y Química
en la Universidad de Halle. Dejó esta posición para convertirse
en médico del Rey de Prusia. En su libro “Fundamenta
Chymiae” (1723), popularizó las ideas de Becher. Usó el
nombre de “flogisto” (del griego phlox = llama), para la tierra
grasa (terra pinguis) de Becher.
Señaló que cuando los cuerpos se calcinan o arden, el flogisto
se escapa de ellos con un rápido movimiento de rotación.
Cuando se recupera el cuerpo original, el flogisto se incorpora
de nuevo. Por ejemplo, el carbón vegetal, la cera, el aceite, el
azufre, todos cuerpos combustibles, son muy ricos en flogisto
y pueden utilizarse para devolver el flogisto a un cuerpo que lo
ha perdido por combustión.
http://www.krownspellman.com/spellma
n/images/items/15512.jpg
http://www.library.usyd.edu.au/libraries/rare/m
odernity/images/stahl1-1.jpg
• Ejemplos
a) Al calentar el cinc al rojo se quema con una llama
brillante. Según Stahl se escapa flogisto (Ø) del
cinc. El residuo blanco que se forma es la cal del
cinc. Ahora si se mezcla la cal con carbón vegetal
(rico en flogisto), y se calienta la mezcla al rojo, el
cinc destila, recuperándose. En suma:
Cinc
+ Calor
cal de cinc + Ø (carbono)
cal de cinc + Ø
Calor + cinc
Según Stahl lo mismo ocurre con otros metales
http://www.ufsi
a.ac.be/~lvanh
ave/algchem/h
oofdst2/flogist
o.gif
b) Si se hace arder el fósforo se obtiene:
Fósforo + calor
ácido
+
Ø
Si se calienta el ácido con carbón vegetal se
absorbe el flogisto y se recupera el fósforo.
La teoría del flogisto tenía la ventaja de unificar una
serie de hechos dispersos. Fue universalmente
aceptada, durante el siglo XVIII
DESCUBRIMIENTO DE
LOS GASES
Van Helmont:
Describió el gas silvestre (dióxido de
carbono)
●
http://mattson.creighton.edu/History_Gas_Chemist
ry/van%20Helmont
●
Boyle:
Fue el primero en recoger un gas
●
http://www.marcdatabase.com/~lemur/
lemur.com/gallery-of-antiquariantechnology/worthies/boyle-1200scale1000.jpg
Stephen Hales, 1677-1761
http://www.accessexcellence.org/AE/AEC/CC/ima
ges/hales.jpg
Inglés. Se dedicaba a sus tareas
parroquiales
y
a
realizar
experiencias científicas. Realizó
trabajos en química de carácter
cuantitativo.
Tuvo
pocos
resultados, pero sus estudios
inspiraron a Black y Priestley. No
descubrió ningún gas. Una vez
que medía sus volúmenes, los
liberaba. Obtuvo distintos gases
por calentamiento de distintas
sustancias como carbón de leña,
salpetre. Hales llamaba “aires” a
los distintos gases. Consideraba
al aire como un elemento.
Joseph Black, 1728-1799
http://www.uh.edu/engines/jose
phblack.jpg
Escocés. Estudio medicina en Glasgow. En 1756 fue
nombrado Profesor de anatomía y química de la
Universidad de Glasgow. Más tarde, en 1766, fue
nombrado profesor de química en la Universidad de
Edimburgo, cargo que desempeñó hasta su muerte.
Fue reconocido como un extraordinario profesor.
Preparaba sus clases y sus experiencias con
extremo cuidado. Era tal el entusiasmo con que sus
estudiantes se referían a sus clases, que muchos
otros alumnos que no tenían interés por la química
también asistían a sus exposiciones. En 1803 se
publicó en Edimburgo un libro que contiene casi
todas las clases de Black. Acogió con entusiasmo
las ideas de Lavoisier, las que enseñaba en sus
clases. Un alumno suyo fue Benjamín Rush, quien a
partir de 1799, fue el primer profesor de Química de
los Estados Unidos.
Experimentos de Black
●
Demostró que cuando se calienta la magnesia
alba (que corresponde hoy a un carbonato
básico de magnesio), se libera un gas, que
llamó aire fijo, el cual corresponde al gas
sylvestre de Van Helmont. Queda como
residuo magnesia calcinada (que es óxido de
magnesio).
Realizó varios experimentos:
Magnesia alba
calor
Magnesia calcinada + agua + aire fijo
Magnesia alba + ácido
Magnesia calcinada + ácido
sal de magnesia + aire fijo
sal de magnesia
Con estos experimentos demostró que cuando se calienta
la magnesia alba pierde peso, principalmente en forma de
aire fijo
Encontró que la piedra caliza al calentarla pierde aire fijo.
Piedra caliza
cal viva + aire fijo
Al tratar la cal viva con álcali suave (carbonato de potasio) se
forma:
Cal viva + álcali suave
(hidróxido de potasio)
piedra caliza + álcali cáustico
Al sumar ambas ecuaciones se obtiene:
Álcali suave
álcali cáustico + aire fijo
Ahora “cuando se añade álcali suave a la solución se vuelve a
precipitar piedra caliza”:
Sal + álcali suave
piedra caliza
Black sostuvo que “la cal viva no atrae al aire ordinario, pero
puede unirse a una forma especial de él, llamada aire fijo.”
Black demostró también que el aire fijo se
encuentra también en el aire espirado,
soplando mediante un tubo aire al interior
de una solución de cal apagada (agua de
cal), la que se enturbia. Como se producía
en la respiración y en la combustión el
carbón, señalaba que debía haber una
pequeña cantidad en la atmósfera.
Henry Cavendish, 1731-1810
http://www.pilotundluftschiff.de/zzPL1130.jpg
Nació en Niza y murió en Londres. Se dedicó de
lleno a la investigación científica. Transformó su
casa en laboratorio. Era
tímido y excéntrico. Hablaba muy poco. El único
retrato que se le conoce fue dibujado por un pintor
en forma oculta.
Realizó experiencias muy importantes sobre gases,
pero también efectuó experimentos sobre
conductividad eléctrica de soluciones salinas.
Estableció la diferencia entre cantidad de
electricidad
e
intensidad.
Demostró
experimentalmente la ley del cuadrado de la
distancia. Efectuó experiencias sobre calores
latentes y específicos.
Experimentos sobre gases.
Describió el manejo de gases. Recogió gases en
frascos llenos de agua, invertidos en una cuba.
Descubrió que el aire contiene un décimo de
su volumen de aire fijo. Mostró que el aire fijo
apaga una llama encendida. Observó que el
agua absorbe más aire fijo a medida que baja
la temperatura. También descubrió la
solubilidad del aire fijo en álcalis.
Hizo experiencias con aire inflamable (Hidrógeno), que obtenía
haciendo reaccionar cinc con ácido sulfúrico diluído o ácido
clorhídrico. Encontró que “el aire obtenido es el mismo y se
obtiene la misma cantidad, cualquiera que sea el ácido
usado para disolver la misma cantidad de metal.”
Concluyó que el aire provenía del metal y no del ácido. Por
eso lo llamó aire inflamable de los metales.
metales Como fue
partidario del flogisto explicaba esta situación así:
Cal + Ø + ácido
metal
cal + ácido + Ø (aire inflamable)
sal
Con ácido sulfúrico concentrado caliente, los
metales desprenden “Vapores sulfurosos”
(SO2), los que Cavendish consideraba
compuestos de ácido sulfúrico y flogisto.
Con ácido nítrico los metales daban “humos
rojos”, los cuales pensaba que eran
compuestos de ácido nítrico y flogisto.
Encontró que el aire inflamable era distinto que
el aire fijo porque era insoluble en agua y en
soluciones de álcalis.
También descubrió que el aire inflamable forma
con el aire ordinario una mezcla explosiva.
Después de haberse descubierto el aire
desflogisticado (por Scheele y Priestley),
encontró que el aire ordinario está formado por
20,80% de aire desflogisticado y 79,17% de
aire flogisticado.
Más adelante estudiaremos el descubrimiento de
la composición del agua.
Carl Scheele, 1742-1786
http://www.nndb.com/people/492/
000095207/carl-wilhlem-scheele1-sized.jpg
Carl Wilhelm Scheele står som staty i
Humlegården i Stockholm. Den är gjord av John
Börjeson och avtäckt den 9 december 1892.
http://sv.wikipedia.org/wiki/Carl_Wilhelm_Scheel
e
Sueco. Trabajó en
una botica. Trabajó
con aparatos muy
sencillos
en
los
períodos
de
descanso.
Sin
embargo,
es
el
químico más prolífico
que se conoce. La
mayor parte de sus
experiencias
las
realizó antes de 1773,
pero su libro fue
enviado a la imprenta
en 1775 y publicado
en 1777, para uno de
sus
mayores
descubrimientos: el
oxígeno no obtuvo la
prioridad
que
le
correspondía.
http://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Carl_Wilhel
m_Scheele_from_Familj-Journalen1874.png
Scheeles apotek och bostad i Köping.
http://sv.wikipedia.org/wiki/Carl_Wilhelm_Scheele
Experimentos sobre el aire
Determinó que “el aire está formado de dos
fluidos, que difieren entre sí, uno de los
cuales no manifiesta en absoluto la
propiedad de atraer al flogisto, mientras
que el otro, que forma entre la tercera y la
cuarta
parte
del
aire
total,
está
particularmente dotado de tal atracción”.
Los denominó aire inmundo y aire del fuego.
Estos corresponden al nitrógeno y oxígeno.
Descubrimiento del oxígeno
Hizo arder una llama de hidrógeno debajo de un globo
de vidrio colocado sobre agua. Al principio el agua
comenzó a subir hasta llenar la cuarta parte del
frasco. En ese instante se apagó. Scheele supuso que
la sustancia inflamable (Hidrógeno) se había
combinado con el aire del fuego y puesto que no
encontró el producto de esa combinación (no percibió
las gotas de agua sobre las paredes interiores del
globo porque usó agua caliente), supuso que era calor
el que se había escapado a través de las paredes del
vidrio. Entonces pensó que el calor estaba formado
por aire del fuego y Ø.
calor
aire del fuego + Ø
Aislación del “aire del fuego”, realizada por Scheele.
http://mattson.creighton.edu/History_Gas_Chemistry/Scheele'sApparatus.jpg
Intentó descomponer el calor para obtener el aire del fuego. Para
esto puso en presencia del calor una sustancia que tuviese por
el flogisto mayor atracción que la que tenía el aire del fuego.
Usó ácido nítrico, que actúa sobre los metales quitándoles el
flogisto. Para poder someterlo a la acción del calor el ácido
nítrico se fijó con potasa. Se le puso en libertad nuevamente a
temperatura elevadas por destilación del nitro resultante con
aceite de vitriolo (ácido sulfúrico), en una retorta. Se
desprendieron humos rojos que se absorbieron en lecheda de
cal contenida en una bolsa unida a la retorta. La bolsa se llenó
de un gas incoloro que tenía la propiedad de hacer arder con
gran brillo una astilla en ignición colocada dentro de él. Scheele
determinó que había separado el aire del fuego (hoy sabemos
que es el oxígeno).
Scheele preparó el aire del fuego de distintos modos. Por
ejemplo:
Cal de mercurio + (Ø + aire del fuego)
(cal de mercurio + Ø) +
aire del fuego
Otros descubrimientos de Scheele
Además de las experiencia sobre la combustión que condujierón al
descubrimiento del oxígeno, Scheele tiene a su haber una serie de otros
descubrimientos de importancia: El descubrimiento de varias sustancias
químicas de gran importancia actual. En este sentido sobrepaso a cualquier otro
químico sin exceptuar a ninguno, algunos de ellos son:
-Cloro, Manganeso y barita en una investigación sobre “magnesia negra”
(dioxido de manganeso nativo) en 1774
-Fluoruro de sílicio y ácido fluorhídrico a partir de espatofluor en 1771, 1780 y
1786
-El fosforo a partir de cenizas de huesos y el ácido fosforico por acción de ácido
nítrico sobre el fosforo (1774,1777) El ácido fosforico en la ceniza de huesos lo
descubrio entre 1770 y 1771 con colaboración de Ghan
-Ácido arsénico (1775), ácido molíbdico (1778) ácido tungstico (1771). Distinguió
entre molibdenita (MoS2) y el gráfito en el año 1775, el arsenito de cobre (verde
de Scheele) en 1778.
-Varios ácidos orgánicos: tartárico (1770), múcico (1780), láctico (1780), único
(1780), prúsico (1782-3), oxálico (1776, 1784-5), cítrico (1784), málico (1785),
gálico y pirogálico (1783-4); también la glícerina (1783-4), la muréxida (1780),
varios ésteres (1782), la aldehída etílica (1782), la caseína (1780). Tambien
preparó ácido prúsico a partir de amoníaco y carbón vegetal (1782)
-Describió la acción de la luz sobre las sales de plata
Joseph Priestley, 1733-1804
http://www.unitarian.org.uk/images/pic_j
priestleycent.jpg
http://pauling.library.oregonstate.edu/m
edal-priestley-front.jpg
Inglés. Fue un hombre
muy preparado. Fue
pastor.
Tuvo
conocimientos
de
varios
idiomas.
A
partir de 1758 se
dedicó a la ciencia.
Conoció, entre otros, a
Benjamin Franklin. Por
este motivo estudió la
electricidad, llegando
a escribir una historia
de la electricidad.
Fue miembro de la Royal Society. Después se dedicó al http://www.filosofico.net/firmaprie
estudio de los gases. Ocupó el cargo de compañero stley.jpg
literario de lord Shelburne (más tarde primer ministro).
Tenía muy buena remuneración y una excelente biblioteca.
Fue en la residencia de campo de Lord Shelburne donde
descubrió el oxígeno.
En un viaje a Paris conoció a Lavoisier. Por sus opiniones muy liberales fue objeto
de odio de las autoridades y de la gente de su pueblo. Fue objeto del pillaje y del
saqueo en la búsqueda de papeles comprometedores.
A la larga se vio obligado a huir a
Norteamérica. Murió en Filadelfia.
Fue un trabajador incansable. Él decía que
“trabajaba hasta que apenas podía
sostener la pluma”.
Curiosamente a pesar de que sus
experimentos y resultados ayudaron a
refutar la teoría del Flogisto, se mantuvo
fiel a ella hasta el final de sus días.
Descubrimiento del oxígeno
El 1° de agosto de 1774 descubrió el oxígeno
mediante el calentamiento de óxido de
mercurio, usando para ello una lente
convergente.
Demostró que el gas encontrado
a) era prácticamente insoluble en el agua
b) mantenía la combustión de una bujía
Extracto del relato del descubrimiento
“Habiendo luego conseguido una lente de doce pulgadas de diámetro y
veinte pulgadas de distancia focal, me dediqué, con gran presteza y
cuidado, a examinar, con su ayuda, la clase de aire, natural y ficticio
(artificial) que producían las diversas sustancias. Con este dispositivo,
después de haberse realizado una serie de experiencias variadas, el
agosto 1° de 1774, traté de extraer aire del mercurus calcinatus per se; y
encontré que por medio de esa lente podía hacer desprender de él un aire,
con mucha facilidad. Habiendo obtenido un volumen de tres o cuatro
veces superior al de mi material inicial, hice llegar agua de modo de
ponerla en contacto con el aire y vi que no era embebido por ella. Pero lo
que me sorprendió más de los que soy capaz de expresar fue el hecho de
que una bujía quemaba en este aire con una llama extremadamente
vigorosa. Me encontré completamente perplejo ante la posible explicación
de este hecho”.
En 1775 encontró que “un ratón vivía doble tiempo en un volumen de este
nuevo aire que en el mismo volumen de aire común”. Después de respirar
este aire aconsejó su uso en medicina. Señaló: “Nadie puede decirlo, pero
con el tiempo puede ser que este aire sea un artículo que se pueda usar
en abundancia. Por el momento sólo dos ratones y yo mismo hemos
tenido el privilegio de respirarlo.”
Priestley supuso “que una bujía desprende flogisto al
arder y que se apaga en un ambiente confinado,
porque el aire del mismo se satura con flogisto. El
aire común puede mantener la combustión, por lo
tanto, a causa de que está sólo parcialmente
saturado con flogisto y puede absorber algo más.
Las sustancias que arden en el aire con una llama
pequeña, lo hacen en el nuevo aire con una llama de
mayor tamaño”. Priestley concluye que “el nuevo aire
contiene muy poco o nada de flogisto”. Por eso lo
llama “aire deflogisticado”. El aire que queda en el aire
cuando los cuerpos queman en él lo llamó “aire
flogisticado”
Cuba hidroneumática y otros aparatos de
Priestley. De su obra: Experiments and
observations on air, vol. I, 1774)
Partington, J.R. Historia de la química. Espasa-calpe Argentina
(1945)
Parte del laboratorio de Priestley. De su obra:
Experiments and observations on air, vol. I,
1774)
Partington, J.R. Historia de la química. Espasa-calpe Argentina
(1945)
DESCUBRIMIENTO DE LOS GASES
J. Von helmont: Describe gas Silvestre y Gas Pingüe
S. Hales: Sólo mide volumenes
J.Black: Aire Fijo
R. Boyle: Describe Aire Inflamable
H. Cavendish: Propiedades de los gases
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