química para las tecnicaturas - Universidad Nacional de San Martín

UNIVERSIDAD NACIONAL DE GENERAL SAN MARTIN
ESCUELA DE CIENCIA Y TECNOLOGIA
CURSO DE PREPARACIÓN UNIVERSITARIA
QUÍMICA PARA LAS TECNICATURAS
Serie 1/ 2006: Átomos
Conceptos
Átomos y partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones. Núcleo atómico.
Isótopos. Masa atómica. Concepto de mol. Número de Avogadro. Masa molar.
Tabla periódica y número de electrones de valencia. Configuración electrónica y
propiedades químicas.
1. Complete el siguiente cuadro
Elemento
Co
S
§
F
§
§
Z
27
número protones
27
6
§
64
5
§
A
60
32
10
11
número neutrones
33
16
7
10
93
número electrones
27
5
sólo utilice la Tabla Periódica para identificar estos elementos.
2. Indique cuáles de estos elementos son isótopos:
206
81 Tl
210
81 Tl
214
82 Pb
218
84 Po
206
82 Pb
210
82 Pb
214
83 Bi
210
83 Bi
214
84 Po
210
84 Po
3. Verifique que la masa atómica relativa del cloro es 35,5 uma, sabiendo que el isótopo
35
Cl tiene una abundancia relativa del 75% y que el resto de los átomos de cloro
corresponden al isótopo 37Cl.
4. Un átomo de carbono pesa 12 uma. Un átomo de magnesio pesa 24 uma (justo el doble).
Indicar la masa de
1.000 átomos de carbono.
1.000 átomos de magnesio.
1.000.000 átomos de carbono.
1.000.000 átomos de magnesio.
6,02 1023 átomos de carbono.
6,02 1023 átomos de magnesio.
−24
NOTA: 1 uma ≡ 1,66 10
g
5.
La masa atómica relativa del boro (B) es 10,81. Calcule:
a) la masa, en gramos, de 1 átomo de boro.
b) la masa, en gramos, de 2,0 1015 átomos de boro.
c) la masa, en gramos, de 6,02 1023 átomos de boro.
d) el número de átomos de boro que hay en 1 g del elemento.
e) el número de moles de átomos de boro que hay en 1 g del elemento.
6. Indique el número de electrones en la capa externa de todos los elementos del grupo:
a) gases nobles (Grupo VIIIA)
b) metales alcalinos (Grupo IA)
c) alcalinos térreos (Grupo IIA)
d) halógenos (Grupo VIIA)
7. Indique el número de electrones en la capa externa, de los iones formados por los
elementos del problema anterior cuando
a) se le quita un electrón.
b) se le agrega un electrón.
8. En la Tabla Periódica, ¿cómo varía:
la estructura de capa interna al recorrer un grupo?
la estructura de capa externa al recorrer un grupo?
la estructura de capa interna al recorrer un período?
la estructura de capa externa al recorrer un período?
9. Indique cómo varía el número de electrones en capas internas (apantallamiento de la
carga nuclear) a lo largo de un periodo y de un grupo. En base a ello, decida cómo
cambia la carga nuclear efectiva cuando aumenta Z en un mismo periodo o en un mismo
grupo.
10. ¿Cuál es la tendencia general de las energías de ionización para elementos de un
mismo período? ¿Y para los elementos representativos de un mismo grupo?.
11. Indique la tendencia de los valores de electronegatividad para elementos de un mismo
período y de un mismo grupo.
12. Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)
Un átomo de un elemento metálico tiene su capa externa casi vacía.
b)
Un átomo de un elemento no-metálico tiene su capa externa casi vacía.
c)
El número de capas parcialmente ocupadas de un átomo neutro indica a qué
período pertenece.
d)
El número de electrones en la capa externa de un átomo neutro indica a qué
período pertenece.
e)
A medida que se recorre un grupo hacia abajo, la fuerza de atracción entre el
núcleo y un electrón de la capa externa se hace más pequeña.
f)
A medida que se recorre un período hacia la derecha, la fuerza de atracción entre
el núcleo y un electrón de la capa externa se hace más pequeña.