CATALUÑA / JUNIO 01. LOGSE / QUÍMICA / ELECTROQUÍMICA / SERIE 2 /
CUESTIÓN 2
2.- El ácido nítrico oxida el Cu a Cu2+, y se desprenden vapores nitrosos.
a) Escriba la reacción, ajustándola por el método del ión- electrón, y suponiendo que el
único gas que se desprende es el monóxido de nitrógeno.
b) Indique qué especie química es el oxidante, y cuál el reductor.
c) Calcule la cantidad de ácido nítrico 2 M necesario para disolver 5 g de cobre.
Datos: masas atómicas: N = 14; O = 16; H = 1; Cu = 63,5.
Solución:
a) La reacción que tiene lugar es:
Cu + HNO3 τ Cu(NO3 )2 + NO + H2O
Y las semirreacciones:
3 · (Cu - 2e -τ Cu2+ )
oxidación
2 · (NO3- + 4 H+ + 3e- τ NO + 2 H2 O)
reducción
3 Cu + 2 NO3 - + 8 H+ τ 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O
Y la reacción global ajustada quedaría:
3 Cu + 8 HNO3 τ 3 Cu(NO3 )2 + 2 NO + 4 H2O
b) La especie que se oxida será el reductor: Cu.
Y la que se reduce el oxidante: HNO3 .
c) Se calculan los moles contenidos en 5 g de cobre:
n Cu = 5 / 63,5 = 0,078 moles
Como la reacción ajustada nos indica la relación estequiométrica entre todas las especies, se
determinan los moles de ácido nítrico empleado:
n HNO3 = 0,078 · (8 / 3) = 0,208 moles de HNO3
Con estos moles y la molaridad dada, se determina el volumen en litros de ácido:
M = moles / V disolución (L)
V HNO3 = 0,208 / 2 = 0,104 L
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