Soluciones ejercicios 2 y 3 REFUERZOS TEMAS 0 Y 4
2.- JUN 2006 Por calentamiento de una muestra de 2,00 g de magnesio en presencia
de nitrógeno puro en exceso se obtienen 2,77 g de un compuesto que solo contiene
magnesio y nitrógeno. Determina la fórmula empírica de este compuesto.
Masas moleculares: M(Mg) = 24,3 g/mol; M(N) = 14,0 g/mol
Por cada 2,77 gramos del compuesto, contiene 2 gramos de magnesio y 0,77 gramos de
nitrógeno
Hallamos cuántos átomos-gramo son en cada uno de los elementos:
Moles de átomos de N = 0,77/14 = 0,055
Moles de átomos de Mg = 2/24,3 = 0,0823
Dividimos por el menor para hallar la relación con respecto a 1:
0,055/0,055 = 1 átomos de N
0,0823/0,055 = 1,5 átomos de Mg por cada 1 de N
Multiplicamos por 2 para que resulten números enteros, con lo que la fórmula será:
Mg3N2
3.- JUN 2008 Responde, justificando brevemente la respuesta, a las siguientes
afirmaciones:
a) Para una reacción espontánea con Δ S positivo, ¿será obligatoriamente Δ H
negativo?
b) ¿Qué condiciones deben cumplirse para que una reacción endotérmica sea
espontánea?
c) ¿Qué efecto tiene sobre Δ H de una reacción la adición de un catalizador?
Recordemos que para que una reacción sea espontánea la variación de energía libre Δ G
debe ser negativa y que su valor viene dado por:
ΔG = Δ H - T. ΔS
en donde Δ H es la variación de entalpía y Δ S es la variación de entropía
a) Si Δ S es positivo, Δ H puede ser, incluso, positivo, siempre que su valor no exceda al del
producto T Δ S. Naturalmente que si Δ H es negativo la reacción siempre será espontánea.
b) En una reacción endotérmica Δ H es positivo y, para que la reacción sea espontánea,
obligatoriamente Δ S debe ser positivo y, además, que el producto T Δ S sea mayor que el
Δ H. Sólo así Δ G será negativo.
c) El Δ H de una reacción viene dado por la diferencia de energía entre los productos y los
reactivos. Como el catalizador afecta a la energía de activación, pero no a las energías de
los reactivos ni a la de los productos, el catalizador no afecta al Δ H.
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