desarrollo del sistema peridico

DESARROLLO DEL SISTEMA PERIÓDICO.
Un primer intento de la clasificación de los elementos consistió en
ordenarlos en metales y no metales, después Döbereiner observó por
primera vez la relación existente entre las masas atómicas de algunos de los
elementos y sus propiedades de forma que propuso una clasificación en
tríadas de elemento, de propiedades similares, en las que la masa atómica
del elemento intermedio era aproximadamente la media aritmética de los
extremos. Otro intento de clasificación fue el debido a Newlands, que
establecía la denominada ley de las Octavas,de forma que se disponían
algunos elementos en orden creciente de masas atómicas. El siguiente
intento correspondió a Mendeleiev y Meyer que consistía en una tabla de
diez filas horizontales y nueve columnas verticales, incluyendo los gases
nobles. El último intento fue la ley de Moseley que constituyó el Sistema
Periódico actual, este consta de dieciocho columnas o grupos, y siete filas
o períodos. En cada grupo se colocan los elementos de propiedades
análogas, y cada período se construye colocando elementos que aumentan
en una unidad el nº atómico, del elemento precedente. La distribución de
familias de elementos en el sistema periódico es:
I.
II.
III.
IV.
Elementos representativos.
Elementos de transición.
Elementos de transición interna.
Y el hidrógeno que queda fuera de estas consideraciones.
PROPIEDADES PERIÓDICAS.
Entre las propiedades periódicas más importantes tenemos:
•
•
•
•
Energía de ionización: se define como la energía mínima necesaria
para arrancar un electrón de un átomo gaseoso en su estado
fundamental, transformándolo en un ión positivo. Aumenta en los
grupos hacia arriba, y en los períodos hacia la derecha.
Afinidad electrónica o electroafinidad: es la energía que desprende
un átomo gaseoso en su estado fundamental cuando capta un electrón
libre transformándolo en un ión negativo. Aumenta a lo largo del
sistema periódico de la misma manera que la energía de ionización.
Electronegatividad: es la tendencia que tiene un elemento para atraer
hacia sí el par electrónico del enlace compartido con otro. Varía de la
misma forma que los anteriores.
El radio atómico: nos hace referencia siempre al tamaño de los
átomos. Varía aumentando en los grupos hacia abajo y en los
períodos hacia la izda.
METALES Y SISTEMA PERIÓDICO.
El sistema periódico actual incluye tres tipos de elementos:
ƒ
ƒ
ƒ
METALES:ocupan casi tres cuartas partes de él, y están situados en
su zona central e izquierda. Tienen tendencia a perder electrones al
combinarse con los no metales. Sus valencias serán por tanto
positivas.
NO METALES:son unos pocos que ocupan la parte derecha del
Sistema Periódico (excepto la última columna). Tienen tendencia a
ganar electrones cuando se combinan con los no metales. Sus
valencias son en general, negativas.
SEMIMETALES:se trata de unos pocos elementos, (B , Si, Ge, As,
Sb, Te, Po, At ), situados en una franja diagonal que separa los
metales de los no metales. Sus propiedades son intermedias entre
ambos.
RESUMEN.
El Sistema Periódico Actual, es una forma de ordenar los elementos, en
grupos y en períodos, de manera que en los grupos se colocan los
elementos de propiedades análogas, mientras que en los períodos se
colocan los elementos que aumentan en una unidad el nº atómico del
elemento precedente. Los elementos van a tener una serie de propiedades,
entre las que destacan el potencial de ionización, la afinidad electrónica, la
electronegatividad y el radio atómico. Por último destacar que dichas
propiedades sufren variaciones a medida que nos vamos moviendo por los
diferentes elementos del Sistema Periódico.