Guía de estudio

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM
ESCUELA DE FORMACIÓN DE PROFESORES DE NIVEL MEDIO –EFPEM–
REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION (REDOX)
Elaborado por: Lic. Raúl Hernández Mazariegos
1.
Defina los siguientes términos:
a) Oxidación
b) Reducción
c) Número o estado de oxidación
d) Electrones transferidos
e) Agente oxidante
f) Agente reductor
2.
3.
Indique el número de oxidación del:
a)
B en el B2O3
b)
I en el NaIO4
c)
Cr en el K2Cr2O7
d)
S en el Fe2(SO3)3
e)
N en el (NH4)3PO4
Escriba las letras AO debajo del agente oxidante y AR debajo del agente reductor en las
siguientes ecuaciones:
2Fe  3Cl2  2FeCl3
a)
b)
Mg  Cu( NO3 )2  Cu  Mg ( NO3 )2
c)
2PbO  C  2Pb  CO2
d)
Cl2  2 NaBr  Br2  2 NaCl
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Ejemplo 1 para ajustar una reacción redox por el método de la variación en el estado de
oxidación:
H 2O  H 2  O2
 Lo primero es escribir los estados de oxidación.
1 2
0
1 2
0
0
H 2 O  H 2  O2
 Ahora, determine quién se oxida, observando quién aumenta su número o estado de
oxidación.
0
H 2 O  H 2  O2
oxidación
2
0
O O2
 Ahora, determine quién es el agente reductor
1 2
0
Agente
reductor
reducción
0
H 2 O  H 2  O2
1
0
H2 H2
 Ahora, determine quién se reduce, observando quién disminuye su estado de oxidación.
1 2
0
Agente
reductor
reducción
0
H 2 O  H 2  O2
1
0
H2 H2
 Ahora, determine quién es el agente oxidante
1 2
0
Agente
reductor y
oxidante
reducción
0
H 2 O  H 2  O2
1
0
H2 H2
 Ahora, determine el número de electrones perdidos en la oxidación y el número de electrones
ganados en la reducción.
1 2
H2 O 
Agente
reductor y
oxidante
0
H2
0

reducción
1e x 2 H  2 e
O2
oxidación
2 e x 2 O  4 e
 Cruce estos dos valores. Estos los primeros dos coeficientes.
1 2
0
0
H 2 O  4H 2 
Agente
reductor y
oxidante
reducción
1e x 2 H  2 e
2O2
oxidación
2 e x 2 O  4 e
 Ajuste por tanteo el resto de sustancias.
1
2
0
4H 2 O  4H 2 
Agente
reductor y
oxidante
reducción
1e x 2 H  2 e
0
2O2
oxidación
2 e x 2 O  4 e
 Finalmente, simplifique los coeficientes ya que todos son divisibles entre 2.
1
2
0
2H 2 O  2H 2 
Agente
reductor y
oxidante
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reducción
1e x 2 H  2 e
0
O2
oxidación
2 e x 2 O  4 e
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Ejemplo 2 para ajustar una reacción redox por el método de la variación en el estado de
oxidación:
Cu  HNO3  Cu( NO3 )2  NO2  H 2O
 Lo primero es escribir los estados de oxidación.
0
1 5 2
2
5 2
4 2
1 2
0
1 5 2
2
5 2
4 2
1 2
Cu  H N O3  Cu ( N O3 )2  N O2  H 2 O
 Ahora, determine quién se oxida, observando quién aumenta su número o estado de
oxidación.
Cu  H N O3  Cu ( N O3 )2  N O2  H 2 O
oxidación
0
Cu Cu 2
 Ahora, determine quién es el agente reductor.
1 5 2
0
2
5 2
4 2
1 2
Cu  H N O3  Cu ( N O3 )2  N O2  H 2 O
Agente
reductor
oxidación
 Ahora, determine quien se reduce, observando quién disminuye su estado de oxidación.
1 5 2
0
2
5 2
4 2
1 2
Cu  H N O3  Cu ( N O3 )2  N O2  H 2 O
Agente
reductor
reducción
oxidación
5
4
N N
 Ahora, determine quién es el agente oxidante.
0
1 5 2
Agente
reductor
Agente
oxidante
2
5 2
1 2
Cu  H N O3  Cu ( N O3 )2  NO2  H 2 O
reducción
1e
oxidación
2 e
 Cruce estos dos valores. Estos los primeros dos coeficientes.
0
1 5 2
Agente
reductor
Agente
oxidante
2
5 2
1 2
Cu  H N O3  Cu ( N O3 ) 2  2 NO2  H 2 O
oxidación
2 e
reducción
1e
 Ajuste por tanteo el resto de sustancias.
0
1 5 2
2
5 2
1
2
2 Cu  4 H N O3  Cu ( N O3 ) 2  2 NO2  2 H 2 O
Agente
reductor
Agente
oxidante
oxidación
2 e
reducción
1e
Ajuste las siguientes reacciones e indique que elemento se oxida, se reduce, agente oxidante,
agente reductor y el número de electrones transferidos:
4.
KMnO4  HCl  MnCl2  Cl2  KCl  H 2O
a) Estados de oxidación:
b) Elemento que se oxida:
c) Elemento que se reduce:
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d) Agente oxidante:
e) Agente reductor:
f) Electrones transferidos:
5.
FeSO4  KMnO4  H 2 SO4  Fe2 (SO4 )3  MnSO4  K2 SO4  H 2O
a) Estados de oxidación:
b) Elemento que se oxida:
c) Elemento que se reduce:
d) Agente oxidante:
e) Agente reductor:
f) Electrones transferidos:
6.
Cu  H 2 SO4  CuSO4  SO2  H 2O
a) Estados de oxidación:
b) Elemento que se oxida:
c) Elemento que se reduce:
d) Agente oxidante:
e) Agente reductor:
f) Electrones transferidos:
7.
KI  H 2 SO4  H 2 S  I 2  K2 SO4  H 2O
a) Estados de oxidación:
b) Elemento que se oxida:
c) Elemento que se reduce:
d) Agente oxidante:
e) Agente reductor:
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f) Electrones transferidos:
8.
K2Cr2O7  FeSO4  H 2 SO4  Cr2 (SO4 )3  Fe2 (SO4 )3  KHSO4  H 2O
a) Estados de oxidación:
b) Elemento que se oxida:
c) Elemento que se reduce:
d) Agente oxidante:
e) Agente reductor:
f) Electrones transferidos:
9.
NiS  HCl  HNO3  NiCl2  NO  S  H 2O
a) Estados de oxidación:
b) Elemento que se oxida:
c) Elemento que se reduce:
d) Agente oxidante:
e) Agente reductor:
f) Electrones transferidos:
10.
KIO3  H 2 SO3  KHSO3  H 2 SO4  I 2  H 2O
a) Estados de oxidación:
b) Elemento que se oxida:
c) Elemento que se reduce:
d) Agente oxidante:
e) Agente reductor:
f) Electrones transferidos:
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11.
As2 S5  HNO3  H3 AsO4  H 2 SO4  NO2  H 2O
a) Estados de oxidación:
b) Elemento que se oxida:
c) Elemento que se reduce:
d) Agente oxidante:
e) Agente reductor:
f) Electrones transferidos:
12.
FeCl3  KI  KCl  FeCl2  I 2
a) Estados de oxidación:
b) Elemento que se oxida:
c) Elemento que se reduce:
d) Agente oxidante:
e) Agente reductor:
f) Electrones transferidos:
13.
K2CrO4  KI  HCl  CrCl3  KCl  I 2  H 2O
a) Estados de oxidación:
b) Elemento que se oxida:
c) Elemento que se reduce:
d) Agente oxidante:
e) Agente reductor:
f) Electrones transferidos:
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Respuestas.
2.
a) +3
3.
a)
b) +7
0
3
0
e) -3
1
AO
2
0
5 2
2
0
5 2
Mg  Cu ( N O3 )2  Cu  Mg ( N O3 )2
b)
AR
AO
2 2
0
AO
AR
4 2
0
2 PbO C  2 Pb C O2
c)
1
0
1
1
0
1
Cl2  2 Na Br  Br2  2 Na Cl
d)
1 7
AO
AR
2
1 1
2
1
1 1
0
1 2
2 K MnO4  16 H Cl  2 MnCl2  5 Cl2  2 K Cl  8 H 2 O
Agente
reductor
Agente
oxidante
2
5.
d) +4
2 Fe 3 Cl2  2 FeCl3
AR
4.
c) +6
1
7
reducción
5 e
2
1
oxidación
2 e
6 2
3
6 2
2
10 electrones
transferidos
6 2
1 6 2
10 Fe SO4  2 K MnO4  8H 2 S O4  5Fe2 ( S O4 )3  2Mn S O4  K 2 S O4  8H 2O
Agente
reductor
Agente
oxidante
1
0
6 2
reducción
5 e
oxidación
2 e
2
6 2
4 2
1
2
2Cu  4 H 2 S O4  2Cu S O4  2 S O2  4 H 2 O 4 e  transferidos
Agente
reductor
6.
Agente
oxidante
1
0
oxidación
2 e
6 2
reducción
2 e
2 6 2
4 2
oxidación
2 e
reducción
2 e
1
2
Cu  2 H 2 S O4  Cu S O4  S O2  2 H 2 O
Agente
reductor
1
Agente
oxidante
1
1
6 2
1
2
0
1
se divide entre dos:
2e  transferidos
6 2
1
2
16 K I  10 H 2 S O4  2 H 2 S  8I 2  8K 2 S O4  8H 2 O
Agente
reductor
7.
1
Agente
Oxidante
1
1
6 2
reducción
8 e
oxidación
2 e
1 2
0
reducción
8 e
oxidación
2 e
1
6 2
1
2
8K I  5H 2 S O4  H 2 S  4 I 2  4 K 2 S O4  4 H 2 O
Agente
reductor
7|Página
Agente
Oxidante
16 electrones
transferidos
8 electrones
transferidos
10 electrones
transferidos
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1
6
2
2
6 2
1
6 2
3
6 2
3
6 2
1 1 6 2
2 K 2 Cr2 O7  12 Fe S O4  16 H 2 S O4  2Cr2 ( S O4 )3  6 Fe2 ( S O4 )3  4 K H S O4  28H 2O
8.
Agente
reductor
Agente
oxidante
1
6
2
2
6 2
reducción
6 e
1
6 2
3
oxidación
2 e
6 2
3
6 2
1 1 6 2
K 2 Cr2 O7  6 Fe S O4  8H 2 S O4  Cr2 ( S O4 )3  3Fe2 ( S O4 )3  2 K H S O4  7 H 2O
Agente
reductor
Agente
oxidante
2 2
9.
1 1
reducción
6 e
1 5 2
2
1
oxidación
2 e
2 2
1 2
0
3 Ni S  6 H Cl  2 H N O3  3 Ni Cl2  2 N O  3 S  4 H 2 O
Agente
reductor
reducción
3e
Agente
oxidante
1 5 2
1 4 2
1 1 4 2
oxidación
2 e
1 6 2
0
6 electrones
transferidos
1 2
4 K I O3  14 H 2 S O3  4 K H S O3  10 H 2 S O4  2 I 2  2 H 2 O
10.
Agente
oxidante
Agente
reductor
1 5 2
1 4 2
Agente
oxidante
Agente
reductor
oxidación
2 e
1 1 4 2
reducción
10 e
1 6 2
1 2
0
2 K I O3  7 H 2 S O3  2 K H S O3  5 H 2 S O4  I 2  H 2 O
5
11.
2
1 5 2
1
5
2
oxidación
2 e
reducción
10 e
1 6 2
4 2
10 electrones
transferidos
As 2 S5  40 H N O3  2 H 3 As O4  5 H 2 S O4  40 N O2  12H 2O
Agente
reductor
Agente
oxidante
3
1 1
1
oxidación
40 e
1 1
2
1
0
reducción
1e
13.
2 K 2 Cr O4  6 K I  16 H Cl  2 Cr Cl3  10 K Cl  3I 2  8H 2O
Agente
oxidante
1
6
Agente
oxidante
8|Página
2
1 1
Agente
reductor
reducción
1e
1 1
3
oxidación
2 e
1
reducción
3e
40 electrones
transferidos
2 electrones
transferidos
12.
2 FeCl3  2 K I  2 K Cl  2 FeCl2  I 2
Agente
reductor
20 electrones
transferidos
1 1
0
oxidación
2 e
6 electrones
transferidos
12 electrones
transferidos
6 electrones
transferidos