Elucidación estructural: espectrometría de masas
(EM-IE de los compuestos orgánicos)
Vistos los modos de fragmentación, vamos a revisar las fragmentaciones
más usuales de las distintas funciones orgánicas.
HIDROCARBUROS SATURADOS
En ellos el pico molecular suele aparecer aunque a veces con una
intensidad baja. Su espectro presenta un conjunto de picos separados en
14 unidades de masa. Siendo normalmente los picos más intensos los
correspondientes a C3 y C4 (m/e 43 y 57 respectivamente). La presencia
de ramificaciones da lugar a la rotura por los puntos de ramificación (1ª
Regla de la fragmentación simple) aumentando las intensidades de los
iones secundarios formados en dichas roturas.
Los hidrocarburos saturados alicíclicos suelen presentar un pico
molecular intenso. Suelen ser espectros complejos en los que suelen
predominar las perdidas de etileno (M-28) y la perdida de la cadena
lateral (caso de existir).
HIDROCARBUROS INSATURADOS
Suelen presentar el pico del ión molecular, aparentemente formado por
la perdida de un electrón pi. Los picos más representativos suelen
corresponder a la formación de cationes alílicos como consecuencia de la
rotura de los enlaces en posición alílica respecto al doble enlace (2ª
Regla de la fragmentación), aunque hay que tener en cuenta la
posibilidad de transposiciones o reagrupamientos y también la posibilidad
de transposición de McLafferty.
En los cíclicos suele observarse la formación de los iones
correspondientes a la Retro-Diels-Alder.
HIDROCARBUROS AROMÁTICOS
Los hidrocarburos aromáticos suelen presentar un intenso pico del ión
molecular. Si son ramificados (alquilbencenos) la rotura mas
característica suele corresponder a la formación de ion tropilio (C7H7, m/e
91) o iones tropillo sustituidos, normalmente acompañados de un pico a
m/e 65 debido a la perdida de acetileno del mismo. Si la cadena es lo
suficientemente larga también se observan los picos de la transposición
de McLafferty (m/e 92).
HALUROS
Mientras que el fluor y el yodo son monoisotópicos, el cloro y el bromo no
lo son con lo cual la presencia de estos se pone de manifiesto por la
aparición de dos picos correspondientes al ion molecular de masas M y
M+2, en el caso del cloro este último con una intensidad 1/3 de M y en el
caso del bromo prácticamente iguales en intensidad.
El fragmento más abundante suele corresponder a la rotura del enlace CX dando lugar a C+ (3ª Regla de la fragmentación simple). Suele ser
frecuente la pérdida de HCl y formación del alqueno. Suelen aparecer
iones bromonio cíclicos cuando se puede formar un anillo de 5 miembros.
ALCOHOLES
Los alcoholes primarios y secundarios suelen presentar un débil pico del
ión molecular, los terciarios no lo suelen presentar. En cuanto a los
procesos de fragmentación mas frecuentes suelen ser: la deshidratación
(M-18) y la rotura de un enlace en el carbono que soporta al grupo -OH
(dando lugar a iones del tipo: R2C+--OH estabilizados por resonancia por
el oxigeno: CH2OH de (m/e 31) en el caso de los alcoholes primarios) (3ª
Regla de la fragmentación simple). Los alcoholes bencílicos suelen dan un
intenso pico de ión molecular, pudiendo dar el M-1 (hidroxitropilio) y/o el
M-18 por efecto orto.
FENOLES
Suelen dar un intenso pico de ión molecular y es característico de los
mismos el pico a M-28 (perdida de CO).
ÉTERES
Presentan picos parecidos a los de los alcoholes. Los dos procesos de
fragmentación mas frecuentes suelen ser: -Rotura del enlace C-O
quedando la carga sobre el radical alquílico (salvo en el caso de los
aromáticos en que dicha carga suele quedar tanto sobre el anillo
aromático como sobre el fenoxido).
-Rotura del enlace C-COH, dando lugar a iones del tipo: R2C+-OR
estabilizados por resonancia por el oxigeno: CH2OR (31,45,59,...).
ALDEHÍDOS
Los alifáticos presentan picos débiles de ión molecular. Suelen dar la
rotura del enlace en alfa respecto al grupo carbonilo: picos M-1
(característico de aldehídos) y 29 (CHO). Si poseen H en gamma pueden
dar transposición de McLafferty: m/e 44 (CH2=CHOH) y M-44. (3ª y 4ª
Reglas de la fragmentación simple).
Los aromáticos presentan iones moleculares intensos y también intensos
M-1, que suele dar la pérdida de CO para producir iones fenílicos.
CETONAS
Su ión molecular suele ser intenso. Se fragmentan de manera análoga a
los aldehídos, predominando generalmente el ión acilo (RCO) resultado
de la perdida del resto alquílico más voluminoso. Suelen presentar un
pico base a m/e 43 (CH3CO). Cuando hay hidrógenos en gamma
predominan los picos de la transposición de McLafferty pudiendo dar
hasta 3 posibles transposiciones acabando con un pico a m/e 58
(CH3COH=CH2).
Las aromáticas suelen presentar como pico base el ión benzoilo m/e 105.
ÁCIDOS
Si es posible dan transposición de McLafferty, así en los alifáticos el pico
base suele ser el de m/e 60 (CH2=C(OH)2). Suelen presentar un pico a
m/e 45 correspondiente a COOH.
En los aromáticos suele ser muy intenso el pico M-17 correspondiente al
ión acilo. Para estudiarlos por masas suelen utilizarse sus esteres
metílicos.
ÉSTERES
Los ésteres metílicos suelen dar como iones fundamentales el ión acilo
(RCO) y el carboximetilo (OCOCH3, m/e 59).
Si es de cadena larga el producto de Transposición de McLafferty (m/e
74: CH3COH=CH2). Los de etilo y superiores suelen dar el ión R-COOH
debido a la Transposición de McLafferty.
Los de ácidos aromáticos suelen dar importantes iones acilo (ArCO) por
perdida del radical alcoxilo y Transposiciones de McLafferty. Los
bencílicos suelen dar un pico a M-42 por perdida de cetena (CH2=C=O).
AMINAS
Las alifaticas no suelen presentar ión molecular. El pico más intenso
suele corresponder a la perdida de un grupo alquilo en beta respecto al
Nitrógeno (R2C=N+R'2), que en el caso de las aminas primarias
corresponde a m/e 30 (CH2=NH2).
Las aromaticas suelen dar un pico de ión molecular intenso que suele
estar acompañado de un moderado M-1.
AMIDAS
Se suele observar el pico molecular. La presencia de un pico a m/e 44
(NH2=C=O) es indicativo de amidas primarias. Suelen dar transposición
de McLafferty.
NITRILOS
El pico base se debe generalmente a una transposición de McLafferty y
corresponde al ión CH2=C=NH (m/e 41).
COMPUESTOS NITRADOS
Suelen dar pérdidas de 30 (NO) y 46 (NO2).
COMPUESTOS DE AZUFRE
Los tioles y sulfuros se comportan como los alcoholes y éteres, con la
salvedad de que presentan iones moleculares más intensos que aquellos.
Los disulfuros suelen presentar perdidas de olefinas: pico a m/e 66
correspondiente a HSSH.
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