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RESUMEN INFORMATIVO PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA
CURSO 2015/2016
DEPARTAMENTO:
FÍSICA Y QUÍMICA___________________
MATERIA:
FÍSICA Y QUÍMICA______
CURSO: 1º BTO_
OBJETIVOS:

Comprender los conceptos, leyes, teorías y modelos más importantes y generales de
la Física y de la Química, que les permitan tener una visión global y una formación
científica básica para desarrollar posteriormente estudios más específicos.

Aplicar los conceptos, leyes, teorías y modelos aprendidos a situaciones de la vida
cotidiana.

Analizar, comparando, hipótesis y teorías contrapuestas a fin desarrollar un
pensamiento crítico, así como valorar sus aportaciones al desarrollo de estas
Ciencias.

Utilizar destrezas investigadoras, tanto documentales como experimentales, con
cierta autonomía, reconociendo el carácter de la Ciencia como proceso cambiante y
dinámico.

Resolver supuestos físicos y químicos, tanto teóricos como prácticos, mediante el
empleo de los conocimientos adquiridos.

Reconocer las aportaciones culturales que tienen la Física y la Química en la
formación integral del individuo, así como las implicaciones que tienen las mismas,
tanto en el desarrollo de la tecnología como sus aplicaciones para beneficio de la
sociedad.

Comprender la terminología científica para poder emplearla de manera habitual al
expresarse en el ámbito científico, así como para explicar dicha terminología
mediante el lenguaje cotidiano.
CONTENIDOS:
Bloque 1.
La actividad científica
Contenidos
Estrategias necesarias en la actividad científica.
Tecnologías de la Información y la Comunicación en el trabajo científico.
Proyecto de investigación.
Bloque2.
Aspectoscualitativosdelaquímica
Contenidos
Revisión de la teoría atómica de Dalton.
Leyes de los gases.
Ecuación de estado de los gases ideales.
Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.
Disoluciones: formas de expresar la concentración, preparación y propiedades coligativas.
Métodos actuales para el análisis de sustancias:
Espectroscopía y Espectrometría.
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Bloque 3.
Reaccionesquímicas
Contenidos
Estequiometría de las reacciones.
Reactivo limitante y rendimiento de una reacción.
Química e industria.
Bloque 4.
Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones químicas
Contenidos
Sistemas termodinámicos.
Primer principio de la termodinámica.
Energía interna.
Entalpía. Ecuaciones termoquímicas.
Ley de Hess.
Segundo principio de la termodinámica. Entropía.
Factores que intervienen en la espontaneidad de una reacción química.
Energía de Gibbs.
Consecuencias sociales y medioambientales de las reacciones químicas de combustión.
Bloque 5.
Química del carbono
Contenidos
Enlaces del átomo de carbono.
Compuestos de carbono: Hidrocarburos, compuestos nitrogenados y oxigenados.
Aplicacionesypropiedades.
Formulación y nomenclatura IUPAC de los compuestos del carbono.
Isomería estructural.
El petróleo y los nuevos materiales
Bloque 6.
Cinemática
Contenidos
Sistemas de referencia inerciales.
Principio de relatividad de Galileo.
Movimiento circular uniformemente acelerado.
Composición de los movimientos rectilíneo uniforme y rectilíneo uniformemente acelerado.
Descripción del movimiento armónico simple(MAS).
Bloque 7.
Dinámica
Contenidos
La fuerza como interacción.
Fuerzas de contacto.
Dinámica de cuerpos ligados.
Fuerzas elásticas.
Dinámica el M.A.S.
Sistema de dos partículas.
Conservación del momento lineal e impulso mecánico.
Dinámica del Movimiento circular uniforme.
Leyes de Kepler.
Fuerzas centrales.
Momento de una fuerza y momento angular.
Conservación del momento angular.
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Ley de Gravitación Universal.
Interacción electrostática: ley de Coulomb.
Bloque8.
Energía
Contenidos
Energía mecánica y trabajo.
Sistemas conservativos.
Teorema de las fuerzas vivas. Energía cinética y potencial del movimiento armónico simple.
Diferencia de potencia eléctrico.
PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Y CRITERIOS
DE CALIFICACIÓN:
Son básicamente: exámenes y registro de varios indicadores sobre actitud del alumno:
1. Exámenes: Se procurará hacer uno o dos exámenes por evaluación. .El examen se
hará en la hora de clase. En los exámenes se podrá utilizar calculadora científica no
programable.
2. Indicadores sobre actitud: Serán los siguientes: participación en clase: disponibilidad
para salir a la pizarra a la corrección de ejercicios, realización de tareas propuestas en
clase y para casa. Colaboración en el laboratorio.
Además se realizará una prueba de evaluación inicial para determinar los conocimientos
del alumnado al comenzar el curso, aunque los resultados de dicha prueba no tendrán
efectos de cara a la calificación del alumnado.
CRITERIOS DE CALIFICACIÓN
Precisemos en primer lugar como se calificarán cada uno de los procedimientos
mencionados en el apartado anterior:
1. a) Exámenes: Además de dar la respuesta correcta a las actividades o ejercicios
propuestos en los exámenes, para calificar los mismos se tendrán en cuenta los
siguientes criterios.
Planteamiento claro y correcto de las actividades.
La explicación de los pasos seguidos en la resolución de las cuestiones y problemas.
Claridad, limpieza y correcta ortografía en la exposición.
Correcta expresión de las unidades físicas en los problemas.
Cada uno de los ejercicios que debe desarrollar un alumno se puntuará con una calificación
máxima de 2 puntos.
En cada evaluación se hará la media aritmética de los exámenes siempre que se obtenga en cada
uno de ellos una nota igual o superior a 3,5
b) Informes del laboratorio
2. En cuanto a la actitud cada uno de los apartados se valorará:
- Cada vez que el profesor revise si se han realizado ejercicios y trabajos en clase.
- Una participación voluntaria en la exposición de algún tema o ejercicio en clase.
3. La calificación final de cada evaluación se obtendrá de la siguiente manera:
a) Exámenes: e informes 90% de la calificación global ( 80% exámenes y 10% informes)
b) Actitud: 10 % de la calificación total.
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4. La evaluación se considera aprobada cuando la nota obtenida sea igual o superior a 5. Para
expresar la nota de evaluación con un número entero se utilizará el criterio habitual de redondeo
del decimal resultante de aplicar dichos porcentajes.
RECUPERACIÓN DE EVALUACIONES PENDIENTES.
A todos los/as alumnos/as que no hayan superado la evaluación se les indicará las
actividades que han de realizar para reforzar los conceptos y así conseguir aprobar.
Las recuperaciones se realizarán en el comienzo de la evaluación siguiente, salvo la
tercera, que tendrá lugar en el examen final de recuperación de Junio.
A final de curso se realizará una prueba en la que los alumnos con una o más
evaluaciones suspensas deberán recuperarlas.
Aprobaran cuando la calificación obtenida sea igual o superior a 5.
EVALUACIÓN EXTRAORDINARIA DE SEPTIEMBRE:
En septiembre se realizará un examen global de toda la asignatura. No se guardan
evaluaciones aprobadas en junio. Y para aprobar la asignatura la calificación será igual
o superior a 5.
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